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重难点03 离子方程式正误判断、离子共存、检验和推断
考点
三年考情分析
2025 考向预测
离子方程式正误
判断
2024·浙江卷6 月T8；2024·北京卷T5；2024·新课标T10；
2024·湖南卷T6；2024·广西卷T6；2024·全国甲卷T8；2024·
湖北卷T7；2024·海南卷T5；2024·贵州卷T7；2023·重庆卷
T2；2023·北京卷T6；2023·浙江卷1 月T7；2023·浙江卷6 月
T9；2023·湖南卷T5；2023·浙江卷1 月T7；2023·浙江卷6 月
T9；2022·北京卷T6；2022·广东卷T14；2022·浙江卷1 月
T13；2022·浙江卷1 月T13；2022·湖南卷T11；2022·浙江卷；
2022·全国甲卷；
预计2025 年高考会
以新的情境载体考查
有关离子方程式正误
判断、限定条件的离
子共存、离子检验与
鉴别、离子推断，该
类试题具有一定的综
合性。
离子共存正误判
断
2024·浙江卷1 月T5；2022·天津卷T8；2022·重庆卷T4
离子检验与推断
2023·湖南卷T7；2022·广东卷T4；2022·全国乙卷T9
【思维导图】
【高分技巧】
1
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一、“六看”突破离子方程式正误判断
1.看是否符合客观事实
如Fe 和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，
“===”“
”使用是否正确以及反应条件等。
2.看拆分是否正确
氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见
的弱电解质、溶解性表及常见多元弱酸的酸式酸根离子。
3.看是否符合原子守恒和电荷守恒
如Cu 与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋
2Ag。
4.看是否漏写参加反应的离子
如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SO＋Ba2
＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
5.看是否符合题设过量条件
主要是指生成物与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与反应物的“用量”有关，书写时首先判断
出某种反应物过量，再依据反应原理确定生成物，如CO2通入NaOH 溶液时，CO2少量则得正盐：CO2(少)
＋2OH－===CO＋H2O，CO2过量则得酸式盐(即CO2与溶液中的CO 进一步反应得HCO)：CO2＋OH－
===HCO。
6.看是否符合反应先后顺序
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟
用量有关。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，应注意离子反应顺序。如将少量的
Cl2通入到FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2＋＋
4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。解此类题应抓住三点：①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性I－
＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。②根据强弱规律，判断反应顺序。同
一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强
的氧化剂优先发生反应。
二、限定条件的离子共存
1.看限定条件
类型
具体阐释
颜色
信息
若为无色溶液，则可直接排除有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红
色)、Cr2O(橙色)、CrO(黄色)等。
注意：若为澄清透明溶液，则可以含有色离子
酸碱
性信
息
（1）根据浓度判断。常温下c(H＋)>1.0×10－7 mol/L 或c(OH－)<1.0×10－7 mol/L，溶液为酸性；
（2）根据pH 判断。如pH＝1、pH＝13 等；
（3）根据指示剂颜色变化判断。使紫色石蕊试液或甲基橙溶液变红的溶液呈酸性；使紫色石蕊
试液变蓝、酚酞溶液变红的溶液呈碱性；
2
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（4）根据判断。若>1，溶液呈酸性，反之呈碱性；
（5）根据c 水(H＋)或c 水(OH－)判断。如果c 水(H＋)<1×10－7 mol/L，则水的电离受到抑制，溶液是
酸溶液或碱溶液或某些盐(如NaHSO4)溶液；如果c 水(H＋)>1×10－7 mol/L，则水的电离受到促进，
溶液为强酸弱碱盐溶液(酸性)或强碱弱酸盐溶液(碱性)或弱酸弱碱盐(如碳酸氢铵)溶液；
（6）与铝反应生成氢气的溶液，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液
2.看离子间是否反应
类型
具体阐释
发生复
分解反
应
（1）有气体产生。如CO、HCO、S2－、HS－、SO、HSO 等弱酸的酸根离子或酸式酸根离子
与H＋不能大量共存；
（2）有沉淀生成。如Ba2＋、Ca2＋等不能与SO、CO 等大量共存；SiO、AlO 等不能与H＋大
量共存；
（3）有弱电解质生成。如OH－、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、H2PO 等与H＋不能大量
共存；一些弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO 等)及NH 不能与OH－大量共存；
（4）容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO、S2－、CO、SO、ClO－、F
－、CH3COO－、HCOO－、PO、SiO、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；
Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、NH 等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在
相互促
进的水
解反应
特别注意：NH 和CO、NH 和HCO、NH 和CH3COO－在同一溶液中能大量共存
氧化还
原反应
（1）一般情况下，具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子不能大量共存，如Fe3＋
和S2－、HS－、SO、I－不能大量共存；酸性条件下，MnO、Cr2O、ClO－、NO 与S2－、HS－、
SO、HSO、I－、Fe2＋等不能大量共存；
（2）某些离子在特定酸碱性条件下的共存情况不同。如NO 和I－在中性或碱性溶液中可以共
存，但在有大量H＋存在的情况下不能大量共存；SO 和S2－，Cl－和ClO－，S2O 在碱性条件下
可以大量共存，但在酸性条件下不能大量共存
形成配
合物
离子间发生络合反应，如Fe3＋和SCN－
隐含信
息
（1）含有大量Fe3＋的溶液，隐含信息为溶液呈酸性，并具有氧化性；
（2）含有大量ClO－或NO 的酸性溶液，隐含信息为溶液具有较强氧化性；
（3）含有大量Fe2＋的溶液，隐含信息为溶液具有还原性；
（4）含有大量S2－、SO 的溶液，隐含信息为溶液具有还原性
三、离子的检验与推断
1．常见阳离子的检验
阳离子
试剂或方法
实验现象
Na＋
焰色试验
黄色火焰
K＋
焰色试验
紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)
3
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Fe3＋
NaOH 溶液
生成红褐色沉淀
KSCN 溶液
溶液呈红色
Fe2＋
NaOH 溶液
白色沉淀→灰绿色→红褐色
先加KSCN 溶液，再加氯水
加KSCN 溶液无明显变化，再加氯水变为红色
Fe2＋(含Fe3＋)
K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
NH4
+
NaOH 溶液，加热
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
Al3＋
NaOH 溶液
白色沉淀，溶于过量的强碱
2.常见阴离子的检验
阴离子
试剂或方法
实验现象
Cl－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成白色沉淀(AgCl)，该沉淀不溶于稀硝酸
Br－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成浅黄色沉淀(AgBr)，该沉淀不溶于稀硝酸
加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳
四氯化碳层(下层)呈橙红色
I－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成黄色沉淀(AgI)，该沉淀不溶于稀硝酸
加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳
四氯化碳层(下层)呈紫红色
加入氯水和淀粉试液
溶液变蓝
SO4
2-
先加入盐酸再加入BaCl2溶液(加盐酸防
止CO3
2-、Ag＋的干扰；不用HNO3防止
SO3
2-干扰)
生成白色沉淀(BaSO4)
CO3
2-
加入CaCl2或BaCl2溶液、稀盐酸、澄清
的石灰水
加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀(CaCO3或
BaCO3)，将沉淀溶于稀盐酸，产生无色、无味的气
体(CO2)，该气体能使澄清的石灰水变浑浊
加入盐酸、澄清的石灰水、CaCl2溶液
加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄
清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产
生白色沉淀
3.离子推断的“四原则”
4
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（建议用时：40 分钟）
考向
01
离子方程式正误判断
1．（2024·吉林·高考真题）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的
并制备
，流程如下“脱氯”步骤仅
元素化合价发生改变。下列说法正确的是
锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)
离子
浓度
145
0.03
1
A．“浸铜”时应加入足量
，确保铜屑溶解完全
B．“浸铜”反应：
C．“脱氯”反应：
D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到
2．（2024·全国·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．工业废水中的
用
去除：
5
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C．海水提溴过程中将溴吹入
吸收塔：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
3．（2024·宁夏四川·高考真题）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：
4．（2024·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B．用绿矾(
)将酸性工业废水中的
转化为
C．用
溶液能有效除去误食的
D．用
溶液将水垢中的
转化为溶于酸的
：
5．（2024·广西·高考真题）化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是
A．用
溶液处理水垢中的
B．明矾用于净水：
C．抗酸药中的
可治疗胃酸过多：
D．用酸化的KI 淀粉溶液检验加碘盐中的
6．（2024·贵州·高考真题）下列离子方程式书写错误的是
A．用氢氟酸雕刻玻璃：
B．用绿矾
处理酸性废水中的
C．用泡沫灭火器灭火的原理：
D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：
7．（2025·辽宁省名校联盟·12 月联考）下列离子方程式正确的是
A．向硝酸银浓溶液中滴加少量氨水：
B．
溶液中通入
：
C．
溶液中滴加
溶液：
D．
和水反应：
8．（2025·辽宁省大连育明高级中学·期中）下列离子方程式正确的是
6
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A．向FeSO4溶液加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：
B．将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO-+H2O=
+Cl-+2H+
C．用铜电极电解少量的NaCl 溶液：2H2O+2Cl-
H2↑+Cl2↑+2OH-
D．向K2S2O3溶液中通入足量氯气：
+2Cl2+3H2O=2
+4Cl-+6H+
9．（2025·辽宁省实验中学·期中）下列反应的离子方程式不正确的是
A．向漂白液中通入少量
制次氯酸：
B．
与较浓盐酸反应生成
：
C．
与热的
溶液反应制取
：
D．向酸性
溶液中通入
：
10．（2025·辽宁省点石联考·期中）下列离子方程式书写正确的是
A．向
中加入
：
B．向次氢酸钙溶液通入少量二氧化碳：
C．向明矾溶液中滴加过量
溶液：
D．向
溶液中滴加碳酸氢铵溶液和稀氨水，产生大量白色
沉淀：
11．（2025·辽宁省点石联考·期中）下列离子方程式不正确的是
A．
通入冷的NaOH 溶液：
B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集
：
C．用醋酸和淀粉KI 溶液检验加碘盐中的
D．
溶液中加入
产生沉淀：
12．（2025·辽宁省名校联盟·期中）下列离子方程式书写正确的是
A．少量钠投入
溶液中：
B．过氧化钠投入
溶液中：
C．向
的纯碱溶液中滴加等体积
的稀盐酸：
D．
的烧碱溶液与
的
溶液等体积混合：
13．（2025·辽宁省沈阳联考·期中）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是
A．氢氧化钠溶液中通入氯气：
7
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B．用铜电极电解氯化镁溶液：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D．用稀盐酸去除水垢中的碳酸钙：
14．（2025·吉林省“BEST”合作体六校·联考）下列离子方程式书写正确的是
A．
溶于氢碘酸：
B．向
溶液中通入少量的
C．
溶液滴入
溶液中：
D．草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：
15．（2025·吉林省长春市·一模）下列离子方程式正确的是
A．碳酸银粉末加入到稀盐酸中：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O
B．明矾水溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]−+4
C．葡萄糖与新制氢氧化铜反应：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+OH−
CH2OH(CHOH)4COO−
+Cu2O↓+3H2O
D．少量CO2通入漂白液中：CO2+2ClO−+H2O=2HClO+
15．（2025·东北三省·12 月联考）根据题意，下列反应式错误的是
选
项
情景
反应式
A
溶洞形成
B
在
溶液中
氧化
制备绿色净
水剂—
C
工业上用硅石制粗硅
D
用石膏改良碱性
土壤
16．（2025·哈尔滨师大附中·期中）下列反应的离子方程式书写错误的是
A．用酸化的KI 淀粉溶液检验加碘食盐中的IO ：IO +5I-+6H+=3I2+3H2O
B．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO +Cl2=2CO2+Cl-+ClO-+H2O
C．Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合：S2O
+2H+=SO2↑+S↓+H2O
8
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D．氯化镁溶液与过量氨水反应：Mg2++2NH3▪H2O=Mg(OH)2↓+2NH
17．（2025·黑龙江省实验中学·月考）下列离子方程式正确的是
A．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：
B．0.1mol·L-1 KHC2O4的水解方程式：
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
D．将少量SO2通入NaClO 溶液：
18．（2025·哈尔滨三中·期中）下列离子方程式正确的是
A．用氢氟酸雕刻玻璃：
B．
放入
溶液中：
C．用泡沫灭火器灭火的原理：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
19．（2025·哈尔滨九中·期中）下列离子方程式书写错误的是
A．将
溶于氢碘酸中：
B．泡沫灭火器原理：
C．用石灰乳制漂白粉：
D．工业冶炼镁的离子方程式：
20．（2025·黑龙江牡丹江·期中）下列反应的离子方程式正确的是
A．同浓度同体积
溶液与
溶液混合：
B．
酸性溶液中滴入
C．过量铁与稀硝酸溶液反应无气体放出：
D．食醋去除铁锈：
21．（2025·黑龙江大庆中学·期中）下列离子方程式书写正确的是
A．
溶液与足量的
溶液反应：
B．将
通入到含
的溶液中：
C．少量
通入到
溶液中：
D．工业上制漂白液：
考向
02
离子共存
22．（2024·重庆·高考真题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
9
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A．氨水中：
B．稀硫酸中：
C．
溶液中：
D．
溶液中：
23．（2025·哈尔滨三中·期中）常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．电解
溶液后的溶液中：
、
、
、
B．使甲基橙呈红色的溶液中：
、
、
、
C．澄清透明溶液中：
、
、
、
D．由水电离产生的
的溶液：
、
、
、
24．（2025·黑龙江省实验中学）下列溶液中离子一定能大量共存的是
A．强碱溶液：Na+、K+、AlO 、CO
B．使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO 、Cl-
C．含大量Fe3+的溶液：NH 、Na+、Cl-、SCN-
D．c(H+) c(OH
∶
-)=1 10
∶
-2的溶液：K+、Ba2+、ClO-、CO
25．（2025·哈尔滨九中）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．常温下，
的溶液中：
、
、
、
B．使甲基橙变红色的溶液：
、
、
、
C．
的溶液中：
、
、
、
D．常温下，
的溶液：
、
、
、
26．（2025·东北三省联考·11 月）离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列离子组在透明溶液中能大
量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
27．（2025·辽宁抚顺·期中）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A．
溶液中：
、
、
、
B．
溶液中：
、
、
、
C．
溶液中：
、
、
、
D．新制的氯水中：
、
、
、
28．（2025·辽宁大连·联考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几组
①
溶液：
、
、
、
10
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②
的溶液中：
、
、
、
、
③水电离的
浓度为
的溶液中：
、
、
、
④加入Mg 能放出
的溶液中：
、
、
、
、
、
⑤使甲基橙变黄的溶液中：
、
、
、
、
⑥中性溶液中：
、
、
、
、
A．三组
B．两组
C．一组
D．无
考向
03
离子的检验与推断
29．（2024·吉林·高考真题）下列实验方法或试剂使用合理的是
选项
实验目的
实验方法或试剂
A
检验
溶液中是否含有
溶液
B
测定
溶液中
用
溶液滴定
C
除去乙醇中少量的水
加入金属
，过滤
D
测定
溶液的
使用
试纸
30．（2025·辽宁省名校联盟·联考）X 是由
、
、
、
、
中一种或几种组成
的白色粉末，为了探究其成分，在下列试剂中加入少量X 粉末，实验记录如下：
序
号
试剂及操作
现象
①
盐酸
产生气泡
②
蒸馏水
产生白色沉淀
③
溶液，加热
产生气泡
根据实验现象，下列关于X 的推断正确的是
A．X 至少含3 种盐
B．X 一定不含
C．X 只含
和
D．X 一定含
31．（2025·吉林白城一中·期中）某溶液A 可能含有
、
、
、
、
、
、
、
中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，进行如下实验(假设气体全部逸出，忽略
分解)。下列说法不正确的是
11
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A．溶液A 中一定不存在
、
B．气体1 的成分可能是
或
或两者混合物
C．溶液A 中一定存在
，且
或0.02
D．溶液A 中肯定存在
、
、
、
32．（2025·辽宁省实验中学·期中）某无色溶液可能含有等数目的下列某些离子：
、
、
、
、
、
、
，取溶液分别进行如下实验：
①加入
酸化的
溶液产生白色沉淀；
②加入锌粉，有气泡生成；
③加入适量
粉末产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A．由①、②可知该无色溶液中一定有
、
，可能有
B．该无色溶液中一定有
C．该无色溶液中一定有
、
、
和
D．实验③发生反应的离子方程式只有：
12
