文档内容
第 2 讲 物质的量浓度
【练基础】
1．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液
B．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量NaCl固体时药品砝码左右位置颠倒，对实验
结果无影响
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
2．配制100 mL 1.0 mol·L－1NaCO 溶液，下列操作正确的是( )
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A．称取10.6 g无水碳酸钠，置于100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移NaCO 溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
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D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
3．用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，需要用到的仪器是( )
①250 mL容量瓶 ②托盘天平 ③烧瓶 ④胶头滴管
⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦试管 ⑧药匙
A．①④⑤⑥ B．①②④⑤
C．①②④⑤⑥⑧ D．全部
4．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是( )
①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 ③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里
面含有少量水 ④定容时俯视
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
5．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是 ( )
A．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器
B．容量瓶可以用来加热
C．能用容量瓶长期贮存配制好的溶液
D．可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液
6.实验室配制0.100 0 mol·L－1的HSO 溶液，下列图示操作不需要的是( )
2 47．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1KSO 溶液的叙述正确的是( )
A 2 4
A．1 L该溶液中含有0.3N 个K＋
A
B．1 L该溶液中含有K＋和SO的总数为0.9N
A
C．2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1
D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L－1
8．配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒、②250 mL容量瓶、③托盘天平
和砝码、④500 mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250 mL烧瓶，需要用
到的仪器按使用先后顺序排列正确的是( )
A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥
C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
9.美国UNC化学教授Thomas J. Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可
表示为NaR，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na R溶液含Na＋
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的数目为N，该NaR溶液的物质的量浓度为 ( )
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A．N×10－2 mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
10．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )
选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作
A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水
胆矾：12.0
B 480 mL 配成500 mL溶液
g
C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水
胆矾：12.5
D 500 mL 配成500 mL溶液
g
【练能力】
11．用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸，下列操作正
确的是 ( )
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平
C．量取浓硫酸的体积为25.0 mLD．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，再加水定容
12．把V L含有MgSO 和KSO 的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁
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离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则
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原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A． mol·L－1
B． mol·L－1
C． mol·L－1
D． mol·L－1
13．现有五瓶溶液：①10 mL 0.60 mol/L NaOH 水溶液；②20 mL 0.50 mol/L H SO 水溶液；③30 mL
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0.40 mol/L HCl 水溶液；④40 mL 0.30 mol/L CH COOH 水溶液；⑤50 mL 0.20 mol/L 蔗糖水溶液。以上
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各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( )
A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤
C．⑤>④>③>②>① D．②>③>④>①>⑤
14．在t ℃时，将a g NH 完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/mL，溶质质量分
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数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是 ( )
A．溶质的质量分数w＝×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝ mol/L
C．溶液中c(OH－)＝ mol/L＋c(H＋)
D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w
15．绿矾(FeSO ·7H O)在化学合成上用作还原剂及催化剂。工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶
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液制备绿矾。
(1)98% 1.84 g·cm－3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4 g·cm－3，50%的
硫酸物质的量浓度为________(保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为
________(填“>”“<”或“＝”)40%。
(2)将111.2 g绿矾(FeSO ·7H O，式量为278)在高温下加热，充分反应后生成Fe O 固体和SO 、SO 、
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水的混合气体，则生成Fe O 的质量为________ g；SO 为________ mol。实验室可用以下方法制备莫尔盐
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晶体[(NH )SO ·FeSO ·6H O，式量为392]。
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(3)将4.88 g铁屑(含Fe O)与25 mL 3 mol·L－1 HSO 充分反应后，得到FeSO 和HSO 的混合溶液，稀
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释溶液至100 mL，测得其pH＝1。铁屑中Fe O 的质量分数是________(保留两位小数)。
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(4)向上述100 mL溶液中加入与该溶液中FeSO 等物质的量的(NH )SO 晶体，待晶体完全溶解后蒸发
4 4 2 4掉部分水，冷却至t ℃，析出莫尔盐晶体12.360 g，剩余溶液的质量为82.560 g。t ℃时，计算
(NH )SO ·FeSO ·6H O的溶解度为________(保留两位小数)。
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16．在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：
(1)所得盐酸的溶质质量分数和物质的量浓度分别是________、________。
(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1NaCO 溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不
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产生CO 气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。
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(4)将1 g不纯的NaOH样品(样品含少量NaCO 和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，
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溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到
________g固体。
17．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵
[(NH )C O]溶液，可析出草酸钙(CaC O)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H C O)，再用
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酸性KMnO 溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样
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品中Ca2＋的浓度。
Ⅰ.配制酸性KMnO 标准溶液：如图是配制50 mL酸性KMnO 标准溶液的过程示意图。
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(1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有________(填序号)。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。
(3)如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将________(填“偏
大”或“偏小”)。
Ⅱ.测定血液样品中Ca2＋的浓度：取血液样品20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－
1酸性KMnO 溶液滴定，使草酸转化成CO 逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO 溶液。
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(4)已知草酸与酸性KMnO 溶液反应的离子方程式为5HC O＋2MnO＋6H＋===2Mnx＋＋10CO↑＋
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8HO，则式中的x＝________。
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(5)滴定时，根据现象__________________________________________________________________，即
可确定反应达到终点。
(6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg·cm－3。18．实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液240 mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为__________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、____________。
(2)某同学欲称量氢氧化钠的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧
杯的实际质量为______ g，要完成本实验该同学应称出________ g 氢氧化钠。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______(填字母)。
A．所用氢氧化钠已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称5.4 g氢氧化钠(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法
19．已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。
请回答下列问题：
“84”消毒液
有效成分 NaClO
规格 1 000 mL
质量分数 25%
密度 1.19 g·cm－3
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为____________mol·L－1(结果保留1位小数)。
(2)某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。
(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
(4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫
酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为________mL。
