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考点 05 氧化还原反应
(好题冲关)
【基础过关】
1．下列过程属于化学反应，且与氧化还原反应无关的是( )
A．石灰纯碱法除水 B．补铁口服液中添加维生 D．生活中用“暖宝宝”
C．工业上原油的分馏
垢 素 取暖
【答案】A
【解析】A项，石灰―纯碱法是向已澄清的生水中加入适量的生石灰(CaO)和纯碱(Na CO)，可除去水
2 3
中的永久硬度，软化水垢，生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀，属于非氧化还原反应，A正确；B项，补铁口服
液中添加维生素，属于物理变化，B错误；C项，原油的分馏是利用沸点不同进行分离，属于物理变化，C
错误；D项，Fe粉、活性炭、食盐水构成原电池，发生氧化还原反应，D错误；故选A。
2．下列物质的应用涉及氧化还原反应的是( )
A．利用氢氟酸刻蚀玻璃 B．利用活性炭由红糖制备白糖
C．煅烧石灰石制备生石灰 D．应用漂白粉对环境进行消杀
【答案】D
【解析】Ａ项，利用氢氟酸刻蚀玻璃，发生反应4HF + SiO = SiF↑+ 2H O，没有化合价的变化，不属
2 4 2
于氧化还原反应，A项错误；Ｂ项，活性炭能够吸附红糖中的色素使红糖变成白糖，这是利用活性炭的吸
附性，属于物理变化，B项错误；Ｃ项，煅烧石灰石制备生石灰原理为：CaCO CaO + CO ↑，无化合
3 2
价的变化，为非氧化还原反应，C项错误；Ｄ项，漂白粉有效成分为Ca(ClO) ，具有氧化性，消毒是利用
2
漂白粉的氧化作用对饮用水和废水进行杀菌的水处理过程，符合题意，D项正确；故选D。
3．(2023·湖南省高三联考)《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰硝(KNO)、硫黄、杉木炭所合，以为烽
3
燧铳机诸药者。”火药燃烧爆炸时发生的反应为S+2KNO +3C KS+N↑+3CO ↑。下列有关说法错误的
3 2 2 2
是( )
A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2
B．反应每转移6mol电子，则能生成11.2LN
2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】C．该反应过程有极性键、非极性键和离子键的形成
D．该反应中分别被S和硝酸钾氧化的碳原子数之比为1：5
【答案】B
【解析】 。A项，该反应中氧化产物为CO，还原产物为KS
2 2
和N，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2，A正确；B项，气体体积没有注明是标准状况，无法
2
计算N 的体积，B错误；C项，该反应过程有极性键、非极性键和离子键的形成，C正确；D项，1个S
2
能得2e-，2个KNO 中N能得10e-，所以能氧化的碳原子数之比为1:5，D正确；故选B。
3
4．(2023·天津高三模拟)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN +2KNO =K O+5Na O+16N↑。
3 3 2 2 2
若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是( )
A．生成42.0LN (标准状况) B．有0.25molKNO 被氧化
2 3
C．转移电子的物质的量为1.25mol D．被还原的N原子的物质的量为3.75mol
【答案】C
【解析】根据反应方程式可知，10mol NaN 发生氧化反应生成15mol氧化产物N，2mol KNO 发生还
3 2 3
原反应生成1mol还原产物N，每生成16mol N，氧化产物比还原产物多15mol-1mol=14mol，反应中转移
2 2
10mol电子，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则反应生成氮气2mol、0.25mol KNO 被还原、转移电子
3
1.25mol，1.25mol NaN 被氧化。A项，由分析可知，标准状况下N 的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，A错
3 2
误；B项，0.25mol KNO 被还原，B错误；C项，转移电子1.25mol，C正确；D项，0.25mol KNO 被还原，
3 3
则被还原的N原子的物质的量为0.25mol，D错误；故选C。
5．ClO-可用于处理含CN-的废水，处理过程中体系存在ClO-、CN-、N、Cl-、HCO -、HO六种物质。
2 3 2
下列有关说法正确的是( )
A．ClO-是氧化剂，N 是氧化产物之一
2
B．反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3：2
C．若生成标准状况下2.24 L N ，则转移电子0.2 mol
2
D．含CN-的废水也可用Cr O2-处理
2 7
【答案】A
【解析】A项，根据题意，ClO-、CN-为反应物，N、Cl-、HCO -为生成物，结合原子守恒可知H2O为
2 3
反应物，处理过程中所发生的反应为5ClO-+2CN-+H O=N↑+5Cl-+2 HCO -。其中ClO-是氧化剂， N 是氧化
2 2 3 2
产物，A正确；B项，在该反应中氧化剂是ClO-，还原剂是CN-，根据选项A方程式可知氧化剂与还原剂
的化学计量数之比为5：2，B错误；C项，在反应5ClO-+2CN-+H O=N↑+5Cl-+2 HCO -中，每反应产生1
2 2 3
mol N，反应过程中转移10 mol电子。若生成标准状况下2.24 L N ，其物质的量是0.1 mol，则转移电子1
2 2
mol，C错误；D项，Cr O2-具有强氧化性，但若用Cr O2-处理含CN-的废水，会引入重金属离子Cr3+，D
2 7 2 7
错误；故选A。
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】6．将SO 气体不断通人Fe (SO ) 溶液中，溶液颜色逐渐变浅，最后至浅绿色，然后往溶液中滴加
2 2 4 3
KCr O 溶液，溶液又变成棕黄色(还原产物为Cr3+)，则下列有关说法错误的是( )
2 2 7
A．氧化性：Cr O2-＞Fe3+＞SO
2 7 2
B．标准状况下，若有6.72LSO 参加反应，则最终能消耗0.1molKCr O
2 2 2 7
C．通入SO 时反应的离子方程式为：SO +2Fe3++2H O= SO 2-+2Fe2++4H+
2 2 2 4
D．随着上述操作的进行，溶液的酸性越来越强
【答案】D
【解析】将气体不断通人Fe (SO ) 溶液中，溶液颜色逐渐变浅，最后至浅绿色说明Fe3+被SO 还原为
2 4 3 2
Fe2+，SO 被氧化，反应的离子方程式为SO +2Fe3++2H O= SO 2-+2Fe2++4H+，则氧化性Fe3+＞SO ；然后往
2 2 2 4 2
溶液中滴加KCr O 溶液，溶液又变成棕黄色，说明Cr O2-将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为Cr O2-
2 2 7 2 7 2 7
+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H O，所以氧化性Cr O2-＞Fe3+，则三者的氧化性Cr O2-＞Fe3+＞SO 。A项，
2 2 7 2 7 2
Cr O2-、Fe3+和SO 的氧化性强弱顺序为Cr O2-＞Fe3+＞SO ，故A正确；B项，由分析可得SO 和Cr O2-的
2 7 2 2 7 2 2 2 7
关系为：3SO —6 Fe2+—Cr O2-，则6.72LSO 参加反应时最终能消耗KCr O 的物质的量为 ×
2 2 7 2 2 2 7
=0.1mol，故B正确；C项，通入SO 时发生的反应为二氧化硫与铁离子反应生成亚铁离子、硫酸根离子和
2
氢离子，反应的离子方程式为：SO +2Fe3++2H O= SO 2-+2Fe2++4H+，故C正确；D项，由题意可得总反应
2 2 4
的离子方程式为3SO + CrO2-+2H+=3SO2-+2Cr3++H O，由方程式可知，反应时消耗氢离子，溶液的酸性越
2 2 7 4 2
来越弱，故D错误；故选D。
7．向CuSO 溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后
4
的混合物中不断通入SO 气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( )
2
A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I >SO
2 2
B．通入SO 时，SO 与I 反应，I 作还原剂
2 2 2 2
C．通入SO 后溶液逐渐变成无色，体现了SO 的漂白性
2 2
D．滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀
【答案】A
【解析】由题干信息可知，向 CuSO 溶液中加入 KI溶液时发生反应：2CuSO ＋4KI===2K SO ＋
4 4 2 4
2CuI↓＋I①，当转移2 mol e－时生成2 mol CuI沉淀，D错误；向反应后的混合物中再通入SO 气体，又发
2 2
生反应：I ＋SO ＋2HO===H SO ＋2HI②，该反应中I 作氧化剂，SO 作还原剂，体现了SO 的还原性，
2 2 2 2 4 2 2 2
故B、C均不正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应①中氧化性Cu2＋＞I ，反应②
2
中I 将SO 氧化，说明氧化性I>SO，故A正确。
2 2 2 2
8．NaNO 是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO 溶液与NaNO 反应的化学方程式是：MnO＋
2 4 2
NO＋→Mn2＋＋NO＋HO。下列叙述中正确的是( )
2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．该反应中NO被还原
B．反应过程中溶液的pH减小
C．生成1 mol NaNO 需消耗0.4 mol KMnO
3 4
D．中的粒子是OH－
【答案】C
【解析】根据原子守恒和电荷守恒可推出化学方程式左边缺正电荷和H元素，所以内应填H＋，配平
化学方程式：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3HO；其中NO被氧化，反应过程中H＋被消耗，pH
2
增大，故A、B、D错误。
9．已知下列实验事实：① Cr O 固体既能溶于 KOH 溶液得到 KCrO 溶液，又能溶于硫酸得到
2 3 2
Cr (SO ) 溶液；②将KCr O 溶液滴加到淀粉KI溶液中，溶液变蓝；③向KCrO 溶液中滴加HO 溶液，再
2 4 3 2 2 7 2 2 2
酸化，可得KCr O 溶液。下列判断不正确的是( )
2 2 7
A．化合物KCrO 中Cr为＋3价
2
B．实验①证明Cr O 是两性氧化物
2 3
C．实验②证明氧化性：Cr O＞I
2 2
D．实验③证明HO 既有氧化性又有还原性
2 2
【答案】D
【解析】A项，化合物KCrO 中，K为＋1价，O为－2价，由化合物中正、负化合价的代数和为0知，
2
Cr为＋3价，正确；B项，由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应均生成盐和水，为两性氧化物，正确；C
项，由②中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生了氧化还原反应，Cr的化合价降低，I的化合价升高，由氧
化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知，氧化性：Cr O＞I ，正确；D项，实验③中发生氧化还原反应，
2 2
Cr的化合价由＋3升高为＋6，则过氧化氢中O的化合价降低，证明HO 有氧化性，错误。
2 2
10．用酸性KMnO 溶液处理硫化亚铜(Cu S)和二硫化亚铁(FeS )的混合物时，发生反应I：MnO -+
4 2 2 4
Cu S+H+→Cu2++SO2-+Mn2++H O (未配平)和反应II：MnO -+ FeS +H+→Fe3++SO2-+Mn2++H O(未配平)。下列
2 4 2 4 2 4 2
说法正确的是( )
A．反应I中Cu S既是氧化剂又是还原剂
2
B．反应I中每生成1molSO 2-，转移电子的物质的量为10mol
4
C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．若反应I和反应II中消耗的KMnO 的物质的量相同，则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的
4
量之比为
【答案】B
【解析】A项，反应Ⅰ中Cu S中Cu和S的化合价都升高，发生氧化反应，则Cu S为还原剂，Mn元
2 2
素的化合价降低，高锰酸根发生还原反应为氧化剂，A错误；B项，反应Ⅰ中每生成1molSO 2-，参加反应
4
的Cu S为1mol，Cu S化合价共升高2(2-1)+(6+2)=10，反应转移电子的物质的量为10mol，B正确；C项，
2 2
反应Ⅱ中氧化剂MnO -化合价降低(7-2)=5，还原剂FeS 化合价共升高1+2(6+1)=15，根据得失电子相等，
4 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】氧化剂与还原剂的物质的量之比为15：5=3：1，C错误；D项，若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO 的物
4
质的量相同， 1molKMnO 得到5mol电子，Cu S化合价共升高2(2-1)+(6+2)=10，应氧化0.5molCu S，
4 2 2
FeS 化合价共升高1+2(6+1)=15，应氧化 mol FeS，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比
2 2
为0.5mol： mol=3：2，D错误。故选B。
11．(2023·辽宁省朝阳市一模)已知反应：aFeSO+ bNa O= cNa FeO+2Na O+ dNa SO +eO ↑，a=2。下
4 2 2 2 4 2 2 4 2
列关于该反应的说法错误的是( )
A．NaFeO 可以对水体进行杀菌消毒、净化
2 4
B．NaO 在该反应中既是氧化剂又是还原剂
2 2
C．3a=b
D．每生成1mol Na FeO，转移4mol电子
2 4
【答案】D
【解析】A项，NaFeO 具有强氧化性，可以对水体进行杀菌消毒，发生反应后，产生的Fe3+水解生成
2 4
的Fe(OH) 胶体，可以吸附水中的小颗粒，并凝聚成大颗粒产生沉降，即NaFeO 可以对水体进行杀菌消
3 2 4
毒、净化，A正确；B项，该反应中，NaO 中O的化合价既有升高，又有降低，故NaO 既是氧化剂又是
2 2 2 2
还原剂，B正确；C项，a=2，根据Fe和S守恒可知，c=2，d=2，再根据Na守恒可知，b=6，则3a=b，C
正确；D项，由选项C可知，该反应的化学方程式为2FeSO +6Na O=2Na FeO+2Na O+2Na SO +O ↑，则
4 2 2 2 4 2 2 4 2
每生成1mol Na FeO，转移5mol电子，D错误；故选D。
2 4
12．(2023·重庆市渝中高三调研)氧和氟都是非金属性很强的元素，可形成一系列性质活泼的氟氧化合
物，如：OF 、OF、OF、OF、OF、OF。其中OF 可以发生反应：HS+4OF═SF +2HF+4O，关于
2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 2 2 2 2 2 6 2
此反应，下列说法正确的是( )
A．氧气是氧化产物
B．OF 既是氧化剂又是还原剂
2 2
C．若生成2.24LHF，则转移0.4mol电子
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1
【答案】D
【解析】A项，O元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A错误；
B项，OF 中的O元素化合价降低，获得电子，所以OF 只是氧化剂，故B错误；C项，不是标准状况下，
2 2 2 2
且标准状况下HF为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算HF的物质的量，所以不能确定转移电
子的数目，故C错误；D项，该反应中，S元素化合价由﹣2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】0价被还原，氧化产物为SF ，还原产物为O，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量的比是4∶1，故
6 2
D正确；故选D。
13．(2023·浙江省诸暨市高三适应性考试)关于反应CHCHOH+Cr O2-+H++H O→CH COOH+
3 2 2 7 2 3
Cr(H O) 3+ (未配平)，下列说法不正确的是( )
2 6
A．生成1mol CHCOOH，转移6mol电子
3
B．CHCOOH是氧化产物
3
C．该反应类型属于氧化还原反应
D．Cr(H O) 3+的配体中形成配位键的原子是O
2 6
【答案】A
【解析】A项，CHCHOH中C为-2价，CHCOOH中C为0价，有2个C原子发生变价，生成1mol
3 2 3
CHCOOH，转移4mol电子，故A错误；B项，碳元素化合价升高，CHCHOH是还原剂，CHCOOH是
3 3 2 3
氧化产物，故B正确；C项，该反应中C、Cr元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D项，
HO中O原子提供孤对电子对与Cr3+提供空轨道形成配位键，故D正确；故选A。
2
14．(2023·浙江省Z20名校联盟高三第三次联考)汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：
10NaN +2KNO =K O+5Na O+16N↑。下列说法正确的是
3 3 2 2 2
A．该反应中KNO 是还原剂
3
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1
C．若设计成原电池，KNO 在负极上反应
3
D．每转移1mol e-，可生成2.24LN
2
【答案】B
【解析】A项，KNO 中N元素反应后化合价降低，为氧化剂，NaN 中N元素的化合价由- 升高为
3 3
0，是还原剂，故A错误；B项，根据方程式知，叠氮化钠是还原剂、硝酸钾是氧化剂，还原剂和氧化剂
的物质的量之比为10:2=5:1，一个叠氮化钠中含有3个N原子，所以被氧化和被还原的N原子的物质的量
之比为15:1，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为15:1，故B正确；C项，由选项A分子可知，在该
反应中KNO 为氧化剂，则若设计成原电池，KNO 在正极上反应，故C错误；D项，由反应可知转移
3 3
10mol电子生成16mol氮气，则每转移1mol电子，可生成N 为1.6mol，标准状况下N 的体积为35.84L，
2 2
故D错误；故选B。
15．(2023·浙江省东阳市高三5月模拟考试)关于反应3Cu S+16H++4NO-=6Cu2++4NO↑+3S↓+8H O，下
2 3 2
列说法不正确的是( )
A．该反应体现了HNO 的强氧化性和酸性
3
B．反应生成22.4L(标况下)NO气体时转移3mol电子
C．该反应中氧化产物只有S
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】D．若设计成原电池，Cu S作为负极材料
2
【答案】C
【解析】A项，根据离子方程式可知，N的部分化合价由+5价降低为+2价，即HNO 作氧化剂，有硝
3
酸铜生成，因此部分HNO 表现酸性，故A正确；B项，Cu S中Cu显+1价，S显-2价，根据离子方程式
3 2
可知，Cu、S的化合价升高，部分N的化合价降低，生成标准状况下22.4LNO，转移电子物质的量为
=3mol，故B正确；C项，氧化产物是还原剂被氧化得到产物，根据B选项分析，氧化
产物有S、Cu2+，故C错误；D项，该反应为氧化还原反应，根据原电池工作原理，负极上发生氧化反应，
化合价升高，因此Cu S作负极材料，故D正确；故选C。
2
16．(2023·浙江省临海、新昌两地高三适应性考试5月模考)关于反应
2NaNH +N O=NaN +NaOH+NH ，下列说法正确的是( )
2 2 3 3
A．NaN 溶液通入CO 可以得到HN (酸性与醋酸相当)
3 2 3
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
C．NaN 既是还原产物又是氧化产物
3
D．生成1molNaN ，共转移4mol电子
3
【答案】C
【解析】A项，由HN 的酸性与醋酸相当可知，NaN 溶液通入二氧化碳不可能生成HN ，否则违背强
3 3 3
酸制弱酸的原理，故A错误；B项，由方程式可知，氨基钠中氮元素化合价升高被氧化，一氧化二氮中氮
元素化合价降低被还原，则氧化剂一氧化二氮和还原剂氨基钠的物质的量之比为1：2，故B错误；C项，
由方程式可知，氨基钠中氮元素化合价升高被氧化，一氧化二氮中氮元素化合价降低被还原，则NaN 既
3
是还原产物又是氧化产物，故C正确；D项，由方程式可知，氨基钠中氮元素化合价升高被氧化，一氧化
二氮中氮元素化合价降低被还原，则反应生成1molNaN ，共转移电子的物质的量为1mol× ×2= mol，故
3
D错误；故选C。
17．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO -+4H++3e-
3
=NO↑+2HO，已知KMnO 、NaCO、FeO、Fe (SO ) 四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。
2 4 2 3 2 4 3
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式： 。
(2)反应中硝酸体现了 性质。
(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
【答案】(1)3FeO+10HNO ＝3Fe(NO )+5H O+NO↑
3 3 3 2
(2)酸性、氧化性 (3)0.6mol
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】【解析】(1)反应中硝酸根得到电子，被还原，则另一种反应物是还原剂，应该是氧化亚铁，铁元素化
合价从＋2 价升高到＋3 价，失去 1 个电子，因此根据电子得失守恒可知反应的化学方程式为 3FeO
+10HNO ＝3Fe(NO )+5H O+NO↑；(2)反应中有硝酸盐和NO生成，所以体现了硝酸的酸性和氧化性；(3)
3 3 3 2
反应中N元素从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，因此生成0.2molNO转移0.2mol×3＝0.6mol电子。
18．已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H C O)溶液可以发生氧化还原反应。请回答下列问题：
2 2 4
(1)该反应中的还原剂是________(填化学式)。
(2)写出该反应的化学方程式：____________________。
(3)反应转移了0.4 mol电子，则参加反应的HSO 的物质的量为________mol。
2 4
(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2 mL血液用蒸馏水稀
释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH )C O]，反应生成CaC O 沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后
4 2 2 4 2 4
得到HC O，再用KMnO 溶液滴定。
2 2 4 4
①稀硫酸溶解CaC O 沉淀的化学方程式是___________________________。
2 4
②用KMnO 溶液滴定HC O 时，判断滴定终点的方法是_______________________。
4 2 2 4
③若消耗了1.0×10－4 mol·L－1的KMnO 溶液20.00 mL，则100 mL该血液中含钙________ g。
4
【答案】(1)H C O (2)2KMnO+5H C O＋3HSO ===K SO +2MnSO +10CO ↑+8H O
2 2 4 4 2 2 4 2 4 2 4 4 2 2
(3)0.12
(4)①CaC O＋HSO ===CaSO ＋HC O ②溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色 ③0.01
2 4 2 4 4 2 2 4
【解析】根据题意，写出反应的化学方程式：2KMnO ＋5HC O ＋3HSO ===K SO ＋2MnSO ＋
4 2 2 4 2 4 2 4 4
10CO↑＋8HO，则不难看出反应中的还原剂是草酸。在反应中Mn由＋7价降到＋2价，转移10 mol电子
2 2
时消耗3 mol H SO ，所以容易求出反应转移了0.4 mol电子时，参加反应的HSO 的物质的量为0.12 mol。
2 4 2 4
高锰酸钾溶液本身有颜色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，溶液应该是由无
色变为浅红色。利用有关反应的化学方程式可以得出关系式：5Ca2＋～2KMnO ，所以可计算出100 mL该
4
血液中含钙的质量为1.0×10－4 mol·L－1×0.02 L×5/2×100 mL/2 mL×40 g·mol－1＝0.01 g。
【能力提升】
19．(2023·河南省洛阳创新发展联盟高三调研)二氧化氯(ClO )是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双
2
氧水在酸性条件下反应制备：NaClO+H O+H SO →ClO ↑+O ↑+Na SO +H O (未配平)。下列说法正确的是
3 2 2 2 4 2 2 2 4 2
( )
A．每转移1mol电子，生成标准状况下11.2LO
2
B．HO 是氧化剂，发生氧化反应
2 2
C．HO是还原产物
2
D．产物中ClO 与O 的物质的量之比为1∶2
2 2
【答案】A
【解析】由未配平方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钠是反应的氧化剂发生还原
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】反应，二氧化氯是还原产物，氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢是反应的还原剂发生氧化反应，氧气
是氧化产物，反应的化学方程式为2NaClO+H O+H SO ═2ClO↑+O ↑+Na SO +2H O，反应中生成1mol氧
3 2 2 2 4 2 2 2 4 2
气转移2mol电子。A项，反应中生成1mol氧气转移2mol电子，则标准状况下，每转移1mol电子，生成
标准状况下氧气的体积为1mol× ×22.4L/mol=11.2L，故A正确；B项，过氧化氢是反应的还原剂发生氧化
反应，故B错误；C项，二氧化氯是反应的还原产物，氧气是氧化产物，故C错误；D项，反应的化学方
程式为2NaClO+H O+H SO ═2ClO↑+O ↑+Na SO +2H O，反应中二氧化氯和氧气的物质的量之比为
3 2 2 2 4 2 2 2 4 2
2∶1，故D错误；故选A。
20．(2023·浙江省义乌市高三高考适应性考试)关于反应
2MnSO +5Na SO+8H O=2NaMnO +4Na SO +8H SO ，下列说法正确的是( )
4 2 2 8 2 4 2 4 2 4
A．NaSO 中S元素化合价为+7价 B．MnSO 是氧化剂
2 2 8 4
C．生成1molNaMnO 时转移5mol电子 D．MnO -的氧化性弱于Mn2+
4 4
【答案】C
【解析】A项，NaSO 中存在一个过氧键，即有2个氧显-1价，其余的氧显-2价，根据化合物的化合
2 2 8
价为0，可得硫元素为+ 6价，A错误；B项，在该反应中锰元素由+2价升高为+7价，则硫酸锰为还原剂，
B错误；C项，在该反应中锰元素由+2价升高为+7价，则生成1molNaMnO 时转移5mol电子，C正确；D
4
项，在该反应中高锰酸根是氧化产物，其中锰元素的化合价为+7价，锰离子是还原剂，其中锰元素的化合
价为+2价，一般同种元素中元素的化合价越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，D错误；故选C。
21．(2023·河南省官庄乡联合中学高三质检)单质硫有多种存在形式，如S、S、S、S 等，其中S 通
2 4 6 8 8
常采用下列两种方式获得：
①24NaHSO S+8Na SO +8NaHSO +8H O；
3 8 2 4 3 2
②HS+H SO (浓)=S ↓+SO↑+2H O。下列说法正确的是( )
2 8 2 4 8 2 2
A．S、S、S、S 互为同位素
2 4 6 8
B．反应①中每生成1 mol S ，有16 mol电子发生转移
8
C．反应②S 为还原产物
8
D．还原性：HS＞SO
2 8 2
【答案】D
【解析】A项，S、S、S、S 都是由硫元素形成的单质，互为同素异形体，故A错误；B项，反应①
2 4 6 8
中NaHSO 中的硫元素部分化合价由+4价升高到+6价，部分化合价由+4价降低到0价，每生成1 mol S ，
3 8
转移电子为1mol 4 8=32mol，故B错误；C项，反应②中HS 中硫元素化合价升高，是还原剂，则S 为
2 8 8
氧化产物，故C错误；D项，反应②中HS 是还原剂，SO 是还原产物，还原剂的还原性强于还原产物的
2 8 2
还原性，说明还原性：HS＞SO ，故D正确；故选D。
2 8 2
22．(2023·四川省德阳市高三质检)四氧化三铁(Fe O)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛， 是
3 4
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】临床诊断、生物技术和环境化学领域多 和潜在应用的有力工具。水热法制备(Fe O)纳米颗粒的反应是：
3 4
3Fe2++2 S O2-+O +xOH-= Fe O↓+ S O2-+2H O。下列问题叙述不正确的是( )
2 3 2 3 4 4 6 2
A．水热法制备Fe O纳米颗粒的反应中，还原剂不只是SO2-
3 4 2 3
B．反应的离子方程式中x=4
C．每生成 1mol Fe O， 反应转移的电子为
3 4
D．被Fe2+还原的 的物质的量为
【答案】D
【解析】A项，反应中Fe元素化合价部分升高为+3价，S元素化合价由+2价升高到+2.5价， 则还原剂
是Fe2+和SO2-， 故A正确；B项，根据电荷守恒得： = -2， 解得x=4， 故B正确；
2 3
C项，根据还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数，Fe、S元素的化合价升高， O元素的化合价降低，
由反应可知该反应转移4e-， 所以每生成1mol Fe O，由O元素的化合价变化可知，转移电子为
3 4
， 故C正确；D项，不确定反应的亚铁离子的物质的量不能计算反应的氧气的
物质的量，故D错误；故选D。
24．2022年我国空间站的建设举世瞩目，神州十四飞船整装待发。飞船的天线用钛镍记忆合金制造，
工业上用钛酸亚铁(FeTiO)冶炼钛(Ti)的过程是( )
3
反应①：2FeTiO+6C+7Cl 2TiCl +2FeCl +6CO
3 2 4 3
反应②：在氩气环境中，2Mg+TiCl Ti+2MgCl
4 2
下列有关说法不正确的是
A．反应①中Cl 是氧化剂，C、FeTiO 是还原剂
2 3
B．反应①中每生成标准状况下6.72LCO气体，转移0.7N 个电子
A
C．反应②中Mg被氧化，TiCl 被还原
4
D．反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化
【答案】D
【解析】A项，FeTiO 中Fe显+2价，O显-2价，化合价的代数和为0，则Ti的价态为+4价，根据反
3
应①，Cl 中Cl的化合价降低，Cl 为氧化剂，C的价态升高，C作还原剂，铁元素的价态升高，FeTiO 作
2 2 3
还原剂，其余元素的化合价没发生变化，故A正确；B项，根据A选项分析，生成6molCO，转移电子物
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】质的量为14mol，即每生成标准状况下6.72LCO气体，转移电子物质的量为 =0.7mol，故B
正确；C项，反应②中Mg的化合价由0价升高为+2价，Mg为还原剂，TiCl 中Ti的化合价由+4价降低为
4
0价，TiCl 为氧化剂，故C正确；D项，根据上述分析，反应①中Ti的价态没有发生变化，反应②中Ti的
4
价态发生变化，故D错误；故选D。
25．KMnO 是常用的消毒剂和氧化剂。已知相关化学反应如下：
4
①向含KOH的KMnO 溶液中通入Cl 制备KMnO ：2KMnO +Cl=2KMnO +2KCl
2 4 2 4 2 4 2 4
②实验室制Cl：2KMnO +16HCl=2KCl+2MnCl +5Cl↑+8H O
2 4 2 2 2
③测定废水中Mn2+：2MnO -+3Mn2++2H O=5MnO ↓+4H+，下列有关说法错误的是( )
4 2 2
A．MnO -+的氧化性一定比Cl 的氧化性强
4 2
B．物质氧化性与酸碱性有关，pH越低，氧化性越强
C．③中生成2mol还原产物时转移6mol电子
D．若转移电子数相等，则①中KMnO 与②中KMnO 的质量之比为5∶1
4 4
【答案】A
【解析】A项，2KMnO +Cl=2KMnO +2KCl反应中，Cl 是氧化剂，KMnO 是氧化产物，则氧化性：
2 4 2 4 2 4
Cl> KMnO ，A项错误；B项，由题中反应可知，在酸性条件下，KMnO 具有强氧化性，所以物质氧化性
2 4 4
与酸碱性有关，pH越低，氧化性越强，B项正确；C项，③中MnO -被还原生成还原产物为MnO ，则生
4 2
成2mol还原产物时转移6mol电子，C项正确；D项，①中1mol KMnO 转移1mol电子，②中1mol
4
KMnO 转移5mol电子，所以若转移电子数相等，则①中KMnO 与②中KMnO 的质量之比为5： 1，D
4 4 4
项正确；故选A。
26．钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝色，VO2+为淡黄色，VO +具有较强的氧化性，
2
Fe2+、SO 2-等能把VO +还原为VO2+。向VOSO 溶液中滴加酸性KMnO 溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。
3 2 4 4
下列说法不正确的是( )
A．在酸性溶液中氧化性：MnO ->VO+
4 2
B．FeI 溶液与酸性(VO )SO 溶液发生反应：Fe2++VO+=Fe3++VO2+
2 2 2 4 2
C．向VOSO 溶液中滴加酸性KMnO 溶液反应化学方程式为：
4 4
10VOSO+2H O+2KMnO =5(VO)SO +2MnSO +2H SO +K SO
4 2 4 2 2 4 4 2 4 2 4
D．向含1molVO +的酸性溶液中滴加1.5molFeSO 的溶液完全反应，转移电子为1mol
2 4
【答案】B
【解析】A项，VOSO 溶液中滴加酸性KMnO 溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色，说明高锰酸根将
4 4
VO2+氧化为VO +，氧化性：氧化剂大于氧化产物，MnO ->VO+，故A正确；B项，碘离子的还原性大于
2 4 2
二价铁离子，碘离子应参与氧化还原反应反应，故B错误；C项，酸性环境下高锰酸根将VO2+氧化为
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】VO +，无沉淀生成说明高锰酸根被还原成Mn2+，结合电子守恒和元素守恒可知方程式为：
2
10VOSO+2H O+2KMnO =5(VO)SO +2MnSO +2H SO +K SO ，故C正确；D项，向含1molVO +的酸性溶
4 2 4 2 2 4 4 2 4 2 4 2
液中滴加含1.5molFe2+的溶液发生反应Fe2++VO++2H+=Fe3++VO2++H O，则VO +的量不足，所以转移电子
2 2 2
为1mol，故D正确；故选B。
27．高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备KFeO 的
2 4
方法是向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO ) 溶液：①Cl+KOH→KCl+KC1O+KClO +H O(未配
3 3 2 3 2
平)；②2Fe(NO )+3KC1O+10KOH=2K FeO+6KNO +3KCl+5H O。下列说法不正确的是( )
3 3 2 4 3 2
A．KFeO 在杀菌消毒过程中还可以净水
2 4
B．反应①中每消耗2molKOH，吸收标准状况下22.4LCl (忽略Cl 和水的反应)
2 2
C．若反应①中n(ClO-)：n(ClO -)=5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5
3
D．若反应①的氧化产物只有KC1O，则得到0.2molKFeO 时最少消耗0.3molC1
2 4 2
【答案】C
【解析】A项，用KFeO 给水消毒、杀菌时得到的Fe3+，Fe3+水解得氢氧化铁胶体可以净水，A正确；
2 4
B项，反应①的生成物有KCl、KClO、KClO，其中K、Cl的物质的量之比为1：1，所以每消耗
3
2molKOH，吸收1molCl ，标况下1mol氯气的体积为：22.4L/mol×1mol=22.4L，B正确；C项，反应①中
2
氯气既是氧化剂，又是还原剂，n(ClO−)：n(ClO)＝5：1，设ClO−为5mol，ClO -为1mol，氯气转化成
3
ClO−、ClO -被氧化，转化成KCl被还原，根据电子守恒可知生成KCl的物质的量为：
3
5mol×1+1mol×(+5−0)=10mol，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为10mol：(5mol+1mol)=5：3，C错误；
D项，若反应①的氧化产物只有KClO，则根据原子守恒、电子守恒可得关系式：2KFeO 3KClO 3e-
2 4
3KCl 3Cl 2 ，则得到0.2molK 2 FeO 4 时消耗0.3molCl 2 ，D正确；故选C。 ∼ ∼
∼ 28∼．(2023·河南省重点高中高三联考)白磷(P 4 )有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀CuSO 4 溶
液清洗，发生两个反应：
反应①为P 和CuSO 反应生成Cu、HPO 和HSO ；
4 4 3 4 2 4
反应②为11P+60CuSO+96H O=20Cu P+24HPO +60H SO 。
4 4 2 3 3 4 2 4
下列说法正确的是( )
A．在反应①和②中，P 只作还原剂
4
B．反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
C．若P 反应完全且转化为HPO 的转化率是80％，理论上反应①和②消耗P 的物质的量之比为
4 3 4 4
14∶11
D．用稀CuSO 溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗
4
【答案】C
【解析】A项，由方程式可知，反应②中白磷转化为磷化亚铜和磷酸，磷元素的化合价即升高被氧化，
又降低被还原，白磷即是反应的氧化剂也是还原剂，故A错误；B项，由题意可知，反应①中磷元素化合
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】价升高被氧化，磷酸是反应的氧化产物，铜元素的化合价降低被还原，铜是还原产物，由得失电子数目守
恒可知，中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5，故B错误；C项，由题意可知，反应中白磷转化
为磷化亚铜和磷酸，由白磷反应完全且转化为磷酸的转化率是80％可知，反应后磷化亚铜和磷酸的物质的
量比为1∶4，设反应生成磷化亚铜的物质的量为5mol，则反应生成磷酸的物质的量为20mol，由方程式可
知，反应②生成5mol磷化亚铜的同时生成6mol磷酸，反应消耗白磷的物质的量为11mol× ，反应①生成
磷酸的物质的量为20mol—6mol=14mol，反应消耗白磷的物质的量为14mol× ，则理论上反应①和②消耗
白磷的物质的量之比为14mol× ∶11mol× =14∶11，故C正确；D项，用稀硫酸铜溶液清洗皮肤后，应
再使用稀碳酸氢钠溶液清洗，除去残余的硫酸铜溶液，并中和反应生成的磷酸和硫酸，不能选用碱性较强
的氢氧化钠溶液清洗，否则会灼伤皮肤，故D错误；故选C。
29．(2023·山西省吕梁市二模)以萃铜余液为原料制备工业活性氧化锌，其生产工艺流程如图所示：
(1)铜萃
余液含硫酸30~60g/L，设计采用过硫酸钠(Na SO)氧化法除锰，写出Mn2+被氧化成MnO 的离子方程式
2 2 8 2
___________。
(3)用锌粉除镉(Cd2+ )的离子方程式为___________；沉锌生成碱式碳酸锌[2Zn(OH )·ZnCO·H O]的化学
2 3 2
方程式为___________。
(5)煅烧炉中发生反应的化学方程式为___________。
【答案】(1) Mn2+ +S O2- +2H O= MnO +2SO2-+4H+
2 8 2 2 4
(3) Zn+Cd2+=Zn2++Cd 3ZnSO + 3Na CO+3H O= 2Zn(OH) ·ZnCO·H O↓+3Na SO + 2CO↑
4 2 3 2 2 3 2 2 4 2
(5) 2Zn(OH) ·ZnCO·H O 3ZnO+CO ↑+3H O
2 3 2 2 2
【解析】(1)铜萃余液含硫酸30~60g/L，设计采用过硫酸钠(Na SO)氧化法除锰，Mn2+被氧化成
2 2 8
MnO ，过硫酸根离子被还原为硫酸根离子，离子方程式为：Mn2+ + S O2- +2H O= MnO +2SO2-+4H+；
2 2 8 2 2 4
(3)锌与镉离子发生取代反应生成锌离子和单质镉，离子方程式为：Zn+Cd2+=Zn2++Cd；向硫酸锌溶液中加
入碳酸钠溶液生成碱式碳酸锌，相应的方程式为：3ZnSO+ 3Na CO+3H O=
4 2 3 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】2Zn(OH) ·ZnCO·H O↓+3Na SO + 2CO↑；(5)由流程可知，工业碱式碳酸锌在煅烧炉中煅烧生成活性氧化锌，
2 3 2 2 4 2
则相应的方程式为：2Zn(OH) ·ZnCO·H O 3ZnO+CO ↑+3H O。
2 3 2 2 2
30．(2023·湖北省武汉市5调)高锰酸钾在化工生产和环境保护等领域应用十分广泛。以软锰矿(主要成
分是MnO ，含有Fe O 和SiO 等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图：
2 2 3 2
回答
下列问题：
(2)“焙烧”中有KMnO 生成，该步骤主要反应的化学方程式为_______。
2 4
(5) “歧化”过程中主要反应的离子方程式为_____。
【答案】(2)3MnO +6KOH+KClO 3KMnO +KCl+3H O
2 3 2 4 2
(5) 3MnO2-+4CO +2H O=2MnO -+ MnO ↓+4HCO-
4 2 2 4 2 3
【解析】(2)软锰矿(主要成分是MnO ，含有Fe O 和SiO 等杂质)，加入KClO 和KOH，焙烧，将
2 2 3 2 3
MnO 氧化为KMnO ，化学方程式为3MnO +6KOH+KClO 3KMnO +KCl+3H O；(5)向滤液中通入足
2 2 4 2 3 2 4 2
量的CO，KMnO 发生歧化反应：3KMnO +4CO +2H O=2KMnO + MnO ↓+4KHCO ，离子方程式为：
2 2 4 2 4 2 2 4 2 3
3MnO 2-+4CO +2H O=2MnO -+ MnO ↓+4HCO-。
4 2 2 4 2 3
31．用零价铁( )去除含氮废水中的硝酸盐(NO -)是环境修复的重要方法。一种去除NO -的过程如下。
3 3
(1)Ⅱ中充分反应后，分离混合物的方法是_______。
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是_______。
(3)实验发现，在Ⅱ中补充一定量的 可以明显提高NO -的去除率。向两份含氮废水[n(NO -)=8.1×10-
3 3
5mol]中均加入足量 粉，做对比研究。
实验序号 ⅰ ⅱ
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】所加试剂 Fe粉 Fe粉、FeCl (3.6×10-5mol)
2
NO -的去除率 ≈50% ≈100%
3
分析ⅱ中NO -的去除率提高的原因：
3
A． 直接还原NO -了。
3
通过计算说明电子得、失数量关系：_______，证明该原因不合理。
B．研究发现：Fe O (导电)覆盖在铁粉表面；随着反应的进行，产生 (不导电)，它覆盖在
3 4
Fe O 表面，形成钝化层，阻碍电子传输。
3 4
C． Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe O。
3 4
用57FeCl 做同位素示踪实验，证明该原因合理。
2
D． Cl-破坏钝化层。
将ⅱ中的FeCl 替换为_______，NO -的去除率约为50%，证明该原因不合理。
2 3
(4)ⅰ、ⅱ中均能发生Fe+2H+=Fe2++H ↑。该反应明显有助于ⅰ中NO -的去除，结合方程式解释原因：
2 3
_______。
(5)测定NO -含量
3
步骤1.取vmL含氮(NO -)水样，加入催化剂、v mLcmol·L-1FeSO 标准溶液(过量)，再加入稀HSO 。
3 1 1 4 2 4
步骤2.用cmol·L-1KCrO 标准溶液滴定剩余的Fe2+ ( CrO2-被还原为Cr3+)，终点时消耗v mL。
2 2 2 7 2 7 2
已知：3Fe2++NO-+4H+=3Fe2++NO↑+2HO
3 2
①水样中NO -的含量为_______ 。
3
②溶液中O 影响测定。向步骤1中加入适量NaHCO ，产生CO 驱赶O，否则会使测定结果
2 3 2 2
_______(填“偏大”或“偏小”)。
【答案】(1)过滤
(2) 3Fe+NO -+2H++2H O=Fe O+NH+
3 2 3 4 4
(3) 还原NO -所需电子：3.24×10-4mol，Fe2+最多提供的电子：3.6×10-5mol。Fe2+失去的电子数明显小于
3
NO -所需电子数； 7.2×10-5mol NaCl；
3
(4) Fe2++2FeO(OH)=Fe O+2H+，Fe2+破坏了钝化层；
3 4
(5) 偏大
【解析】(1)由步骤II得四氧化三铁和废水，因为四氧化三铁难溶于水，可得步骤II的分离操作为过滤；
(2)由步骤II反应产物为四氧化三铁和NH +，且铁粉和NO -在酸性条件下发生该反应，所以该氧化还原反
4 3
应为3Fe+NO-+2H++2H O=Fe O+NH+；(3)根据物质得失电子的计量关系，可知Fe2+~ Fe3+~ 1e-，Fe2+最多
3 2 3 4 4
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