文档内容
第 02 讲 水的电离和溶液的酸碱性
目录
01
考情透视·目标导航
02 知识导图·思维引航...................................................................................................................
03考点突破·考法探究....................................................................................................................
考点一 物水的电离与水的离子积常数.......................................................................................
知识点1 水的电离.....................................................................................................................
知识点2 水的离子积..................................................................................................................
考向1 水的电离及影响因素........................................................................................................
考向2 水的电离平衡曲线...........................................................................................................
考向3 水电离的c(H+)或c(OH-)的计算.........................................................................................
考点二 溶液的酸碱性与pH.........................................................................................................
知识点1 溶液的酸碱性............................................................................................................
知识点2 溶液的pH..................................................................................................................
知识点3 溶液pH的计算..........................................................................................................
考向1 溶液的酸碱性与pH........................................................................................................
考向2 溶液pH的计算..............................................................................................................
考向3 酸碱溶液稀释后酸碱性的判断........................................................................................
考点二 酸碱中和滴定...................................................................................................................
知识点1 酸碱中和滴定的原理与操作.......................................................................................
知识点2 误差分析...................................................................................................................
考向1 酸碱中和滴定实验操作、仪器........................................................................................
考向2 酸碱中和滴定图像.........................................................................................................
考向3 酸碱中和滴定误差分析..................................................................................................
04真题练习·命题洞见....................................................................................................................考点要
考题统计 考情分析
求
2024·安徽卷7题，3分；2024· 本讲常见的命题形式：(1)结合图像考查溶液的酸
水的电离和 安徽卷7题，3分；2024·山东
碱性判断、pH的计算，以及离子浓度的大小比较等；
溶液的酸碱 卷10题，2分；2022·浙江省1
性 月选考1题，2分；2022·浙江 (2)以酸碱中和滴定为载体，考查“强”滴“弱”过程
省1月选考17题，2分
中微粒浓度的变化以及其他相关知识；(3)以滴定为基
础，考查相关操作和计算等。预测本考点依然会结合
2023湖南卷12题，4分；2021
图像，考查水的电离平衡与溶液酸碱性的关系，以及
酸碱中和滴 辽宁卷15题，3分；2021湖北
pH的相关计算等；还会基于中和滴定，考查氧化还原
定 卷14题，3分；2021海南卷14
题，4分； 滴定、沉淀滴定等有关计算，注意滴定现象、操作、
滴定终点判断的规范表达，能进行误差分析。
复习目标：
1．了解水的电离、离子积常数(K )。
w
2．了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
3．能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
4．理解酸碱中和滴定，能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结论；能够分析以图
像形式考查滴定曲线。考点一 水的电离与水的离子积常数
知识点1 水的电离
1．水是极弱的电解质，其电离过程吸热(填“吸热”或“放热”)。水的电离平衡常数的表达式为K
＝。
2．影响水的电离平衡的因素
(1)温度：温度升高，水的电离平衡向正方向移动，c(H＋)和c(OH－)均增大(填“增大”“减小”或“不
变”)。
(2)加酸或碱会抑制(填“促进”或“抑制”)水的电离。
(3)加能水解的盐，可与水电离出的 H ＋ 或 OH － 结合，使水的电离平衡正向移动。
知识点2 水的离子积
1．表达式：K ＝ c (H ＋ )· c (OH － ) 。
w
2．影响因素：一定温度时，K 是个常数，K 只与温度有关，温度越高，K 越大。25 ℃时，K ＝
w w w w
1×10 － 14 ，100 ℃时，K ＝1×10－12。
w
3．适用范围：K 不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
w
【名师提醒】
1．相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。
2．关注酸式盐的特殊性，如硫酸氢钠完全电离，会抑制水的电离，碳酸氢钠以水解为主，呈碱性，
促进水的电离。
考向1 水的电离及影响因素
【例1】25 ℃时，水存在平衡状态：HO H++OH- ΔH>0。下列叙述正确的是( )。
2
A．加热，K 增大，c(OH-)增大
w
B．滴入稀氨水，水的电离平衡向左移动，c(OH-)减小，K 减小
w
C．加入少量NaHSO 固体，水的电离平衡向左移动，c(H+)减小，K 不变
4 w
D．加入少量金属Na，水的电离平衡向右移动，c(H+)增大
【答案】A
【解析】水的电离是吸热过程，升高温度，平衡右移，c(H+)、c(OH-)同等程度地增大，K 增大；K 只
w w
受温度影响，向水中加稀氨水，水的电离平衡左移，c(OH-)增大，K 不变；加入少量NaHSO 固体，因
w 4
NaHSO=Na++H++SO2-，c(H+)增大，水的电离平衡左移，K 不变；加入少量Na，Na与水电离出的H+反应，
4 4 w
水的电离平衡右移，c(H+)减小，c(OH-)增大。
【思维建模】
1．抑制水电离的方法。
(1)外加酸或碱；
(2)加入强酸的酸式盐固体(如NaHSO)；(3)通入酸性气体(如CO、SO )或碱性气体(如NH )；
4 2 2 3
(4)降温。
2．促进水电离的方法。
(1)升温；(2)加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐。
【变式训练】已知液氨的性质与水相似。T ℃时，NH +NH
NH+ +NH- ，NH+
的平衡浓度为
3 3 4 2 4
1×10-15 mol·L-1。下列说法错误的是( )。
A．在此温度下液氨的离子积为1×10-30
B．在液氨中加入金属钠，可生成NaNH
2
C．恒温下，在液氨中加入NH Cl，可使液氨的电离平衡逆向移动
4D．降低温度，可使液氨的电离平衡逆向移动，且c(NH+ )25)( )
A．图中A、B、D三点处K 的大小关系：B>A>D
w
c(N H+)
B．25 ℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中 4 逐渐减小
c(N H ·H O)
3 2
C．25 ℃时，保持温度不变，在水中加入适量NH Cl固体，体系可以从A点变化到C点
4
D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO2-
4
【答案】B
【解析】A、D两点都处于25 ℃的条件下，K 相等，B点温度大于25 ℃，水的电离是吸热过程，温
w
度越高，K 越大，故题图中 A、B、D 三点处 K 的大小关系为 B>A=D，A 错误；K (NH ·H O)=
w w b 3 2
c(N H+
4
)·c(OH-) ，则 c(N H+
4
) = K
b
(N H
3
·H
2
O) ，25 ℃时，K
b
(NH
3
·H
2
O)为定值，
c(N H ·H O) c(N H ·H O) c(OH-)
3 2 3 2
向 pH=1 的稀硫酸中逐滴加入 pH=8 的稀氨水的过程中，pH 逐渐增大，即 c(OH-)逐渐增大，则K
b
(N H
3
·H
2
O)
逐渐减小，即
c(N H+
4
)
逐渐减小，B正确；温度不变，K
w
不变，向水中加
c(OH-) c(N H ·H O)
3 2
入适量氯化铵固体，溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小，而A点到C点过程中c(H+)、c(OH-)都增大，C错误；
A点所对应的溶液中，pH=7，Fe3+不能大量存在，D错误。
【变式训练】不同温度下水的离子积常数如图所示，下列说法不正确的是( )。
A．图中温度：T>T >T
3 2 1
B．图中pH关系：pH(B)=pH(D)=pH(E)
C．图中五点K 间的关系：E>D>A=B=C
w
D．C点可能是显酸性的盐溶液
【答案】D
【解析】水的电离吸热，升高温度促进电离，根据图知，离子积常数：K (T)>K (T)>K (T)，所以温
w 3 w 2 w 1
度：T>T>T ，A正确；根据图知，B、D、E三点溶液中的氢离子浓度相等，则pH相等，B正确；温度越
3 2 1
高，水的离子积常数越大，K 间的关系：E>D>A=B=C，C 正确；C 点时 K =1×10-14，c(OH-)=1×10-6.5
w w
mol·L-1，c(H+)=1×10-7.5 mol·L-1，溶液显碱性，D错误。
【思维建模】
1．同一曲线上任意点的K 都相同，即c(H+)·c(OH-)相同、温度相同，如K (A)=K (D)。
w w w
2．曲线外任意点与曲线上任意点的K 不同、温度不同，如K (A)”、“<”或“=”)1×10-14，理由是 。
1 2 w
(2)在t ℃时，测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7 mol·L-1，则c(OH-)= mol·L-1。该温度下，测得某
1
HSO
溶液中c(SO2-
)=5×10-6 mol·L-1，该溶液中c(OH-)= mol·L-1。
2 4 4
(3)25 ℃时，pH=10的NaOH溶液和NaCO 溶液中，水电离出的c (OH-)分别为 mol·L-1和
2 3 水
mol·L-1。
【答案】(1)> 水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，c(H+)增大，c(OH-)增大，
K =c(H+)·c(OH-)，K 增大
w w(2)2.4×10-7 5.76×10-9 (3)1×10-10 1×10-4
【解析】(1)水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以温度升高，水的离子积增大。(2)水电离出
的 c(H+)和 c(OH-)相等，K =2.4×10-7×2.4×10-7=5.76×10-14。该温度下，某 HSO 溶液中 c(H+)=1×10-5
w 2 4
5.76×10-14
mol·L-1，c(OH-)= mol·L-1=5.76×10-9 mol·L-1。(3)pH=10说明c(H+)=1×10-10 mol·L-1，水电离产
1×10-5
生的 c(H+)与 c(OH-)相等，所以 pH=10 的 NaOH 溶液中水电离出的 c(OH-)=1×10-10 mol·L-1；pH=10 的
NaCO 溶液中c(OH-)=10-4 mol·L-1，全部来自水的电离。
2 3
考点二 溶液的酸碱性与pH
知识点1 溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小
常温下
溶液的酸碱性 c(H＋)与c(OH－) 比较
c(H＋)大小 pH
酸性溶液 c(H＋)>c(OH－) c(H＋)>1.0×10－7mol·L－1 <7
中性溶液 c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1 ＝7
碱性溶液 c(H＋)7
知识点2 溶液的pH
1．计算公式：pH＝ － lg c (H ＋ )。
2．溶液的酸碱性与pH的关系(25 ℃)：
3．pH的测定方法
(1)pH试纸法
①适用范围：0～14。
②测定操作：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的
中央，变色后与标准比色卡对照。
③常用的广范pH试纸只能读取1～14的整数。
(2)pH计测定：可精确测定溶液的pH，可读取一位或两位小数。
4．常用酸碱指示剂及变色范围
指示剂 变色范围的pH石蕊 ＜5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色
甲基橙 ＜3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 ＜8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色
【易错提醒】
1．pH＝7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH＝7的溶液才呈中性，当在100 ℃时，水的离子积
常数为1×10－12，此时pH＝6的溶液为中性溶液，pH>6时为碱性溶液，pH<6时为酸性溶液。
2．使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。若先用蒸馏水润湿，相当
于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若
待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。
知识点3 溶液pH的计算
1．单一溶液pH的计算
强酸溶液：如HA，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝ － lg ( n c )。
n
强碱溶液(25 ℃)：如B(OH) ，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝ 14 ＋ lg
n
( nc ) 。
2．混合溶液pH的计算类型
(1)两种强酸混合：直接求出c(H＋) ，再据此求pH。c(H＋) ＝。
混 混
(2)两种强碱混合：先求出c(OH－) ，再根据K 求出c(H＋) ，最后求pH。c(OH－) ＝。
混 w 混 混
(3)强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。c(H
＋) 或c(OH－) ＝。
混 混
【易错提醒】
误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律
常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。
误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律
溶液 稀释前溶液pH 稀释后溶液pH
强酸 加水稀释到 pH＝a＋n
酸 pH＝a
弱酸 体积为原来 a＜pH＜a＋n
强碱 的10n倍 pH＝b－n
碱 pH＝b
弱碱 b－n＜pH＜b
误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律
pH＝n(n＜7)的强酸和pH＝14－n的强碱溶液等体积混合，pH＝7；pH＝n(n＜7)的醋酸 和 pH＝14－n
的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH＜7；pH＝n(n＜7)的盐酸和pH＝14－n的氨水溶液等体积混合，
混合溶液pH＞7。考向1 溶液的酸碱性与pH
【例1】下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是( )
A．溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强
B．pH<7的溶液，可能呈酸性
C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便
D．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH
【答案】D
【解析】A项因pH＝－lgc(H＋)，所以pH越小，c(H＋)越大，酸性越强，pH越大，c(H＋)越小，则
c(OH－)越大，碱性越强，A项正确；B项在室温下，pH<7的溶液呈酸性，B项正确；C项当c(H＋)或c(OH
－)小于1 mol·L－1时，使用pH表示其酸碱性更为方便，故C项正确；D项用pH试纸测溶液pH时，不能把
pH试纸直接插入待测溶液中测pH，正确的做法为取一小片pH试纸，放在洁净的表面皿上或玻璃片上，
用玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照读取数据，所以D项错误。
【易错警示】
1．溶液显酸碱性的实质是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。
2．用pH判断溶液酸碱性时，要注意条件，即温度。不能简单地认为pH等于7的溶液一定为中性，如
100℃时，pH＝6为中性，pH<6才显酸性，pH>6显碱性，所以使用pH时需注明温度，若未注明温度，一
般认为是常温，就以pH＝7为中性。
【变式训练】工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，生活和健康也与溶液的酸碱性有密切
关系。pH是表示溶液酸碱度的一种方法。下列说法不正确的是( )
A．可以用pH试纸测量溶液的pH，也可以用酸度计来测量
B．测量和调控溶液的pH，对工农业生产，科学研究都具有重要意义
C．pH试纸可测量任何溶液的pH值
D．酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，指示剂的颜色变化在一定pH范围内
发生
【答案】C
【解析】A项，可以用pH试纸测量溶液的pH，也可以用酸度计来测量，选项A正确；B项，测试和
调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义，选项B正确；C项，不是
任何溶液的pH都能用pH试纸测，因为试纸有范围要求，也不能测量氯水等溶液的pH，选项C不正确；
D项，酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，指示剂的颜色变化在一定pH范围内
发生，选项D正确；故选C。
考向2 溶液pH的计算
【例2】(2023·浙江省艾青中学质检)T℃时，水的离子积常数K =10-13，该温度下，V mLpH=12的
w 1
Ba(OH) 稀溶液与V mLpH=2的稀硫酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶
2 2液的pH=3，则V：V 的值为( )
1 2
A．9∶101 B．99∶101 C．1∶100 D．1∶10
【答案】A
【解析】T℃时，水的离子积常数K =10-13，该温度下，V mLpH=12的Ba(OH) 稀溶液，c(H+)=10-12
w 1 2
mol/L，则c(OH-)=10-1 mol/L mol/L；V mLpH=2的稀硫酸c(H+)=10-2 mol/L，二者反应后恢复到T℃，测得
2
混合溶液的pH=3，c(H+)=10-3 mol/L，说明酸过量，则c(H+)= ，解得V：
1
V=9∶101，故选A。
2
【思维建模】
溶液pH计算的一般思维模型
【变式训练】某温度时水的离子积常数K =10-13，在此温度下将同浓度的NaOH溶液与稀硫酸按体积
w
之比 3∶1混合，若所得混合液pH=12，则原溶液的浓度为( )
A．0.40 mol·L-1 B．0.20 mol·L-1 C．0.04 mol·L-1 D．0.50 mol·L-1
【答案】A
【解析】某温度时水的离子积常数K =10-13，设NaOH溶液与稀硫酸的浓度为c，体积分别为3V和
w
V，则 NaOH 溶液中 c(OH-)=c，硫酸中 c(H+)=2c，所得混合液 pH=12，即 c(H+)=10-12 mol·L-1，c(OH-)=
K 10-13 3cV -2cV
w = mol·L-1=0.1 mol·L-1，则碱过量，混合后 c(OH-)= =0.1 mol·L-1，则 c=0.40
c(H+) 10-12 3V +V
mol·L-1。
考向3 酸碱溶液稀释后酸碱性的判断2．常温下，关于溶液稀释的下列说法正确的是( )
A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
B．pH＝4的HSO 溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
2 4
C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH) 溶液稀释为2 L，pH＝13
2
D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
【答案】C
【解析】A项，pH＝3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3V
X Y
D．若8d，故D错误；故选D。
4．(2022•山东卷)实验室用基准NaCO 配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐
2 3
酸滴定NaCO 标准溶液。下列说法错误的是( )
2 3
A．可用量筒量取25.00 mL Na CO 标准溶液置于锥形瓶中
2 3B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制NaCO 标准溶液
2 3
C．应选用烧杯而非称量纸称量NaCO 固体
2 3
D．达到滴定终点时溶液显橙色
【答案】A
【解析】根据中和滴定过程批示剂选择原则，以盐酸滴定NaCO 标准溶液，选甲基橙为指示剂，则
2 3
应利用盐酸滴定碳酸钠，即将NaCO 标准溶液置于锥形瓶中，将待测盐酸置于酸式滴定管中，滴定终点时
2 3
溶液由黄色变为橙色。A项，量筒的精确度为0.1 mL，不可用量简量取NaCO 标准溶液，应该用碱式滴定
2 3
管或移液管量取25.00 mL Na CO 标准溶液置于锥形瓶中，A错误；B项，NaCO 溶液显碱性，盛放
2 3 2 3
NaCO 溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有粘性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住，故应选
2 3
用配带塑料塞的容量瓶配制NaCO 标准溶液，B正确；C项，NaCO 有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选
2 3 2 3
用烧杯而非称量纸称量NaCO 固体，C正确；D项，NaCO 溶液显碱性，甲基橙滴入NaCO 溶液中显黄
2 3 2 3 2 3
色，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点
时溶液显橙色，D正确；故选A。
5．(2022·浙江1月选考，23)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol·L-1 Na CO 溶液
2 3
和40 mL 0.2 mol·L-1 NaHCO 溶液，再分别用0.4 mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如
3
下曲线：
下列说法正确的是( )。
A．图中甲、丁线表示向NaHCO 溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaCO 溶液中滴加盐酸
3 2 3
B．当滴加盐酸的体积为 V mL 时(a 点、b 点)，所发生的反应用离子方程式表示为
HCO-
1 3
+H+=CO ↑+H O
2 2
C．根据pH-V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D．NaCO 和NaHCO 溶液中均满足：c(H
CO)-c(CO2-
)=c(OH-)-c(H+)
2 3 3 2 3 3
【答案】C【解析】碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，碳酸钠与盐酸反
应先生成碳酸氢钠，再产生二氧化碳气体，故图中甲、丁线表示向NaCO 溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示
2 3
向NaHCO 溶液中滴加盐酸，A项错误；当滴加盐酸的体积为V mL时(a点、b点)，所发生反应的离子方
3 1
程式为HCO-
+H+=H CO，B项错误；根据pH-V(HCl)图，滴定分析时，c点的pH在9左右，符合酚酞的指
3 2 3
示范围，故可用酚酞作指示剂，d点的pH在4左右，符合甲基橙的指示范围，故可用甲基橙作指示剂，C
项正确；根据电荷守恒和元素质量守恒，NaCO 溶液中存在c(OH-)-c(H+)=2c(H
CO)+c(HCO-
)，NaHCO
2 3 2 3 3 3
溶液中存在c(H
CO)-c(CO2-
)=c(OH-)-c(H+)，D项错误。
2 3 3
6．(2021•辽宁选择性考试，15)用0.1000mol·L-1盐酸滴定20.00 mLNa A溶液，溶液中HA、HA-、A2-
2 2
的分布分数 随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是(如A2-分布分数：
)
A．HA的K 为10-10.25 B．c点：c(HA-)＞c(A2－)＞c(H A)
2 a1 2
C．第一次突变，可选酚酞作指示剂 D．c (NaA)= 0.2000mol·L-1
2
【答案】C
【解析】用0.1000mol·L-1盐酸滴定20.00 mLNa A溶液，pH较大时A2-的分布分数 最大，随着pH的
2
减小，A2-的分布分数 逐渐减小，HA-的分布分数 逐渐增大，恰好生成NaHA之后，HA-的分布分数 逐渐减小，HA的分布分数 逐渐增大，表示HA、HA-、A2-的分布分数 的曲线如图所示，
2 2
。A项，HA的 ，根据上图交点
2
1计算可知K =10-6.38，A错误；B项，根据图像可知c点中c(HA-)＞c(H A)＞c(A2－)，B错误；C项，根据
a1 2
图像可知第一次滴定突跃溶液呈碱性，所以可以选择酚酞做指示剂，C正确；D项，根据图像e点可知，
当加入盐酸40mL时，全部生成HA，根据NaA+2HCl=2NaCl+H A计算可知c (Na A)= 0.1000mol·L-1，D
2 2 2 2
错误；故选C。
7．(2021•海南选择性考试，14) 25℃时，向10.00mL0.1000mol·L-1的NaHCO 溶液中滴加.1000mol·L-1
3
的盐酸，溶液的 随加入的盐酸的体积 变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A． 点，溶液 是由于HCO -水解程度大于电离程度
3
B． 点，c(Na＋)=c(HCO -)+2c(CO2-)+c(Cl-)
3 3C．c 点，溶液中的 主要来自HCO -的电离
3
D．d点，c(Na＋)= c(Cl-)= 0.1000mol·L-1
【答案】AB
【解析】A项，HCO -存在水解平衡和电离平衡，a点溶液pH＞7是由于HCO -水解程度大于电离程度，
3 3
故A正确；B项，根据电荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO -)+2c(CO2-)+c(Cl-)+c(OH―)，b点pH=7即c(H＋)=
3 3
c(OH-)，所以c(Na＋)=c(HCO -)+2c(CO2-)+c(Cl-)，故B正确；C项，c点，溶质为碳酸氢钠、氯化钠、碳酸，
3 3
溶液中的H+主要来自HCO 的电离，故C错误；D项，d点，碳酸氢钠和盐酸恰好反应，c(Na＋)= c(Cl-)=
2 3
0.0500mol·L-1，故D错误；选AB。
