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第 6 讲 化学计量（上）
Part 1 物质的量
典型例题
【例 01】★☆☆☆☆
有关物质的量的说法正误判断。
①物质的量就是物质的质量。（ ）
②物质的量就是物质中微粒的数目。（ ）
③物质的量是表示物质所含微观粒子多少的物理量。（ ）
④物质的量只可用于描述分子、原子和离子。（ ）
⑤摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。（ ）
⑥摩尔是一个质量单位。（ ）
【考点】物质的量基本概念
【答案】①错②错③对④错⑤错⑥错
【解析】物质的量是表示物质所含微观粒子多少的物理量，故①②错，③对；
④物质的量可以用于描述所有微观粒子，除分子、原子、离子外还有质子、电子、
中子等，故④错；
⑤摩尔是单位，而非物理量，故⑤错；
⑥摩尔是物质的量的单位，物质的量和质量是两个不同的物理量，故⑥错。
【例 02】★☆☆☆☆
判断下列有关物质的量表述的正误。
①0.03mol H O （ ）
2 2
②1mol CO中含有 1mol 氧（ ）
③1mol SO 中含有 1mol S、2mol O（ ）
2
【考点】物质的量基本概念
【答案】
①对②错③对
第1页（共7页）【解析】①指代明确，且 H O 属于微观粒子，故①对；
2 2
②“1mol 氧”的指代不明确，故②错；
③比例关系正确，指代明确，故③对。
Part 2 阿伏加德罗常数
经典例题
【例 03】★☆☆☆☆
判断下列说法的正误。
①阿伏加德罗常数就是 0.012kg的12C 中所含的原子数。（ ）
②1mol 任何物质都含有约 6.02×1023个分子。（ ）
③1mol 物质是一定精确的 6.02×1023个指定微粒的粒子集合体。（ ）
④0.5mol CO 中含有约3.01×1023个氧原子。（ ）
2
【考点】阿伏加德罗常数
【答案】①错②错③错④错
【解析】①阿伏加德罗常数单位为 mol-1，而碳原子数单位为 1，两者单位不同，
故①错；
②1mol 指定微粒不一定为分子，也可能为离子、质子、电子等，故②错；
③6.02×1023为阿伏加德罗常数数值的近似值而非精确值，故③错；
④0.5molCO 中含有 1mol O，氧原子数应为 6.02×1023，故④错。
2
【例 04】★★☆☆☆
完成下列计算。
①2mol H中含有氢原子 个。
②1.204×1024个氧原子为 mol O。
③a mol H SO 中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 。
2 4
【考点】物质的量的简单计算
【答案】①1.204×1024 ②2 ③ 𝑏 mol-1
4𝑎
第2页（共7页）【解析】①N=n·N =1.204×1024；
A
𝑁
②n= =2mol；
𝑁A
③N = 𝑁 = 𝑏 mol-1。
A
𝑛 4𝑎
【例 05】★★★☆☆
完成下列计算。
①0.2mol NH 中含有质子 个。
3
②含有 1.204×1024个 O的H SO 的物质的量是 。
2 4
③0.5mol H O中含有的电子数为 。
2
④含有 2.7mol 质子的 OH-中有电子 个。
【考点】物质的量的计算
【答案】①1.204×1024 ②0.5mol ③3.01×1024 ④1.806×1024
【解析】①一个NH 中含有10个质子，故 0.2mol NH 中含有2mol质子，
3 3
N=n·N =2×6.02×1023=1.204×1024；
A
②每个 H SO 中含有 4个O，故1.204×1024个O对应3.01×1023个 H SO ，
2 4 2 4
𝑁
n= =0.5mol；
𝑁A
③每个H O中含有10个电子，0.5mol H O中含有5mol电子，N=n·N =3.01×1024；
2 2 A
④一个 OH-中含有 9个质子，故含有 2.7mol 质子对应0.3mol OH-，则 OH-电子
数为N=n·N =1.806×1024。
A
【例 06】★★★☆☆
完成下列计算。
①2mol SO 中的氧原子与 个SO 中的氧原子个数相同。
3 2
②x mol NH 中的氢原子个数与 y个H O中的氢原子个数相等，则阿伏加德罗常
3 2
数的数值可表示
为 。
第3页（共7页）【考点】物质的量的计算
【答案】①1.806×1024 ②2y/3x mol-1
【解析】①SO 与 SO 中氧原子个数比为3:2，若二者所含氧原子个数相同，则
3 2
二者物质的量比为 2:3，故2mol SO 与3mol SO 中所含氧原子个数相等，
3 2
N=n·N =3×6.02×1023=1.806×1024；
A
②x mol NH 中含有 3x mol H，y个H O中含有 2y个H，N =N/n=2y/3x mol-1。
3 2 A
【例 07】★★★☆☆
某溶液中只含有K+、Fe3+、Cl-、SO 2-四种离子，已知 K+、Fe3+、Cl-的个数比为
4
3:2:1，则溶液中K+与SO 2-的物质的量之比为（ ）
4
A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:2
【考点】物质的量的计算
【答案】C
【解析】由溶液中正负电荷物质的量相等可知，K+、Fe3+、Cl-、SO 2-四种离子
4
的个数比为3:2:1:4，微粒个数比与物质的量之比相等，因此 K+与SO 2-的物质的
4
量之比为3:4，故选 C。
【例 08】★★★☆☆
a mol SO 与 b 个 SO 中含有的氧原子数相等，则阿伏加德罗常数可以表示为
2 3
（ ）
A． 2𝑎 mol-1 B． 2b mol-1 C． 3𝑎 mol-1 D． 3𝑏 mol-1
3𝑏 𝑎 2𝑏 2𝑎
【考点】物质的量的计算
【答案】D
【解析】本题要点为将 N、n 表述的微粒转换成同一种，以统一为氧原子为例，
a mol SO 中含有2a mol O，b个SO 中含有 3b个氧原子，N =N/n=3b/2a mol-1，
2 3 A
故选D。
第4页（共7页）Part 3 摩尔质量
经典例题
【例 09】★☆☆☆☆
下列说法正确的是（ ）
A．摩尔质量就是物质分子质量（或原子质量）的 6.02×1023倍
B．1mol 氧的质量是 32g
C．Cl-的摩尔质量是 35.5g/mol
D．铁原子的相对原子质量等于其摩尔质量
【考点】摩尔质量
【答案】C
【解析】
A．摩尔质量与质量单位不同，是两种物理量，故 A错；
B．氧的指代不明，无法计算，故 B错；
C．Cl-的摩尔质量数值上等于氯原子的相对原子质量，单位为 g/mol，故C 对；
D．摩尔质量与相对质量单位不同，是两种物理量，故 D错，故选 C。
【例 10】★☆☆☆☆
下列关于“物质的量”、“摩尔质量”的叙述中正确的是（ ）
A．物质的摩尔质量就是其相对分子（原子）质量
B．硫酸和磷酸（H PO ）的摩尔质量相等
3 4
C．0.012kg碳中所含的碳原子数为 N
A
D．1mol 任何物质都含有约 6.02×1023个原子
【考点】摩尔质量
【答案】B
【解析】
A．摩尔质量与相对分子（原子）质量单位不同，是两种物理量，故 A错；
B．磷酸和硫酸相对分子质量均为 98，故其摩尔质量均为 98g/mol，故 B对；
第5页（共7页）C．N 单位为mol-1，原子数单位为“个”，二者单位不同，故C 错；
A
D．1mol 物质所含原子数与组成该物质的微粒种类有关。例如 1mol Fe中含有约
6.02×1023个原子，而 1mol H O中含有约1.806×1024个原子。故选 B。
2
【例 11】★★☆☆☆
完成下列计算。
①147g H SO 的物质的量是 。
2 4
②0.3mol CO的质量是 。
③66g CO 中氧原子数是 。
2
④1.204×1024个CH 中氢原子的质量是 。
4
【考点】摩尔质量
【答案】①1.5mol ②8.4g ③1.806×1024 ④8g
𝑚
【解析】①n= =1.5mol
𝑀
②m=nM=8.4g
③n（CO ）= 𝑚 =1.5mol，n（O）=3mol，N=nN =1.806×1024
2 A
𝑀
𝑁
④n（CH ）= =2mol，n（H）=8mol，m=nM=8g
4
𝑁A
【例 12】★★★☆☆
完成下列计算。
①1.505×1024个X分子的质量为 80g，则X的摩尔质量是 。
②某二价金属A的氯化物19g中含有0.4mol Cl-，则A的相对原子质量是 。
③若2g CH 含有x个分子，那么22g CO 中含有的分子数是 （用含x的
4 2
代数式表示）。
④某原子的摩尔质量为 M g·mol-1，阿伏加德罗常数的数值为 N ，则一个该原子
A
的真实质量是 。
⑤当O 、SO 、SO 的质量比为2:4:5 时，它们的分子个数比是 。
2 2 3
第6页（共7页）【考点】摩尔质量
【答案】①32g/mol ②24 ③4x ④m=M/N ⑤1:1:1
A
𝑁 𝑚
【解析】①n= =2.5mol，M= =32g/mol；
𝑁A 𝑛
②由于 A为二价，因此 A的氯化物化学式为 ACl ，0.4mol Cl-对应0.2mol ACl ，
2 2
𝑚
M= =95g/mol，
𝑛
Ar（A）=95-35.5×2=24；
𝑚
③n（CH ）= =0.125mol，n（CO ）=0.5mol，n（CH ）: n（CO ）= N（CH ）:
4 2 4 2 4
𝑀
N（CO ），因此N（CO ）=4x；
2 2
④由摩尔质量定义可得摩尔质量微观表达式：M=m（微粒）·N ，故 m=M/N ；
A A
⑤N :N :N = n :n :n = 1:1:1。
1 2 3 1 2 3
【例 13】★★★☆☆
在反应A+3B═2C 中，若7g A和一定量B完全反应生成 8.5g C，则 A、B、C 的
摩尔质量之比为（ ）
A．14:3:17 B．28:2:17 C．1:3:2 D．无法确定
【考点】摩尔质量
【答案】B
【解析】解：7g A和一定量的 B完全反应生成 8.5g C，根据质量守恒定律，则 B
的质量为：8.5g﹣7g＝1.5g，设A、B、C 的相对分子质量为 x、y、z。
A + 3B ═ 2C
x 3y 2z
7g 1.5g 8.5g
，x:y＝14:1， ，y:z＝2:17，故x:y:z＝28:2:17，故选：B。
第7页（共7页）
