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重难点03 离子方程式正误判断、离子共存、检验和推断
考点
三年考情分析
2025 考向预测
离子方程式正误
判断
2024·浙江卷6 月T8；2024·北京卷T5；2024·新课标T10；
2024·湖南卷T6；2024·广西卷T6；2024·全国甲卷T8；2024·
湖北卷T7；2024·海南卷T5；2024·贵州卷T7；2023·重庆卷
T2；2023·北京卷T6；2023·浙江卷1 月T7；2023·浙江卷6 月
T9；2023·湖南卷T5；2023·浙江卷1 月T7；2023·浙江卷6 月
T9；2022·北京卷T6；2022·广东卷T14；2022·浙江卷1 月
T13；2022·浙江卷1 月T13；2022·湖南卷T11；2022·浙江卷；
2022·全国甲卷；
预计2025 年高考会
以新的情境载体考查
有关离子方程式正误
判断、限定条件的离
子共存、离子检验与
鉴别、离子推断，该
类试题具有一定的综
合性。
离子共存正误判
断
2024·浙江卷1 月T5；2022·天津卷T8；2022·重庆卷T4
离子检验与推断
2023·湖南卷T7；2022·广东卷T4；2022·全国乙卷T9
【思维导图】
【高分技巧】
1
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一、“六看”突破离子方程式正误判断
1.看是否符合客观事实
如Fe 和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，
“===”“
”使用是否正确以及反应条件等。
2.看拆分是否正确
氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见
的弱电解质、溶解性表及常见多元弱酸的酸式酸根离子。
3.看是否符合原子守恒和电荷守恒
如Cu 与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋
2Ag。
4.看是否漏写参加反应的离子
如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SO＋Ba2
＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
5.看是否符合题设过量条件
主要是指生成物与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与反应物的“用量”有关，书写时首先判断
出某种反应物过量，再依据反应原理确定生成物，如CO2通入NaOH 溶液时，CO2少量则得正盐：CO2(少)
＋2OH－===CO＋H2O，CO2过量则得酸式盐(即CO2与溶液中的CO 进一步反应得HCO)：CO2＋OH－
===HCO。
6.看是否符合反应先后顺序
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟
用量有关。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，应注意离子反应顺序。如将少量的
Cl2通入到FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2＋＋
4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。解此类题应抓住三点：①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性I－
＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。②根据强弱规律，判断反应顺序。同
一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强
的氧化剂优先发生反应。
二、限定条件的离子共存
1.看限定条件
类型
具体阐释
颜色
信息
若为无色溶液，则可直接排除有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红
色)、Cr2O(橙色)、CrO(黄色)等。
注意：若为澄清透明溶液，则可以含有色离子
酸碱
性信
息
（1）根据浓度判断。常温下c(H＋)>1.0×10－7 mol/L 或c(OH－)<1.0×10－7 mol/L，溶液为酸性；
（2）根据pH 判断。如pH＝1、pH＝13 等；
（3）根据指示剂颜色变化判断。使紫色石蕊试液或甲基橙溶液变红的溶液呈酸性；使紫色石蕊
试液变蓝、酚酞溶液变红的溶液呈碱性；
2
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（4）根据判断。若>1，溶液呈酸性，反之呈碱性；
（5）根据c 水(H＋)或c 水(OH－)判断。如果c 水(H＋)<1×10－7 mol/L，则水的电离受到抑制，溶液是
酸溶液或碱溶液或某些盐(如NaHSO4)溶液；如果c 水(H＋)>1×10－7 mol/L，则水的电离受到促进，
溶液为强酸弱碱盐溶液(酸性)或强碱弱酸盐溶液(碱性)或弱酸弱碱盐(如碳酸氢铵)溶液；
（6）与铝反应生成氢气的溶液，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液
2.看离子间是否反应
类型
具体阐释
发生复
分解反
应
（1）有气体产生。如CO、HCO、S2－、HS－、SO、HSO 等弱酸的酸根离子或酸式酸根离子
与H＋不能大量共存；
（2）有沉淀生成。如Ba2＋、Ca2＋等不能与SO、CO 等大量共存；SiO、AlO 等不能与H＋大
量共存；
（3）有弱电解质生成。如OH－、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、H2PO 等与H＋不能大量
共存；一些弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO 等)及NH 不能与OH－大量共存；
（4）容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO、S2－、CO、SO、ClO－、F
－、CH3COO－、HCOO－、PO、SiO、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；
Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、NH 等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在
相互促
进的水
解反应
特别注意：NH 和CO、NH 和HCO、NH 和CH3COO－在同一溶液中能大量共存
氧化还
原反应
（1）一般情况下，具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子不能大量共存，如Fe3＋
和S2－、HS－、SO、I－不能大量共存；酸性条件下，MnO、Cr2O、ClO－、NO 与S2－、HS－、
SO、HSO、I－、Fe2＋等不能大量共存；
（2）某些离子在特定酸碱性条件下的共存情况不同。如NO 和I－在中性或碱性溶液中可以共
存，但在有大量H＋存在的情况下不能大量共存；SO 和S2－，Cl－和ClO－，S2O 在碱性条件下
可以大量共存，但在酸性条件下不能大量共存
形成配
合物
离子间发生络合反应，如Fe3＋和SCN－
隐含信
息
（1）含有大量Fe3＋的溶液，隐含信息为溶液呈酸性，并具有氧化性；
（2）含有大量ClO－或NO 的酸性溶液，隐含信息为溶液具有较强氧化性；
（3）含有大量Fe2＋的溶液，隐含信息为溶液具有还原性；
（4）含有大量S2－、SO 的溶液，隐含信息为溶液具有还原性
三、离子的检验与推断
1．常见阳离子的检验
阳离子
试剂或方法
实验现象
Na＋
焰色试验
黄色火焰
K＋
焰色试验
紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)
3
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Fe3＋
NaOH 溶液
生成红褐色沉淀
KSCN 溶液
溶液呈红色
Fe2＋
NaOH 溶液
白色沉淀→灰绿色→红褐色
先加KSCN 溶液，再加氯水
加KSCN 溶液无明显变化，再加氯水变为红色
Fe2＋(含Fe3＋)
K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
NH4
+
NaOH 溶液，加热
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
Al3＋
NaOH 溶液
白色沉淀，溶于过量的强碱
2.常见阴离子的检验
阴离子
试剂或方法
实验现象
Cl－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成白色沉淀(AgCl)，该沉淀不溶于稀硝酸
Br－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成浅黄色沉淀(AgBr)，该沉淀不溶于稀硝酸
加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳
四氯化碳层(下层)呈橙红色
I－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成黄色沉淀(AgI)，该沉淀不溶于稀硝酸
加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳
四氯化碳层(下层)呈紫红色
加入氯水和淀粉试液
溶液变蓝
SO4
2-
先加入盐酸再加入BaCl2溶液(加盐酸防
止CO3
2-、Ag＋的干扰；不用HNO3防止
SO3
2-干扰)
生成白色沉淀(BaSO4)
CO3
2-
加入CaCl2或BaCl2溶液、稀盐酸、澄清
的石灰水
加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀(CaCO3或
BaCO3)，将沉淀溶于稀盐酸，产生无色、无味的气
体(CO2)，该气体能使澄清的石灰水变浑浊
加入盐酸、澄清的石灰水、CaCl2溶液
加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄
清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产
生白色沉淀
3.离子推断的“四原则”
4
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（建议用时：40 分钟）
考向
01
离子方程式正误判断
1．（2024·吉林·高考真题）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的
并制备
，流程如下“脱氯”步骤仅
元素化合价发生改变。下列说法正确的是
锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)
离子
浓度
145
0.03
1
A．“浸铜”时应加入足量
，确保铜屑溶解完全
B．“浸铜”反应：
C．“脱氯”反应：
D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到
【答案】C
【分析】铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：
，再
加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu 元素的化合价发生改变，得到CuCl 固体，可知“脱
5
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氯”步骤发生反应的化学方程式为：
，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解，
Zn2+可在阴极得到电子生成Zn。
【解析】A．由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu 在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故A 错
误；
B．“浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：
，故B 错误；
C．“脱氯”步骤中仅Cu 元素的化合价发生改变，得到CuCl 固体，即Cu 的化合价升高，Cu2+的化合价降
低，发生归中反应，化学方程式为：
，故C 正确；
D．脱氯液净化后电解，Zn2+应在阴极得到电子变为Zn，故D 错误；
故选C。
2．（2024·全国·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．工业废水中的
用
去除：
C．海水提溴过程中将溴吹入
吸收塔：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
【答案】C
【解析】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方
程式为
，A 不正确；
B．由于
的溶解度远远小于
，因此，工业废水中的
用
去除，该反应的离子方程式为
，B 不正确；
C．海水提溴过程中将溴吹入
吸收塔，
在水溶液中将
还原为
，该反应的离子方程式为
，C 正确；
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，
被氧化为
，
属于弱酸，该反应的离子
方程式为
，D 不正确；
综上所述，本题选C。
3．（2024·宁夏四川·高考真题）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：
【答案】D
6
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【解析】A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应
的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A 错误；
B．Fe3+可以将Cu 氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B 错
误；
C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O
+4Cl2+5H2O=2SO
+8Cl-+10H+，C 错误；
D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，
反应的离子方程式为
，D 正确；
故答案选D。
4．（2024·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B．用绿矾(
)将酸性工业废水中的
转化为
C．用
溶液能有效除去误食的
D．用
溶液将水垢中的
转化为溶于酸的
：
【答案】D
【解析】A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A 正确；
B．
可以将
氧化成
，离子方程式正确，B 正确；
C．
结合
生成
沉淀，可以阻止
被人体吸收，离子方程式正确，C 正确；
D．
与
反应属于沉淀的转化，
不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+
=CaCO3+
，D 错误；
本题选D。
5．（2024·广西·高考真题）化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是
A．用
溶液处理水垢中的
B．明矾用于净水：
C．抗酸药中的
可治疗胃酸过多：
D．用酸化的KI 淀粉溶液检验加碘盐中的
【答案】A
【解析】A．用
溶液处理水垢中的CaSO4，生成溶解度更小的碳酸钙，
，A 项正确；
B．水解方程式不对，明矾是硫酸铝钾晶体，溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水：
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，不写沉淀符号，B 项错误；
C．物质拆分不对，抗酸药中的
可治疗胃酸过多，
属于难溶性碱，离子方程式：
，C 项错误；
D．未配平方程式，用酸化的KI 淀粉溶液检验加碘盐中的
，D 项错误；
故答案选A。
6．（2024·贵州·高考真题）下列离子方程式书写错误的是
A．用氢氟酸雕刻玻璃：
B．用绿矾
处理酸性废水中的
C．用泡沫灭火器灭火的原理：
D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：
【答案】A
【解析】A．氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：
，A 错误；
B．用绿矾
处理酸性废水中的
，生成铬离子和铁离子，
，B 正确；
C．泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：
，C 正确；
D．工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：
，D 正确；
故选A。
7．（2025·辽宁省名校联盟·12 月联考）下列离子方程式正确的是
A．向硝酸银浓溶液中滴加少量氨水：
B．
溶液中通入
：
C．
溶液中滴加
溶液：
D．
和水反应：
【答案】B
【解析】A．向硝酸银溶液中滴加少量氨水，生成
沉淀，反应的离子方程式为
，故A 错误；
B．硫化铵溶液中通入硫化氢气体，生成硫氢化铵，反应的离子方程式为
，故B 正确；
C．
和
反应生成
，
不是沉淀，反应的离子方程式为
8
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，故C 错误；
D．
和水反应生成氢氧化钾和氧气，
为氧化物，不能拆成离子，反应的离子方程式为
，故D 错误；
选B。
8．（2025·辽宁省大连育明高级中学·期中）下列离子方程式正确的是
A．向FeSO4溶液加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：
B．将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO-+H2O=
+Cl-+2H+
C．用铜电极电解少量的NaCl 溶液：2H2O+2Cl-
H2↑+Cl2↑+2OH-
D．向K2S2O3溶液中通入足量氯气：
+2Cl2+3H2O=2
+4Cl-+6H+
【答案】A
【解析】A．FeSO4和NH4HCO3发生复分解反应，生成碳酸亚铁、二氧化碳和水，离子式为
，故A 正确；
B．将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中，离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=
+Cl-+2HClO，故B 错误；
C．用Cu 电极电解硫酸铜溶液，阳极为Cu 失电子生成铜离子，阴极为氢离子得电子生成氢气，离子方程
式为Cu+2H2O
Cu(OH)2+ H2↑，故C 错误；
D．向K2S2O3溶液中通入足量氯气，氯气将
氧化为
，故离子方程式为
+4Cl2+5H2O=2
+8Cl-+10H+，故D 错误；
答案选A。
9．（2025·辽宁省实验中学·期中）下列反应的离子方程式不正确的是
A．向漂白液中通入少量
制次氯酸：
B．
与较浓盐酸反应生成
：
C．
与热的
溶液反应制取
：
D．向酸性
溶液中通入
：
【答案】D
【解析】A．漂白液中
可与二氧化碳反应生成碳酸氢钙和次氯酸，反应不会生成碳酸钙沉淀，通
入少量
制次氯酸的离子方程式为
，A 正确；
B．
与较浓盐酸反应生成
沉淀的离子方程式为
，B 正确；
C．Cl2与热的NaOH 溶液发生氧化还原反应生成NaClO3，正确的离子方程式为
9
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，C 正确；
D．向酸性
溶液中通入
的离子方程式为：
，D 错
误；
故选D。
10．（2025·辽宁省点石联考·期中）下列离子方程式书写正确的是
A．向
中加入
：
B．向次氢酸钙溶液通入少量二氧化碳：
C．向明矾溶液中滴加过量
溶液：
D．向
溶液中滴加碳酸氢铵溶液和稀氨水，产生大量白色
沉淀：
【答案】D
【解析】A．向
中加入
，发生反应
，故A 错误；
B．向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钙和次氯酸，反应的离子方程式
，故B 错误；
C．向明矾溶液中滴加过量
溶液，
是强碱，过量的
能使
转化为
，正确的离子方程式为
，故C 错误；
D．向
溶液中滴加碳酸氢铵溶液和稀氨水，产生大量白色
沉淀，同时有硫酸铵和水生成，其
离子方程式为
，
故D 正确；
故选D。
11．（2025·辽宁省点石联考·期中）下列离子方程式不正确的是
A．
通入冷的NaOH 溶液：
B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集
：
C．用醋酸和淀粉KI 溶液检验加碘盐中的
D．
溶液中加入
产生沉淀：
【答案】C
【解析】A．Cl2通入冷的NaOH 溶液：
，A 不符合题意；
B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：
，B 不符合题意；
C．用醋酸和淀粉KI 溶液检验加碘盐中的
,醋酸属于弱电解质，应该拆分，正确的离子方程式为:
，C 不符合题意；
10
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D．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：
，D 符合题意；
故选D;
12．（2025·辽宁省名校联盟·期中）下列离子方程式书写正确的是
A．少量钠投入
溶液中：
B．过氧化钠投入
溶液中：
C．向
的纯碱溶液中滴加等体积
的稀盐酸：
D．
的烧碱溶液与
的
溶液等体积混合：
【答案】D
【解析】A．Na 投入
溶液中，Na 会先与水反应生成NaOH，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉
淀，不能置换出Cu，反应的离子方程式为
，故A 错误；
B．过氧化钠投入
溶液中，产物有
沉淀，反应的离子方程式为
，故B 错误；
C．向
的纯碱溶液中滴加等体积
的稀盐酸，生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为
+
=
，故C 错误；
D．
的烧碱溶液与
的
溶液等体积混合生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠、水，反
应的离子方程式为
，故D 正确；
故选D。
13．（2025·辽宁省沈阳联考·期中）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是
A．氢氧化钠溶液中通入氯气：
B．用铜电极电解氯化镁溶液：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D．用稀盐酸去除水垢中的碳酸钙：
【答案】B
【解析】A．氯气通入氢氧化钠溶液，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的离子方程式为：
，故A 正确；
B．用两个铜电极电解MgCl2溶液，Cu 会参与氧化还原反应，阳极上Cu 失去电子生成Cu2+，阳极反应
为：Cu-2e-=Cu2+，阴极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，则总反应的离子方程式为：Cu+2H2O
H2↑+Cu(OH)2↓，故B 错误；
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C．利用覆铜板制作印刷电路板，涉及氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，该离子方程式为
，故C 正确；
D．稀盐酸去除水垢中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为
，故D 正确；
故选B。
14．（2025·吉林省“BEST”合作体六校·联考）下列离子方程式书写正确的是
A．
溶于氢碘酸：
B．向
溶液中通入少量的
C．
溶液滴入
溶液中：
D．草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：
【答案】C
【解析】A．
溶于氢碘酸发生氧化还原反应，
价铁被还原为
被氧化为
，离子方程式为：
，A 错误；
B．向
溶液中通入少量的
，发生氧化还原反应，
被还原为
被氧化为硫酸根离
子，硫酸根离子和钙离子结合生成微溶于水的硫酸钙，由于
过量，生成的
结合
生成次氯
酸，反应的离子方程式为：
，B 错误；
C．
用来鉴别
生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为
，C 正确；
D．草酸为弱酸，离子方程式书写时不能拆，正确的离子方程式为
，D 错误；
答案选C。
15．（2025·吉林省长春市·一模）下列离子方程式正确的是
A．碳酸银粉末加入到稀盐酸中：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O
B．明矾水溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]−+4
C．葡萄糖与新制氢氧化铜反应：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+OH−
CH2OH(CHOH)4COO−
+Cu2O↓+3H2O
D．少量CO2通入漂白液中：CO2+2ClO−+H2O=2HClO+
【答案】C
【解析】A．碳酸银粉未加入到稀盐酸中，碳酸银会转化为氯化银沉淀，离子方程式为：
，A 错误；
B．铝离子和一水合氨可以反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀不会溶解，离子方程式为：Al3+
12
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+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH ，B 错误；
C．葡萄糖与新制氢氧化铜反应生成葡萄糖酸钠，氧化亚铜和水，离子方程式为：
，C 正确；
D．少量CO2通入漂白液中生成次氯酸和碳酸氢根，离子方程式为：CO2+ClO−+H2O=HClO+
，D 错
误；
答案选C。
15．（2025·东北三省·12 月联考）根据题意，下列反应式错误的是
选
项
情景
反应式
A
溶洞形成
B
在
溶液中
氧化
制备绿色净
水剂—
C
工业上用硅石制粗硅
D
用石膏改良碱性
土壤
【答案】C
【解析】A．溶洞的形成是难溶性碳酸钙与二氧化碳、水反应生成易溶性碳酸氢钙过程，离子方程式为：
，A 正确；
B．在
溶液中
氧化
生成
和NaCl，离子方程式为：
，B 正确；
C．碳与二氧化硅反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为：
，C 错误；
D．用石膏改良碱性
土壤是与硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙沉淀过程，离子方程式为：
，D 正确；
答案选C。
16．（2025·哈尔滨师大附中·期中）下列反应的离子方程式书写错误的是
A．用酸化的KI 淀粉溶液检验加碘食盐中的IO ：IO +5I-+6H+=3I2+3H2O
B．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO +Cl2=2CO2+Cl-+ClO-+H2O
C．Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合：S2O
+2H+=SO2↑+S↓+H2O
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D．氯化镁溶液与过量氨水反应：Mg2++2NH3▪H2O=Mg(OH)2↓+2NH
【答案】B
【解析】A．用酸化的KI 淀粉溶液检验加碘盐中的IO ，在酸性条件下IO 与I-发生归中反应生成I2，离
子方程式为：IO +5I-+6H+==3I2+3H2O，故A 正确；
B．Cl2与水反应生成的HClO 与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+HCO =Cl-+HClO+CO2，故B 错
误；
C．硫代硫酸钠在酸性环境下发生歧化反应，生成S 和SO2，离子方程式为S2O
+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故
C 正确；
D．NH3▪H2O 保留化学式，镁离子与氨水生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为Mg2+
+2NH3▪H2O=Mg(OH)2↓+2NH ，故D 正确；
答案选B。
17．（2025·黑龙江省实验中学·月考）下列离子方程式正确的是
A．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：
B．0.1mol·L-1 KHC2O4的水解方程式：
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
D．将少量SO2通入NaClO 溶液：
【答案】A
【解析】A．由于氨水是过量的，则生成了稳定的
，正确的离子方程式为：
，故A 项正确；
B．0.1mol·L-1 KHC2O4水解为可逆反应，正确的离子方程式为：
，故B 项错
误；
C．稀硫酸与硫代硫酸钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫和水，反应的离子方程式为
，故C 项错误；
D．NaClO 溶液中通入少量的SO2的离子反应为
，故D 项错误；
故选A。
18．（2025·哈尔滨三中·期中）下列离子方程式正确的是
A．用氢氟酸雕刻玻璃：
B．
放入
溶液中：
C．用泡沫灭火器灭火的原理：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
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【答案】B
【解析】A．氢氟酸为弱酸，不能拆，反应为
，A 错误；
B．
放入
溶液中，和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸铅固体，B 正确；
C．泡沫灭火器中是碳酸氢钠和硫酸铝双水解反应，离子方程式为：
，C
错误；
D．草酸是弱酸，离子方程式中不能拆成离子，
，D 错误；
故选B。
19．（2025·哈尔滨九中·期中）下列离子方程式书写错误的是
A．将
溶于氢碘酸中：
B．泡沫灭火器原理：
C．用石灰乳制漂白粉：
D．工业冶炼镁的离子方程式：
【答案】C
【解析】A．碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，反应的离子方程式：
，A 正确；
B．泡沫灭火器的工作原理是铝离子和碳酸氢根离子生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式：
，B 正确；
C．工业上用石灰乳与氯气反应制备漂白粉，反应的离子方程式：
，石灰乳不能拆，C 错误；
D．在工业上，冶炼镁的主要方法是电解熔融的氯化镁，在熔融状态下，氯化镁会电离成镁离子和氯离
子，反应的离子方程式：
，D 正确；
故选C。
20．（2025·黑龙江牡丹江·期中）下列反应的离子方程式正确的是
A．同浓度同体积
溶液与
溶液混合：
B．
酸性溶液中滴入
C．过量铁与稀硝酸溶液反应无气体放出：
D．食醋去除铁锈：
【答案】C
【解析】A．由于H+结合OH-的能力大于
，同浓度同体积
溶液与
溶液混合：
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，A 错误；
B．原离子方程式电荷不守恒，故FeCl2酸性溶液中滴入H2O2的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+
+2H2O，B 错误；
C．过量铁与很稀硝酸溶液反应无气体放出，说明过量的铁将氮元素还原为
，离子方程式为
，C 正确；
D．食醋为弱酸，离子方程式为
，D 错误；
故选C。
21．（2025·黑龙江大庆中学·期中）下列离子方程式书写正确的是
A．
溶液与足量的
溶液反应：
B．将
通入到含
的溶液中：
C．少量
通入到
溶液中：
D．工业上制漂白液：
【答案】D
【解析】A．氢氧化镁比碳酸镁更难溶，故Mg(HCO3)2溶液与足量的
溶液反应：
，A 错误；
B．将2molCl2通入到含1molFeBr2的溶液中，氯气过量，离子方程式为2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++6Cl−+2Br2，
B 错误；
C．少量
通入到
溶液中，离子反应为
，C 错误；
D．将氯气通入到氢氧化钠中制取漂白液，离子方程式为
，D 正确；
故选D。
考向
02
离子共存
22．（2024·重庆·高考真题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．氨水中：
B．稀硫酸中：
C．
溶液中：
D．
溶液中：
【答案】A
【解析】A．该组离子均与氨水不发生反应，能大量共存，故A 正确；
B．
与
反应生成硫酸钡沉淀，
与氢离子反应生成二氧化碳气体，该组离子不能在硫酸中大
量共存，故B 错误；
C．
在酸性环境下具有强氧化性，能氧化
，不能大量共存，故C 错误；
D．
中存在
即[Al(OH)4]-离子，能与
发生双水解反应不能大量共存，故D 错误；
故选：A。
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23．（2025·哈尔滨三中·期中）常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．电解
溶液后的溶液中：
、
、
、
B．使甲基橙呈红色的溶液中：
、
、
、
C．澄清透明溶液中：
、
、
、
D．由水电离产生的
的溶液：
、
、
、
【答案】C
【解析】A．电解
溶液生成单质铜、硫酸和氧气，
与
不能大量共存，A 错误；
B．使甲基橙呈红色的溶液显酸性，
与
不能大量共存，B 错误；
C．澄清透明溶液中，
、
、
、
互相不反应，可以大量共存，C 正确；
D．由水电离产生的
的溶液抑制水的电离，该溶液为酸溶液或碱溶液，
与
不能大量共存，D 错误；
故选C。
24．（2025·黑龙江省实验中学）下列溶液中离子一定能大量共存的是
A．强碱溶液：Na+、K+、AlO 、CO
B．使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO 、Cl-
C．含大量Fe3+的溶液：NH 、Na+、Cl-、SCN-
D．c(H+) c(OH
∶
-)=1 10
∶
-2的溶液：K+、Ba2+、ClO-、CO
【答案】A
【解析】A．强碱溶液存在大量的氢氧根离子，这些离子都能大量共存，A 正确；
B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中存在大量的氢离子，NO 在酸性环境下会氧化亚铁离子，不能大量共
存，B 错误；
C．Fe3+与SCN-会形成配合物，不能大量共存，C 错误；
D．c(H+) c(OH
∶
-)=1 10
∶
-2的溶液是酸性溶液，酸性溶液中ClO-、CO
都不能大量共存，D 错误；
故选A。
25．（2025·哈尔滨九中）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．常温下，
的溶液中：
、
、
、
B．使甲基橙变红色的溶液：
、
、
、
C．
的溶液中：
、
、
、
D．常温下，
的溶液：
、
、
、
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【答案】B
【解析】A．铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性，则中性溶液中不可能存在铁离子，故A 错误；
B．使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故B
正确；
C．溶液中铵根离子能与硅酸根离子发生双水解反应，且钡离子与硅酸根离子反应生成硅酸钡沉淀，不能
大量共存，故C 错误；
D．
的溶液为碱性溶液，碱性溶液中碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，
不能大量共存，故D 错误；
故选B。
26．（2025·东北三省联考·11 月）离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列离子组在透明溶液中能大
量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
【答案】D
【解析】A．
和
发生双水解生成沉淀和气体，不共存，A 错误；
B．
与
在酸性条件下能发生氧化还原反应，不能大量共存，B 错误；
C．
与
、
均能发生完全双水解，不能大量共存，C 错误；
D．四种离子不会发生任何反应，可以大量共存，D 正确；
故选D。
27．（2025·辽宁抚顺·期中）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A．
溶液中：
、
、
、
B．
溶液中：
、
、
、
C．
溶液中：
、
、
、
D．新制的氯水中：
、
、
、
【答案】D
【解析】A．
、
和OH-会发生反应，不能大量共存，A 不选；
B．
溶液中
、
会和H+发生反应，不能大量共存，B 不选；
C．
溶液中，
和Fe3+会反应生成络合物，不能大量共存，C 不选；
D．新制的氯水呈酸性，
、
、
、
之间不发生反应，不能大量共存，D 选；
故选D。
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28．（2025·辽宁大连·联考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几组
①
溶液：
、
、
、
②
的溶液中：
、
、
、
、
③水电离的
浓度为
的溶液中：
、
、
、
④加入Mg 能放出
的溶液中：
、
、
、
、
、
⑤使甲基橙变黄的溶液中：
、
、
、
、
⑥中性溶液中：
、
、
、
、
A．三组
B．两组
C．一组
D．无
【答案】D
【解析】①
的水解促进
发生电离，在溶液中不能大量共存；
②
的溶液呈碱性，由2
+2H+
+H2O 可知，
在碱性溶液中不能大量共存；
③水电离的
浓度为
的溶液呈酸性或碱性，
、
与氢离子反应，在酸性溶液中不能
大量共存；
④加入Mg 能放出
的溶液中存在大量氢离子，
在酸性条件下具有强氧化性，与Mg 反应不会生成氢
气；
⑤使甲基橙变黄的溶液呈酸性或碱性，
、
在酸性条件下发生氧化还原反应，
与氢氧根离子
反应，在溶液中不能大量共存；
⑥
、
存在于酸性溶液中，在中性溶液中不能大量共存；
以上各组都不是一定能大量共存，答案选D。
考向
03
离子的检验与推断
29．（2024·吉林·高考真题）下列实验方法或试剂使用合理的是
选项
实验目的
实验方法或试剂
A
检验
溶液中是否含有
溶液
B
测定
溶液中
用
溶液滴定
C
除去乙醇中少量的水
加入金属
，过滤
D
测定
溶液的
使用
试纸
【答案】A
【解析】A．溶液中含有Fe2+，可以与K3[Fe(CN)6]发生反应使溶液变成蓝色，A 项合理；
B．随着滴定的不断进行，溶液中S2-不断被消耗，但是溶液中的HS-还可以继续发生电离生成S2-，B 项不
合理；
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C．金属Na 既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na 除去乙醇中少量的水，C 项不
合理；
D．ClO-具有氧化性，不能用pH 试纸测定其pH 的大小，可以用pH 计进行测量，D 项不合理；
故答案选A。
30．（2025·辽宁省名校联盟·联考）X 是由
、
、
、
、
中一种或几种组成
的白色粉末，为了探究其成分，在下列试剂中加入少量X 粉末，实验记录如下：
序
号
试剂及操作
现象
①
盐酸
产生气泡
②
蒸馏水
产生白色沉淀
③
溶液，加热
产生气泡
根据实验现象，下列关于X 的推断正确的是
A．X 至少含3 种盐
B．X 一定不含
C．X 只含
和
D．X 一定含
【答案】A
【分析】根据实验①中现象，
一定含
；根据实验②中现象，
一定含
，可能含有
；根据实验③中现象，
一定含
，
无法判断是否含有，据此回答。
【解析】A．X 中一定含有
、
、
，可能含少量
、
，至少3 种盐，A 正
确；
B．X 可能含少量
，B 错误；
C．X 中一定含有
、
、
，可能含
、
，C 错误；
D．X 可能含
，D 错误；
故选A。
31．（2025·吉林白城一中·期中）某溶液A 可能含有
、
、
、
、
、
、
、
中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，进行如下实验(假设气体全部逸出，忽略
分解)。下列说法不正确的是
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A．溶液A 中一定不存在
、
B．气体1 的成分可能是
或
或两者混合物
C．溶液A 中一定存在
，且
或0.02
D．溶液A 中肯定存在
、
、
、
【答案】B
【分析】①
具有强氧化性，溶液A 中加入盐酸酸化的
生成的沉淀为
，物质的量为
，根据元素守恒，则原溶液中含有0.01
、0.01
，根据离子
共存原则，没有
和
；②溶液A 中加入足量的盐酸生成的224
标准状况下的气体为
，物质的
量为
，则原溶液中含有0.01
；③溶液1 中加入过量
溶
液，加热生成的0.17g 气体2 为
，物质的量为
，则原溶液中含有0.01
；④溶液不显电性，则原溶液中一定含有
，不能确定的离子为
，由于溶液中阳离子浓度相
同，可能含有0.01
，则
或0.02
，综上可知：原溶液中一定含有0.01
、0.01
、0.01
、0.01
、0.01
或0.02
；可能含有0.01
；一定
没有
、
；
【解析】A．由以上分析可知，溶液A 中含有0.01
、0.01
，根据离子共存推断：溶液A
中一定不存在
、
，故A 正确；
B．溶液A 中加入足量盐酸酸化的
溶液，则气体1 的成分是
，不含有
，故B 错误；
C．原溶液中一定含有0.01
、0.01
、0.01
、0.01
和0.01
或0.02
，可能含有0.01
：①若不含有
，则
；②若含有0.01
，则
，即液A 中一定存在
，且
或0.02
，故C 正确；
D．由以上分析可知，溶液A 中一定含有0.01
、0.01
、0.01
、0.01
、
0.01
或0.02
，故D 正确；
故选B。
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32．（2025·辽宁省实验中学·期中）某无色溶液可能含有等数目的下列某些离子：
、
、
、
、
、
、
，取溶液分别进行如下实验：
①加入
酸化的
溶液产生白色沉淀；
②加入锌粉，有气泡生成；
③加入适量
粉末产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A．由①、②可知该无色溶液中一定有
、
，可能有
B．该无色溶液中一定有
C．该无色溶液中一定有
、
、
和
D．实验③发生反应的离子方程式只有：
【答案】C
【分析】由于含有
的溶液为黄色，该题干的条件为无色溶液，因此不能存在
；①加入
酸化
的
溶液产生白色沉淀，可知该沉淀为BaSO4，不可能是BaCO3，是由于BaCO3会与硝酸反应产
生二氧化碳，说明该溶液中含有
；②加入锌粉，有气泡生成，说明溶液中含有
，产生的是氢气，
同时说明溶液中不含
；③加入适量
，Na2O 与H2O 反应产生氢氧化钠，NaOH 与Mg2+反应产生
Mg(OH)2是白色沉淀，说明溶液中含有
；根据上述可知，溶液中一定含有的离子有：
、
、
，由于离子的数目相等，即物质的量相等，溶液为电中性，因此还存在有阴离子，即还存在有
，
综合可知，该无色溶液中一定有
、
、
和
，一定不存在的离子是：
、
、
，据
此作答。
【解析】A．根据上述分析可知，由①、②可知该无色溶液中一定有
、
，一定没有
，故A 错
误；
B．根据上述分析可知，该无色溶液中一定没有
，故B 错误；
C．根据上述分析可知，该无色溶液中一定有
、
、
和
，故C 正确；
D．实验③加入适量
，根据分析可知，溶液中存在有
，也会与氧化钠反应，发生的反应为：
，氧化钠溶于水产生氢氧化钠，NaOH 与Mg2+反应产生Mg(OH)2，综合可知，反应
的离子方程式为
，故D 错误；
故答案选C。
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