文档内容
第 02 讲 物质的量浓度与溶液的配制
（模拟精练+真题演练）
1．（2021·广东·模拟预测）配制500mL的0.100mol·L-1NaCl溶液，需要用到的仪器是
A． B． C． D．
2．（2021·广东·模拟预测）配制450mL0.100mol•L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：
下列说法正确的是
A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用
B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③
D．实验中需用到的仪器有：天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
3．（2022·上海·模拟预测）将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B．通入标准状况下的HCl气体6.72L
C．加入3mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀
4．（2021·浙江绍兴·校考模拟预测）配制一定物质的量浓度的溶液的实验中可不选用的仪器是（
）
A． B． C． D．
5．（2021·河北石家庄·石家庄二中校考模拟预测）下图是配制100mL0.5 NaCl溶液的部分实验操
作，在配制过程中的正确实验顺序是A．①②④③ B．②④①③ C．②①④③ D．④②①③
6．（2022·全国·模拟预测）常温下，不同浓度硝酸与铁反应产物如图所示，(质量分数大于68%的硝酸可
使铁钝化)下列说法错误的是
A．硝酸浓度越小，产物中 所占的比例越大
B．质量分数为56%的硝酸，物质的量浓度为
C．质量分数为56%~68%的硝酸与少量铁反应时，还原产物仍以 为主
D．若把铁换成铜，硝酸浓度低于24%时，还原产物仍以 为主
7．（2022·内蒙古呼伦贝尔·校联考模拟预测）设N 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A
A．向沸水中滴加含0.1 mol氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH) 胶体粒子数目是0.1N
3 A
B．标准状况下，22.4 L的CHCl 所含的分子总数为N
2 2 A
C．4.0 g H 18O所含质子数为2N
2 A
D．1 mol·L-1 NaCO 溶液中含有的CO2-数目小于N
2 3 3 A
8．（2022·辽宁抚顺·抚顺一中校考模拟预测）下列说法中，正确的是（ ）
A．22.4LN 中一定含有2molN
2
B．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L
C．在标准状况下，20mLNH 和60mLO 所含分子个数比为1：3
3 2
D．18gHO在标准状况下的体积约为22.4L
2
9．（2022·上海·一模）下列关于物质的量浓度说法中正确的是
A．在 碳酸钠溶液中含 钠离子
B．将标准状况下 通入 水中，则此溶液的物质的量浓度为
C．同体积和同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液可能呈碱性D．饱和溶液的物质的量浓度一定大于不饱和溶液的物质的量浓度
10．（2020·浙江·统考模拟预测）用密度为1.84g•mL-1、质量分数为 98% 的浓硫酸配制 180mL 2mol•L-1稀
硫酸。下列各步骤中操作正确的是
A．计算、量取：用 20 mL 量筒量取 19.6 mL 浓硫酸
B．溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯 ，再加入 80 mL 左右的蒸馏水 ，搅拌
C．转移、洗涤：将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶重复2~3次
D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签
11．（2021·北京东城·统考二模）配制 溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是
A．操作1前称取 的质量为4.0g
B．操作2前 溶液需恢复至室温
C．操作3和操作4分别为洗涤和定容
D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
12．（2021·全国·模拟预测）下列实验过程能达到实验目的的是
编号 实验目的 实验过程
配制 的 溶 称取 固体 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至
A
液 容量瓶中定容
配制浓度为 的 称取 固体 ，放入 容量瓶中，加水溶解并稀
B
溶液 释至刻度
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过 溶液、浓硫
C 制取并纯化氢气
酸和 溶液
将浓硫酸慢慢加入水中，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散，以
D 配制稀硫酸
防液体溅出
13．（2023·上海杨浦·统考二模）室温下，甲同学配制5%的 溶液100g，乙同学配制 的
溶液100mL( 的溶解度为 水)，下列说法正确的是
A．所需溶质的质量相同 B．所需仪器均包括100mL容量瓶
C．所配溶液均为不饱和溶液 D．所配溶液质量相同
14．（2022·山东威海·校考模拟预测）（双选）如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中错误的是
A．所配制的NaCO 溶液的物质的量浓度为1.0mol·L-1
2 3
B．操作2是将操作1得到的NaCO 溶液转移到容量瓶中
2 3
C．操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高
D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至刻度线
15．（2016·吉林·统考二模）某学生欲配制6.0mol/L的HSO 1000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
2 4
①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的
容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸____mL，沿玻璃
棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量
瓶中；D．
_________________________________________________________________________________________；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液
面恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意___________________________________________________。
1．（2021·天津·统考高考真题）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A
A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为N
A
B．22.4L氢气中，H 分子的数目为N
2 A
C．180g葡萄糖中，C原子的数目为6N
A
D．1molN 中，σ键的数目为3N
2 A
2．（2009·浙江·高考真题）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点
就越高。则下列溶液沸点最高的是
A．0.01mol· 的蔗糖溶液 B．0.01mol· 的 溶液
C．0.02mol· 的 溶液 D．0.02mol· 的 溶液3．（2020·天津·高考真题）为测定CuSO 溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
4
Ⅰ.甲方案
实验原理：
实验步骤：
(1)判断 沉淀完全的操作为____________。
(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_____________。
(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为__________。
(4)固体质量为wg，则c(CuSO )=________mol‧L-1。
4
(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO )_________(填“偏高”、“偏低”或“无影
4
响”)。
Ⅱ.乙方案
实验原理： ，
实验步骤:
①按右图安装装置(夹持仪器略去)
②……
③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。
⑤将CuSO 溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
4
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录
⑦处理数据
(6)步骤②为___________。
(7)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是________(填序号)。
a.反应热受温度影响 b.气体密度受温度影响 c.反应速率受温度影响(8)Zn粉质量为ag，若测得H 体积为bmL，已知实验条件下 ，则c(CuSO )______mol‧L-1(列
2 4
出计算表达式)。
(9)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO )________(填“偏高”、“偏低”或
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“无影响”)。
(10)是否能用同样的装置和方法测定MgSO 溶液的浓度：_________(填“是”或“否”)。
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4．（2017·上海·统考高考真题）6克冰醋酸完全溶于水配成500毫升溶液，用此醋酸溶液滴定20毫升某一
未知浓度的氢氧化钠溶液，共消耗这种醋酸溶液30毫升。求：
（1）醋酸溶液的物质的量的浓度_________。
（2）未知氢氧化钠溶液的物质的量的浓度________________。
5．（2007·上海·高考真题）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液
（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为___________
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为_______mol
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl )：n(H )＝_____________。
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