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考点 14 铁及其化合物
(核心考点精讲)
一、3年真题考点分布
考点内容 考题统计
2023浙江6月3题，3分；2023浙江1月4题，3分；2023全国新
课标7题，6分；2022广东卷6题，3分；2022浙江6月22题，2
铁及其化合物的性质
分；2022辽宁卷6题，3分；2021河北卷1题，3分；2022山东卷
18题，12分；2021辽宁卷18题，14分
2023湖南卷7题，3分；2023浙江1月16题，3分；2022广东卷
Fe2+、Fe3+的检验
11题，3分；2022湖南卷13题，4分；2021湖南卷3题，3分
2023浙江1月16题，3分；2022河北卷15题，14分；2021广东
铁三角 卷10题，2分；2021北京卷 16题，14分；2021海南卷15题，10
分
二、命题规律及备考策略
【命题规律】
从近三年高考试题来看，铁及其化合物是日常生活中非常重要的金属元素，特别是铁在国民经济中占
有极其重要的地位，本考点是历年高考的考查重点，常在选择题中重点考查常见金属元素的基本反应、离
子检验及用途，非选择题中常借助工艺流程的形式，以除杂或提纯等相关问题为主线综合考查金属元素化
合物的性质。涉及本考点的实验探究题较好地考查了考生的知识迁移和应用能力，以及“证据推理与模型
认知”学科素养。
【备考策略】
1.复习应加强“铁三角”与氧化还原反应的联系，如铁与强氧化性酸反应、铁的氢氧化物之间的转化
等。
2.备考应关注“铁三角”与实际生活生产的联系，如物质的除杂、高铁盐及其它铁的化合物的制备工
艺流程等。
【命题预测】
预计2024年会继续在选择题中或非选择题中加强对铁元素的考查，由于铁及其化合物的性质很丰富，
在高考命题中立足点也多种多样，如以选择题形式考查离子共存、离子反应、氧化还原反应、简单计算等，
也可以出推断题，还可以出实验题。高频考点及可能题型：金属离子如Fe3+、Fe2+等的检验、金属及其化合
物的化学方程式的书写或正误判断、金属化合物性质的实验探究、用含多种金属元素的矿物制备某种金属
化合物、有关金属及其化合物的计算等，
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】考法 1 铁
1．铁元素的存在
铁元素在自然界主要以化合态的形式存在，常见的铁矿有磁铁矿(主要成分为Fe O)、赤铁矿(主要成
3 4
分为Fe O)。
2 3
2．铁的结构
铁位于元素周期表中第4周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金
属元素。
3．铁的物理性质
银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
4．铁的化学性质
铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
5．铁的冶炼
(1)Fe分别与O(点燃)、HO(g)(高温)反应的产物都是Fe O 而不是Fe O。
2 2 3 4 2 3
(2)Fe在Cl 中燃烧，无论Cl 过量还是不足均生成FeCl ；铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe S。
2 2 3 2 3
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)铁位于元素周期表中第4周期ⅧB族( )
(2)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在( )
(3)Fe在足量Cl 中燃烧生成FeCl ，在少量Cl 中燃烧生成FeCl ( )
2 3 2 2
(4)Fe分别与氯气、盐酸反应得到相同的氯化物( )
(5)铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe O( )
3 4
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】(6)工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸( )
(7)Fe与Cl 反应生成FeCl ，推测Fe与I 反应生成FeI( )
2 3 2 3
(8)炼铁原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。
(9)工业上在高温下用CO还原含Fe O 的铁矿石炼铁( )
2 3
(10)Fe与稀HNO、稀HSO 反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应( )
3 2 4
(11)Fe粉具有还原性，可用作抗氧化剂( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)× (8)√ (8)√ (9)× (11)√
例1 鞍钢集团在上海进博会主办了钢铁产业链合作发展论坛，关于钢铁说法错误的是( )
A．属于合金 B．硬度比纯铁大
C．目前消耗最多的金属材料 D．人类最早使用的金属材料
【答案】D
【解析】A项，钢铁中含有铁和碳，属于合金，故A正确；B项，合金硬度一般大于成分金属，所以
钢铁的硬度大于纯铁，故B正确；C项，钢铁是生活中用的最多的合金，故C正确；D项，人类最早使用
的金属材料为铜合金，故D错误。故选D。
例2 将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是( )
选项 反应情况设想 评价
当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2
A 正确，Fe3＋和Fe、Cu均可反应
＋、Cu2＋，一定无Fe3＋
当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2 正确，Fe和Cu与Fe3＋都反应，故有
B
＋、Cu2＋，无Fe3＋ Fe2＋和Cu2＋，无Fe3＋
当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只
C 正确，Cu有剩余，故无Cu2＋
有Fe2＋，无Cu2＋
当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有 不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩
D
Fe2＋、Cu2＋ 余，因为Fe比Cu优先与Fe3＋反应
【答案】D
【解析】当铁、铜的量比较少时溶液中可能有 Fe3＋存在，A项错误；当铁过量时，铜不与Fe3＋反应，
无Cu2＋生成，此时溶液中不存在Cu2＋和Fe3＋，B项错误；铜有剩余则溶液中一定无Fe3＋，可能有Cu2＋，C
项错误；铁比铜活泼，不可能铁剩余而铜无剩余，D项正确。故选D。
对点1 下列反应中，铁只能生成高价化合物的是( )
A．少量铁与稀硫酸反应 B．铁丝在氧气中燃烧
C．过量铁粉在氯气中燃烧 D．Fe投入到CuSO 溶液中
4
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】【答案】C
【解析】选项C虽然铁粉过量，但因为不是在溶液中进行的反应，故只能生成FeCl 。
3
对点2 已知铁粉与水蒸气在不同温度下反应，所得黑色固体产物的成分不同，某化学小组的同学为
测定该固体产物的组成，称取168mg纯铁粉，按下列步骤进行实验：
①如图所示连接好装置检查气密性装入药品
②打开K，加热某装置，一段时间后，再加热另一装置；
③反应完成后，关闭K，停止加热，冷却后读取收集到的气体的体积
回答下列问题：
(1)实验中先点燃___________处的酒精灯，该操作在将D中的导管伸入量筒中准备收集气体之______
(填“前”或“后”)
(2)下列实验操作的目的是：
①将铁粉和石棉绒混合均匀___________；②关闭K___________。
(3)判断铁粉与水蒸气反应已经完成的现象是___________。
(4)有同学认为用D装置测量气体的体积时，伸入量筒中的导管应适当加长，该同学的理由是
___________。
(5)用改进后的正确装置进行实验，收集到气体的体积为67.2mL(已换算成标准状况)，则固体产物的组
成为___________。
【答案】(1)A 后
(2)①增大铁粉与水蒸气的接触面积，以便充分反应
②防止冷却时，装置内的压强下降过快将空气吸入装置，影响H 体积的测定
2
(3)量筒内液面不再发生变化
(4)若导管太短，冷却时，气体不能回流，导致气体体积偏大；若导管太长，导管不易插入量筒中，也
不易从量筒中取出 (5)FeO
【解析】(1)装置中的空气与Fe会发生反应，影响实验测定，因此要先加热A处的酒精灯，用水蒸气
排出装置内的空气，以防铁粉受热后与空气反应；因反应后装置内会留有H，必须将装置内的气体全部收
2
集到量筒中，否则所测气体的体积将偏小，故加热A前要先把D处收集装置安装好，即点燃A处酒精灯在
将D中的导管伸入量筒中准备收集气体之后进行；(2)①Fe是固体物质，为增大水蒸气与Fe粉反应的接触
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】面积，可以使用石棉绒，使Fe粉附着在石棉绒上；②反应完成后，关闭K，停止加热，冷却后读取收集到
的气体的体积，关闭K目的是防止冷却时，装置内的压强下降过快将空气吸入装置，影响H 体积的测定；
2
(3)铁粉与水蒸气生成黑色产物，与铁粉的颜色不易区分，只能根据反应产生的H 的难溶性，用不再产生
2
气体，即气体的体积不发生变化作为反应完成的标志；(4)有同学认为用D装置测量气体的体积时，伸入量
筒中的导管应适当加长，该原因是反应是在加热时进行的，产生的氢气在温度高时体积大，当温度降低时
体积减小，若导管太短，冷却时，气体不能回流，导致气体体积偏大；但是若导管太长，导管就不易插入
量筒中，反应结束时导气管也不易从量筒中取出；(5)n(Fe)=0.168g÷56g/mol=0.003mol，
n(H )=0.0672L÷22.4L/mol=0.003mol，n (Fe)：n (O) =1：1，所以根据电子守恒、元素守恒，可得反应方程
2
式为Fe+H O(g) FeO+H，则所得固体化学式为FeO。
2 2
考法 2 铁的重要化合物
1．铁的氧化物
化学式 FeO Fe O Fe O
2 3 3 4
俗名 铁红 磁性氧化铁
颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体(有磁性)
溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水
铁的化合价 ＋2 ＋3 ＋2，＋3
稳定性 不稳定 稳定 稳定
与H＋反应的 FeO＋2H＋===Fe2＋＋ Fe O ＋6H＋===2Fe3＋ Fe O ＋8H＋===Fe2＋
2 3 3 4
离子方程式 HO ＋3HO ＋2Fe3＋＋4HO
2 2 2
2．铁的氢氧化物
(1)Fe(OH) 是白色絮状物，易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH) ，颜色由白色变为灰绿色，最后变为红
2 3
褐色，方程式为4Fe(OH) ＋O＋2HO===4Fe(OH) 。
2 2 2 3
(2)Fe(OH) 是红褐色、难溶于水的固体，在空气中久置会部分失水生成铁锈(Fe O·xHO)，受热易分解，
3 2 3 2
方程式为2Fe(OH) =====Fe O ＋3HO；制取Fe(OH) 用可溶性铁盐与碱反应，离子方程式：Fe3＋＋3OH－
3 2 3 2 3
===Fe(OH) ↓。
3
3．亚铁盐
(1)Fe2＋的氧化性和还原性
含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以还原性为主，
如：遇Br 、Cl、HO、NO(H＋)等均表现为还原性。
2 2 2 2
Fe2＋的酸性溶液与HO 反应的离子方程式：2Fe2＋＋HO＋2H＋===2Fe3＋＋2HO。
2 2 2 2 2
(2)可水解
Fe(OH) 是弱碱，含Fe2＋的盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性。配制硫酸亚铁溶液时常加少量硫酸抑制Fe2＋的
2
水解，加少量铁屑防止Fe2＋被氧化。
4．铁盐的性质及应用
(1)氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、HS等均表现为氧化性。
2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】①Fe3＋与S2－、I－、HS－、SO等具有较强还原性的离子不能大量共存。
②Fe3＋可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。
(2)易水解：Fe(OH) 是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe3＋极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。
3
①利用Fe3＋易水解的性质，实验室可用FeCl 滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，反应的化学方程式：
3
FeCl ＋3HO=====Fe(OH) (胶体)＋3HCl。
3 2 3
②利用Fe3＋易水解的性质，工业上常用调节pH方法除去溶液中的铁离子。
③利用Fe3＋易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再
稀释至所需浓度。
④Fe3＋与HCO、[Al(OH) ]－、CO、ClO－等水解呈碱性的离子不能大量共存。
4
1．分析铁的化合物时的“两分清”
(1)价态要分清
要注意单质铁被不同氧化剂氧化时，产物不同；要注意不同价态的化合物所表现的不同的化学性质，
如Fe3＋以氧化性为主，Fe2＋以还原性为主。
(2)颜色要分清
铁的化合物“五颜六色”，一定要记牢：Fe2＋溶液为浅绿色，Fe3＋溶液为棕黄色，Fe(SCN) 溶液为血
3
红色，Fe(OH) 胶体为红褐色，Fe(OH) 沉淀在空气中的颜色变化为白色→灰绿色→红褐色，Fe(OH) 沉淀
3 2 3
为红褐色固体，Fe O 为红棕色，Fe O、FeO、FeS均为黑色。
2 3 3 4
2．确定铁的氧化物组成的基本方法
设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为m∶n，
则氧化物中n(Fe)∶n(O)＝∶＝a∶b，
若a∶b＝1∶1，则铁的氧化物为FeO；
若a∶b＝2∶3，则铁的氧化物为Fe O；
2 3
若a∶b＝3∶4，则铁的氧化物是Fe O 或FeO与Fe O 按物质的量之比为1∶1的混合物或FeO、Fe O 、
3 4 2 3 2 3
Fe O 的混合物(其中FeO、Fe O 物质的量之比为1∶1，Fe O 为任意值)。
3 4 2 3 3 4
3．“铁三角”的转化关系
4．防止Fe(OH) 氧化的方法
2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。
(2)将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入盛有亚铁盐溶液的试管底部，并慢慢挤出NaOH溶液。
(3)在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H、N、稀有气体等。
2 2
(4)在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。
(5)用Fe做阳极，石墨做阴极，电解NaOH溶液，利用新产生的Fe2＋与OH－反应制取。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)金属阳离子只有氧化性，不可能有还原性( )
(2)FeCl 可与铜发生置换反应( )
3
(3)氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂( )
(4)Fe O 中Fe的化合价有＋2价和＋3价，因而Fe O 是FeO与Fe O 的混合物( )
3 4 3 4 2 3
(5)FeCl 、FeCl 和Fe(OH) 都可以通过化合反应制取( )
3 2 3
(6)氢氧化铁与HI溶液反应仅能发生中和反应( )
(7)中性溶液中可能大量存在Fe3＋、Cl－、K＋、SO( )
(8)FeCl 腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强( )
3
(9)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释( )
(10)Fe和Fe O 等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出(( )
2 3
(11)Fe O――→FeCl (aq)――→无水FeCl ，在给定的条件下能实现转化(×)
2 3 3 3
(12)给定条件下，能实现转化：Fe――→FeCl ――――→Fe(OH) ( )
2 2
(13)将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl 溶液中，制备Fe(OH) 胶体( )
3 3
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)× (9)√ (10)√ (11)× (12)× (13)×
例1 在生产、生活中铁盐与亚铁盐有重要应用。下列有关离子方程式正确的是( )
A．铁粉与FeCl 溶液反应制备FeCl ：Fe3++Fe2+ =2Fe2+
3 2
B．FeCl 溶液与铜片反应制作印刷电路板：2Fe3++3Cu =2Fe2+ + 3Cu2+
3
C．FeCl 溶液与氨水反应制备Fe(OH) ： Fe3++3OH-=Fe(OH) ↓
3 3 3
D．双氧水与酸性的FeCl 溶液反应：2Fe2++ H O+2H+=2Fe3++2H O
2 2 2 2
【答案】D
【解析】A项，电子、电荷不守恒，离子方程式应该为：2Fe3++Fe=3Fe2+，A错误；B项，反应原理不
符合事实，Fe3+与Cu反应产生Fe2+、Cu2+，离子方程式应该为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；C项，氨水
中的NH ·H O是弱电解质，应该写化学式，离子方程式应该为：Fe3++3NH·H O=Fe(OH) ↓+3NH+，C错误；
3 2 3 2 3 4
D项，反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确；故选D。
例2 (2023·河北省保定市高三联考)铁元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是( )
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．④可用作红色涂料
B．⑦的溶液可用于清洗青铜文物表面的锈迹
C．⑤被溶液中的氧气氧化为⑥的化学方程式为4Fe(OH) +O +2H O═4Fe(OH)
2 2 2 3
D．③溶于过量稀硝酸的离子方程式为3Fe O+NO-+28H+═9Fe3++NO↑+14HO
3 4 3 2
【答案】B
【解析】铁元素的价类二维图分析可知，①为Fe，②为FeO，③为Fe O，④为Fe O，⑤为
3 4 2 3
Fe(OH) ，⑥为Fe(OH) ，⑦为Fe3+的盐，⑧为Fe2+的盐。A项，氧化铁为红色固体，可用作红色涂料，故
2 3
A正确；B项，Fe3+的溶液和铜反应，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，不可用于清洗青铜文物表面的锈迹，故B错误；
C项，氢氧化亚铁被溶液中的氧气氧化，白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色，生成氢氧化铁，
反应的化学方程式为：4Fe(OH) +O +2H O═4Fe(OH) ，故C正确；D项，Fe O 溶于过量稀硝酸反应生成硝
2 2 2 3 3 4
酸铁、一氧化氮和水，电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平写出，反应的离子方程式为：3Fe O+NO-
3 4 3
+28H+═9Fe3++NO↑+14HO，故D正确；故选B。
2
对点1 下列关于FeCl 进行的实验，预测正确的是( )
3
选项 实验 预测
A 蒸发FeCl 溶液 得到FeCl 固体
3 3
B 在FeCl 、CuCl 混合液中，加入少量Fe粉 一定有H 产生且有Cu析出
3 2 2
C 用FeCl 固体溶于水配制饱和溶液 会有Fe(OH) 沉淀产生
3 3
D 在FeCl 溶液中加入KHCO 溶液 有CO 产生，但无Fe(OH) 沉淀生成
3 3 2 3
【答案】C
【解析】蒸发FeCl 溶液可促进Fe3＋水解，由于HCl易挥发，最后得到Fe(OH) ，A错；混合液中加入
3 3
Fe粉时，不会有H 产生且Fe应先和Fe3＋反应，再与Cu2＋反应，B错；FeCl 易水解生成Fe(OH) 沉淀，C
2 3 3
对；Fe3＋与HCO发生水解相互促进的反应，有CO 和Fe(OH) 沉淀生成，D错。
2 3
对点2 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价类”二维图。下图是
铁元素的“价类”二维图，下列说法正确的是( )
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．常温下 Fe与水反应生成 Fe O
3 4
B．工业上用 CO 还原 Fe O 炼铁，该反应属于置换反应
2 3
C．维生素C能将 Fe3+转化为 Fe2+，过程中维生素C做还原剂
D．Fe(OH) 浊液露置于空气中，白色迅速转变为红褐色
2
【答案】C
【解析】A项，Fe与水在高温条件下才反应生成Fe O，故A错误；B项，CO和Fe O 均为化合物，
3 4 2 3
不符合置换反应的形式，故B错误；C项，Fe3+转化为 Fe2+，Fe元素化合价降低被还原，说明维生素C做
还原剂，故C正确；D项，Fe(OH) 浊液露置于空气中，白色迅速转变为灰绿色，最终变成红褐色，故D
2
错误；故选C。
考法 3 F e 2 ＋ 、 F e 3 ＋ 的检验
1．Fe2＋的检验
(1)取出少量被检验的溶液，滴加KSCN溶液，无现象，再通入Cl ，若变成血红色溶液，说明有Fe2＋
2
存在(验证时不能先通氯气)。
反应方程式：2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN) (血红色)。
2 3
(2)取出少量被检验的溶液，加入NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最
终变为红褐色，证明有Fe2＋存在。
反应方程式：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH) ↓(白色沉淀)，4Fe(OH) ＋O＋2HO===4Fe(OH) (红褐色沉淀)。
2 2 2 2 3
2．Fe3＋的检验
(1)取出少量被检验的溶液，加入KSCN溶液，溶液呈血红色，证明有Fe3＋存在。
反应方程式：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN) (血红色)。
3
(2)取出少量被检验的溶液，加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明有Fe3＋存在。
反应方程式：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH) ↓(红褐色沉淀)。
3
3．含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验
―――――――→溶液变红色，说明含有Fe3＋。
―――――→KMnO 溶液紫红色退去，说明含有Fe2＋。
4
(4)Fe2＋的特征检验方法
溶液――――――→产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋，3Fe2＋＋2[Fe(CN) ]3－===Fe [Fe(CN) ]↓。
6 3 6 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项
(1)检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水
中(新制氯水可以氧化SCN－)。
(2)当溶液浓度较稀时，利用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2＋和Fe3＋的存在。
(3)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO 溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO ，有干扰)。
4 4
(4)检验Fe2＋、Fe3＋的其他方法
①检验Fe2＋最好、最灵敏的试剂是铁氰化钾K[Fe(CN) ]：3Fe2＋＋2[Fe(CN) ]3－===Fe [Fe(CN) ]↓(蓝色)。
3 6 6 3 6 2
②检验Fe3＋也可用苯酚(C HOH)，在FeCl 溶液中滴加苯酚，溶液显紫色。
6 5 3
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)向FeCl 溶液中滴加NH SCN溶液，溶液显红色( )
2 4
(2)FeCl 溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN) ↓( )
3 3
(3)用酸性KMnO 溶液检验FeCl 溶液中是否含有FeCl ( )
4 3 2
(4)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋( )
(5)检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀HSO 后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变
2 4
红( )
(6)向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋( )
(7)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈红色，稀硝酸将Fe
氧化为Fe3＋( )
(8)向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化。当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则
该晶体中一定含有SCN－( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)√ (7)× (8)√
例1 证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是( )
A．依次滴加氯水和硫氰化钾溶液后，溶液显红色
B．先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．通入氨气，产生白色沉淀，无红褐色沉淀
D．加入锌片，片刻取出，质量减轻；加入铜片，片刻取出，质量不变
【答案】B
【解析】A项，先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红
色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故A错误； B项，KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶
液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故B正确；C项，溶液中若含有Mg2+也有该现象，故C错误；D项，
溶液中若含有Cu+，也有该现象，故D错误；故选B。
例2 (2023·浙江省Z20名校联盟高三三模)Fe3+可与HO、SCN-、F-等配体形成使溶液呈浅紫色的
2
[Fe(H O) ]3+、红色的[Fe(SCN) ]3-、无色的[FeF ]3-配离子。某同学按如下步骤完成实验：
2 6 6 6
已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)]2-配离子：Co2+不能与 形成配离子。下
4
列说法不正确的是( )
A．溶液I中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色造成
B．溶液Ⅱ、Ⅲ的颜色分别为红色和无色，说明其中不存在[Fe(H O) ]3+
2 6
C．可用 和 溶液检验FeCl 溶液中是否含有Co2+
3
D．[Fe(H O) ]3+中H-O-H的键角大于HO分子中H-O-H的键角
2 6 2
【答案】B
【解析】A项，I中Fe(NO ) 溶于水后，Fe3+发生部分水解生成Fe(OH) 等，使溶液呈黄色，A项正确；
3 3 3
B项，Fe3+与HO的反应存在平衡： Fe3++6H O [Fe(H O) ]3+,溶液Ⅱ，Ⅲ分别存在平衡：Fe3++6SCN-
2 2 2 6
[Fe(SCN) ]3-、Fe3++6F- [FeF ]3-，因此溶液Ⅱ，Ⅲ的颜色分别为红色和无色，不能说明其中不
6 6
存在[Fe(H O) ]3+，只能说明[Fe(H O) ]3+的量少，B项错误；C项，先往溶液中加入足量的NaF溶液，再加
2 6 2 6
入KSCN溶液，若溶液呈蓝色，则表明含有Co2+，否则不含Co2+，C项正确；D项，[Fe(H O) ]3+中HO分
2 6 2
子内O原子最外层只存在一对孤对电子，对H-O-H中O-H的排斥作用减小，所以键角比HO分子中H-O-
2
H的键角大，D项正确；故选B。
对点1 将0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1Fe (SO ) 溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别
2 4 3
完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I 的是( )
2
A．向混合液中滴入KSCN溶液，溶液变红色
B．向混合液中滴入AgNO 溶液，有黄色沉淀生成
3
C．向混合液中滴入K[Fe(CN) ]溶液，有蓝色沉淀生成
3 6
D．向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】【答案】A
【解析】0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1 Fe (SO ) 溶液等体积混合，KI过量，向混合液中滴入
2 4 3
KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中仍含有 Fe3＋，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋
I ，A项正确；KI过量，溶液中存在I－，B项错误；该反应生成Fe2＋，向混合液中滴入K[Fe(CN) ]溶液，
2 3 6
有蓝色沉淀生成，只能说明溶液中含有Fe2＋，不能说明溶液中存在化学平衡2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I ，
2
C项错误；该反应生成I ，向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色，说明溶液中含有碘单质，不能说明溶
2
液中存在化学平衡2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I，D项错误。
2
对点2 古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下(黄色溶液俗称黄血盐)，基于普鲁士蓝合成
原理可以检测食品中是否含有CN-，方法是：在食品待测液中加入硫酸酸化，再用FeSO 碱性试纸检测，
4
若试纸变蓝，说明食品中含有CN-。以下说法不正确的是( )
A．黄色溶液中铁元素的价态为＋2价
B．黄血盐溶液可以检测Fe3＋
C．反应ii的离子方程式是3[Fe(CN) ]4-＋4Fe3＋=Fe [Fe(CN) ]↓
6 4 6 3
D．试纸变蓝的原因是FeSO 碱性试纸中的Fe2＋与CN-反应生成蓝色沉淀
4
【答案】D
【解析】A项，黄色溶液[Fe(CN) ]4-中CN为-1价，则铁元素的价态为+2价，A项正确；B项，由ii可
6
知，黄血盐溶液与Fe3+反应，生成蓝色沉淀，因此黄血盐溶液可以用于检验Fe3+，B项正确；C项，有流程
图可知，反应ii的离子方程式是3[Fe(CN) ]4-＋4Fe3＋=Fe [Fe(CN) ]↓，C项正确；D项，普鲁士蓝检测食品
6 4 6 3
中是否含有CN-，碱性条件，Fe2+与CN-反应生成[Fe(CN) ]4-，Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+，[Fe(CN) ]4-
6 6
与Fe3+反应使普鲁蓝试纸变蓝，D项错误；故选D。
1. (2023•浙江省6月选考，3)氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是( )
A．氯化铁属于弱电解质 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
【答案】A
【解析】A项，氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；B项，氯化铁溶液与
铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；C项，氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热
生成氯化铁，C正确；D项，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】得到氢氧化铁胶体，D正确；故选A。
2．(2023•浙江省1月选考，4)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )
A． 能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B．金属钠导热性好，可用作传热介质
C． 溶液呈碱性，可用作消毒剂 D．Fe O 呈红色，可用作颜料
2 3
【答案】C
【解析】A项，SO 具有漂白性，能使某些色素褪色，A正确；B项，钠导热性好，液态钠可用作核反
2
应堆的传热介质，B正确；C项，NaClO溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有
强氧化性，C不正确；D项，Fe O 的颜色是红色,可用作红色颜料，D正确；故选C。
2 3
3．(2023•全国新课标卷，7)化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是( )
A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)
2
D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe O
2 3
【答案】C
【解析】A项，纤维素是一种天然化合物，其分子式为(C H O)，其相对分子质量较高，是一种天然
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高分子，A正确；B项，羟基磷灰石又称又称羟磷灰石、碱式磷酸钙，其化学式为[Ca (PO )(OH) ]，属于
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无机物，B正确；C项，熟石膏是主要成分为2CaSO·H O，Ca(OH) 为熟石灰的主要成分，C错误；D项，
4 2 2
Fe O 为红色，常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，俗称铁红，D正确；故选C。
2 3
4．(2023•浙江省1月选考，16)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是(
)
实验方案 现象 结论
A 往FeCl 溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2+的氧化能力比Zn2+弱
2
B 往 Fe (SO ) 溶液中滴加 溶液先变成血红色后 Fe3+与SCN-的反应不可逆
2 4 3
KSCN溶液，再加入少量 无明显变化
KSO 固体
2 4
C 将食品脱氧剂样品中的还 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3
原铁粉溶于盐酸，滴加 价铁
KSCN溶液
D 向沸水中逐滴加5-6滴饱 溶液先变成红褐色再 Fe3+先水解得Fe(OH) 再聚
3
和FeCl 溶液，持续煮沸 析出沉淀 集成Fe(OH) 沉淀
3 3
【答案】D
【解析】A项，FeCl 溶液中加入Zn片，Fe2++Zn=Fe+Zn2+，溶液由浅绿色变为无色，Fe2+的氧化能力
2
比Zn2+强，A错误；B项，溶液变成血红色的原因，Fe3++3SCN- Fe( SCN) ，与SO 2-和K+无关，B错
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误；C项，铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误；D项，向废水中滴加饱和氯化
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