第2讲物质的量浓度（练）解析版_05高考化学_新高考复习资料_2022年新高考资料_2022年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）_第2讲物质的量浓度（练）—2022年一轮复习练测

第 2 讲 物质的量浓度 【练基础】 1．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液 B．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量NaCl固体时药品砝码左右位置颠倒，对实验 结果无影响 C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】配制溶液时需加水定容，所以容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥就能用于配制溶液，A错 误；配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量NaCl固体时药品砝码左右位置颠倒，称取食盐 的质量偏小，配制溶液的浓度偏低，B错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线，溶液 体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，C错误；用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，量 取浓盐酸体积偏大，会导致所配溶液浓度偏高，D正确。 2．配制100 mL 1.0 mol·L－1NaCO 溶液，下列操作正确的是( ) 2 3 A．称取10.6 g无水碳酸钠，置于100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移NaCO 溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 2 3 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 【答案】D 【解析】固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制100 mL 1.0 mol·L－1NaCO 溶液，所用水的 2 3 体积并不是100 mL，而是加水至100 mL，B项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误；定容后， 塞好瓶塞，要进行摇匀操作，D项正确。 3．用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，需要用到的仪器是( ) ①250 mL容量瓶 ②托盘天平 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦试管 ⑧药匙 A．①④⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②④⑤⑥⑧ D．全部 【答案】A 【解析】用已准确称量的NaOH固体配制0.20 mol·L－1的NaOH溶液250 mL，需要用到的仪器是 ①④⑤⑥，故选A。4．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是( ) ①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 ②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 ③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里 面含有少量水 ④定容时俯视 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 【答案】A 【解析】①没有洗涤烧杯导致溶质不能全部转入容量瓶，配制的溶液浓度偏低；②定容后再滴加蒸馏 水至刻度线，配制的溶液浓度偏低；③实验用的容量瓶洗净后未干燥，对配制的溶液浓度无影响；④定容 时俯视，导致溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏大。 5．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是 ( ) A．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器 B．容量瓶可以用来加热 C．能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 D．可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液 【答案】A 【解析】容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故 B错误；不能用容量瓶长期贮存溶液，故C错误；一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故D错误。 6.实验室配制0.100 0 mol·L－1的HSO 溶液，下列图示操作不需要的是( ) 2 4 【答案】A 【解析】实验室配制0.100 0 mol·L－1的HSO 溶液时要使用浓硫酸，浓硫酸是液态物质，应用量筒量 2 4 取浓硫酸，不需要托盘天平称量其质量，A符合题意；将稀释后的硫酸冷却至室温后用玻璃棒引流转移到 容量瓶中，且玻璃棒下端在容量瓶刻度线以下，B不符合题意；在烧杯中稀释浓硫酸，为使溶质拆分溶解， 使热量迅速扩散，要用玻璃棒不断搅拌，C不符合题意；量取浓硫酸时需用到量筒和胶头滴管，D不符合 题意。 7．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1KSO 溶液的叙述正确的是( ) A 2 4 A．1 L该溶液中含有0.3N 个K＋ AB．1 L该溶液中含有K＋和SO的总数为0.9N A C．2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1 D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L－1 【答案】B 【解析】1 L该溶液中含有0.6N 个K＋、0.3N 个SO；D项应溶于水配成1 L溶液，其浓度才为0.3 A A mol·L－1。故选B。 8．配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒、②250 mL容量瓶、③托盘天平 和砝码、④500 mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250 mL烧瓶，需要用 到的仪器按使用先后顺序排列正确的是( ) A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥ 【答案】A 【解析】一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，故应选择250 mL容量瓶；用药匙取用试剂， 用托盘天平称量一定质量的药品(药品可放在烧杯中称量)后，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，并用玻璃棒 搅拌，待溶液冷却后转移到250 mL容量瓶中，转移过程中需用玻璃棒引流，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 并将洗涤液转移到容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面恰好 与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀。所以需要用到的仪器及先后顺序为药匙、托盘天平和砝码、烧杯、 量筒(也可不用)、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，即⑧③⑤(①)⑥②⑨，A项符合。 9.美国UNC化学教授Thomas J. Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可 表示为NaR，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na R溶液含Na＋ 2 2 的数目为N，该NaR溶液的物质的量浓度为 ( ) 2 A．N×10－2 mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 【答案】B 【解析】10 mL该NaR溶液中含Na＋的数目为N，则NaR的物质的量为 mol，NaR的物质的量浓度 2 2 2 为 mol÷0.01 L＝ mol·L－1。 10．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( ) 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水 胆矾：12.0 B 480 mL 配成500 mL溶液 g C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水胆矾：12.5 D 500 mL 配成500 mL溶液 g 【答案】D 【解析】实验室里需要配制480 mL 0.1 mol·L－1 CuSO 溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，根据 4 “大而近”的原则需选择500 mL 容量瓶，溶质若为CuSO ，则需要8.0 g。若是胆矾则需要12.5 g，应配 4 成500 mL溶液而不是加入500 mL水。 【练能力】 11．用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸，下列操作正 确的是 ( ) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，再加水定容 【答案】C 【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；该实验不需要 托盘天平，B项错误；根据稀释时溶质质量不变可知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为 V＝＝25.0 mL，C项正确；不能在容量瓶里稀释浓硫酸，应在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中， 最后加水定容，D项错误。 12．把V L含有MgSO 和KSO 的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁 4 2 4 离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则 2 原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1 【答案】C 【解析】 一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，那么Mg2＋就有 mol，硫酸镁也就是 mol。另一份加入含b mol BaCl 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么 2 硫酸根离子有b mol。所以硫酸钾有b－ mol，钾离子就有2mol＝(2b－a)mol。其浓度就是 mol·L－1，即 mol·L－1，C项符合题意。 13．现有五瓶溶液：①10 mL 0.60 mol/L NaOH 水溶液；②20 mL 0.50 mol/L H SO 水溶液；③30 mL 2 4 0.40 mol/L HCl 水溶液；④40 mL 0.30 mol/L CH COOH 水溶液；⑤50 mL 0.20 mol/L 蔗糖水溶液。以上 3各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( ) A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤ C．⑤>④>③>②>① D．②>③>④>①>⑤ 【答案】C 【解析】 题中所述五种溶液中溶质的浓度都比较低，因此溶剂分子数目占据主导；而溶剂分子数 目与溶液体积成正比，因此溶液体积越大，所含总粒子数目越多，故离子、分子总数由大到小依次为 ⑤>④>③>②>①。 14．在t ℃时，将a g NH 完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/mL，溶质质量分 3 数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是 ( ) A．溶质的质量分数w＝×100% B．溶质的物质的量浓度c＝ mol/L C．溶液中c(OH－)＝ mol/L＋c(H＋) D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w 【答案】C 【解析】溶质的质量分数w＝×100%，A错误；在计算时，氨水中的溶质是NH 而不是NH ·H O，c＝ 3 3 2 ＝ mol/L＝ mol/L，B错误；氨水中含有的阳离子为H＋和NH，含有的阴离子只有OH－，根据电荷守恒可 知 C正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故 其溶质质量分数小于0.5w，D错误。 15．绿矾(FeSO ·7H O)在化学合成上用作还原剂及催化剂。工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶 4 2 液制备绿矾。 (1)98% 1.84 g·cm－3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4 g·cm－3，50%的 硫酸物质的量浓度为________(保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为 ________(填“>”“<”或“＝”)40%。 (2)将111.2 g绿矾(FeSO ·7H O，式量为278)在高温下加热，充分反应后生成Fe O 固体和SO 、SO 、 4 2 2 3 2 3 水的混合气体，则生成Fe O 的质量为________ g；SO 为________ mol。实验室可用以下方法制备莫尔盐 2 3 2 晶体[(NH )SO ·FeSO ·6H O，式量为392]。 4 2 4 4 2 (3)将4.88 g铁屑(含Fe O)与25 mL 3 mol·L－1 HSO 充分反应后，得到FeSO 和HSO 的混合溶液，稀 2 3 2 4 4 2 4 释溶液至100 mL，测得其pH＝1。铁屑中Fe O 的质量分数是________(保留两位小数)。 2 3 (4)向上述100 mL溶液中加入与该溶液中FeSO 等物质的量的(NH )SO 晶体，待晶体完全溶解后蒸发 4 4 2 4 掉部分水，冷却至t ℃，析出莫尔盐晶体12.360 g，剩余溶液的质量为82.560 g。t ℃时，计算(NH )SO ·FeSO ·6H O的溶解度为________(保留两位小数)。 4 2 4 4 2 【解析】(1)密度为1.4 g·cm－3、质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为c＝＝ mol·L－1≈7.14 mol·L－1； 假如50%的硫酸与30%的硫酸密度相同，则混合后硫酸的质量分数为40%，由于50%的硫酸的密度大于 30%的硫酸，所以混合后溶液中硫酸的质量偏大，硫酸的质量分数大于40%。(2)n(FeSO ·7H O)＝＝0.4 4 2 mol，由2FeSO ·7H O=====Fe O＋SO ↑＋SO ↑＋7HO可知，生成Fe O 的质量为0.4 mol××160 g·mol－1＝ 4 2 2 3 2 3 2 2 3 32 g，SO 的物质的量为0.4 mol×＝0.2 mol。(3)根据题意知，稀释溶液至100 mL，测得其pH＝1，溶液中 2 剩余酸的物质的量为n(H SO )＝0.1 mol·L－1××0.1 L＝0.005 mol，则参加反应的n(H SO )＝0.025 L×3 mol·L 2 4 2 4 －1－0.005 mol＝0.07 mol。设铁的物质的量是m，氧化铁的质量是n，发生反应的化学方程式为Fe＋Fe O 2 3 ＋3HSO ===3FeSO＋3HO，Fe＋HSO ===FeSO＋H↑，则根据固体的质量和硫酸的物质的量可知，56m 2 4 4 2 2 4 4 2 ＋160n＝4.88，m－n＋3n＝0.07，解得n＝0.02 mol，m＝0.03 mol，所以铁屑中Fe O 的质量分数是 2 3 ×100%≈65.57%。(4)根据以上分析结合原子守恒知，n(FeSO )＝n(Fe)＋2n(Fe O)＝(0.03＋0.04)mol＝0.07 4 2 3 mol，根据莫尔盐的化学式知，n[(NH )SO ·FeSO ·6H O]＝n(FeSO )＝0.07 mol，溶液中莫尔盐的质量为 4 2 4 4 2 4 0.07 mol×392 g·mol－1－12.360 g＝15.08 g，设莫尔盐的溶解度为x，则＝，解得x≈22.35 g。 【答案】(1)7.14 mol·L－1 > (2)32 0.2 (3)65.57% (4)22.35 g 16．在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算： (1)所得盐酸的溶质质量分数和物质的量浓度分别是________、________。 (2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。 (3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1NaCO 溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不 2 3 产生CO 气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。 2 (4)将1 g不纯的NaOH样品(样品含少量NaCO 和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后， 2 3 溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到 ________g固体。 【解析】(1)n(HCl)＝＝10 mol， m(HCl)＝10 mol×36.5 g· mol－1＝365 g， 盐酸的溶质质量分数w＝×100%＝36.5%； c(HCl)＝ ＝ ＝11.8 mol·L－1。 (2)由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知， c(稀)＝11.8 mol·L－1×＝1 mol·L－1。 (3)n(Na CO)＝0.040 L×0.065 mol·L－1＝0.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl) 2 3＝1 mol·L－1×0.001x L＝0.001x mol，根据化学方程式NaCO＋HCl===NaHCO＋NaCl得0.002 6＝ 2 3 3 0.001x，x＝2.6。 (4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050 L×2 mol·L－1＝0.1 mol，m(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g· mol－1＝5.85 g。 【答案】(1)36.5% 11.8 mol·L－1 (2)1 mol·L－1 (3)2.6 (4)5.85 17．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵 [(NH )C O]溶液，可析出草酸钙(CaC O)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H C O)，再用 4 2 2 4 2 4 2 2 4 酸性KMnO 溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样 4 品中Ca2＋的浓度。 Ⅰ.配制酸性KMnO 标准溶液：如图是配制50 mL酸性KMnO 标准溶液的过程示意图。 4 4 (1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有________(填序号)。 (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。 (3)如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将________(填“偏 大”或“偏小”)。 Ⅱ.测定血液样品中Ca2＋的浓度：取血液样品20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－ 1酸性KMnO 溶液滴定，使草酸转化成CO 逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO 溶液。 4 2 4 (4)已知草酸与酸性KMnO 溶液反应的离子方程式为5HC O＋2MnO＋6H＋===2Mnx＋＋10CO↑＋ 4 2 2 4 2 8HO，则式中的x＝________。 2 (5)滴定时，根据现象__________________________________________________________________，即 可确定反应达到终点。 (6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg·cm－3。 【解析】Ⅰ.(1)由图示可知⑤操作不正确，定容时应平视刻度线至溶液凹液面与刻度线相切。(2)应该 用容量瓶确定50 mL溶液的体积。(3)用图示的操作配制溶液，定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所 配制的溶液浓度将偏小。Ⅱ.(4)根据电荷守恒，(－1×2)＋(＋1×6)＝＋x×2，解得x＝2，草酸与KMnO 反应 4 的离子方程式为5HC O＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO↑＋8HO。(5)用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液 2 2 4 2 2 时，反应达到终点时的现象为溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色。(6)20.00 mL血液样品经过处理后得到草酸，草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为0.020 mol·L－1×0.012 L＝2.4×10－4 mol，根据反应的离子 方程式5HC O＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO↑＋8HO及草酸钙的化学式CaC O 可知，n(Ca2＋)＝ 2 2 4 2 2 2 4 n(H C O)＝＝2.5×2.4×10－4 mol＝6×10－4 mol，Ca2＋的质量为40 g·mol－1×6×10－4 mol＝0.024 g，其浓度为 2 2 4 ＝1.2 mg·cm－3。 【答案】Ⅰ.(1)⑤ (2)50 mL容量瓶 (3)偏小 Ⅱ.(4)2 (5)溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 (6)1.2 18．实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液240 mL： (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动 其正确的操作顺序为__________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、____________。 (2)某同学欲称量氢氧化钠的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧 杯的实际质量为______ g，要完成本实验该同学应称出________ g 氢氧化钠。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。 (4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 (5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______(填字母)。 A．所用氢氧化钠已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 D．用带游码的托盘天平称5.4 g氢氧化钠(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法 【答案】(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250 mL容量瓶、玻璃棒 (2)27.4 10.0 (3)查漏 (4)①没有玻璃棒引流 ②应选用250 mL容量瓶 (5)B 【解析】(1)配制1.0 mol·L－1 氢氧化钠溶液的步骤：计算所需氢氧化钠固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯及玻璃棒→摇动容量瓶→向容量瓶中加水 定容→上下颠倒摇动容量瓶。根据实验步骤即判断出所用仪器还有250 mL容量瓶和玻璃棒。(2)该同学将砝 码与烧杯放反了，所以称得烧杯的质量为(20 g＋10 g)－2.6 g＝27.4 g，应称氢氧化钠质量为1.0 mol·L－ 1×0.25 L×40 g·mol－1＝10.0 g。(3)使用容量瓶的第一步操作为查漏。(4)配制250 mL的溶液，应选用250 mL 容量瓶；在转移溶液时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液溅到瓶外，使所配溶液浓度偏低。(5)A项，所称 氢氧化钠的质量(物质的量)偏小，浓度偏低；B项，所得溶液体积偏小，浓度偏高；C项，所得溶液NaOH 的物质的量偏小，浓度偏低；D项，左码右物称量时，m ＋m ＝m ，故所称物体质量偏小，浓度偏 物 游码 砝码 低。 19．已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。 请回答下列问题： “84”消毒液 有效成分 NaClO 规格 1 000 mL 质量分数 25% 密度 1.19 g·cm－3 (1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为____________mol·L－1(结果保留1位小数)。 (2)某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。 (3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒 液。下列说法正确的是________。 A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低 D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g (4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫 酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。 ②需用浓硫酸的体积为________mL。【解析】(1)由c＝得，c(NaClO)＝ mol·L－1≈4.0 mol·L－1。 (2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有100 mL×10－3 L·mL－1×4.0 mol·L－1＝100 mL×10－ 3L·mL－1×c(NaClO)×100，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。 (3)选项A，需用托盘天平称取NaClO固体，需用烧杯溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用 容量瓶和胶头滴管来定容，图示中的a、b不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管；选项B，配制过程中需要 加水，所以洗涤干净后的容量瓶不必烘干；选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质 的量减小，结果偏低；选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要 NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g· mol－1＝149.0 g。 (4)①根据HSO 的组成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H SO )＝4.6 mol·L－1。②2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸中 2 4 2 4 溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L－1＝4.6 mol，设需要98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸的体积为V mL， 则有＝4.6 mol，解得V＝250.0。 【答案】(1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)①4.6 ②250.0