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考点 04 离子反应
(核心考点精讲)
一、3年真题考点分布
考点内容 考题统计
2023浙江6月9题，3分；2023浙江1月7题，3分；2023海南卷5题，
2分；2023全国卷9题，6分；2022全国甲卷9题，6分；2022湖南卷
11题，4分；2022广东卷14题，4分；2022浙江1月13题，3分；2022
离子方程式正误判断
浙江6月13题，3分；2021全国乙卷9题，6分；2021浙江1月13题，
3分；2021浙江6月13题，3分；2021北京卷7题，3分；2021湖北卷
4题，3分
离子共存 2022重庆卷4题，3分；2022湖北卷4题，3分；2021湖南卷12题，4
分；2021天津卷9题，4分
离子检验 2023浙江卷16题，2分；2022广东卷11，4分；2021海南卷6题，2分
离子推断 2022全国乙卷9题，6分
二、命题规律及备考策略
【命题规律】
本考点内容为离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点，高考再现率为
100%。在高考试题中，大多以选择题形式呈现，但增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干
扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。
主观题中，离子方程式的书写也已经穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，
以新知识介绍为载体，一般都会涉及一到两个离子反应方程式的书写等问题，查学生用离子反应、离子方
程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。
【备考策略】
熟练掌握各种物质之间的转化关系，明确离子方程式的拆分规则，对一些常见的离子方程式要提高熟
悉度；根据高考命题的特点和规律，复习时需注意：(1)高考不回避热点和经典考点。例如，HO 与
2 2
MnO -，HO 与Fe2＋，Fe2＋与HNO 等多次考过；(2)离子共存题的题干大多隐含着丰富的信息，需要有较
4 2 2 3
强的语感和信息处理能力。
【命题预测】
预计2024年离子方程式正误判断仍是高考命题的热点，经典题型仍保留；另将更加注重教材中常见的
离子方程式和信息型离子方程式的书写；对离子推断也需密切关注。陌生的离子方程式包括两种类型：一
是氧化还原型，书写时注意按照电子守恒→电荷守恒→原子守恒的顺序配平；二是非氧化还原反应型，书
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】写时依据题目提供的信息，判断出反应物和生成物，再根据电荷守恒和原子守恒配平。
考法 1 离子反应与离子方程式
1．离子反应
有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
2．离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
3．离子方程式书写的基本方法(以CaCO 溶于盐酸为例)
3
4．书写离子方程式应注意的问题
(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表
示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
(2)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO 不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”。
3
(4)氨水作为反应物写为NH ·H O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH ↑＋HO”。
3 2 3 2
(5)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表
示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH) ”。
2
(6)盐类水解的离子方程式不要忘记“”。
5．强化记忆盐、碱溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；
硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；
微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH) 是微溶。
2
说明 (1)四种微溶物是指Ag SO 、CaSO 、MgCO 、Ca(OH) 。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO 及微溶
2 4 4 3 2 4
的CaSO、Ag SO 都难溶于稀强酸。
4 2 4
6．与“量”有关的离子方程式的书写技巧
(1)多元弱酸盐与强酸反应时，应注意反应物的用量。如在NaCO 溶液中滴加少量盐酸，离子方程式
2 3
为CO＋H＋===HCO；若盐酸过量，离子方程式为CO＋2H＋===CO ↑＋HO。
2 2
(2)CO (或SO )与强碱溶液反应时，应注意CO(或SO )是否过量。一般地，若CO(或SO )少量，产物
2 2 2 2 2 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】为碳酸盐(或亚硫酸盐)，若CO(或SO )过量，产物为碳酸氢盐(或亚硫酸氢盐)。如将少量CO 气体通入澄
2 2 2
清石灰水中，离子方程式为CO ＋Ca2＋＋2OH－===CaCO ↓＋HO；若通入过量的CO ，离子方程式为CO
2 3 2 2 2
＋OH－===HCO。
(3)酸式盐与碱反应时，应注意物质之间“量”的关系。如NaHSO 溶液与Ba(OH) 溶液的反应，
4 2
NaHCO 溶液与Ca(OH) 溶液的反应，Ca(HCO ) 溶液与NaOH溶液的反应等。
3 2 3 2
(4)同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，应注意离子反应顺序。如将少量的Cl 通
2
入到FeBr 溶液中，离子方程式为2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－；若Cl 过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－
2 2 2
＋3Cl===2Fe3＋＋2Br ＋6Cl－。解此类题应抓住三点：①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性 I－＞Fe2
2 2
＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧
化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧
化剂优先发生反应
6．判断离子反应顺序的方法
(1)氧化还原型离子反应——强者优先
同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，其中还原性(或氧化性)最强的还原剂(或氧化
剂)最先反应，反应完全后由强到弱依次进行。
(2)复分解型离子反应——最稳定生成物优先
采用“假设验证法”：假设某种离子先反应，若生成产物与其他成分能共存，则该离子优先反应，否
则该离子不能优先反应。如向含有Al3+、N H+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液，OH-按H+→Al3+→N H+
4 4
→Al(OH) 顺序依次反应。
3
7．与“量”有关的离子方程式的书写技巧
多组离子反应，且反应比例不协调的离子方程式的书写——“少定多变”法
(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参
加反应的离子的物质的量之比与组成比相符。
(2)“多变”是把过量反应物离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，
是可变的。
1．离子方程式正误判断的四项要求
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】2．离子方程式正误判断的思维流程
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)Na O 固体与水反应：2O＋2HO===4OH－＋O↑( )
2 2 2 2
(2)Mg(OH) 和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H O( )
2 2
(3)向FeCl 溶液中通入Cl：Fe2＋＋Cl===Fe3＋＋2Cl－( )
2 2 2
(4)向水中加入一小块钠：Na＋2HO===Na＋＋2OH－＋H↑( )
2 2
(5)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋HO( )
2
(6)MnO 和浓盐酸混合加热：MnO ＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋2HO＋Cl↑( )
2 2 2 2
(7)酸性溶液中KIO 与KI反应生成I：IO＋I－＋6H＋===I ＋3HO( )
3 2 2 2
(8)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋HO＋2H＋===I ＋2HO( )
2 2 2 2
(9)将Na投入到CuSO 溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(×)
4
(10)向NaClO溶液中通入少量SO ：2ClO－＋SO ＋HO===2HClO＋SO( )
2 2 2
(11)向FeBr 溶液中通入等量Cl：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl===2Fe3＋＋2Br ＋6Cl－( )
2 2 2 2
(12)向Ca(ClO) 溶液中通入少量CO：ClO－＋HO＋CO===HClO＋HCO( )
2 2 2 2
(13)少量SO 和NaOH反应：SO ＋OH－===HSO( )
2 2
(14)向NaCO 溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H O＋CO↑( )
2 3 2 2
(15)少量Ca(OH) 和NaHCO 溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO ↓＋HO( )
2 3 3 2
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)√ (9)× (10)× (11)× (12)× (13)× (14)×
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】(15)×
例1 (2023·广东梅州市二模)下列解释事实的离子方程式书写正确的是( )
A．用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道：2Al+2OH-+2H O=2AlO-+3H ↑
2 2 2
B．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：Fe3++Cu =Fe2++Cu2+
C．用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在IO -：IO -+5I-+6H+=3I +3H O
3 3 2 2
D．暖贴(主要成分：Fe 粉、活性炭、水、食盐等)发热时，空气中氧气参与的反应为：O+4e-
2
+4H+=2H O
2
【答案】A
【解析】A项，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，2Al+2OH-+2H O=2AlO-+3H ↑，故A正确；B
2 2 2
项，铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，2Fe3++ Cu =2 Fe2++ Cu2+，故B错误；C项，碘酸根离子和碘离子
在酸性条件下生成碘单质和水，醋酸为弱酸不能拆，IO -+5I-+6CH COOH=3I +6CH COO-+3H O，故C错误；
3 3 2 3 2
D项，铁和氧气、氯化钠、水发生吸氧腐蚀，O+4e-+2H O=4OH-，而放出热量，故D错误；故选A。
2 2
例2 (2023·上海市松江区二模)下列化学反应，相应的离子方程式一定正确的是( )
A．向NH Fe(SO ) 溶液中加入少量 溶液：NH ++OH-=NH ·H O
4 4 2 4 3 2
B．1L1mol·L-1FeBr 溶液与一定量氯气反应，转移电子数为 6.02×1023时：2Fe2++2Br-+2Cl=2Fe3+
2 2
+Br +4Cl-
2
C．将2.24L(标准状况)CO 通入500mL 0.3 mol·L-1 溶液中：2CO+3OH-=CO 2-+HCO-+H O
2 2 3 3 2
D．向Ca(ClO) 溶液通入少量SO ：Ca2++2ClO-+SO +H O=CaSO↓+2HClO
2 2 2 2 3
【答案】C
【解析】A项，Fe3+结合OH-能力更强，先产生Fe(OH) ，A项错误；B项，计算得FeBr 物质的量为
3 2
1mol。还原性强弱：Fe2+>Br-，转移6.02×1023电子时只有Fe2+被氧化即2Fe2++Cl=2Cl-+2Fe3+，B项错误；C
2
项，CO 和NaOH物质的量之比为0.1：0.15=2:3，反应同时产生CO2-和HCO -，该离子方程式正确，C项
2 3 3
正确；D项，HClO为强氧化性能将SO 氧化为SO 2-，该反应表达错误，D项错误；故选C。
2 4
对点1 下列离子方程式书写正确的是( )
A．FeCl 溶液和Cu混合：FeCl ＋Cu = Fe2+＋Cu2+ +3Cl-
3 3
B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH )]++2OH﹣ HCOO-+NH+
3 2 4
+2Ag↓+3NH+H O
3 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】C．碳酸氢钠的水解方程式：HCO -+H O CO2-+H O+
3 2 3 3
D．Ca(HCO ) 溶液中加入过量氨水：Ca2++2HCO-+2NH•H O=CaCO ↓+2H O+2NH ++CO 2-
3 2 3 3 2 3 2 4 3
【答案】D
【解析】A项，FeCl 溶液和Cu混合，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A错误；B项，
3
甲醛和足量的银氨溶液发生银镜反应，反应的离子方程式为：HCHO+4[Ag(NH )]++4OH- 4Ag↓+
3 2
2NH ++CO 2-+6NH+2H O，故B错误；C项，HO+为水合氢离子，HCO -+H O HO++CO 2-为碳酸氢
4 3 3 2 3 3 2 3 3
根离子的电离方程式，碳酸氢钠的水解方程式为：HCO -+H O HCO+OH-，故 C 错误；v 项，
3 2 2 3
Ca(HCO ) 溶液中加入过量氨水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸铵和水，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO-
3 2 3
+2NH•H O=CaCO ↓+2H O+2NH ++CO 2-，故D正确；故选D。
3 2 3 2 4 3
对点2 下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 离子方程式 评价
将2 mol Cl 通入到含1 mol FeI 的溶液中： 正确；Cl 过量，可将Fe2＋、I
A 2 2 2
2Fe2＋＋2I－＋2Cl===2Fe3＋＋4Cl－＋I －均氧化
2 2
Mg(HCO ) 溶液与足量的NaOH溶液反应： 正确；酸式盐与碱反应生成
B 3 2
Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO↓＋HO 正盐和水
3 2
过量SO 通入到NaClO溶液中：SO ＋HO 正确；说明酸性：HSO 强于
C 2 2 2 2 3
＋ClO－===HClO＋HSO HClO
1 mol/L的NaAlO 溶液和2.5 mol/L的HCl
2 正确；AlO与Al(OH) 消耗的
D 溶液等体积互相均匀混合：2AlO＋5H＋ 3
H＋的物质的量之比为2∶3
===Al3＋＋Al(OH) ↓＋HO
3 2
【答案】D
【解析】将2 mol Cl 通入到含1 mol FeI 的溶液中，由电子守恒可知，氯气过量，则离子反应为2Fe2＋
2 2
＋4I－＋3Cl===2Fe3＋＋6Cl－＋2I ，故A错误；Mg(HCO ) 溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为
2 2 3 2
Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH) ↓＋2HO＋2CO，故B错误；过量SO 通入到NaClO溶液中的离子反应
2 2 2
为SO ＋HO＋ClO－===2H＋＋Cl－＋SO，故C错误；1 mol/L的NaAlO 溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积
2 2 2
互相均匀混合的离子反应为2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH) ↓＋HO，故D正确。
3 2
考法 2 离子共存
1．离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不
能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色
(2)二性——溶液的酸碱性
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CHCOO－等)不能大量存在。
3
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在
(3)三特殊——三种特殊情况：
①[Al(OH) ]－与HCO不能大量共存：[Al(OH) ]－＋HCO===Al(OH) ↓＋CO＋HO。
4 4 3 2
②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子发生氧化还原反应而不能
大量共存。
③NH与CHCOO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水
3
解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)四反应——四种反应类型
四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应：如Ba2＋与SO，NH与OH－，H＋与CHCOO－等。
3
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等。
③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO、HCO或[Al(OH) ]－等。
4
④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
1若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cr O2-、MnO -等有色离子不能大量存在。
2 7 4
2“透明溶液”并不代表无色，也可以有色。
1抓住关键词语
解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大
量共存”等。
2理解两大条件
若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量
共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。
请判断下列溶液中的离子能不能大量共存(能的打“√”，不能的打“×”)
(1)无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－( )
(2)酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－( )
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】(3)弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO( ) √
(4)中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO( )
(5)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO( )
(6)与Al反应能放出H 的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO( )
2
(7)水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、[Al(OH) ]－、CO( )
4
(8)使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、[Al(OH) ]－( )
4
(9)水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Ca2＋、NO、HCO( )
(9)＝1×1012的溶液中：NH、Na＋、CO、SiO( )
(10)pH＝14的溶液中：Na＋、[Al(OH) ]－、SO、Cl－( )
4
(11)澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－( )
(12)使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)× (9)× (10) √ (11)√ (12)×
例1 (2023·河南省新乡市二模)下列离子可以在指定条件下大量共存的是( )
A．电解饱和食盐水后的溶液：Ba2+ 、F-、HCO -、Ca2+
3
B．常温下， = 1012的溶液：I-、Fe2+ 、NH +、NO -
4 3
C．1 mol·L-1的盐酸：Pb2+、SO 2-、Ag+、SiO2-
3 3
D．使酚酞变红的溶液：Na+、K+ 、CHCOO-、SO 2-
3 4
【答案】D
【解析】A项，电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，溶液为碱性，碳酸氢根与氢氧根反应生
成碳酸根，与钡离子和钙离子也不能存在，A错误；B项，常温下， = 1012的溶液呈酸性，酸性条
件下硝酸根具有强氧化性，与亚铁离子和碘离子不能存在，B错误；C项，盐酸溶液中含氯离子和氢离子，
SO 2-、Ag+、SiO2-都不能存在，C错误；D项，使酚酞变红的溶液中Na+、K+、CHCOO-、SO 2-能共存，D
3 3 3 4
正确；故选D。
例2 (2023·湖南省名校联盟高三第二次联考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
( )
A．0.1mol·L-1HSO 溶液：Mg2+、K+、F-、NO -
2 4 3
B．0.1mol·L-1 Na AlO 溶液：Al3+、Na+、Cl-、SO 2-
2 4
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】C．0.1mol·L-1 Fe (SO ) 溶液：Na+、 、 、CO2-
2 4 3 3
D．通入大量CO 的溶液中：Na+、Ba2+、CHCOO-、Br-
2 3
【答案】D
【解析】A项，HF是弱酸，F-能与H+生成HF，A项错误；B项，Al3+与AlO-可发生双水解反应生成
2
Al(OH) 沉淀，B项错误；C项，Fe3+能与I-发生氧化还原反应，Fe3+能与CO2-发生双水解反应生成Fe(OH)
3 3 3
沉淀和CO 气体，C项错误；D项，D组离子可在通入大量CO 的溶液中共存，D项正确。故选D。
2 2
对点1 下列溶液一定能大量共存的是( )
A．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO
B．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SO
C．0.1 mol·L－1 AgNO 溶液中：H＋、K＋、Cl－、Br－
3
D．c(Fe3＋)＝1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH、SCN－、SO
【答案】B
【解析】A项，ClO－具有强氧化性，与S2－不能大量共存；C项，Ag＋与Cl－、Br－会生成AgCl、AgBr
沉淀，不能大量共存；D项，Fe3＋与SCN－会生成Fe(SCN) 络合物而不能大量共存。
3
对点2 制备(NH )Fe(SO )·6H O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别
4 2 4 2 2
取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A．通入过量Cl：Fe2+、H+、NH +、Cl–、SO 2–
2 4 4
B．加入少量NaClO溶液：NH +、Fe2+、H+、SO 2–、ClO–
4 4
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH +、SO 2–、OH–
4 4
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO 2–、Cl–、ClO–、OH–
4
【答案】D
【解析】A项，通入过量Cl，在酸性条件下，Fe2+与Cl 会发生氧化还原反应，溶液中无Fe2+存在，故
2 2
A错误；B项，加入少量NaClO溶液，在酸性条件下，Fe2+与ClO–会发生氧化还原反应，溶液中无Fe2+存
在，故B错误；C项，加入过量NaOH溶液，Fe2+会生成沉淀，反应后溶液中无Fe2+，故C错误；D项，加
入过量NaClO和NaOH的混合溶液，Fe2+会被氧化生成铁离子并在碱性环境下生成沉淀，反应后溶液中无
Fe2+，故D正确；故选D。
考法 3 离子推断
该类试题通常以实验探究的形式出现，题目中给出每步实验的操作及现象，要求根据现象推断所含离
子。推断时要仔细分析每一步所发生的反应，并注意思维的严密性，解题时要特别注意以下几点：
1．注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。
2．根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。
3．注意离子共存问题
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】(1)离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸、碱性、氧化性、还原性)与离子的性质；
(2)推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中；
(3)离子是否会隐蔽转化，如Al3＋遇到过量的强碱转化为AlO，AlO遇到过量的强酸转化为Al3＋。
坚持“四项”基本原则，突破离子推断问题
例1 (2023·河北省高三模拟预测)某无色透明溶液，可能含有下列离子： 、Ba2+、Fe3+、Mg2+、
SO 2-、Cl-、HCO -，现做实验如下：
4 3
①取少量原溶液滴加石蕊试液呈红色；
②取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成；
③取少量原溶液，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置分层；取静置后的上层清液，加入硝
酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
下列说法错误的是( )
A．溶液中一定存在的离子是H+、Mg2+、SO 2-
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B．溶液中一定不存在的离子是HCO -、Fe3+、Ba2+
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C．②中生成白色沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH) ↓
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D．根据③现象可知原溶液中一定含有
【答案】D
【解析】第一步：观察溶液信息和可能含有的离子。溶液无色透明，说明不含Fe3+。第二步：分析各
个实验现象。根据①可知该溶液显酸性，存在大量H+，所以一定不含HCO -；实验②中加入过量的NaOH
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资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2+，该白色沉淀为氢氧化镁；实验③中加入过量氯化钡溶液，
产生白色沉淀，说明溶液中含有SO 2-，则原溶液中一定不含Ba2+；静置后的上层清液，加入AgNO 溶液，
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有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，则白色沉淀为氯化银，因加入氯化钡时引入Cl-，所以不能确定原溶液
是否含Cl-。A项，根据分析可知溶液中一定存在的离子是H+、Mg2+、SO 2-，A正确；B项，根据分析可知
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溶液中一定不存在的离子是HCO -、Fe3+、Ba2+，B正确；C项，根据分析可知白色沉淀为Mg(OH) ，C正
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确；D项，观察上述分析，无法确定原溶液中一定含有氯离子，D错误；故选D。
例2 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl
－、I－、HCO，取该溶液进行如下实验：
实验步骤 实验现象
①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液 溶液变红色
②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热 有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色
③取少量该溶液，加入BaCl 溶液 有白色沉淀生成
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④取③中的上层清液，加入AgNO 溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
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有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部
⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液
分溶解
由此判断：
(1)溶液中一定存在的离子是__________；溶液中肯定不存在的离子是______________。
(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂
的名称，不必写详细步骤)________________________________________。
(3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式：__________________________________。
【答案】(1)NO、SO、Mg2＋、Al3＋ Fe2＋、HCO、I－、Ba2＋
(2)K＋的检验可以用焰色反应；Cl－的检验：向溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸
银溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，则证明有Cl－
(3)H＋＋OH－===H O Mg2＋＋2OH－===Mg(OH) ↓ Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓ Al(OH) ＋OH－===AlO
2 2 3 3
＋2HO
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【解析】原溶液无色，则其中不含有Fe2＋；实验①说明溶液呈酸性，所以HCO不能大量存在；实验
②说明溶液中含有NO，因为I－能被HNO 氧化，所以I－不能大量存在；实验③说明原溶液中含有SO，则
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肯定不含Ba2＋；实验④无法说明原溶液中是否含有Cl－，因为实验③引入了Cl－；实验⑤说明溶液中含有
Mg2＋和Al3＋。
对点1 常温下，c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO2-中的某几种离子，
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现取100mL该溶液进行如图所示实验：
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