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重难点03 反应方程式书写正误判断、离子共存、检验和推断
考点
2025 考向预测
1. 反应方程式书写
正误判断和离子共
存
2. 离子检验和推断
预计2025 年高考主要是以填空题、实验题的某个小题中有所体现，有时也
作为选择题单独出现，试题形式有文字叙述型或流程框图型；备考应继续重点把
握常见物质的分离和提纯以及检验探究方案、离子共存问题的考查方式和解题思
路、离子推断题的解题方法与技巧，关注化学与生产、生活实际、现代科技和社
会热点问题
【思维导图】
【高分技巧】
1.离子方程式书写与正误判断的解题要点
1
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(1)审清题意“三注意”
反应环境
CrO 在酸性条件下转化为Cr2O：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O
操作顺序
把铝盐滴加到NaOH 溶液中：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
反应物之间量的关系
向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 恰好沉淀：
H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O
(2)化学式拆写“四原则”：易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆；微溶物清拆浊不拆；单质、氧化物
不拆；浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆
(3)反应产物“三分析”
量不同时的产物
向Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
是否漏掉同步反
应
Ba(OH)2与硫酸反应：
2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，而不是SO＋Ba2＋===BaSO4↓
变价元素的产物
Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
(4)方程式遵循“三守恒”：原子守恒；电荷守恒；得失电子守恒
2．离子不能共存的四种类型
(1)发生复分解反应而不能大量共存
①生成难溶物或微溶物
a．Ag+与Cl－、Br－、I－、CO b．Ba2+与SO、CO、SO、SiO
c．Ca2+与CO、SO、F－、SiO d．H+ 与SiO、AlO、S2O
e．OH－与Mg2＋、Al3＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ f．S2－与Cu2+、Fe2+
g．四种微溶物：Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3、CaSO4
②生成气体或挥发性物质
a．H＋与CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－、S2O b．NH 和OH－生成NH3(加热)
③生成难电离物质
a．生成水不能大量共存：OH－与HCO、HS－、HSO
b．生成弱酸不能大量共存：H＋与CO、S2－、SO、ClO－、F－、CH3COO－、HCO、HS－、HSO
c．生成弱碱不能大量共存：OH－与NH
(2)发生氧化还原反应而不能大量共存：一般情况下，具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生
氧化还原反应而不能大量共存
①常见的氧化性离子：ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O、FeO
②常见的还原性的离子：S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋
a．Fe3＋可氧化S2－(HS－)、SO(HSO)、I－
b．NO(H＋)可氧化S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋
c．ClO－在碱性条件下可氧化S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋
d．ClO－(H＋)、MnO(H＋)、Cr2O 可氧化S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋
③NO 与I－、S2－与SO、Cl－与ClO－等在酸性条件下不能共存，而在碱性条件下可共存
(3)发生相互促进的水解反应而不能大量共存：某些弱碱阳离子与某些弱酸酸根离子因发生相互促进的水解
2
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反应而不能大量共存
①Al3+和CO、HCO3
－、S2－、SO 、HS－、AlO2
－、SiO、ClO－
②Fe3+和CO、HCO3
－、AlO2
－、SiO、ClO－
③Al3+、Fe3+因其在水溶液中当pH 为3~4 左右时即能完全水解成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，所以Al3+、Fe3+几
乎与所有的弱酸根离子都不能大量共存
④NH4
+和AlO、SiO
[AlO、SiO 与所有的弱碱阳离子全部双水解]
⑤NH 与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程
度仍很小，它们在溶液中能大量共存
(4)发生络合反应而不能大量共存
①Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存
②Ag＋、Cu2＋与NH3·H2O 因生成[Ag(NH3)2]＋、[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存
3.离子共存与判断题的分析思路
(1)先看条件——题干条件及题设陷阱
条件类型
常见表述
误点点拨
限制条件
无色
Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO 等有色离子不能大量存在
pH＝1 或pH＝13
溶液显酸性或碱性
因发生氧化还原反应而不能共存
只能是氧化性离子和还原性离子不共存，并不是其他
离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响
透明
“透明”可能“有色”
隐含条件
与Al 反应放出H2
溶液既可能显酸性也可能显碱性
由水电离出的c(H＋)＝1×10－12
mol·L－1的溶液
溶液既可能显酸性也可能显碱性
通入足量的NH3
与NH3·H2O 反应的离子不能存在
含有大量Fe3＋的溶液
酸性溶液并具有强氧化性
含有大量AlO、S2－的溶液
碱性溶液
含有大量NO 的溶液
隐含H＋与还原性离子不能大量存在
促进水解
NH 与CH3COO－、CO，Mg2＋与
HCO 等组合
存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中
仍然能大量共存
Al3＋与CO、HCO、AlO、HS－、
S2－；Fe3＋与CO、HCO、AlO、
ClO－
相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存
题干要求
一定大量共存
审清关键字词
可能大量共存
不能大量共存
4.离子推断的“四项基本原则”
3
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(1)肯定性原则：根据现象推断溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见有色离子)
(2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐
含条件，如酸性、碱性、指示剂变化、水的电离情况等)
(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等
(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)
(4)进出性原则：指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰
（建议用时：40 分钟）
考向
01
离子方程式正误判断
及离子共存
1．（2024·陕西·一模）下列生产活动中对应的离子方程式正确的是
A．用
溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：
B．向冷的石灰乳中通入
制漂白粉：
C．烟气中的
与氨水反应得到硫酸铵：
D．用丙烯腈电合成己二腈，在阳极发生的电极反应：
2．（2024·陕西·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．Na 与H2O 反应：
B．氢碘酸溶液中加入少量磁性氧化铁：
C．甲烷碱性燃料电池的负极反应：
D．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
3．（2024·陕西西安·一模）对于下列化学反应，相应离子或化学方程式正确的是
A．海水提溴过程中将溴吹入
吸收塔：
B．用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：
C．用铝热法还原金属：
D．用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：
4．（2024·山西运城·三模）下列生产活动中对应的离子方程式不正确的是
A．用
溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：
B．向冷的石灰乳中通入
制漂白粉：
4
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C．用
溶液除锅炉水垢中的
：
D．尾气
与氨水反应得到硫酸铵：
5．（2024·山西运城·三模）室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A．在
溶液中：
、
、
、
B．在
溶液中：
、
、
、
C．在
溶液中：
、
、
、
D．在稀盐酸中：
、
、
、
6．（2024·山西大同·模拟预测）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用醋酸除水壶的水垢
：
B．“海水提镁”中用石灰乳沉镁：
C．
使溴水褪色：
D．用
溶液腐蚀铜线路板：
7．（2024·山西太原·三模）不能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．将
通入NaOH 溶液中：
B．硫化钠溶液加入过量亚硫酸：
C．将浓氨水滴入AgCl 沉淀中：
D．NaOH 溶液溶解
：
8．（2024·青海西宁·一模）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用铝和氢氧化钠作管道疏通剂：
B．
在碱性环境中遇空气被氧化：
C．硫氢化钠溶液与稀硫酸混合有气泡产生：
D．用
吸收
气体：
9．（2024·宁夏石嘴山·一模）下列解释事实的离子方程式正确的是
A．室温下pH=2 的盐酸中水电离出的c(H＋)=10-12mol·L-1
B．0.1mol·L-1KI 溶液中以下离子能大量共存：Na＋、K＋、ClO-、OH-
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO ＋2H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
D．用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘食盐中所含的IO ：
10．（2024·宁夏吴忠·一模）工业上制一元弱酸——硼酸(
)常采用硼镁矿(含
、
及少量
、
经
溶液溶浸后通过一系列反应制得。下列有关反应及离子方程式均正
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确的是
A．已知硼酸是一元弱酸，其电离方程式为：
B．用KSCN 溶液检验溶浸后溶液是否含有
：
C．
溶于
溶液：
D．
溶于
溶液：
考向
02
离子的检验与推断
1．（2024·河北·模拟预测）已知
为拟卤素，性质与卤素类似。老师将学生分为四组，做如下探
究实验：甲组：分别配制500mL
KSCN 溶液、
溶液；乙组：向
的KSCN 溶液中
滴加酸性
溶液，酸性
溶液褪色；丙组：向
的
溶液中滴加酸性
溶
液，酸性
溶液褪色；丁组：分别取50mL
KSCN 溶液和50mL
溶液，混
合，向混合液中滴加酸性
溶液，溶液先变红后褪色，下列说法错误的是
A．甲组同学用到500mL 容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等玻璃仪器
B．乙组实验中
将
氧化为
C．丙组实验发生反应的离子方程式：
D．丁组实验说明还原性：
2．（2024·宁夏银川·一模）某固体粉末可能是由CaCO3、K2SO4、NaOH、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、
KMnO4中的若干种物质组成，为确定其成分进行如下实验：①取适量样品放入水中并充分搅拌，然后过滤
得到无色溶液与滤渣；②取少量滤渣置于足量稀硝酸中，滤渣部分溶解并有气体产生，下列说法中不正确
的是
A．固体粉末中不可能含有KMnO4
B．向滤液中加入适量Fe 粉，一定有气体生成
C．滤渣中可能含有
D．滤渣部分溶解产生的气体不会形成酸雨
3．（2025·宁夏石嘴山·开学考试）回答下列问题
(Ⅰ)自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题：
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(1)图2 中的N 对应图1 中物质的化学式为 。
(2)X 与Z 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)
溶液易被氧化，检验
溶液变质的试剂为 。
4．（2024·宁夏石嘴山·调研）A、B、C、D 四种可溶性物质，都是由下表中的离子形成的。
阳离子
、
、
、
阴离子
、
、
、
已知每种物质中阴阳离子互不重复。
①若把四种物质分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C 溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B 溶液有沉淀产生，D 溶液有无色无味的气体逸出。
(1)根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
A ，B ，C ，D 。
(2)写出下列反应的离子方程式：
a．A 溶液与C 溶液混合： 。
b．向A 溶液中加入
溶液至
恰好沉淀完全： 。
5．（2024·宁夏银川·联考）某强酸性无色溶液中可能含表中离子中的若干种离子。
阳离
子
Mg2+、NH 、Ba2+、Al3+、Fe2+
阴离
子
SiO
、MnO 、Cl⁻、NO 、CO
实验I：取少量该强酸性溶液A 进行如图实验。
实验II：为了进一步确定该溶液的组成，取100mL 原溶液A，向该溶液中滴加1mol•L-1的NaOH 溶液，产
生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)不进行实验就可以推断出，表中的离子一定不存在的有 种。
(2)气体X 的电子式为 ，沉淀Z 的化学式为 。
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(3)写出实验II 的图示中BC 段对应反应的离子方程式： 。
(4)A 点对应的固体质量为 g。
(5)通过实验I 可以确定该溶液中一定存在的阴离子是 。推算该溶液中阴离子的浓度为
mol•L-1。
6．（2025·宁夏吴忠·调研）某无色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一种或几
种，请填写下列空白。
(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是 。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯
定存在的离子是 ，有关反应的离子方程式为 。
(3)取(2)的滤液加过量的NaOH 溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，有关反应的离子方程
式为 。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是_______(填序号)。
A．Cl－
B．NO
C．SO
D．OH－
7．（2024·宁夏银川·联考）某无色溶液500mL，仅仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH-、HCO 、SO
、Cl-中的若干离子组成，取适量的该溶液进行如下实验：(气体体积均在标况下测得)
(1)不做任何实验就能确定不存在的离子为： ；气体A 的化学式为： ；
(2)实验②涉及的离子反应方程式为： ；
(3)通过实验能确定不存在的离子为： ；
(4)原溶液中一定含有的阳离子为： ；不能确定的离子为： ；
(5)若仅仅存在可确定的离子，则阳离子的物质的量浓度为： ；
(6)如何检验可能存在的离子？请设计实验。
8．（2025·陕西榆林·联考）在含有离子的溶液体系中，常用化学反应来检验溶液所含的某些离子。某
无色溶液中可能含有下列离子：
和
中的几种，取该溶液进行
如下实验(不考虑离子水解)。
Ⅰ．用玻璃棒蘸取少量原溶液滴在
试纸上，测得
；
Ⅱ．取少量原溶液滴入少量
溶液，有白色沉淀产生；
Ⅲ．用洁净的铂丝蘸取少量原溶液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色。
回答下列问题：
(1)不做实验即可判断原溶液中一定不存在的离子为 。
(2)根据实验Ⅰ判断，原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。
(3)在实验Ⅱ生成白色沉淀的离子方程式为 。
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(4)根据实验Ⅲ确定溶液中 (填“一定有”或“没有”)
。
(5)溶液中无法确定的离子为 ，若要确定溶液中一定存在该离子，进行的实验操作与实验现象
为 。
9．（2025·陕西咸阳·联考）有一无色透明溶液可能含有下列离子中的某些离子：
K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、
、OH-、
和Cl-
为确定该溶液中所含离子，分别取四份溶液进行以下操作。
操作I：向第1 份溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
操作II：向第2 份溶液中滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
操作III：向第3 份溶液中先滴加稀硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
操作IV：向第4 份溶液中滴入少量H2SO4溶液，产生白色沉淀。
请回答下列问题：
(1)根据题干中的“无色透明溶液”，判断原溶液中肯定不存在的离子有 。
(2)根据操作I 判断原溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 。
(3)根据操作II 判断原溶液中肯定不存在的离子有 。
(4)操作III 中用HNO3酸化的目的是 。
(5)根据操作IV 判断原溶液中肯定存在的离子有 。
(6)根据以上操作无法判断是否存在的离子有 。
10．（2025·陕西安康·调研）某无色透明溶液中可能大量存在
、
、
、
、
中的几
种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子 。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液
中，肯定存在的离子是 。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，有关的
离子方程式为 。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是___________。
A．
B．
C．
D．
(5)若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有 。
11．（2024·陕西西安·联考）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中
的NaCl 和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应过程用如图表示：
(1)写出下列物质的化学式X ，B 的化学式是 。
(2)判断步骤②中AgNO3已过量的方法是 。
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(3)沉淀C 的主要成分是 (填化学式)。
(4)按此实验方案得到的溶液3 中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3 中加入适量的
(填试剂名称)。
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