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重难点12 电解质溶液图像分析
考向
2025 考向预测
考向1 酸碱中和滴定曲线
平衡图像是水溶液中化学平衡的一种，高考中常涉及
溶度积Ksp的计算、图像分析以及三大守恒等。其中平衡图
像问题历来都是高考化学中的热点，更是化学教学的重难
点。
预测2025 年平衡图像主要出现在选择题或填空题中，
难度中等。此类试题考查内容复杂多变，对知识的综合运用
能力要求较高。备考时应对常见的平衡图像进行归纳总结，
把理论模型与数据图像结合，善于通过数据对比分析、图形
转换、推理等方法得出不同图像间的异同，建立思维模型的
认知能力，解决陌生情境下的复杂问题。
考向2 分布分数曲线
考向3 对数曲线
考向4 水的电离曲线
考向5 导电能力曲线
考向6 沉淀溶解平衡的图像分析
【思维
导图
】
1
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【高分技巧】
1．强碱滴定一元弱酸
(1)各特殊点粒子大小关系及变化趋势
室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HA 溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，溶液pH 的变化如图所示
关键点分析
溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系
抓反应的“起始”点，即A 点，判断酸、
碱的相对强弱
溶质为HA，0.1mol·L－1 HA 溶液的pH>1，故HA 为弱酸
粒子浓度大小关系：c(HA)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)
抓反应的“一半”点，即B 点，判断是哪
种溶质的等量混合
溶质是等物质的量的HA 和NaA，且pH<7
粒子浓度大小关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)
抓溶液的“中性”点，即C 点，判断溶液
中溶质的成分及哪种物质过量或不足
溶质是NaA 和少量的HA，pH=7
粒子浓度大小关系：c(Na＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)
抓“恰好”反应点，即D 点，判断生成的
溶质成分及溶液的酸碱性
溶质是NaA，pH>7
粒子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
抓反应的“过量”点，即E 点，判断溶液
中的溶质，判断哪种物质过量
溶质是等物质的量的NaA 和NaOH，pH>7
粒子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
(2)各特殊点对水电离程度的影响
点
溶质
水的电离情况
pH—V 图
A
HA
抑制
B
等物质的量的HA 和NaA
抑制
C
NaA 和少量的HA
正常电离
D
NaA
只促进
E
NaA 与NaOH 以2：1 混合
抑制
F
等物质的量的NaA 和NaOH
抑制
结论
水的电离程度大小顺序为： D＞C＞B＞A＞E＞F
2．多组反应图像
(1)强碱滴定一元强酸、一元弱酸
氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线
2
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** 错误的表达式 **曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲
线，强酸起点低
** 错误的表达式 **突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应的
突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应
** 错误的表达式 **室温下pH＝7 不一定是终点：强碱与强酸
反应时，终点是pH＝7；强碱与弱酸反应时，终点不是pH＝
7 而是pH>7
(2)强酸滴定一元强碱、一元弱碱
盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线
** 错误的表达式 **曲线起点不同：强酸滴定强碱、弱碱的曲
线，强碱起点高
** 错误的表达式 **突跃点变化范围不同：强酸与强碱反应的
突跃点变化范围大于强酸与弱碱反应
** 错误的表达式 **室温下pH＝7 不一定是终点：强酸与强碱
反应时，终点是pH＝7；强酸与弱碱反应时，终点不是pH＝7
而是pH<7)
3．一元强碱滴定多元弱酸曲线
向20mL 0.1 mol/L H2A 溶液中滴加0.1 mol/L NaOH 溶液
** 错误的表达式 **发生的反应有
NaOH＋H2A===NaHA＋H2O
NaOH＋NaHA===Na2A＋H2O
2NaOH＋H2A===Na2A＋2H2O
** 错误的表达式 **根据反应的规律可知：Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表
HA－，Ⅲ代表A2－
** 错误的表达式 **判断NaHA 酸碱性的方法： V(NaOH)＝20mL
时，溶质为NaHA ，此时由纵坐标可得出c(HA －)>c(A2
－)>c(H2A)，可知NaHA 显酸性
分布曲线：指以pH 为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线
4．一元弱酸的分布分数
曲线的名称
δ0为HA 分布系数，δ1为A－分布系数
弱酸HA 的分布分数
3
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曲线的规律
** 错误的表达式 **随着pH 增大，溶质分子
(HA)浓度不断减小，离子(A－)浓度逐渐增大
** 错误的表达式 **当pH<pKa时，主要存在形式
是HA；当pH>pKa时，主要存在形式是A－
** 错误的表达式 **根据分布系数可以书写一定
pH 时所发生反应的离子方程式，pH 由2 到6
发生反应的离子方程式：HA＋OH－===A－＋
H2O
** 错误的表达式 **根据在一定pH 的微粒分布
系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该
pH 时的平衡浓度
交点
利用曲线的交点可以求出弱酸的Ka＝c(H＋)＝10－4.76
5．二元弱酸的分布分数
曲线的名称
δ0为H2A 分布系数、δ1为HA－分布系数、
δ2为A2－分布系数
弱酸H2A 的分布分数
曲线的规律
** 错误的表达式 **当溶液的pH=1.2 时δ0=δ1；
当pH=4.2 时δ1=δ2；当pH<1.2 时，H2A 占优
势；当1.2<pH<4.2 时，HA－占优势；当pH>4.2
时，A2－为主要存在形式
** 错误的表达式 **根据分布系数可以书写一定
pH 时所发生反应的离子方程式，pH 由4 到6
发生反应的离子方程式：HA－＋OH－===A2－＋
H2O
** 错误的表达式 **根据在一定pH 的微粒分布
系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该
pH 时的平衡浓度
交点
利用曲线的两个交点可以分别求出弱酸的Ka1＝c(H＋)＝10－1.2、Ka2＝c(H＋)＝10－4.2
NaHA 酸碱性的方
法
方法1：δ1 为HA－分布系数，当最大时可以认为全部是NaHA，此时横坐标为酸
性，可以判定NaHA 溶液显酸性
方法2：利用Ka1和Ka2，比较NaHA 的水解常数Kh＝
和电离常数Ka2的相对大
小，即可判断NaHA 溶液显酸性
6．二元弱酸的分布分数
曲线的名称
δ0为H3A 分布系数、δ1为H2A－分布系数、δ2为HA2－分
布系数、δ3为A3－分布系数
弱酸H3A 的分布分数
4
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曲线的规律
** 错误的表达式 **当溶液的pH=2 时δ0=δ1，pH=7.1 时
δ1=δ2，pH=12.2 时δ2=δ3；当pH<2 时，H3A 占优势；
当2<pH<7.1 时，H2A－占优势；当7.1<pH<12.2 时，
HA2－占优势；当pH>12.2 时，A3－为主要存在形式
** 错误的表达式 **根据分布系数可以书写一定pH 时
所发生反应的离子方程式，pH 由11 到14 发生反应的
离子方程式：HA2－＋OH－===A3－＋H2O
** 错误的表达式 **根据在一定pH 的微粒分布系数和
酸的分析浓度，就可以计算各成分在该pH 时的平衡
浓度
交点
利用曲线的两个交点可以分别求出弱酸的Ka1＝c(H＋)＝10－2、Ka2＝c(H＋)＝10－7.1、
Ka3＝c(H＋)＝10－12.2
对数图像的含义：将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值[如
]取常用对数，即lg c(A)
或lg
，与溶液中的pH 或溶液的体积等关系作出的图像称为对数图像。图像中数据的含义为：
(1)若c(A)=1，则lg c(A)=0；若c(A)=c(B)，则lg
=0
(2)若c(A)>1，则lg c(A)取正值；且c(A)越大lg c(A)越大
若c(A)>c(B)，则lg
取正值，且
越大lg
越大
(3)若c(A)<1，则lg c(A)取负值，且c(A)越大lg c(A)越小
若c(A)<c(B)，则lg
取负值，且
越大lg
越小
7．常考对数图像的类型
图像种类
具体类型
含义
变化规律
对数
图像
lg
生成物与反应物离子
浓度比的常用对数
lg
越大，反应向正反应方向进行的程度越大
AG=lg
H+与OH－浓度比的常
用对数
AG 越大，酸性越强，中性时，
=1，AG=0
负对数
图像
pH=—lg c(H+)
H+浓度的常用负对数
pH 越大，c(H+)越小，溶液的碱性越强
pC=—lg c(C)
C 离子浓度的常用负
对数
pC 越大，c(C)越小
—lg
生成物与反应物离子
浓度比的常用负对数
—lg
越大，反应向正反应方向进行的程度越
5
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小
对数图像的解题策略
(1)先确定图像的类型是对数图像还是负对数图像
(2)再弄清楚图像中横坐标和纵坐标的含义，是浓度对数还是比值对数
(3)抓住图像中特殊点：如pH＝7，lg x＝0，交叉点
(4)理清图像中曲线的变化趋势及含义，根据含义判断线上、线下的点所表示的意义
(5)将图像中数据或曲线的变化与所学知识对接，作出选项的正误判断
8.水的电离曲线
常温下，向20mL0.1mol·L－1 MOH 溶液中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H＋)随加入盐酸体积的变化如
图所示
预备
知识
影响水的电离平衡的因素：
** 错误的表达式 **外加酸、碱或强酸的酸式盐抑制水的电离
** 错误的表达式 **盐类水解促进水的电离
关键点
分析
** 错误的表达式 **a 点：由水电离出的c(H＋)水=10－11mol·L－1，可知0.1mol·L－1 MOH 溶液中
c(OH－)=10－3mol·L－1，推出MOH 为弱碱，并可以求出其电离常数
** 错误的表达式 **盐酸滴入MOH 溶液过程中，溶质由MOH
MOH 和MCl
MCl
MCl 和HCl，在这个过程中水的电离程度最大应该是MCl，可知c 点应为MCl，那么b 点应
为MOH 和MCl，d 点应为MCl 和HCl；因此b 点为中性，d 点不为中性，为酸性
9．“曲线”溶解平衡图像的分析
(1)阳离子——阴离子单曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子
以“BaSO4(s)
Ba2＋(aq)＋SO(aq)”为例
图像展示
曲线可知
信息
** 错误的表达式 **曲线上任意一点(a 点、c 点)都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc＝
Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，
不会出现在曲线以外
** 错误的表达式 **曲线上方区域的点(b 点)均为过饱和溶液，此时Qc＞Ksp，表示有沉淀
生成
** 错误的表达式 **曲线下方区域的点(d 点)均为不饱和溶液，此时Qc＜Ksp，表示无沉淀
6
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生成
** 错误的表达式 **计算Ksp：由c 点可以计算出Ksp
点的变化
a→c
曲线上变化，增大c(SO)，如加入Na2SO4固体，但Ksp不变
b→c
加入1×10－5 mol·L－1 Na2SO4溶液(加水不可以)
d→c
加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)
c→a
曲线上变化，增大c(Ba2＋)
溶液蒸发时，离子浓度的变化
原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变
溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同
(2)阴阳离子浓度——温度双曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子，两条曲线为不同温度
BaSO4
曲线可知信息
** 错误的表达式 **曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和
溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下
方的任一点均表示不饱和溶液
T1曲线：a、b 点都表示饱和溶液，c 点表示过饱和溶液
T2曲线：a、b 点都表示不饱和溶液，c 点表示不饱和溶液
** 错误的表达式 **计算Ksp：由a 或b 点可以计算出T1温度下的Ksp
** 错误的表达式 **比较T1 和T2 大小：因沉淀溶解平衡大部分为吸
热，可知：T1<T2
（建议用时：40 分钟）
考向
1 酸碱中和滴定曲线
1．（2020·山西太原·二模）室温下，用0.1000mol•L-1NaOH 溶液滴定20mL0.1000mol•L-1H3PO4溶液，溶液
的pH 与所加NaOH 溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ )
A．H3PO4的电离平衡常数Ka1约为10-2
B．当V(NaOH 溶液)=40mL 时，c(PO
)+c(OH-)=c(H+)+c(H2PO )+2c(H3PO4)
7
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C．当pH=7 时，c(Na+)=c(H2PO )+2c(HPO
)+3c(PO
)
D．当V(NaOH 溶液)=20mL 时，c(Na+)>c(H2PO )>c(H3PO4)>c(HPO
)
【答案】D
【详解】A．根据图像分析可知，未加入NaOH 溶液时，H3PO4溶液的pH=1.6，则H3PO4的电离平衡常数
，A 选项正确；
B．当V(NaOH 溶液)=40mL 时，溶液中的溶质主要为Na2HPO4，则存在物料守恒c(Na+)=2c(PO
)+2c(HPO
)
+2c(H2PO )+2c(H3PO4)，电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=3c(PO
)+2c(HPO
)+c(H2PO )+c(OH-)，两式相减有c(PO
)+c(OH-)=c(H+)+c(H2PO )+2c(H3PO4)，B 选项正确；
C．pH=7 时，c(H+)=c(OH-)，又存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=3c(PO
)+2c(HPO
)+c(H2PO )+c(OH-)，所以
c(Na+)=c(H2PO )+2c(HPO
)+3c(PO
)，C 选项正确；
D．当V(NaOH 溶液)=20mL 时，溶液中的溶质为NaH2PO4，pH=4.7，溶液显酸性，则H2PO 电离大于水解，
因此c(HPO
)>c(H3PO4)，D 选项错误；
答案选D。
2．（2024·陕西商洛·模拟预测）室温下，用
的二甲胺
溶液(二甲胺在水中的电离与
一水合氨相似)滴定
盐酸溶液。溶液
随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液
混合时的体积变化)。下列说法正确的是
8
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A．x=1，y=7
B．a、b 两点的溶液中，
不相等
C．本实验应该选择酚酞作指示剂
D．b 点溶液中存在：
【答案】D
【详解】A．
的盐酸溶液的
，加入
溶液，两者恰好完全反应生成强
酸弱碱盐，溶液呈酸性，故
，A 项错误；
B．常温下，
在任何溶液中均相等，B 项错误；
C．因为两者恰好完全反应生成
，溶液显酸性，故本实验应该选择甲基橙作指示剂，C 项错误；
D．b 点溶液中元素质量守恒：
，D 项正确；
选D。
3．（2024·河南新乡·三模）
NaOH 溶液滴定20.00mL
溶液时，
、各含磷元素微粒的
和pH 的关系如图。下列说法错误的是
9
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A．
的
B．水的电离程度：d>c>b>a
C．③为
的
与pH 的关系
D．c 点时，溶液中存在
【答案】D
【详解】A．a 点，
，溶液中溶质为
，即
，
；c 点
，
，即
，
，
，A 正确；
B．a 点的溶质为
，水的电离被抑制，随着NaOH 溶液的滴入，酸性减弱，生成可水解
的盐，故水的电离逐渐增大，故水的电离程度：d>c>b>a，B 正确；
C．由分析知，③为
的
与pH 的关系，C 正确；
D．溶液中存在电荷守恒
，c 点时，Na 元素和P
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元素之间的关系为
，则有
，从图中
信息可知，c 点时
，联立三个等式，有
，此时溶液显碱性，则
，
D 错误；
故选D。
4．（2024·陕西榆林·二模）常温下，等浓度的
磷酸
溶液、
硫酸
溶液及
草酸
溶液分别用
溶液滴定，滴定曲线如图。
已知：常温下，
的
依次为
；
的
依次为
。下列说法正确的是
A．曲线X 代表
B．
C．当V(
溶液)
时，曲线Y 对应的溶液中：
D．
溶液中存在：
【答案】C
【详解】A．由分析可知，X 为三元酸，即H3PO4，A 错误；
B．由图可知，向等浓度的
磷酸
溶液、
硫酸
溶液及
草酸
溶液中
11
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加入50mL
溶液时，三种酸与消耗的NaOH 物质的量之比都为1 2∶，则
，B 错误；
C．Y 是H2C2O4，当V(
溶液)
时，得到Na2C2O4溶液，由电荷守恒和物料守恒可得质子守恒：
，C 正确；
D．X 为H3PO4，当V(
溶液)
时，得到
溶液，溶液呈碱性，说明
的水解程度
大于电离程度，则存在：
，D 错误；
故选C。
5．（2024·陕西宝鸡·模拟预测）常温下，向20mL0.1mol/L 一元碱MOH 溶液中滴加等浓度的一元酸HX
溶液，滴定过程中溶液pH 值的变化曲线如下图所示，已知4<m<6，下列说法不正确的是
A．该滴定过程中应选用酚酞作指示剂
B．一元酸HX 的Ka=5×10-5
C．溶液中水的电离程度：b>c>a
D．c 点溶液中：c(M+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
【答案】D
【详解】A．由分析可知，滴定终点的溶液显碱性，而甲基橙的变色范围为3.1-4.4，酚酞的变色范围为8.2-
10.0，则该滴定过程中应选用酚酞作指示剂以减小实验误差，A 正确；
B．由b 点可知，此时溶液中pH=8.5，c(X-)≈0.05mol/L、c(OH-)=
mol/L，根据水解平衡可知，X-+H2O
HX+OH-，
，Kh=
=
=2×10-10，故Ka=
=
=5×10-5，B 正
确；
C．由分析可知，a 点为MOH 强碱溶液，对水的电离起抑制作用，b 点为MX 强碱弱酸盐溶液，对水的电离
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起促进作用，c 点为等浓度混合的MX 和HX 溶液，MX 对水电离起促进作用，HX 对水的电离起抑制作用，
结合m 的范围可知c 点对水电离的抑制程度较a 点小，故溶液中水的电离程度：b> c > a，C 正确；
D．c 点为等浓度混合的MX 和HX 溶液，溶液显酸性，即HX 的电离程度大于X-的水解程度，则c 点溶液中：
c(X-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)，D 错误；
故选D。
考向
2
分布分数曲线
6．（2024·山西·模拟预测）常温下，现有
的
溶液，已知5 种微粒
、
、
、
、
的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与
的关系如图所
示。下列说法不正确的是
A．Ⅰ线表示
，Ⅲ线表示
B．
溶液中
C．当溶液中
时，
D．
溶液中
【答案】B
【详解】A．根据分析，Ⅰ线表示
，Ⅲ线表示
，故A 正确；
B．
溶液中
发生水解呈碱性，
电离呈酸性，由图知，pH=9.25 时
，
水解常数
，pH=10.35 时
，
电离常数
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，
水解程度大于
电离电离程度，溶液呈碱性，则
，
故B 错误；
C． pH=6.25 时
，Ka1=c(H+)=10-6.25，由
，当溶液中
时，
，则
，故C 正确；
D．
溶液中存在质子守恒：
，故D 正确；
故选B。
7．（2024·山西·二模）常温下，改变乙二胺
水溶液的
，
、
和
的分布分数
与
的关系如下图所示。已知：
。下列说法正确的是
A．曲线c 可表示
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B．M 点溶液中：
C．
溶液中：
D．反应
的平衡常数
【答案】C
【详解】A．由上述分析可知，曲线c 表示δ(H2NCH2CH2NH2)，故A 错误；
B．M 点溶液显酸性，则有
，因此
，故B 错误；
C．交点(6.85，0.5)处，
，则
，交点(9.93，0.5)处，
，则
，则
的水解常数
，由于
，即电离大于水解，则有
，故C 正确；
D．
的平衡常数为
，故D 错误；
故答案选C。
8．（2024·陕西·一模）一定温度下，
水溶液中
、
、
的分布分数δ 与pH 的关系如图。
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例如
。向0.5L 浓度为0.10mol/L 的氨水中通入
气体。已知该温度
下
，
，
，下列说法正确的是
A．通入0.05mol
时，
B．当
时，
C．当
时，
D．P 点时溶液的pH 值为8.4
【答案】D
【详解】A．0.5L 浓度为0.10mol/L 的氨水，n(
)=0.05mol，通入0.05molSO2时，此时溶质为
NH4HSO3，根据物料守恒有
，根据电荷守恒有
，所以
，故A 错误；
B．当pH=2.2 时，
，
，当pH=7.8 时，
，
，当
时，Ka1Ka2=
16
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，得c2(H+)=10-10(mol/L)2，c(H+)=10-5mol/L，c(OH-)=10-9mol/L，
，得
，故B 错误；
C．根据电荷守恒有
，当pH=7.0 时，c(OH-)=c(H+)，所以
，则
，故C 错误；
D．p 点
=
=0.8，则
=4，
，
mol/L，pH=-lg
=7.8+2lg2=8.4，故D 正确；
故答案选D。
9．（2024·陕西汉中·二模）已知： Ag+ +NH3= [Ag(NH3)]+ K1=103.32
[Ag(NH3)]++NH3= [Ag(NH3)2]+ K2
Ag+、[Ag(NH3)]+、 [Ag(NH3)2]+ 的分布分数δ 与lgc(NH3 )关系如下图所示，下列说法正确的是{例如：分布分
数δ(Ag+)=
}
A．曲线c 代表[Ag(NH3)2]+
B．K2=10-3.61
17
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C．[Ag(NH3)2]+=Ag++ 2NH3平衡常数K' =10-7.22
D．当c(NH3 )<0.01 mol/L 时，c [Ag(NH3)2]+> c [Ag(NH3)]+>c(Ag+)
【答案】C
【详解】A．随NH3的浓度增大，Ag+含量减小、[Ag(NH3)]+的含量先增大后减小、[Ag(NH3)2]+的含量增大，
所以曲线c 代表[Ag(NH3)]+、曲线b 代表[Ag(NH3)2]+、曲线a 代表Ag+，故A 错误；
B．根据图示，Ag+、[Ag(NH3)2]+含量相等时，c(NH3 )=10-3.61，Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+ K=
，所以K2=
，故B 错误；
C．根据图示，Ag+、[Ag(NH3)2]+含量相等时，c(NH3 )=10-3.61，[Ag(NH3)2]+=Ag++ 2NH3平衡常数K' =
，故C 正确；
D．根据图示，c(NH3 )<0.01 mol/L 时，可能有c [Ag(NH3)2]+< c [Ag(NH3)]+<c(Ag+)，故D 错误；
选C。
10．（2024·陕西宝鸡·二模）室温下，滴加NaOH 溶液改变0.1
RCOOH 溶液的pH，溶液中
RCOOH、
的微粒分布分数
，甲酸(HCOOH)与乙酸(
)中酸分子的分布分数与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是
A．酸性强弱：
18
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B．pH=3 的
溶液中：
C．室温下
D．将1L 浓度均为1
的
和HCOOH 溶液混合后，加入80g NaOH 固体充分反应并恢复
至室温后，所得混合溶液中：
【答案】B
【详解】A．根据可知当分布系数为0.5 时，pH 分别是2.8、3.75，所以
，
，酸性：
，A 项错误；
B．根据图像可知pH=3 时，
，结合电荷守恒可知
，B 项正确；
C．室温下
，C 项错误；
D．将1L 浓度均为1
的
和HCOOH 溶液混合后，加入80g NaOH（2mol）固体充分反应并
恢复至室温后，所得混合溶液是醋酸钠和甲酸钠，混合溶液中起始
，
水解程度更大，则
，D 项错误。
答案选B。
考向
3
对数曲线
11．（2024·山西·二模）常温下，向H2C2O4 (电离常数Ka1=1×10-1.23，Ka2=1×10-4.19)溶液中滴加NaOH 溶液，
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混合溶液中lgX[X 表示
或
]随pH 的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．Ⅰ表示
随pH 的变化
B．P 点坐标为(1.23，2.96)
C．0.1 mol/LNaHC2O4溶液中：
D．已知反应
的平衡常数K=1×10-3.21，则Ksp(CaC2O4)=10-8.63
【答案】D
【详解】A．根据上述分析可知斜线Ⅰ表示
随pH 的变化；Ⅱ表示
随pH 的变化，A 错误；
B．根据上述分析可知斜线Ⅰ表示
随pH 的变化；Ⅱ表示
随pH 的变化。P 点的横坐标为
b 点的pH，纵坐标为斜线Ⅰ的纵坐标c 点的
。Ka2=1×10-4.19，Ka1=
×c(H+)，
×1×10-
4.19=1×10-1.23，P 点在斜线Ⅰ上，则
=102.96，所以
=2.96，故P 点坐标为(4.19，2.96)，B 错
误；
C．在0.1 mol/L 的NaHC2O4溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(
)+2c(
)；
的水解
20
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平衡常数Kh2=
=
=10-12.77；
的电离平衡常数
Ka2=1×10-4.19，其电离程度大于水解程度，因此溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，所以c(Na+)＜c(
)+2c(
)，C 错误；
D．
的平衡常数K=1×10-3.21，根据平衡常数含义可知： K=
=
，所以Ksp(CaC2O4)=K·Ka1·Ka2=10-3.21×10-1.23×10-
4.19=10-8.63，D 正确；
故合理选项是D。
12．（2024·山西晋中·二模）铝元素的氢氧化物
在水中的溶解反应为：
，
，25℃，
与pH 的关系
如图所示，c 为
或
浓度的值。下列说法错误的是
A．曲线②代表
与pH 的关系
B．
的
约为
C．
的平衡常数的数量级为
D．向
的溶液中加入NaOH 溶液至pH=8.0，体系中铝元素主要以
存在
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【答案】B
【详解】A．由分析可知，曲线②代表
与pH 的关系，A 正确；
B．由图象，pH=4.9 时c(H+)=1×10-4.9，c(OH-)=1×10-9.1，-lg c(
)=5，c(
)=1×10-5mol/L，则
的
Ksp= c(
)·c3(OH-)=1×10-32.3，B 错误；
C．①
，K1= Ksp[
]= c(
)·c3(OH-)=1×10-32.3，②
，K2=
，③
的平衡常数K3=
，C 正确；
D．向
的溶液中加入NaOH 溶液至pH=8.0，根据图象，pH=8.0 时，c(
)、
值极小，则体系中元素M 主要以
存在，D 正确；
答案选B。
13．（2024·贵州黔东南·二模）室温下，向Mg(NO3)2溶液、HF 溶液、CH3CH2COOH 溶液中分别滴加
NaOH 溶液，测得溶液中pH 与pX[pX=-lgX，X 代表
、
、
]的关系如图所示。
，HF 的酸性比CH3CH2COOH 强。下列叙述正确的是
已知：
22
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A．
代表的是pH 与
的关系
B．
的
C．
的
D．含相同浓度NaF、HF 的混合溶液的pH>7
【答案】C
【详解】A．由分析可知，L1代表的是pH 与p
的关系，A 错误；
B．由分析可知，根据N 点坐标可知，Ka(CH3CH2COOH)=10-3×10-1.89=10-4.89，B 错误；
C．Mg(OH)2+2HF
MgF2+2H2O 的K=
=
=
=
=
，C 正确；
D．由分析可知，Ka(HF)=10-2×10-1.45=10-3.45，则F-的水解平衡常数为：Kh=
=
=10-10.55＜Ka，即电离大
于水解，故含相同浓度NaF、HF 的混合溶液呈酸性，则溶液的pH＜7，D 错误；
故答案为：C。
14．（2024·山西晋城·一模）1，3-丙二胺[H2N(CH2)3NH2]是一种二元弱碱[可简写为M(OH)2]，25℃时，向
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一定浓度的MCl2溶液中逐滴加入NaOH 溶液，以X 表示
或
已知pX=-lgX，混合溶液中
pX 与pOH 的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ表示p{
}与pOH 的关系
B．M(OH)2第一步电离的电离常数为1×10-1.51
C．pOH=4.01 时，c(M2+)=c[M(OH)2]>c[M(OH)+]
D．pOH=3.51 时，3c[M(OH)2]+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
【答案】D
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ表示p{
}与pOH 的关系，A 错误；
B．曲线Ⅱ表示p{
}与pOH 的关系，由点（2.51，1）可知pKb1= 2.51+1=3.51，Kb1=1×10-3.51，B 错
误；
C．pOH=4.01 时，p{
}=3.51+2-4.01=1.5>0，则c[M(OH)+]>c(M2+)，C 错误；
D．由电荷守恒可知
，由物料守恒可知，
，由两式可知
，
pOH=3.51 时，由（2.51，1）可知
，则3c[M(OH)2]+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，D 正确；
故选D。
15．（2024·陕西安康·模拟预测）一定温度下，
和
的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法
24
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正确的是
A．I 表示
的沉淀溶解平衡曲线
B．a 点条件下
、
均不能生成沉淀
C．b 点时，
，
D．向浓度均为
的
、NaF 混合溶液中滴加
溶液，先生成
沉淀
【答案】B
【详解】A．根据
的溶度积常数
的表达式分析，当
，即
，或
，即
，在图像上的横纵坐标的截距应相等，Ⅰ表
示
的沉淀溶解平衡曲线，II 表示
的沉淀溶解平衡曲线，A 错误；
B．a 点：
，不会产生沉淀，B 正确；
C．b 点时，
，但是二者
的表达式不同，
，C 错误；
D．当
即纵坐标为1 时，根据图像过纵坐标为1 的点作平行于x 轴的辅助线与
I、II 相交，II 需要的
浓度更小，即先生成
沉淀，D 错误；
故选B。
考向
4 水的电离曲线
16．（2023·陕西咸阳·三模）某化学兴趣小组利用传感技术探究0.01mol•L-1的碳酸钠溶液滴定
25
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100mL0.01mol•L-1盐酸溶液的实验，得到反应过程中的c(
)、c(
)、c(H2CO3)的变化曲线(假定滴定
过程中H2CO3不分解和忽略CO2的逸出)如图所示。下列说法正确的是
已知：25℃时，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11；lg4=0.6。
A．曲线I 为c(HCO )的变化曲线，V1=10B．25℃时，碳酸钠的水解常数Kh1=2.5×10-8
C．水的电离程度：a＞c＞b
D．c 点溶液pH=6.4
【答案】D
【详解】A．由分析可知，曲线I 代表H2CO3，根据
可知100mL
0.01mol•L-1HCl 应恰好消耗50mL 0.01mol•L-1的碳酸钠溶液，故V1=50，A 错误；
B．25℃时，碳酸钠的水解常数
，B 错误；
C．
、
均促进水电离，
含量越高，水电离程度越大，根据图像可知，水的电离程度：
a<c<b，C 错误；
D．c 点c(
)=c(H2CO3)，此时
，故
，D 正确。
故选D。
17．（2022·陕西商洛·一模）M(OH)2是一种可溶于水的二元弱碱，在水中能电离出M(OH)+，M2+。已知
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pOH= -lgc(OH- )。常温下，向M(OH)2溶液中滴加某浓度的硫酸溶液，调节pOH 的值，测得溶液的pOH 随
x{x=lg
或lg
}的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．溶液中水的电离程度：a 点大于b 点
B．曲线M 代表pOH 与lg
的变化关系
C．常温下，
= 103.08
D．b 点处有2c(
)<3c[M(OH)+]
【答案】C
【详解】A．根据图象中a 点到b 点pOH 增大说明氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，b 点M(OH)2对水
的电离抑制程度减小，故b 点时水的电离程度增大，故A 不正确；
B．根据控制变量法，当纵坐标不变时，利用电离平衡常数的关系进行判断M 线为pOH 与lg
的
变化关系，故B 不正确；
C．常温下，
，根据b 点计算解
；
；则
，故C 正确；
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D．b 点根据电荷守恒：
，b 点时由图象知：
，得：
因为b 点溶液pOH=7.15，故溶液显酸性，
，故
，故D 不正确；
故选答案C。
18．（2024·陕西西安·二模）常温下，向100mL0.1mol/LNH4Cl 溶液中，逐滴滴加0.1mol/LNaOH 溶液。
NH 和NH3·H2O 的变化趋势如图所示（不考虑NH3的逸出）。下列说法错误的是
A．M 点溶液中水的电离程度比原溶液小
B．在M 点时，n（H+）-n（OH-）=（0.005-a）mol
C．随着NaOH 溶液的滴加，
不断减小
D．当n（NaOH）=0.01mol 时，c（Na+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH-）
【答案】C
【详解】A．原溶液水解促进水的电离，而M 点含一水合氨电离出OH-抑制水的电离，则M 点溶液中水的电
离程度比原溶液小，故A 正确；
B．M 点存在电荷守恒：n（OH-）+n（Cl-）=n（H+）+n（Na+）+n（NH ），则n（H+）-n（OH-）=n
（Cl-）-0.005-n（Na+）=（0.005-a）mol，故B 正确；
C．随着NaOH 溶液的滴加，c（NH3•H2O）减小，且
=
，可知比值不断增大，故C 错误；
D．当n（NaOH）=0.01mol 时，恰好反应生成等量的氯化钠和一水合氨，一水合氨电离，则c（Na+）＞c
（NH3·H2O）＞c（OH-），故D 正确；
28
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故答案选C。
19．（2024·宁夏银川·一模）为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念：AG=lg
。常温下，用0.1mol•L-1NaOH 溶液滴定20mL0.1mol•L-1HCN 溶液，溶液的酸度(AG)随滴入的NaOH
溶液体积的变化如图所示(滴定过程中温度的变化忽略不计)，已知100.8≈6.3，下列说法正确的是
A．滴定过程中
逐渐增大
B．常温下，HCN 的电离常数Ka≈6.3×10-10
C．滴定过程中水电离出c(H+)先减小后增大
D．当V=10mL 时，溶液中存在c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)
【答案】B
【详解】A．滴定过程中HCN 的浓度逐渐减小，生成NaCN 的浓度逐渐增大，
减小，
增大，故
滴定过程中
逐渐减小，A 项错误；
B．未加NaOH 溶液时，AG=3.8，
，结合Kw=10-14，可得c2(H+)=103.8×10-
14，
，B 项正确；
C．滴定过程中HCN 的浓度逐渐减小，生成NaCN 的浓度逐渐增大，恰好反应生成NaCN，水的电离程度最
大，HCN 过量后，水的电离程度逐渐减小，故水电离出c(H+)先增大后减小，C 项错误；
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D．当V=10mL 时，溶液中的n(NaCN)=n(HCN)，利用电荷守恒和物料守恒可得2c(H+)+c(HCN)=2c(OH-)
+c(CN-)，D 项错误；
故选B。
20．（2024·宁夏银川·一模）羟氨
在水溶液中的电离方程式为：
，
用0.1mol/L 盐酸滴定20mL 0.1mol/L
溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的OHˉ 浓度的负
对数与盐酸体积的关系如图所示，下列说法错误的是
A．B 点对应的溶液中
B．C 点对应的溶液中
C．A 到C 溶液中，
电离常数不变
D．由A 到D，水电离出的
先减小后增大
【答案】D
【详解】A．B 点溶液中存在电荷守恒：c(Clˉ)+c(OHˉ)=c(NH3OH+)+c(H+)，此时溶液显中性，所以c(OHˉ)=
c(H+)，所以c(Clˉ)= c(NH3OH+)，故A 正确；
B．C 点HCl 和NH2OH 恰好完全反应，此时溶液中的溶质为[NH3OH]Cl，根据质子守恒可知c(H+)= c(OHˉ)+
c(NH2OH)，故B 正确；
C．电离常数只与温度有关，温度不变则电离常数不变，故C 正确；
D．据图可知由A 到D，水电离出来的OHˉ 浓度的负对数先减小后增大，所以水电离出的氢氧根浓度先增大
后减小，故D 错误；
故答案为D。
考向
5 导电能力曲线
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21．（2024·河南·模拟预测）常温条件下，向V1mL 浓度均为c mol·L-1的弱酸HA 和HCl 混合溶液中逐滴
加入0.1mol·L-1弱碱BOH，溶液的导电能力随BOH 溶液加入量的变化如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。
下列说法错误的是
A．c = 0.1 mol·L-1
B．b 点溶液中c(B+) +c( BOH) =c(A-) +c( HA)
C．若c 点溶液中c(BOH) ＞2c(HA)，则BA 溶液显碱性
D．滴加BOH 溶液过程中，水的电离程度先增大后减小
【答案】C
【详解】A．根据图示b 点HCl 和0.1mol·L-1弱碱BOH 恰好完全反应，则c = 0.1 mol·L-1，A 正确；
B．n(HA)=n(HCl)，b 点HCl 和0.1mol·L-1弱碱BOH 恰好完全反应，n(BOH)=n(HCl)；根据物料守恒，b 点溶
液中c(B+) +c( BOH) =c(A-) +c( HA)，B 正确；
C．c 点溶液中溶质为BCl、BA，若c(BOH) ＞2c(HA)，说明B 水解程度大于A 离子水解，则BA 溶液显酸性，
C 错误；
D．滴加BOH 溶液过程中，开始时BOH 中和酸电离出的氢离子，水的电离程度增大；碱过量后，碱电离出
的氢氧根离子抑制水的电离，所以水的电离程度又减小，D 正确；
故选C。
22．（2024·陕西渭南·一模）25℃，用浓度为
的NaOH 溶液滴定20.00mL 浓度为
的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
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A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HZ>HY>HX
B．将上述HX、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时，溶液中存在：
C．滴定至终点时，消耗的NaOH 溶液体积相同
D．根据滴定曲线，可知
【答案】B
【详解】A．V(NaOH)=0 时，0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ 的pH 依次减小，c(H+)由小到大顺序为：
HX＜HY＜HZ，相同浓度的这三种溶液，导电能力大小顺序是HZ＞HY＞HX，故A 正确；
B．酸性：HY＞HX，将上述HX、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时，HY 已
经完全反应，溶液中溶质为等物质的量浓度的NaX、NaY，水解程度：X-＞Y-，则溶液中c(X-)＜c(Y-)，故B
错误；
C．三种酸都是一元酸且物质的量浓度、溶液体积都相等，滴定终点时消耗的n(NaOH)相等，c(NaOH)相等，
则V(NaOH)相等，故C 正确；
D．当NaOH 溶液滴到10mL 时，溶质等物质的量浓度的NaY、HY，溶液中c(HY)≈c(Y-)，HA 的电离平衡常
数Ka(HY)=
×c(H+)≈c(H+)=10-pH=10-5mol/L，故D 正确；
故选：B。
23．（2024·陕西西安·模拟预测）常温下，向20mL 浓度均为0.1mol·L-1的HX 和CH3COOH 的混合溶液中
滴加0.1mol·L-1的氨水，测得溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积(V)的关系
32
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如图。(CH3COOH 的Ka=1.8×10-5，NH3·H2O 的Kb=1.8×10-5)，下列说法正确的是
A．常温时，同浓度的HX 溶液比CH3COOH 溶液的pH 大
B．a→c 过程，水的电离程度先减小后增大
C．溶液pH=7 时对应的点在c 点和d 点之间，此时溶液中存在：
D．混合时若忽略体积变化，d 点时：4c(NH )+4c(NH3·H2O)=0.3mol·L-1
【答案】D
【详解】A．常温下Kw=10-14，若HX 和CH3COOH 都是弱酸，则随着NH3·H2O 的加入，酸碱反应生成盐，溶
液导电性将增强、电阻率将减小，但图象上随着NH3·H2O 的加入，溶液电阻率增大、导电性减弱，说明原混
合溶液中离子浓度更大，即HX 为强电解质，常温下0.1 mol ·
HX 的pH 比同浓度CH3COOH 的pH 小，故
A 项错误；
B．酸或碱都抑制水的电离，滴加NH3·H2O 溶液的过程a 到c 为HX 和CH3COOH 转化为NH4X、
CH3COONH4的过程，溶液的酸性减弱，水的电 离程度增大，故B 项错误；
C．根据分析，c 点溶液中溶质为NH4X、CH3COONH4，且 二者的物质的量相等，其中铵根离子和醋酸根离
子发生均发生水解：
、
，且铵根离子浓度
大于醋酸根离子，故溶液为酸性即c(H+ )>c(OH- )，故溶液pH=7 时对应的点在c 点和d 点之间，此时，存在
c(H+)=c(OH-)，根据质子守恒c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，则有c(CH3COOH)= c(NH3·H2O)，故
，又因为Ka=Kb,所以
，故C 项错误；
D．d 点溶液中共加入0.1mol·L-1的氨水60 ml，d 点时，溶液体积共为80 mL，根据物料守恒4c(NH3·H2O)+
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4c(
)=
，故D 正确。
故答案选D。
24．（2024·陕西·一模）已知：25°C 时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7 ×10-5。用0.01 mol·L-1
的CH3COOH 溶液滴定20 mL 由浓度均为0.01 mol·L-1的NaOH 溶液和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电
能力随加入CH3COOH 溶液体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是
A．c 点时混合溶液中：pH= 7
B．水的电离程度：c＞b
C．a 点时混合溶液中：c(NH )≈1.7 ×10-5 mol·L-1
D．c 点时混合溶液中：c(CH3COO—) +c(CH3COOH)=c(NH ) +c(NH3·H2O)+c(Na+)
【答案】A
【详解】A．由分析可知，c 点为醋酸钠和醋酸铵的混合溶液，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水
解使溶液呈酸性，由电离常数可知，醋酸的电离常数与一水合氨的电离常数相等，则铵根离子在溶液中的水
解程度与醋酸根离子的水解程度相当，醋酸铵溶液呈中性，则醋酸钠和醋酸铵的混合溶液呈碱性，溶液pH
大于7，故A 错误；
B．由分析可知，b 点为醋酸钠和氨水的混合溶液，c 点为醋酸钠和醋酸铵的混合溶液，氨水抑制水的电离，
醋酸钠和醋酸铵促进水的电离，则c 点水的电离程度大于b 点，故A 正确；
C．由分析可知，a 点为等浓度的氢氧化钠和氨水的混合溶液，溶液中氢氧根离子的浓度约为0.01mol/L，由
Kb(NH3·H2O)=
可得：c(NH )=
≈
=1.7 ×10-5 mol/L，故C 正
确；
D．由分析可知，c 点为等浓度的醋酸钠和醋酸铵的混合溶液，溶液中存在物料守恒关系c(CH3COO—)
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+c(CH3COOH)=c(NH ) +c(NH3·H2O)+c(Na+)，故D 正确；
故选A。
25．（2024·福建厦门·二模）室温下，向20mL 浓度均为0.1
的
和
混合液中逐滴加入
0.1
NaOH 溶液，溶液pH 变化曲线如图。下列说法错误的是
A．a 点：
B．导电能力：b＜c
C．c 点：
D．由d 点可得
【答案】C
【详解】A．a 点发生如下电离：
，
，所以
，A
正确；
B．b 点，HNO3与NaOH 刚好完全反应，溶液为NaNO3、HNO2混合溶液；在c 点，溶液为NaNO3、NaNO2、
HNO2混合溶液，离子浓度b＜c，所以导电能力：b＜c，B 正确；
C．c 点，依据题给数据，可得出：
，所以
，C
错误；
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D．在d 点存在如下水解平衡：
，
，
，D 正确；
故选C。
考向
6 沉淀溶解平衡的图像分析
26．（2024·陕西西安·一模）利用平衡移动原理，分析一定温度下
在不同pH 的
体系中的可
能产物。已知：
ⅰ．图甲中曲线表示
体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH 的关系。
ⅱ．图乙中曲线I 的离子浓度关系符合
；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
；[注：起始
mol L
⋅
，不同pH 下
由图甲得到]。
下列说法错误的是
A．
时，碳酸钠溶液体系中存在：
B．由图甲可知，
的平衡常数为
C．由图乙可知，初始状态
、
，平衡后溶液中存在：
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mol L
⋅
-1
D．增大pH，
溶液体系中均可发生反应，发生反应：
【答案】D
【详解】A．由图甲可知
时，三条曲线的相对高低可知，
，A 正确；
B．
的
，
，
的平衡常数
，则
，B 正确；
C．从图乙可以看出
、
时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料守
恒，溶液中
，C 正确；
D．pH 大于10.25 后
溶液体系中才能发生反应：
，D 错误；
故选D。
27．（2024·陕西渭南·模拟预测）25℃时，用NaOH 溶液分别滴定HX、
、
三种溶液，pM[p
表示负对数，M 表示
、
、
]随pH 变化的关系如图所示，已知：
(不考虑二价铁的氧化)。下列说法正确的是
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A．曲线①表示滴定
溶液的pM 变化关系
B．HX 的电离常数
C．a 点对应的pH=9
D．
不易溶于HX 溶液中，而
易溶于HX 溶液中
【答案】D
【详解】A．
时，
，
，
，
同理，
时，
，此时
的电离平衡常数
曲线①代表滴定
溶液的
变化关系，A 项错误；
B．
的电离常数
，B 项错误；
C．
点时，曲线②中
与曲线③中
相等，则
，所以溶液的
，C 项错误；
D．
代表
或
固体溶于
溶液的离子方程式为
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(1)，该反应的平衡常数
，将
和
分别代入上述表达式，可得出
溶于
溶液时反应的平衡常数
溶于
溶液时反应的
平衡常数
，所以
难溶于
溶液，
易溶于
溶液中，D 项正确；
故答案选D。
28．（2024·陕西安康·模拟预测）常温下，用
处理含
、
的废水时始终保持
，
通过调节pH 使
、
形成硫化物而分离。达到沉淀溶解平衡时pX 与pH 的关系如图所示，已知
，X 为
、
、
和
；
。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ表示溶液中
的负对数与pH 的变化关系
B．溶液的
时，
C．溶度积常数
，
D．
的电离常数
，
【答案】B
【详解】A．据以上分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ分别代表
、
与pH 的变化关系，故A 错误；
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B．由图相以及结合分析，曲线Ⅰ、Ⅱ分别代表
、
与pH 的变化关系，曲线Ⅲ、Ⅳ分别代
表
、
与pH 的变化关系，当pH=3 时，纵坐标值Ⅳ<Ⅱ<Ⅲ<I，故
；故B 正确；
C．由分析知，
，
，故C 错误；
D．将点
代入
中，得
，该点
，利用
算得该点的
，
，
，故D 错
误。
答案选B。
29．（2024·陕西西安·三模）常温下可通过调节pH 使
和
形成氟化物沉淀而分离。测得不同条件
下体系中
[
为
、
和
的物质的量浓度，单位mol/L]与
如图所示。已知：
。下列说法正确的是
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A．代表
，
代表
B．溶度积常数
C．“净化”过程中反应
的平衡常数
D．当
时，
mol/L
【答案】C
【详解】A．由分析可知，代表
，l3代表
与
的关系，故A 错误；
B．由图可知，溶液中
=1 时，
、
，则
，故B 错误；
C．由图可知，溶液中
=1 时，溶液中
、
，则由方程式可知，
反应的平衡常数K=
，故C 正确；
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D．由图可知，l3代表lgc(F-) ，溶液中
=1 时，溶液中
mol/L，故D 错误；
故答案选C。
30．（2024·陕西榆林·模拟预测）某废水处理过程中始终保持
饱和，即
，通过调
节
使
和
形成硫化物而分离，体系中
与
关系如图所示，c 为
、
、
和
的浓
度，单位为
。已知
，下列说法正确的是
A．
B．M 点条件下能生成
沉淀，不能生成
沉淀
C．③为
与
的关系曲线
D．
【答案】D
【详解】A．由分析可知，曲线①代表Cd2+、③代表S2-，由图示曲线①③交点可知，此时c(Cd2+)=c(S2-)=10-
13mol/L，则有
，A 错误；
B．M 点为CdS 的过饱和溶液，NiS 的不饱和溶液，则M 点条件下能生成CdS 沉淀，不能生成NiS 沉淀，B
错误；
C．由分析可知，③为pH 与−lgc(S2-)的关系曲线，B 错误；
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D．由分析可知，曲线④代表HS-，由图示曲线④两点坐标可知，此时c(H+)=10-1.6mol/L 时，c(HS-)=10-
6.5mol/L，
或者当c(H+)=10-4.2mol/L 时，c(HS-)=10-
3.9mol/L，
，D 正确；
故答案为D。
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