文档内容
模板 04 电解质溶液图像分析
本节导航
识·题型解读 考情分析+命题预测/技巧解读
明 ·模板构建 答题模板 + 技巧点拨
技法01 酸碱滴定图像 技法02 电离/水解平衡图像
技法03 沉淀溶解平衡图像 技法04 典型图像的关特殊点
技法05 溶液中的微粒浓度关系
通·模板运用 真题示例+模板答题+变式训练
练 ·模板演练 最新模拟、预测考向
主要内容为弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡的移动影响规律及应用，
溶液中粒子浓度大小的比较，电离平衡常数、pH、K 的计算，中和滴定的计算、指示剂的选择等。
sp
溶液中的三大平衡——电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡早已成为高考化学中的热点内容。常见的
题型是选择题，也有填空题，题目设计新颖灵活，综合性强，注重考査考生的读图识表能力、逻辑推
理能力以及分析问题和解决问题的能力。题目的考査点基于基础知识突出能力要求，并与平衡移动、
粒子浓度比较、化学计算等联系在一起考查。一般需要考生具有一定的识别图像、图表的能力，综合
分析、推理、计算、做出判断，本部分内容经常与其他部分知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化
合物、化学计算等)联系在一起考查，同时考查考生变化观念与平衡思想的核心素养。
第一步：仔细审题 阅读题目获取对解题有价值的信息，排除无效信息，并作标记。
第二步：明确曲线 明确横、纵轴代表的物理量，明确曲线的含义。
含义
第三步：分析图像 分析不同类型的图像选择不同的特殊点，计算平衡常数、比较微粒浓度大小
关系等。
①pH-V图像：起点、半反应点、中心点、反应终点、过量点。②分布系数图像：曲线交点、最高点。
③对数图像：对数值为0的点、曲线交点、曲线与纵坐标的交点、标有具体
坐标的点、曲线上方的点、曲线下方的点等。
第四步：综合判断 结合“三大守恒”（原子守恒、电荷守恒、质子守恒）、反应原理及题干信
息等进行分析判断。
技法01 酸碱滴定图像
1．强酸与强碱滴定过程中pH曲线(以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为
例)
2．滴定曲线特点
氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的
滴定曲线 滴定曲线
曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强
碱起点高
突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸
反应(强酸与弱碱反应)
室温下pH＝7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是pH＝7；强碱与弱酸(强酸与弱碱)
反应时，终点不是pH＝7(强碱与弱酸反应终点是pH＞7，强酸与弱碱反应终点是pH＜7)
技法02 电离/水解平衡图像
1．分布系数图象，简称分布曲线，是指以pH为横坐标，分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数
为纵坐标，分布系数与溶液pH之间的关系曲线。
一元弱酸(以CHCOOH为例) 二元酸(以草酸为例) 三元酸(以HPO 为例)
3 3 4δ 为 CHCOOH ， δ 为 δ 为HC O 、δ 为HC O-、δ 为 δ 为HPO 、δ 为HPO -、δ 为
0 3 1 0 2 2 4 1 2 4 2 0 3 4 1 2 4 2
CHCOO- C O2- HPO 2-、δ 为PO 3-
3 2 4 4 3 4
随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书
写一定pH时发生反应的离子方程式。
同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH时的分布系数和酸的浓度，就可以计算出各
成分在该pH时的平衡浓度
2．对数图像。将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值[如c(A)/c(B)]取常用对数，即
lg c(A)或lg[c(A)/c(B)]，与溶液中的pH或溶液的体积等关系作出的图像称为对数图像。常考对数图像的类
型如下：
图像种类 具体类型 含义 变化规律
c(H X-)
c(H X-) 生成物与反应物离子 lg 越大，反应向正反应方向
lg
c(H X)
c(H X)
浓度比的常用对数
2
2
进行的程度越大
稀释后与稀释前体积
对数图像 lg lg越大，稀释程度越大
比的常用对数
AG＝lg AG越大，酸性越强，中性时，
氢离子与氢氧根离子
c(H+) c(H+)
浓度比的常用对数 ＝1，AG＝0
c(OH-) c(OH-)
氢离子浓度的常用对
pH＝－lg c(H＋) pH越大，c(H＋)越小，溶液的碱性越强
负对数图 数负值
像 C离子浓度的常用对数
pC＝－lgc(C) pC越大，c(C)越小
负值
对数图像的解题策略
(1)先确定图像的类型是对数图像还是负对数图像。
(2)再弄清楚图像中横坐标和纵坐标的含义，是浓度对数还是比值对数。
(3)抓住图像中特殊点：如pH＝7、lg x＝0，交叉点。
(4)理清图像中曲线的变化趋势及含义，根据含义判断线上、线下的点所表示的意义。
(5)将图像中数据或曲线的变化与所学知识对接，作出选项的正误判断。
技法03 沉淀溶解平衡图像
1．双曲线型
(1)阳离子~阴离子单曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子以“BaSO(s) Ba2＋(aq)＋SO(aq)”为例
4
图像展示
** 错误的表达式 **曲线上任意一点(a点、c点)都达到了沉淀溶解平衡状态，此时
Q＝K 。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线
c sp
上变化，不会出现在曲线以外
曲线可知 ** 错误的表达式 **曲线上方区域的点(b点)均为过饱和溶液，此时Q＞K ，表示有
c sp
信息 沉淀生成
** 错误的表达式 **曲线下方区域的点(d点)均为不饱和溶液，此时Q＜K ，表示无
c sp
沉淀生成
** 错误的表达式 **计算K ：由c点可以计算出K
sp sp
a→c 曲线上变化，增大c(SO)
b→c 加入1×10－5 mol·L－1 Na SO 溶液(加水不可以)
2 4
点的变化
d→c 加入BaCl 固体(忽略溶液的体积变化)
2
c→a 曲线上变化，增大c(Ba2＋)
原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都
溶液蒸发时，离子浓度的变化
不变
溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同
(2)阴阳离子浓度~温度双曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子，两条曲线为不同温度
BaSO 曲线可知信息
4
** 错误的表达式 **曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和
溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下
方的任一点均表示不饱和溶液
T 曲线：a、b点都表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液
1
T 曲线：a、b点都表示不饱和溶液，c点表示不饱和溶液
2
** 错误的表达式 **计算K ：由a或b点可以计算出T 温度下的K
sp 1 sp
** 错误的表达式 **比较T 和T 大小：因沉淀溶解平衡大部分为吸热，
1 2
可知：TK (CuS)
sp sp sp
(2)负对数[－lgc(M＋)~－lg c(R－)]曲线：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子的负对数
图像展示
函数关系 函数关系：随着CO浓度增大，Ca2＋浓度减小
** 错误的表达式 **横坐标数值越大，CO)越小；纵坐标数值越小，c(M)越大
** 错误的表达式 **直线上各点的意义：直线上的任何一点为饱和溶液；直线上方
的点为不饱和溶液；直线下方的点为过饱和溶液，有沉淀生成
曲线可知信
如：c点，相对于MgCO 来说，处于直线上方，为不饱和溶液；相对于CaCO 来
3 3
息
说，处于直线下方，为过饱和溶液，此时有CaCO 沉淀生成
3
** 错误的表达式 **计算K ：由曲线上面给定数据可以计算出相应的K
sp sp
** 错误的表达式 **比较K 大小：K (MgCO )>K (CaCO )>K (MnCO )
sp sp 3 sp 3 sp 3
3．pM——浓度图：纵坐标为阳离子的负对数，横坐标为滴加阴离子的溶液的体积
向 10mL 0.2 mol/L CuCl 溶液中滴加
2
曲线可知信息
0.2 mol/L 的 NaS 溶液
2
** 错误的表达式 **曲线上各点的意义：曲线上任一
点(a、b、c点)都表示饱和溶液
** 错误的表达式 **计算K ：由b点恰好完全反应
sp
可知的c(Cu2+)＝10－17.7，进而求出K ＝10－17.7×10－17.7
sp
＝10－35.4
** 错误的表达式 **比较a、b、c三点水的电离程度
大小
技法04 典型图像的特殊点
1．中和滴定过程中的pH—V图像
以常温下，用一元强碱MaOH溶液滴定 c mol·L－1 一元弱酸HA溶液为例。2．分布系数图像
以NaOH溶液滴定三元弱酸HA为例。
3
随着碱的加入，溶液pH增大，发生HA—→HA-—→HA2-—→A3-的转化，据此判断δ 、δ 、δ 、
3 2 0 1 2
δ、分别HA、HA-、δ 为HA2-、δ 为A3-随pH变化的曲线。
3 3 2 2 3
3．酸碱滴定对数图像
以NaOH溶液滴定二元弱酸HA为例。
24．沉淀溶解平衡对数图像
以NCO 、M(OH) 的沉淀溶解平衡为例。
3 2
技法05 溶液中微粒的浓度关系
1．大小关系
(1)电离平衡
①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水中：
NH ·H O、NH、OH－浓度的大小关系是c(NH ·H O)>c(OH－)>c(NH)。
3 2 3 2
②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一级电离程度远大于第二级电离)。如在HS
2
溶液中：HS、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。
2 2
(2)水解平衡
5水解过程是微弱的。如NH Cl溶液中：NH、Cl－、NH ·H O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)＞c(NH)＞
4 3 2
c(H＋)＞c(NH ·H O)。
3 2
②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在 NaCO 溶液中：CO、HCO、
2 3
HCO 的浓度大小关系应是c(CO)>c(HCO)>c(H CO)。
2 3 2 3
2．守恒关系
(1)电荷守恒
电解质溶液必须保持电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
(2)元素质量守恒变化前后某种元素的质量守恒。
①单一元素守恒，如1 mol NH 通入水中形成氨水，就有n(NH )＋n(NH ·H O)＋n(NH)＝1 mol，即氮元
3 3 3 2
素质量守恒。
②两元素守恒，如NaHCO 溶液中，c(Na＋)＝c(H CO)＋c(HCO)＋c(CO)，即钠元素与碳元素质量守恒。
3 2 3
(3)质子守恒
电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，转移过程中质子数量保持
不变，称为质子守恒。
质子守恒的书写技巧：
①正盐溶液，用水溶液中得失质子相等比较简便。如NaS水溶液中的质子转移情况图示如下：
2
由图可得NaS水溶液中质子守恒式：c(H＋)＋2c(H S)＋c(HS－)＝c(OH－)
2 2
②酸式盐溶液及混合缓冲溶液，可以通过元素质量守恒和电荷守恒推出质子守恒表达式。如 NaHCO
3
溶液中元素质量守恒：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H CO)＋c(CO)①，
2 3
电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)②，
将①代入②中，整理得质子守恒：c(H＋)＋c(H CO)＝c(OH－)＋c(CO)
2 3
类型01 中和滴定图像
1．（2024·湖南卷）常温下K(HCOOH)=1.8×10-4，向20mL0.10mol·L-1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度
a
的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法
错误的是
A．水的电离程度：Mc(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)+c(HCOOH)
【答案】D
【第一步 明确曲线含义】
结合起点和终点，向20mL0.10mol·L-1NaOH溶液中滴入相同浓度的HCOOH溶液，发生浓度改变的微粒是
OH-和HCOO-，当V(HCOOH)=0mL，溶液中存在的微粒是OH-，可知随着甲酸的加入，OH-被消耗，逐渐
下降，即经过M点在下降的曲线表示的是OH-浓度的改变，经过M点、N点的在上升的曲线表示的是
HCOO-浓度的改变。
【第二步 分析图像】
【第三步 综合判断】
M点时，V(HCOOH)=10mL，溶液中的溶质为c(HCOOH):c(HCOO-)=1:1，仍剩余有未反应的甲酸，对水的
电离是抑制的，N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，
此时水的电离程度最大，故A正确；
B．M点时，V(HCOOH)=10mL，溶液中的溶质为c(HCOOH):c(HCOO-)=1:1，根据电荷守恒有c(HCOO-)
+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，M点为交点可知c(HCOO-)=c(OH-)，联合可得2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故B正确；
当 V(HCOOH)=10mL 时，溶液中的溶质为 c(HCOOH):c(HCOONa)=1:1，根据电荷守恒有 c(HCOO-)
+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，根据物料守恒c(Na+)=2c(HCOO-)+2c(HCOOH)，联合可得c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)
+c(HCOO-)，故C正确；
N 点 HCOOH 溶液与 NaOH 溶液恰好反应生成 HCOONa，甲酸根发生水解，因此 c(Na+)>c(HCOO-)及
c(OH-)>c(H+)，观察图中 N 点可知，c(HCOO-)约等于 0.05mol·L-1，根据 K(HCOOH)==1.8×10-4 ，可知
a
c(HCOOH)>c(H+)，故D错误。
1．(2023·安徽省高三第一次教学质量检测联考)已知常温下，向20 mL0.1 mol/LHA溶液中滴入0.1
mol/L的NaOH溶液，所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A．HA为一元弱酸，其电离平衡常数的数量级为10-5
B．b点各微粒物质的量浓度的关系是：c(A-)+ 2c(H+)= 2c(OH-)+c(HA)
C．c点存在关系式：c(Na+)= c(A-)+ c(HA )
D．若d点溶液的pH=8.4，则水电离出的c(H+)=10-8.4 mol/L
2．（2023·湖南卷）常温下，用浓度为0.0200mol·L-1的 标准溶液滴定浓度均为 的
和 的混合溶液，滴定过程中溶液的 随 ( )的变化曲线如图所示。下列
说法错误的是
A． 约为
B．点a：
C．点b：
D．水的电离程度：
类型02 粒子浓度关系曲线
2．（2024·新课标卷）常温下CHClCOOH和CHCl COOH的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关
2 2
系如图所示。[比如： ]下列叙述正确的是
A．曲线M表示δ(CHCl COO-)—pH的变化关系
2
B．若酸的初始浓度为0.10mol·L-1，则a点对应的溶液中有
C． 的电离常数
D． 时，
【答案】D
【第一步 明确曲线含义】曲线为4种微粒(CHClCOOH、CHCl COOH、CHClCOO-、CHCl COO-)的分布
2 2 2 2
系数δ与pH的变化关系。
【第二步 分析图像】【第三步 综合判断】
根据 ，初始 ，若溶液中溶质只有
，则 ，但a点
对应的 ，说明此时溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒，
，B错误。
电离度 ， ，则 = ，
， 时， ， ，D正
确。
1．（2024·湖北卷）CO 气氛下，Pb(ClO) 溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标( )为组分中铅占总铅
2 4 2
的质量分数。已知 ， 、 ，
。下列说法错误的是A． 时，溶液中
B． 时，
C． 时，
D． 时，溶液中加入少量 ， 会溶解
2．（2024·浙江6月卷）室温下， 水溶液中各含硫微粒物质的量分数 随 变化关系如下图[例如
]。已知： 。
下列说法正确的是
A．溶解度： 大于
B．以酚酞为指示剂(变色的 范围8.2~10.0)，用 标准溶液可滴定 水溶液的浓度
C．忽略 的第二步水解， 的 溶液中 水解率约为
D． 的 溶液中加入等体积 的 溶液，反应初始生成的沉淀是
类型03 沉淀溶解平衡图像
3．（2024·黑吉辽卷） 下， 、 和 的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小
组以 为指示剂，用 标准溶液分别滴定含 水样、含 水样。
已知：① 为砖红色沉淀；
②相同条件下 溶解度大于 ；
③ 时， ， 。下列说法错误的是
A．曲线②为 沉淀溶解平衡曲线
B．反应 的平衡常数
C．滴定 时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过
D．滴定 达终点时，溶液中
【答案】D
【第一步 确定变量】该图像为3种难溶电解质的沉淀溶解平衡对数曲线。
【第二步 分析图像】
【第三步 综合判断】
反应 的平衡常数
，B正确。
当Cl-恰好滴定完全时， ，即 ，因
此，指示剂的浓度不宜超过10-2mol/L，C正确。、当Br-到达滴定终点时，，即 ，
，D错误。
1．（2024·全国甲卷）将 配制成 悬浊液，向其中滴加 的 溶
液。 (M代表 、 或 )随加入 溶液体积(V)的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是
A．交点a处：
B．
C． 时， 不变
D．
2．（2024·山东卷）常温下 水溶液体系中存在反应：
，平衡常数为K。已初始浓度 ，
所有含碳物种的摩尔分数与 变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．线Ⅱ表示 的变化情况B． 的电离平衡常数
C． 时，
D． 时，
1．(2023·河北省高三模拟)常温下，向10mL0.1mol·L-1的草酸(H C O)溶液中逐滴滴入等浓度的NaOH
2 2 4
溶液至过量，用甲基橙(变色范围的pH值为3.1~4.4)作指示剂，并用pH计测定滴定过程的溶液pH值变化，
其滴定曲线如图所示，则下列分析正确的是( )
A．滴入10mL标准NaOH溶液时，溶液颜色由红色变为橙色
B．图中①点所示溶液中：c(HC O)+c(H+)=c(OH-)+c(C O2-)
2 2 4 2 4
C．在①②之间的任意一点，均存在：c(Na+)>c(HC O-)>c(C O2-)>c(H C O)
2 4 2 4 2 2 4
D．图中②点所示的溶液中：2c(Na+)=c(HC O-)+c(C O2-)+c(H C O)
2 4 2 4 2 2 4
2．（2024·湖北宜荆荆第四次适应性考试）室温，向amol/L的HC O 溶液中滴加等浓度的KOH溶液，
2 2 4
测得pc(HC O)、pc( )、pc( )随pH的变化如图所示。下列说法正确的是
2 2 4
已知：pc(HC O)=-lgc(H C O)，其它类似。
2 2 4 2 2 4
A．曲线③表示pc( )随pH的变化
B．KHC O 溶液中c(HC O)>c( )
2 4 2 2 4C．b点对应溶液的pH约为5.07
D．过程中c(HC O)+c( )+c( )=amol/L
2 2 4
3．（2024·辽宁沈阳第二中模拟）常温下向 的混合液中滴加 溶
液，混合液中 与 的关系如图所示， 或 或 。
下列叙述正确的是
已知：① ；
② ；
③ ，且 。
A．直线a代表 与 的关系
B．平衡常数 的数量级为
C． 不易发生
D．向含相同浓度的 和 的溶液中滴加 溶液，先生成
4．（2024·北京海淀一模）向10mLHCOOH-NH Cl混合溶液(浓度均为0.1mol·L−1)中滴加
4
0.1mol·L−1NaOH溶液，并监测溶液pH变化，实验数据如图。由该实验可得到的结论是
A．HCOOH电离方程式为HCOOH=H++HCOO−B．由a点数据可推出电离能力：HCOOH>NH ·H O
3 2
C．b点溶液中的OH−主要来自HCOO−水解
D．0.05mol·L−1氨水的pH<10.89
5．（2024·北京东城一模）将等物质的量浓度等体积的甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：
，取上述溶液(含0.04mol )，滴加NaOH
溶液，pH的变化如下图所示(注：b点溶液中甘氨酸以 的形式存在)。
下列说法不正确的是
A． 中解离出 的能力：
B．b点溶液pH<7，推测 中 解离出 的程度大于-COO-水解的程度
C．c点溶液中存在： c( )
D．由d点可知： 的
6．（2024·河北保定一模）25℃时，用0.2mol•L-1的盐酸分别滴定20mL0.2mol•L-1的氨水和MOH碱溶
液(碱性：NH •H O大于MOH)，溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]与lg 或lg 的关系如图所
3 2
示。下列说法错误的是
A．曲线I对应的是滴定NH •H O的曲线
3 2
B．a点对应的溶液pH=11
C．b、e点溶液中水的电离程度：b＞e
D．b、e点溶液中的c(Cl-)大小：b＜e7．（2024·广东湛江第二十一中学模拟）常温下，用 盐酸滴定 弱碱
溶液，溶液中 、分布系数 随滴加盐酸体积 盐酸 的变化关系如图所示[比如 的分布系数：
]，下列说法正确的是
A．曲线①代表 ，曲线②代表
B． 的电离平衡常数是
C． 水溶液中：
D． 水溶液加水稀释， 降低
8．（2024·河北邢台一模）常温下，将 溶液滴入三元酸 溶液中，混合溶液中
随 的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线 表示 随 的变化关系
B．当 时，混合溶液中
C．常温下， 溶液中：
D．当 时，
9．（2024·江西吉安一中一模）25℃时，用0.1 溶液滴定同浓度的 溶液， 被滴定分数 与 值、微粒分布分数 ，X表示 、 或 ]的
关系如图所示，下列说法正确的是
A．用 溶液滴定0.1 溶液可以用酚酞作指示剂
B．25℃时， 第二步电离平衡常数
C．c点溶液中：
D．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：
10．（2024·福建泉州第五中学适应性检测）常温下，在封闭仪器中装有 溶液，
现向其中缓慢注入 溶液，随着 溶液注入体积增加，溶液的 变化如下图所示（
的电离平衡常数为 ），关于上述实验，下列分析错误的是
A．AB段主要发生的反应为
B．BC段 值降低主要是因为生成强酸
C．水电离程度
D． 时，溶液中离子浓度大小顺序为
11．（2024·湖北武汉汉阳部分学校一模）常温下，已知 溶液中含磷物质的浓度之和为
，溶液中各含磷物质的lgc与pOH的关系如图所示［ ］。下列说法错误的是A．曲线②表示 随pOH的变化
B．pH=7.22的溶液中：
C．b点时：
D． 溶液中：
12．（2024·重庆十八中两江实验学校一诊）在20℃时，用 溶液滴定
溶液，加入的 溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中 时溶液
中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的 溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在
7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是
已知： ， ， 。
A．a点的混合溶液，
B．a→b的过程中，水的电离程度不断增大
C．总反应的化学方程式：
D．b点的混合溶液， 的数量级为
13．（2024·重庆第八中学一模）常温下，分别在 溶液中滴加 溶
液，溶液中 [ 代表 ]与 关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是
A． 表示 与 的关系 B．常温下， 的数量级为
C． 点存在 D．常温下， 难溶于
14．（2024·湖北华中师大一附中适应性考试） 和HB分别为二元酸和一元酸， 不发生水解，
MHA可溶。常温条件下，现有含 的 饱和溶液，和含MB（s）的MB饱和溶液。两份溶液中
随pH的变化关系，以及含A微粒的分布系数 随
pH的变化关系如下图所示。下列说法错误的是
A．HB的电离方程式为
B．
C．pH＝3时， 饱和溶液中，
D．反应 平衡常数的数量级为
15．（2024·湖南岳阳第一中学6月考前强化训练）某温度下，25 mL含KX和KY的混合溶液，用
0.1000 mol·L-1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(Y-与H+的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸
银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示。已知：Ⅰ.Ag+与Y-反应过程为：①Ag++2Y- = [AgY ]- 、②[AgY ]- +Ag+ = 2AgY↓
2 2
Ⅱ.该温度下，K (AgY)=2 ×10-16，K (AgX)=2 ×10-10
sp sp
下列说法错误的是
A．BC段发生反应：Ag++X- = AgX↓
B．原混合溶液中c(KX)=0.02000 mol·L-1
C．若反应①的平衡常数为K，反应②的平衡常数为K，则 =K 2 (AgY)
1 2 sp
D．AgX(s)+Y-(aq) AgY(s)+X-(aq)的平衡常数为106
16．（2024·辽宁名校联盟高考模拟）室温下，向 溶液、 溶液、 溶液中
分别滴加 溶液，测得溶液 [ ，X代表 、 、 ]随溶液
的变化曲线如图所示。 ， 的酸性比 强。下列叙述正确的是
A． 代表 ， 代表
B． 的 数量级为
C．相同浓度的 、 混合溶液的
D． 的
