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考点 05 氧化还原反应
(好题冲关)
【基础过关】
1．下列过程属于化学反应，且与氧化还原反应无关的是( )
A．石灰纯碱法除水 B．补铁口服液中添加维生 D．生活中用“暖宝宝”
C．工业上原油的分馏
垢 素 取暖
2．下列物质的应用涉及氧化还原反应的是( )
A．利用氢氟酸刻蚀玻璃 B．利用活性炭由红糖制备白糖
C．煅烧石灰石制备生石灰 D．应用漂白粉对环境进行消杀
3．(2023·湖南省高三联考)《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰硝(KNO)、硫黄、杉木炭所合，以为烽
3
燧铳机诸药者。”火药燃烧爆炸时发生的反应为S+2KNO +3C KS+N↑+3CO ↑。下列有关说法错误的
3 2 2 2
是( )
A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2
B．反应每转移6mol电子，则能生成11.2LN
2
C．该反应过程有极性键、非极性键和离子键的形成
D．该反应中分别被S和硝酸钾氧化的碳原子数之比为1：5
4．(2023·天津高三模拟)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN +2KNO =K O+5Na O+16N↑。
3 3 2 2 2
若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是( )
A．生成42.0LN (标准状况) B．有0.25molKNO 被氧化
2 3
C．转移电子的物质的量为1.25mol D．被还原的N原子的物质的量为3.75mol
5．ClO-可用于处理含CN-的废水，处理过程中体系存在ClO-、CN-、N、Cl-、HCO -、HO六种物质。
2 3 2
下列有关说法正确的是( )
A．ClO-是氧化剂，N 是氧化产物之一
2
B．反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3：2
C．若生成标准状况下2.24 L N ，则转移电子0.2 mol
2
D．含CN-的废水也可用Cr O2-处理
2 7
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】6．将SO 气体不断通人Fe (SO ) 溶液中，溶液颜色逐渐变浅，最后至浅绿色，然后往溶液中滴加
2 2 4 3
KCr O 溶液，溶液又变成棕黄色(还原产物为Cr3+)，则下列有关说法错误的是( )
2 2 7
A．氧化性：Cr O2-＞Fe3+＞SO
2 7 2
B．标准状况下，若有6.72LSO 参加反应，则最终能消耗0.1molKCr O
2 2 2 7
C．通入SO 时反应的离子方程式为：SO +2Fe3++2H O= SO 2-+2Fe2++4H+
2 2 2 4
D．随着上述操作的进行，溶液的酸性越来越强
7．向CuSO 溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，溶液变为棕色。再向反应后
4
的混合物中不断通入SO 气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( )
2
A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I >SO
2 2
B．通入SO 时，SO 与I 反应，I 作还原剂
2 2 2 2
C．通入SO 后溶液逐渐变成无色，体现了SO 的漂白性
2 2
D．滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀
8．NaNO 是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO 溶液与NaNO 反应的化学方程式是：MnO＋
2 4 2
NO＋→Mn2＋＋NO＋HO。下列叙述中正确的是( )
2
A．该反应中NO被还原
B．反应过程中溶液的pH减小
C．生成1 mol NaNO 需消耗0.4 mol KMnO
3 4
D．中的粒子是OH－
9．已知下列实验事实：① Cr O 固体既能溶于 KOH 溶液得到 KCrO 溶液，又能溶于硫酸得到
2 3 2
Cr (SO ) 溶液；②将KCr O 溶液滴加到淀粉KI溶液中，溶液变蓝；③向KCrO 溶液中滴加HO 溶液，再
2 4 3 2 2 7 2 2 2
酸化，可得KCr O 溶液。下列判断不正确的是( )
2 2 7
A．化合物KCrO 中Cr为＋3价
2
B．实验①证明Cr O 是两性氧化物
2 3
C．实验②证明氧化性：Cr O＞I
2 2
D．实验③证明HO 既有氧化性又有还原性
2 2
10．用酸性KMnO 溶液处理硫化亚铜(Cu S)和二硫化亚铁(FeS )的混合物时，发生反应I：MnO -+
4 2 2 4
Cu S+H+→Cu2++SO2-+Mn2++H O (未配平)和反应II：MnO -+ FeS +H+→Fe3++SO2-+Mn2++H O(未配平)。下列
2 4 2 4 2 4 2
说法正确的是( )
A．反应I中Cu S既是氧化剂又是还原剂
2
B．反应I中每生成1molSO 2-，转移电子的物质的量为10mol
4
C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．若反应I和反应II中消耗的KMnO 的物质的量相同，则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的
4
量之比为
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】11．(2023·辽宁省朝阳市一模)已知反应：aFeSO+ bNa O= cNa FeO+2Na O+ dNa SO +eO ↑，a=2。下
4 2 2 2 4 2 2 4 2
列关于该反应的说法错误的是( )
A．NaFeO 可以对水体进行杀菌消毒、净化
2 4
B．NaO 在该反应中既是氧化剂又是还原剂
2 2
C．3a=b
D．每生成1mol Na FeO，转移4mol电子
2 4
12．(2023·重庆市渝中高三调研)氧和氟都是非金属性很强的元素，可形成一系列性质活泼的氟氧化合
物，如：OF 、OF、OF、OF、OF、OF。其中OF 可以发生反应：HS+4OF═SF +2HF+4O，关于
2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 2 2 2 2 2 6 2
此反应，下列说法正确的是( )
A．氧气是氧化产物
B．OF 既是氧化剂又是还原剂
2 2
C．若生成2.24LHF，则转移0.4mol电子
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1
13．(2023·浙江省诸暨市高三适应性考试)关于反应CHCHOH+Cr O2-+H++H O→CH COOH+
3 2 2 7 2 3
Cr(H O) 3+ (未配平)，下列说法不正确的是( )
2 6
A．生成1mol CHCOOH，转移6mol电子
3
B．CHCOOH是氧化产物
3
C．该反应类型属于氧化还原反应
D．Cr(H O) 3+的配体中形成配位键的原子是O
2 6
14．(2023·浙江省Z20名校联盟高三第三次联考)汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：
10NaN +2KNO =K O+5Na O+16N↑。下列说法正确的是
3 3 2 2 2
A．该反应中KNO 是还原剂
3
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1
C．若设计成原电池，KNO 在负极上反应
3
D．每转移1mol e-，可生成2.24LN
2
15．(2023·浙江省东阳市高三5月模拟考试)关于反应3Cu S+16H++4NO-=6Cu2++4NO↑+3S↓+8H O，下
2 3 2
列说法不正确的是( )
A．该反应体现了HNO 的强氧化性和酸性
3
B．反应生成22.4L(标况下)NO气体时转移3mol电子
C．该反应中氧化产物只有S
D．若设计成原电池，Cu S作为负极材料
2
16．(2023·浙江省临海、新昌两地高三适应性考试5月模考)关于反应
2NaNH +N O=NaN +NaOH+NH ，下列说法正确的是( )
2 2 3 3
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．NaN 溶液通入CO 可以得到HN (酸性与醋酸相当)
3 2 3
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
C．NaN 既是还原产物又是氧化产物
3
D．生成1molNaN ，共转移4mol电子
3
17．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO -+4H++3e-
3
=NO↑+2HO，已知KMnO 、NaCO、FeO、Fe (SO ) 四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。
2 4 2 3 2 4 3
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式： 。
(2)反应中硝酸体现了 性质。
(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
18．已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H C O)溶液可以发生氧化还原反应。请回答下列问题：
2 2 4
(1)该反应中的还原剂是________(填化学式)。
(2)写出该反应的化学方程式：____________________。
(3)反应转移了0.4 mol电子，则参加反应的HSO 的物质的量为________mol。
2 4
(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2 mL血液用蒸馏水稀
释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH )C O]，反应生成CaC O 沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后
4 2 2 4 2 4
得到HC O，再用KMnO 溶液滴定。
2 2 4 4
①稀硫酸溶解CaC O 沉淀的化学方程式是___________________________。
2 4
②用KMnO 溶液滴定HC O 时，判断滴定终点的方法是_______________________。
4 2 2 4
③若消耗了1.0×10－4 mol·L－1的KMnO 溶液20.00 mL，则100 mL该血液中含钙________ g。
4
【能力提升】
19．(2023·河南省洛阳创新发展联盟高三调研)二氧化氯(ClO )是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双
2
氧水在酸性条件下反应制备：NaClO+H O+H SO →ClO ↑+O ↑+Na SO +H O (未配平)。下列说法正确的是
3 2 2 2 4 2 2 2 4 2
( )
A．每转移1mol电子，生成标准状况下11.2LO
2
B．HO 是氧化剂，发生氧化反应
2 2
C．HO是还原产物
2
D．产物中ClO 与O 的物质的量之比为1∶2
2 2
20．(2023·浙江省义乌市高三高考适应性考试)关于反应
2MnSO +5Na SO+8H O=2NaMnO +4Na SO +8H SO ，下列说法正确的是( )
4 2 2 8 2 4 2 4 2 4
A．NaSO 中S元素化合价为+7价 B．MnSO 是氧化剂
2 2 8 4
C．生成1molNaMnO 时转移5mol电子 D．MnO -的氧化性弱于Mn2+
4 4
21．(2023·河南省官庄乡联合中学高三质检)单质硫有多种存在形式，如S、S、S、S 等，其中S 通
2 4 6 8 8
常采用下列两种方式获得：
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】①24NaHSO S+8Na SO +8NaHSO +8H O；
3 8 2 4 3 2
②HS+H SO (浓)=S ↓+SO↑+2H O。下列说法正确的是( )
2 8 2 4 8 2 2
A．S、S、S、S 互为同位素
2 4 6 8
B．反应①中每生成1 mol S ，有16 mol电子发生转移
8
C．反应②S 为还原产物
8
D．还原性：HS＞SO
2 8 2
22．(2023·四川省德阳市高三质检)四氧化三铁(Fe O)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛， 是
3 4
临床诊断、生物技术和环境化学领域多 和潜在应用的有力工具。水热法制备(Fe O)纳米颗粒的反应是：
3 4
3Fe2++2 S O2-+O +xOH-= Fe O↓+ S O2-+2H O。下列问题叙述不正确的是( )
2 3 2 3 4 4 6 2
A．水热法制备Fe O纳米颗粒的反应中，还原剂不只是SO2-
3 4 2 3
B．反应的离子方程式中x=4
C．每生成 1mol Fe O， 反应转移的电子为
3 4
D．被Fe2+还原的 的物质的量为
24．2022年我国空间站的建设举世瞩目，神州十四飞船整装待发。飞船的天线用钛镍记忆合金制造，
工业上用钛酸亚铁(FeTiO)冶炼钛(Ti)的过程是( )
3
反应①：2FeTiO+6C+7Cl 2TiCl +2FeCl +6CO
3 2 4 3
反应②：在氩气环境中，2Mg+TiCl Ti+2MgCl
4 2
下列有关说法不正确的是
A．反应①中Cl 是氧化剂，C、FeTiO 是还原剂
2 3
B．反应①中每生成标准状况下6.72LCO气体，转移0.7N 个电子
A
C．反应②中Mg被氧化，TiCl 被还原
4
D．反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化
25．KMnO 是常用的消毒剂和氧化剂。已知相关化学反应如下：
4
①向含KOH的KMnO 溶液中通入Cl 制备KMnO ：2KMnO +Cl=2KMnO +2KCl
2 4 2 4 2 4 2 4
②实验室制Cl：2KMnO +16HCl=2KCl+2MnCl +5Cl↑+8H O
2 4 2 2 2
③测定废水中Mn2+：2MnO -+3Mn2++2H O=5MnO ↓+4H+，下列有关说法错误的是( )
4 2 2
A．MnO -+的氧化性一定比Cl 的氧化性强
4 2
B．物质氧化性与酸碱性有关，pH越低，氧化性越强
C．③中生成2mol还原产物时转移6mol电子
D．若转移电子数相等，则①中KMnO 与②中KMnO 的质量之比为5∶1
4 4
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】26．钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝色，VO2+为淡黄色，VO +具有较强的氧化性，
2
Fe2+、SO 2-等能把VO +还原为VO2+。向VOSO 溶液中滴加酸性KMnO 溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。
3 2 4 4
下列说法不正确的是( )
A．在酸性溶液中氧化性：MnO ->VO+
4 2
B．FeI 溶液与酸性(VO )SO 溶液发生反应：Fe2++VO+=Fe3++VO2+
2 2 2 4 2
C．向VOSO 溶液中滴加酸性KMnO 溶液反应化学方程式为：
4 4
10VOSO+2H O+2KMnO =5(VO)SO +2MnSO +2H SO +K SO
4 2 4 2 2 4 4 2 4 2 4
D．向含1molVO +的酸性溶液中滴加1.5molFeSO 的溶液完全反应，转移电子为1mol
2 4
27．高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备KFeO 的
2 4
方法是向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO ) 溶液：①Cl+KOH→KCl+KC1O+KClO +H O(未配
3 3 2 3 2
平)；②2Fe(NO )+3KC1O+10KOH=2K FeO+6KNO +3KCl+5H O。下列说法不正确的是( )
3 3 2 4 3 2
A．KFeO 在杀菌消毒过程中还可以净水
2 4
B．反应①中每消耗2molKOH，吸收标准状况下22.4LCl (忽略Cl 和水的反应)
2 2
C．若反应①中n(ClO-)：n(ClO -)=5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5
3
D．若反应①的氧化产物只有KC1O，则得到0.2molKFeO 时最少消耗0.3molC1
2 4 2
28．(2023·河南省重点高中高三联考)白磷(P )有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀CuSO 溶
4 4
液清洗，发生两个反应：
反应①为P 和CuSO 反应生成Cu、HPO 和HSO ；
4 4 3 4 2 4
反应②为11P+60CuSO+96H O=20Cu P+24HPO +60H SO 。
4 4 2 3 3 4 2 4
下列说法正确的是( )
A．在反应①和②中，P 只作还原剂
4
B．反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
C．若P 反应完全且转化为HPO 的转化率是80％，理论上反应①和②消耗P 的物质的量之比为
4 3 4 4
14∶11
D．用稀CuSO 溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗
4
29．(2023·山西省吕梁市二模)以萃铜余液为原料制备工业活性氧化锌，其生产工艺流程如图所示：
(1)铜萃
余液含硫酸30~60g/L，设计采用过硫酸钠(Na SO)氧化法除锰，写出Mn2+被氧化成MnO 的离子方程式
2 2 8 2
___________。
(3)用锌粉除镉(Cd2+ )的离子方程式为___________；沉锌生成碱式碳酸锌[2Zn(OH )·ZnCO·H O]的化学
2 3 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】方程式为___________。
(5)煅烧炉中发生反应的化学方程式为___________。
30．(2023·湖北省武汉市5调)高锰酸钾在化工生产和环境保护等领域应用十分广泛。以软锰矿(主要成
分是MnO ，含有Fe O 和SiO 等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图：
2 2 3 2
回答
下列问题：
(2)“焙烧”中有KMnO 生成，该步骤主要反应的化学方程式为_______。
2 4
(5) “歧化”过程中主要反应的离子方程式为_____。
31．用零价铁( )去除含氮废水中的硝酸盐(NO -)是环境修复的重要方法。一种去除NO -的过程如下。
3 3
(1)Ⅱ中充分反应后，分离混合物的方法是_______。
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是_______。
(3)实验发现，在Ⅱ中补充一定量的 可以明显提高NO -的去除率。向两份含氮废水[n(NO -)=8.1×10-
3 3
5mol]中均加入足量 粉，做对比研究。
实验序号 ⅰ ⅱ
所加试剂 Fe粉 Fe粉、FeCl (3.6×10-5mol)
2
NO -的去除率 ≈50% ≈100%
3
分析ⅱ中NO -的去除率提高的原因：
3
A． 直接还原NO -了。
3
通过计算说明电子得、失数量关系：_______，证明该原因不合理。
B．研究发现：Fe O (导电)覆盖在铁粉表面；随着反应的进行，产生 (不导电)，它覆盖在
3 4
Fe O 表面，形成钝化层，阻碍电子传输。
3 4
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】C． Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe O。
3 4
用57FeCl 做同位素示踪实验，证明该原因合理。
2
D． Cl-破坏钝化层。
将ⅱ中的FeCl 替换为_______，NO -的去除率约为50%，证明该原因不合理。
2 3
(4)ⅰ、ⅱ中均能发生Fe+2H+=Fe2++H ↑。该反应明显有助于ⅰ中NO -的去除，结合方程式解释原因：
2 3
_______。
(5)测定NO -含量
3
步骤1.取vmL含氮(NO -)水样，加入催化剂、v mLcmol·L-1FeSO 标准溶液(过量)，再加入稀HSO 。
3 1 1 4 2 4
步骤2.用cmol·L-1KCrO 标准溶液滴定剩余的Fe2+ ( CrO2-被还原为Cr3+)，终点时消耗v mL。
2 2 2 7 2 7 2
已知：3Fe2++NO-+4H+=3Fe2++NO↑+2HO
3 2
①水样中NO -的含量为_______ 。
3
②溶液中O 影响测定。向步骤1中加入适量NaHCO ，产生CO 驱赶O，否则会使测定结果
2 3 2 2
_______(填“偏大”或“偏小”)。
32．Ⅰ. NaClO 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
2
回答下列问题：
(1)“反应”步骤中生成ClO 的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
2
Ⅱ.某实验小组模仿工业生产的方法，设计了一套实验室制备装置，生产NaClO 产品。
2
(2)已知装置B中的产物有ClO 气体和NaSO ，则B中产生ClO 气体的化学方程式为_______。
2 2 4 2
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