文档内容
第 02 讲 水的电离和溶液的酸碱性
目录
01
考情透视·目标导航
02 知识导图·思维引航...................................................................................................................
03考点突破·考法探究....................................................................................................................
考点一 物水的电离与水的离子积常数.......................................................................................
知识点1 水的电离.....................................................................................................................
知识点2 水的离子积..................................................................................................................
考向1 水的电离及影响因素........................................................................................................
考向2 水的电离平衡曲线...........................................................................................................
考向3 水电离的c(H+)或c(OH-)的计算.........................................................................................
考点二 溶液的酸碱性与pH.........................................................................................................
知识点1 溶液的酸碱性............................................................................................................
知识点2 溶液的pH..................................................................................................................
知识点3 溶液pH的计算..........................................................................................................
考向1 溶液的酸碱性与pH........................................................................................................
考向2 溶液pH的计算..............................................................................................................
考向3 酸碱溶液稀释后酸碱性的判断........................................................................................
考点二 酸碱中和滴定...................................................................................................................
知识点1 酸碱中和滴定的原理与操作.......................................................................................
知识点2 误差分析...................................................................................................................
考向1 酸碱中和滴定实验操作、仪器........................................................................................
考向2 酸碱中和滴定图像.........................................................................................................
考向3 酸碱中和滴定误差分析..................................................................................................
04真题练习·命题洞见....................................................................................................................考点要
考题统计 考情分析
求
2024·安徽卷7题，3分；2024· 本讲常见的命题形式：(1)结合图像考查溶液的酸
水的电离和 安徽卷7题，3分；2024·山东
碱性判断、pH的计算，以及离子浓度的大小比较等；
溶液的酸碱 卷10题，2分；2022·浙江省1
性 月选考1题，2分；2022·浙江 (2)以酸碱中和滴定为载体，考查“强”滴“弱”过程
省1月选考17题，2分
中微粒浓度的变化以及其他相关知识；(3)以滴定为基
础，考查相关操作和计算等。预测本考点依然会结合
2023湖南卷12题，4分；2021
图像，考查水的电离平衡与溶液酸碱性的关系，以及
酸碱中和滴 辽宁卷15题，3分；2021湖北
pH的相关计算等；还会基于中和滴定，考查氧化还原
定 卷14题，3分；2021海南卷14
题，4分； 滴定、沉淀滴定等有关计算，注意滴定现象、操作、
滴定终点判断的规范表达，能进行误差分析。
复习目标：
1．了解水的电离、离子积常数(K )。
w
2．了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
3．能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
4．理解酸碱中和滴定，能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结论；能够分析以图
像形式考查滴定曲线。考点一 水的电离与水的离子积常数
知识点1 水的电离
1．水是极弱的电解质，其电离过程_______(填“吸热”或“放热”)。水的电离平衡常数的表达式为
K＝______________。
2．影响水的电离平衡的因素
(1)温度：温度升高，水的电离平衡向正方向移动，c(H＋)和c(OH－)均_______ (填“增大”“减小”或
“不变”)。
(2)加酸或碱会_______ (填“促进”或“抑制”)水的电离。
(3)加能水解的盐，可与水电离出的_______或_______结合，使水的电离平衡_______移动。
知识点2 水的离子积
1．表达式：K ＝_______。
w
2．影响因素：一定温度时，K 是个常数，K 只与_______有关，温度越高，K 越大。25 ℃时，K ＝
w w w w
_______，100 ℃时，K ＝1×10－12。
w
3．适用范围：K 不仅适用于纯水，也适用于_______、_______、_______的稀溶液。
w
【名师提醒】
1．相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。
2．关注酸式盐的特殊性，如硫酸氢钠完全电离，会抑制水的电离，碳酸氢钠以水解为主，呈碱性，
促进水的电离。
考向1 水的电离及影响因素
【例1】25 ℃时，水存在平衡状态：HO H++OH- ΔH>0。下列叙述正确的是( )。
2
A．加热，K 增大，c(OH-)增大
w
B．滴入稀氨水，水的电离平衡向左移动，c(OH-)减小，K 减小
w
C．加入少量NaHSO 固体，水的电离平衡向左移动，c(H+)减小，K 不变
4 w
D．加入少量金属Na，水的电离平衡向右移动，c(H+)增大
【名师点睛】
1．抑制水电离的方法。
(1)外加酸或碱；
(2)加入强酸的酸式盐固体(如NaHSO)；(3)通入酸性气体(如CO、SO )或碱性气体(如NH )；
4 2 2 3
(4)降温。
2．促进水电离的方法。
(1)升温；(2)加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐。
【变式训练】已知液氨的性质与水相似。T ℃时，NH +NH
NH+ +NH- ，NH+
的平衡浓度为
3 3 4 2 4
1×10-15 mol·L-1。下列说法错误的是( )。
A．在此温度下液氨的离子积为1×10-30
B．在液氨中加入金属钠，可生成NaNH
2
C．恒温下，在液氨中加入NH Cl，可使液氨的电离平衡逆向移动
4
D．降低温度，可使液氨的电离平衡逆向移动，且c(NH+ )25)( )A．图中A、B、D三点处K 的大小关系：B>A>D
w
c(N H+)
B．25 ℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中 4 逐渐减小
c(N H ·H O)
3 2
C．25 ℃时，保持温度不变，在水中加入适量NH Cl固体，体系可以从A点变化到C点
4
D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO2-
4
【变式训练】不同温度下水的离子积常数如图所示，下列说法不正确的是( )。
A．图中温度：T>T >T
3 2 1
B．图中pH关系：pH(B)=pH(D)=pH(E)
C．图中五点K 间的关系：E>D>A=B=C
w
D．C点可能是显酸性的盐溶液
【思维建模】
1．同一曲线上任意点的K 都相同，即c(H+)·c(OH-)相同、温度相同，如K (A)=K (D)。
w w w
2．曲线外任意点与曲线上任意点的K 不同、温度不同，如K (A)”、“<”或“=”)1×10-14，理由是 。
1 2 w
(2)在t ℃时，测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7 mol·L-1，则c(OH-)= mol·L-1。该温度下，测得某
1
HSO
溶液中c(SO2-
)=5×10-6 mol·L-1，该溶液中c(OH-)= mol·L-1。
2 4 4
(3)25 ℃时，pH=10的NaOH溶液和NaCO 溶液中，水电离出的c (OH-)分别为 mol·L-1和
2 3 水
mol·L-1。
考点二 溶液的酸碱性与pH
知识点1 溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小
溶液的酸碱 常温下
c(H＋)与c(OH－) 比较
性 c(H＋)大小 pH酸性溶液 c(H＋)____c(OH－) c(H＋) ___ _1.0×10－7mol·L－1 ____7
中性溶液 c(H＋) ___ _c(OH－) c(H＋) ___ _1.0×10－7mol·L－1 ____ 7
碱性溶液 c(H＋) ___ _c(OH－) c(H＋) ___ _1.0×10－7mol·L－1 ____7
知识点2 溶液的pH
1．计算公式：pH＝________________。
2．溶液的酸碱性与pH的关系(25 ℃)：
3．pH的测定方法
(1)pH试纸法
①适用范围：0～14。
②测定操作：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的________或________上，用玻璃棒蘸取待测液点在试
纸的中央，变色后与标准比色卡对照。
③常用的广范pH试纸只能读取1～14的________。
(2)pH计测定：可精确测定溶液的pH，可读取一位或两位小数。
4．常用酸碱指示剂及变色范围
指示剂 变色范围的pH
石蕊 ＜5.0红色 5.0～8.0________ >8.0________
甲基橙 ＜3.1________ 3.1～4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 ＜8.2无色 8.2～10.0________ >10.0________
【易错提醒】
1．pH＝7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH＝7的溶液才呈中性，当在100 ℃时，水的离子积
常数为1×10－12，此时pH＝6的溶液为中性溶液，pH>6时为碱性溶液，pH<6时为酸性溶液。
2．使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。若先用蒸馏水润湿，相当
于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若
待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。
知识点3 溶液pH的计算
1．单一溶液pH的计算
强酸溶液：如HA，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝________。
n
强碱溶液(25 ℃)：如B(OH) ，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝________。
n
2．混合溶液pH的计算类型(1)两种强酸混合：直接求出c(H＋) ，再据此求pH。c(H＋) ＝________________。
混 混
(2)两种强碱混合：先求出 c(OH－) ，再根据 K 求出 c(H＋) ，最后求 pH。c(OH－) ＝
混 w 混 混
________________。
(3)强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。c(H
＋) 或c(OH－) ＝________________________。
混 混
【易错提醒】
误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律
常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。
误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律
溶液 稀释前溶液pH 稀释后溶液pH
强酸 加水稀释到 pH＝a＋n
酸 pH＝a
弱酸 体积为原来 a＜pH＜a＋n
强碱 的10n倍 pH＝b－n
碱 pH＝b
弱碱 b－n＜pH＜b
误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律
pH＝n(n＜7)的强酸和pH＝14－n的强碱溶液等体积混合，pH＝7；pH＝n(n＜7)的醋酸 和 pH＝14－n
的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH＜7；pH＝n(n＜7)的盐酸和pH＝14－n的氨水溶液等体积混合，
混合溶液pH＞7。
考向1 溶液的酸碱性与pH
【例1】下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是( )
A．溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强
B．pH<7的溶液，可能呈酸性
C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便
D．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH
【易错警示】
1．溶液显酸碱性的实质是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。
2．用pH判断溶液酸碱性时，要注意条件，即温度。不能简单地认为pH等于7的溶液一定为中性，如
100℃时，pH＝6为中性，pH<6才显酸性，pH>6显碱性，所以使用pH时需注明温度，若未注明温度，一
般认为是常温，就以pH＝7为中性。
【变式训练】工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，生活和健康也与溶液的酸碱性有密切
关系。pH是表示溶液酸碱度的一种方法。下列说法不正确的是( )
A．可以用pH试纸测量溶液的pH，也可以用酸度计来测量B．测量和调控溶液的pH，对工农业生产，科学研究都具有重要意义
C．pH试纸可测量任何溶液的pH值
D．酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，指示剂的颜色变化在一定pH范围内
发生
考向2 溶液pH的计算
【例2】(2023·浙江省艾青中学质检)T℃时，水的离子积常数K =10-13，该温度下，V mLpH=12的
w 1
Ba(OH) 稀溶液与V mLpH=2的稀硫酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶
2 2
液的pH=3，则V：V 的值为( )
1 2
A．9∶101 B．99∶101 C．1∶100 D．1∶10
【思维建模】
溶液pH计算的一般思维模型
【变式训练】某温度时水的离子积常数K =10-13，在此温度下将同浓度的NaOH溶液与稀硫酸按体积
w
之比 3∶1混合，若所得混合液pH=12，则原溶液的浓度为( )
A．0.40 mol·L-1 B．0.20 mol·L-1 C．0.04 mol·L-1 D．0.50 mol·L-1
考向3 酸碱溶液稀释后酸碱性的判断
2．常温下，关于溶液稀释的下列说法正确的是( )
A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
B．pH＝4的HSO 溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
2 4
C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH) 溶液稀释为2 L，pH＝13
2
D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
【思维建模】
1．常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于或小于7，只能接近7。
2．常温下，酸或碱溶液稀释过程的变化规律溶液 稀释前溶液pH 稀释后溶液pH
强酸 pH＝a＋n
酸 pH＝a 加水稀释到体积
弱酸 aV
X Y
D．若8
