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第 05 讲 物质的量浓度及溶液配制
1．进行下列实验操作时，选用仪器正确的是
A．仪器甲量取一定体积的NaSO 溶液
2 2 3
B．仪器乙加热使明矾失去结晶水
C．仪器丙从四氯化碳中分离溴单质
D．仪器丁配制0.7%的食盐水
【答案】B
【解析】NaSO 溶液显碱性，应选择碱式滴定管，A错误；固体灼烧应用坩埚，B正确；溴易溶于四
2 2 3
氯化碳，从四氣化碳中分离溴单质不能用萃取分液方法，C错误；容量瓶是用于配制一定物质的量浓度溶
液，配0.7%的食盐水不能用，D错误；答案选B。
2．关于下列仪器使用的说法正确的是
A．①③⑥可用作反应容器 B．③④⑤常用于物质分离
C．②③使用前必须先检查是否漏水 D．①②⑥用酒精灯加热时必须加石棉网
【答案】C
【解析】圆底烧瓶、锥形瓶可作为反应器，但分液漏斗不能作为反应器，A错误； ③分液漏斗进行分
液操作，⑤普通漏斗进行过滤操作，但④量筒不能用于物质分离，B错误； ②容量瓶和③分液漏斗使用前必须先检查是否漏水，C正确；①圆底烧瓶和⑥锥形瓶用酒精灯加热时必须加石棉网，而②容量瓶不能加
热，D错误；故答案为C。
3．下列图示实验操作正确的是
A．①配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B．②给试管中液体加热
C．③称量一定质量的食盐 D．④检查装置的气密性
【答案】D
【解析】配制一定物质的量浓度的稀硫酸，不能把浓硫酸直接倒入容量瓶，故A错误；给试管中液体
加热，液体体积一般不超过试管容积的三分之一，故B错误；称量一定质量的食盐，食盐放在托盘天平的
左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故C错误；用手握住试管，若右侧管口有气泡、松手后右侧导管内有一
段水柱产生，说明气密性良好，故D正确；故选D。
4．已知10 mL某NaR溶液含Na＋的数目为N，该NaR溶液的物质的量浓度为( )
2 2
A．N×10－2 mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
【答案】B
【解析】10 mL该NaR溶液中含Na＋的数目为N，NaR的物质的量＝ mol，NaR的物质的量浓度＝
2 2 2
mol÷0.01 L＝ mol·L－1。
5．将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是( )
A．浓度为0.03 mol·L－1
B．从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 mol·L－1
C．稀释后的溶液中含NaOH 0.6 g
D．从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol
【答案】D
【解析】溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其
浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
6.某同学用碳酸钠配制0.10 mol·L－1 碳酸钠溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有( )A．①⑤⑥ B．②④⑦
C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦
【答案】C
【解析】称量碳酸钠固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，
视线应与凹液面最低处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是左右摇，⑦错误，故 C项
正确。
7．某化学小组的同学要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，具体操作如下：①用托盘天平称取
12.0g NaOH固体时所用时间较长；②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温；③把溶液转移到洗
净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒三次并将洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀；④向容量中加
水定容，定容时俯视刻度线；⑤定容后塞上容量瓶塞子，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用
胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。以上操作中会使所得溶液浓度偏低的有几项？
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】B
【解析】①氢氧化钠易潮解，称量时所用时间较长会导致称取的氢氧化钠中含部分水，氢氧化钠的量
偏少，①所得溶液浓度偏低；②操作正确，对溶液浓度无影响；③容量瓶不需要干燥，③操作正确，对溶
液浓度无影响；④定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，④所得溶液浓度偏高；⑤上下颠倒摇匀后液面低
于刻度线对浓度无影响，补加蒸馏水会使溶液稀释，⑤所得溶液浓度偏低。综上所述①⑤所得溶液浓度偏
低，因此答案选B。
8．用NaCl固体配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是( )
A．将5.85 g NaCl固体放入1 000 mL容量瓶中，加水溶解并准确定容
B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上
C．固体溶解、冷却后将溶液直接转移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度线
D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
【答案】D
【解析】A项，固体应在烧杯中溶解，容量瓶不能用来稀释溶液或溶解固体；B项，称量固体NaCl时
不能直接放在天平左盘上，应放在称量纸上；C项，配制一定物质的量浓度的溶液时，转移溶液后需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中，然后再加蒸馏水，当加水至距离刻度线 1～
2 cm处时，要改用胶头滴管定容，不能直接加水至刻度线。
9．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )
选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作
A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水
B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液
C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水
D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成500 mL溶液
【答案】D
【解析】实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO 溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，根据
4
“大而近”的原则故需选择500 mL 容量瓶，溶质若为CuSO 则需要8.0 g，若溶质为胆矾则需要12.5 g。
4
应配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。
10.实验室配制0.1 mol·L－1 的氯化钡溶液。
第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl 晶体。
2
第二阶段：溶解，配制0.1 mol·L－1的BaCl 溶液。
2
第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一
张干净的等质量的称量纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.向左
盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码。
(1)正确的操作顺序是B→________→________→A→________→________→________。
(2)E操作的具体方法是_________________________________________________________________。
(3)第二阶段操作中，应先将 5.2 g BaCl 加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有
2
________________、________。冷却后将溶液转入______________中，再经________、________、
________、__________后即可得到0.1 mol·L－1的BaCl 溶液。
2
(4)下列操作使配制的BaCl 溶液浓度偏低的有______(填字母)。
2
A．将砝码放在左盘上，BaCl 放在右盘上进行称量
2
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
【答案】(1)C F E D B
(2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙添加样品，直到天平平衡
(3)烧杯 玻璃棒 250 mL容量瓶 洗涤 振荡 定容 摇匀
(4)AC
【解析】(1)使用托盘天平的步骤为调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码回零。(3)溶解所需的主要仪器有烧杯、玻璃棒。(4)误差分析可根据c＝＝，由m、V的大小判断。A项，将砝码放
错位置后，称得的BaCl 为4.8 g，所得溶液的浓度偏低；B项，无影响；C项，摇匀后再加水，即增大了
2
溶液的体积，所得溶液的浓度偏低。
11．实验室欲用NaCO·10H O晶体配制100 mL 1 mol·L－1的NaCO 溶液，下列说法正确的是( )
2 3 2 2 3
A．要完成实验需称取10.6 g Na CO·10H O晶体
2 3 2
B．本实验需用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶
C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低
D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高
【答案】D
【解析】配制100 mL 1 mol·L－1的NaCO 溶液，需要NaCO·10H O晶体的质量m＝1 mol·L－1×286
2 3 2 3 2
g·mol－1×0.1 L＝28.6 g，A项错误；定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含
有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C项错误；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据c＝可知溶液
浓度偏高，D项正确。
12．欲配制500 mL 2 mol·L－1的盐酸，需要36.5%的浓盐酸(密度约为1.2 g·cm－3)的体积为( )
A．27.4 mL B．83.3 mL
C．120 mL D．无法计算
【答案】B
【解析】溶液稀释时溶液的物质的量不变，0.500 L×2 mol·L－1＝，V≈83.3 mL。
13．把V L含有MgSO 和KSO 的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁
4 2 4
离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则
2
原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
【答案】D
【解析】由离子方程式：2OH－＋Mg2＋===Mg(OH) ↓可知，OH－为a mol，则Mg2＋为 mol，MgSO 为
2 4
mol；由离子方程式：SO＋Ba2＋===BaSO ↓可知，Ba2＋为b mol, SO为b mol，MgSO 和KSO 共b mol，
4 4 2 4
则KSO 为mol，其含有的K＋为mol×2＝(2b－a) mol；原混合溶液中的K＋为2×(2b－a)mol，所以原混合溶
2 4
液中钾离子的浓度为 mol·L－1。
14.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是()
①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①②⑤ B．②④⑤
C．③④⑤ D．①②④⑤
【答案】B
【解析】天平称量时使用游码，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量＝砝码的质量－游码的
质量，质量偏小，浓度偏低，若不使用游码，物质的质量＝砝码的质量，对质量无影响，浓度不变；定容
时，仰视容量瓶的刻度线，体积偏大，浓度偏低；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到
刻度线，体积偏大，浓度偏低。
15．下列有关溶液浓度的说法正确的是( )
A．将500 mL 1 mol·L－1的硝酸溶液蒸发至100 mL，浓度变为5 mol·L－1
B．将10 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与90 mL水混合，得到的稀硫酸浓度为1.84 mol·L－1
C．配制1 mol·L－1KAl(SO ) 溶液100 mL，应称取明矾晶体47.4 g
4 2
D．实验室需要450 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液，应准确称量烧碱3.6 g
【答案】C
【解析】硝酸易挥发，加热蒸发硝酸溶液，硝酸物质的量减少，A错误；混合后溶液体积小于 100
mL，稀硫酸浓度大于1.84 mol·L－1，B错误；称取明矾晶体[KAl(SO)·12H O]0.1 mol，即47.4 g，C正确；
4 2 2
需要450 mL溶液应配制500 mL溶液，应称量4.0 g NaOH，D错误。
16.下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A．0.3 mol·L－1的NaSO 溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol
2 4
B．50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L－1 MgCl 溶液中，Cl－物质的量浓度相等
2
C．将10 mL 1 mol·L－1的HSO 稀释成0.1 mol·L－1的HSO ，可向其中加入100 mL水
2 4 2 4
D．20 ℃时，0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液100 mL加入5 g生石灰，冷却到 20 ℃时，其体积小
于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L－1
【答案】D
【解析】A项，溶液体积未知，不能计算离子物质的量，错误；B项，Cl－的物质的量浓度不相等，错
误；C项，所得稀硫酸的体积为100 mL，所加水的体积不是100 mL，错误；D项，温度恢复到20 ℃时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，故 D正
确。
17．利用碳酸钠晶体(Na CO·10H O)来配制0.5 mol·L－1的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准
2 3 2
确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )
A．称取碳酸钠晶体100.0 g
B．定容时俯视刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
【答案】B
【解析】0.5 mol·L－1的碳酸钠溶液1 000 mL需称取NaCO·10H O 143.0 g，结果偏低，A不符合题
2 3 2
意；定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，结果偏高，B符合题意；未冲洗溶解碳酸钠晶体的
烧杯，会造成碳酸钠损失，结果偏低，C不符合题意；容量瓶中有少量蒸馏水对所配溶液的浓度无影响，
D不符合题意。
18．实验小组用双指示剂法准确测定NaOH样品(杂质为Na CO )的纯度。步骤如下：
2 3
①称取m g样品，配制成100mL溶液；
②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为cmol⋅L−1的盐酸滴定至溶液恰好褪色
(溶质为NaCl和NaHCO )，消耗盐酸体积为V mL；
3 1
③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为V mL。
2
下列说法正确的是
A．①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水
B．②中溶液恰好褪色时：c(Na+)=c(HCO-)+2c(CO2-)+c(Cl-)
3 3
4c(V -V )×40
C．NaOH样品纯度为 1 2 ×100%
1000m
D．配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高
【答案】C
【解析】①中配制溶液时，在容量瓶中定容时溶液总体积为100mL，A错误；②中溶液恰好褪色时溶
质为NaCl和NaHCO ，由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(HCO-)+2c(CO2-)+c(Cl-)+c(OH-)，此时溶液显
3 3 3
碱性，则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，故，c(Na+)>c(HCO-)+2c(CO2-)+c(Cl-)；B错误；第1次滴定
3 3反应为OH-+H+=H O、CO2- +H+= HCO- ，第2次滴定反应为HCO❑ − +H+=H O+CO↑，则通过第2次滴定可
2 3 3 3 2 2
知，n(CO2- )=n(HCO❑ − )=cV ×10-3mol，第1次滴定中氢氧化钠消耗HCl的物质的量的为n(HCl) = cV ×10-
3 3 2 1
3mol -cV×10-3mol= c (V -V )×10-3mol=n(NaOH)，故NaOH样品纯度为
2 1 2
100mL
c(V -V )×10−3mol× ×40g/mol
1 2 25mL ×100%= 4c(V 1 -V 2 )×40 ×100% ，C正确；配制溶液时放置时
mg 1000m
间过长，氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，会导致最终测定结果偏低，D错误；故选C。
19．浓盐酸易挥发，无法直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此配制HCl标准溶液的具体流程如
下：
按上述流程进行操作，下列仪器中不需要用到的有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
【答案】A
【解析】配制一定物质的量浓度溶液需要的玻璃仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，准备
基准物质需要的仪器:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒，中和滴定用到的仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、
烧杯、锥形瓶，所以该实验用不到的仪器为试管；答案选A。
20．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这
种盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。
(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________(填字母)。
A．5 mL量筒 B．10 mL量筒C．25 mL量筒 D．50 mL量筒
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入选定规格的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液
面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。
(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，则配制的稀盐酸浓度________(填“偏
高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度
________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【解析】(2)c(HCl)＝＝ mol·L－1＝11.6 mol·L－1。加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 mol·L－
1×V(HCl)＝250 mL×1 mol·L－1，解得V(HCl)≈21.6 mL，应该选择25 mL量筒量取。
(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量偏小，所配制溶液的浓度
偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏
低。
【答案】(1)250 (2)21.6 C (3)③①④② (4)偏低 偏低
