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2024 高考化学考点必杀300 题（全国新高考卷）
选择题提升必杀75 题
专练11 化学反应速率与化学平衡（15 题）
答案速查
题号
1
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15
答案
B
D
B
D
D
B
D
D
D
A
B
B
A
D
B
【基础题】
1．（2024·广东深圳·二模）一定温度下，向恒容密闭容器中投入E 和M 发生如下反应：E(g)+M(g)
F(g)
G(g)。已知反应初始c0(E)=c0(M)=0.10mol/L，部分物质的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所
示，t2后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是
A．X 为c(F)随的变化曲线
B．0~t1内，
=
mol•L-1•s-1
C．反应的活化能：①>②
D．t2时，扩大容器的体积，n(F)减小
【答案】B
【分析】由题干反应E(g)+M(g)
F(g)
G(g)信息可知，达到平衡之前，F 的浓度先增大后减小，G 的浓
度一直增大，E、M 的浓度一直减小，故可知X 为G，浓度一直减小的曲线为E 或者M，浓度先增大后减小的
曲线为F，据此分析解题。
1
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【解析】A．由分析可知，X 为c(G)随的变化曲线，A 错误；B．由分析可知，X 为c(G)随的变化曲线，
根据图像信息可知，0~t1s 内，G 的浓度增大了(0.10-a)mol/L，则
=
mol•L-1•s-1，B 正确；C．由题干图像信息可知，F 的浓度先增大后减小，且F 的浓度增大比X 的增大的快，
故反应①的速率大于反应②的速率，活化能越大，反应速率越慢，故反应的活化能：①＜②，C 错误；D．
由题干图像信息可知，反应①即E(g)+M(g)=F(g)不可逆，反应②即F(g)
G(g)反应前后体积不变，
平衡不移动，故
时，扩大容器的体积，n(F)不变，D 错误；故选B。
2．（2024·广东广州·二模）恒容密闭容器中充入X，在催化剂作用下发生反应：
，
起始压强为p kPa，反应时间为t s，测得X 的转化率随温度的变化如图中实线所示（虚线表示平衡转化
率）。下列说法正确的是
A．该反应的
B．催化剂可降低该反应的焓变，提高平衡转化率
C．增大起始压强，X 的平衡转化率增大
D．800℃时，
内化学反应速率
【答案】D
【解析】A．根据图像可知，虚线表示平衡转化率，随温度升高，X 的转化率增大，根据勒夏特列原理，该
反应正反应为吸热反应，即ΔH＞0，故A 错误；B．给定的反应中，焓变只与始终态有关，催化剂可以改
2
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变活化能，不能改变焓变，催化剂对平衡移动无影响，故B 错误；C．该反应为气体物质的量增大反应，增
大起始压强，平衡逆向进行，X 的平衡转化率降低，故C 错误；D．该时间段内，用X 表示变化的压强为
0.4pkpa，则Y 的变化压强为0.4kPa，根据化学反应速率的定义，v(Y)=
=
kPa/s，故D 正确；
答案为D。
3．（2024·河北石家庄·二模）室温下，某刚性密闭容器中按体积比1：2 充入X(g)和Y(g)，发生反应
X(g)+ Y(g)
P(g)+Q(g)。下图表示该反应的历程， M(g)和N(g)均是中间产物。下列说法错误的是
A．反应的历程分3 步进行
B．反应过程中，N 比M 所能达到的最高浓度更大
C．反应达到平衡时，升高温度， X 的浓度增大
D．若初始时，按体积比2：1 充入X(g)和Y(g)，其他条件不变，平衡时P(g)的百分含量不变
【答案】B
【解析】A．由图可知，反应的历程分3 步进行，A 正确；B．结合图示，生成N 吸收的能量更多，活化能
更大，生成N 的反应更难发生，N 比M 所能达到的最高浓度更小，B 错误；C．由图可知，该反应为放热反
应，升高温度，平衡逆向移动，X 的浓度增大，C 正确；D．该反应为气体体积不变的反应，初始时，按体
积比2∶1 充入X(g)和Y(g)，温度不变，平衡常数不变，压强不变，生成物浓度不变，平衡时P(g)的百分
含量不变，D 正确；故选B 。
4．（2024·广东广州·二模）在相同条件下通入一定量X，研究催化剂对反应
的影响，各物质浓度c 随反应时间t 的部分变化曲线如图。下列说法正确的是
3
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A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．使用催化剂Ⅰ，
时，
D．c 曲线可表示使用催化剂I 时Z 的浓度随t 的变化
【答案】D
【分析】由图可知，X 为反应物，随着反应进行X 的量减小，在0~2min 内X 的浓度变化了2.0mol/L，结合
化学方程式可知，YZ 的浓度变化分别为4.0mol/L、2.0mol/L，则b 为为Y 浓度变化曲线、c 为Z 浓度变化
曲线；
【解析】A．催化剂改变反应速率，但是不影响反应进行的程度，A 错误；B．由图可知，催化剂Ⅰ比催化
剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂Ⅰ使反应活化能更低，反应更快，则Ⅱ使反应活化能更高，B 错误；C．由分
析可知，使用催化剂Ⅰ，0~2min 内X 的平均反应速率为：
，不是
时的反应速率，C 错误；D．由分析可知，c 曲线可表示使用催化剂Ⅰ时Z 的浓度随t 的变化，D 正确；
故选D。
5．（2024·湖南娄底·一模）催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应
。反应历程如图，M 为中间产物。
其它条件相同时，下列说法正确的是
4
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A．使用不同的催化剂，得到目标产物的平衡产率不同
B．当反应达到平衡时，升高温度有助于B 物质的生成
C．反应相同时间，得到中间产物M 的量是相同的
D．从A 到中间产物M，催化剂Ⅰ更能加快该过程的反应速率
【答案】D
【解析】A．使用催化剂同等程度改变化学反应速率，化学平衡不移动，得到目标产物的平衡产率相同，A
项错误；B．通过观察图像可知，A(g)⇌B(g)为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，不利于B 物质的
生成，B 项错误；C．由图可知，在前两个历程中，使用催化剂Ⅰ，活化能较低反应速率较快，后两个历程
中，使用催化剂Ⅰ，活化能较高反应速率较慢，所以使用催化剂Ⅰ时，反应过程中M 所能达到的最高浓度
更大，C 项错误；D．由图可知从A 到中间产物M，催化剂Ⅰ活化能小，更能加快该过程的反应速率，D 项
正确；答案选D。
6．（2024·北京顺义·一模）工业上常利用乙苯催化脱氢制备苯乙烯，发生的主反应是：
Ⅰ．
(g)
(g)+H2(g) ∆H=+117.6kJ/mol
同时有副反应发生：
Ⅱ．
(g)+H2(g)
(g)+CH4(g) ∆H=-64.5kJ/mol
5
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Ⅲ．
(g)
8C(s)+5H2(g) ∆H=-1.67kJ/mol
某实验将乙苯和水蒸气混合，以恒定流速通入反应器，经过相同时间，测得乙苯的转化率，苯乙烯的选择
性随温度、水蒸气与乙苯质量比的变化关系分别如图1、图2。
资料：苯乙烯的选择性是指生成苯乙烯的物质的量与消耗的乙苯的物质的量的比值。
下列说法不正确的是
A．从平衡角度分析，高温和低压有利于苯乙烯的制备
B．随温度升高，副反应速率增大的程度比主反应的小
C．乙苯中加入水蒸气，有利于催化剂表面积碳的消除
D．本实验选择水蒸气与乙苯质量比为2：1、反应温度为620℃，是综合考虑乙苯转化率、苯乙烯选择性及
能耗等工业实际
【答案】B
【解析】A．生成苯乙烯的反应为气体分子数增大的吸热反应，从平衡角度分析，高温和低压有利于平衡
正向移动，利于苯乙烯的制备，A 正确；B．由图可知，随温度升高，乙苯转化率增大，但是苯乙烯选择性
降低，说明副反应速率增大的程度比主反应的大，B 错误；C．乙苯中加入水蒸气，高温下碳和水蒸气生成
氢气和CO，有利于催化剂表面积碳的消除，C 正确；D．本实验选择水蒸气与乙苯质量比为2：1、反应温
度为620℃，利于较高的反应速率、且乙苯转化率、苯乙烯选择性较大，这是综合考虑乙苯转化率、苯乙
烯选择性及能耗等工业实际，D 正确；故选B。
6
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7．（2024·广西南宁·一模）一定温度下向容器中加入M 发生反应如下：①M→P，②M→Q，③
。
反应体系中M、P、Q 的浓度随时间t 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．反应①的活化能大于反应②
B．
时，反应③已达平衡
C．该温度下，反应③的平衡常数小于1
D．
时，
【答案】D
【解析】A．由图可知，0-t1时间段，M 同时生成P 和Q，但生成物中P 多Q 少，说明反应①容易发生，活
化能较反应②的低，A 错误；B．t1后，P 在减少，Q 在增加，反应③并未达到平衡，B 错误；C．反应③的
平衡常数K=
，由图知，平衡时，Q 的浓度大于P 的浓度，故K＞1，C 错误；D．t2时，根据反应可知，
M 转化为P 和Q，P 转化为Q，所以
，D 正确；故选D。
8．（2024·山东泰安·一模）已知有以下有机反应(图1)与反应装置(图2)：
其中A，B，C，D 的百分含量随着X 的变化如下表所示：
物质A
40%
30%
10%
5%
4%
2%
0%
7
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物质B
40%
30%
10%
5%
4%
2%
0%
物质C
15%
30%
65%
60%
40%
20%
1%
物质D
5%
10%
15%
30%
52%
76%
99%
下列说法错误的是
A．物质D 相比于物质C 在该反应中更稳定
B．反应1 的活化能小于反应2 的活化能
C．增大B 气流的流速，
处，
的比值不变
D．若需提高物质C 的产率，可将管道的出口设计相对更远
【答案】D
【解析】A．由表中数据可知，随X 的增大，物质C 的百分含量先增大后减小，物质D 的百分含量一直在增
大，说明物质C 不稳定，物质D 比较稳定，则物质D 相比于物质C 在该反应中更稳定，A 正确；B．由表中
数据可知，当X=1~3 时，物质C 的百分含量迅速增大，物质D 的百分含量缓慢增大，则生成速率：C>D，反
应速率越大，活化能越小，所以活化能：反应1<反应2，B 正确；C．X=∞m 时，反应物全部转化为对应的
生成物C 和D，且C、D 的百分含量保持不变，则增大B 气流的流速，X=∞m 处，n(D)∶n(C)的比值不变，C
正确；D．由表中数据可知，随X 的增大，物质C 的百分含量先增大后减小，则若需提高物质C 的产率，可
将管道的出口设计相对更近，而不是更远，D 错误；故选D。
【提升题】
9．（2024·湖南益阳·三模）工业上常用
和
为原料合成甲醇
，过程中发生如下反应：
。在
温度下，向
刚性容器中充入
和一定物质的量的
，随着充入
的物质的量的不同，平衡时容器中
的体积分数变化曲
线如图所示。下列说法错误的是
8
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A．
B．
C．平衡常数
D．该反应在高温高压条件下自发进行
【答案】D
【解析】A．投料比符合方程式中的气体系数比时，达到平衡时产物的体积分数最大，所以a=3，A 正确；
B．由题可知该反应是放热反应，升高温度高反应会逆向移动，所以
，B 正确；C．平衡常数受温度
影响，M、N 点温度相同，平衡常数相等，C 正确；D．该反应
，
，所以该反应在低温条件下自
发进行，与压强无关，D 错误；故选D。
10．（2024·江西萍乡·二模）常温下，向某溶剂(不参与反应)中加入一定量X、Y 和M，所得溶液中同时
存在如下平衡：
①
②
③
。
X、Y 的物质的量浓度c 随时间反应t 的变化关系如图所示，400s 时反应体系达到平衡状态。
9
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下列说法正确的是
A．100～400s 内，
约为
B．100s 时反应③的逆反应速率小于正反应速率
C．若再向容器中加入上述溶剂稀释，平衡后Y 的物质的量不变
D．若反应③的ΔH<0，则X 比Y 更稳定
【答案】A
【解析】A．结合图中数据可知，
，但由于存
在反应③，X 不一定转化为N，A 正确；B．100s 时，
，
，逆反应速
率大于正反应速率，B 错误；C．加入溶剂后各物质浓度均减小，平衡发生移动，浓度改变，C 错误；D．若
反应③的ΔH<0，则Y 的能量低，能量越低越稳定，则Y 比X 更稳定，D 错误；故选A。
11．（2024·江苏泰州·模拟预测）一定条件下合成乙烯
。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影
响如图。下列说法正确的是
10
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A．M 点的正反应速率
不可能小于N 点的逆反应速率
B．若投料比
，则图中M 点乙烯的体积分数约为5.88%
C．温度不变，若恒压下向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D．当温度高于250℃，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低
【答案】B
【解析】A．m 点催化效率高些，但n 点温度高，n 点可能是温度主导，故M 点的正反应速率v 正可能小于N
点的逆反应速率v 逆，故A 错误；B．设开始投料n(H2)为4mol,则n(CO2)为1mol,所以当在M 点平衡时二氧
化碳的转化率为50%，列三段式：
，所
以乙烯的体积分数为
×100%=5.88%，故B 正确；C．恒温、恒压下，向平衡体系中充入惰性
气体，容器体积发生变化，各物质的浓度变化，则平衡会移动，故C 错误；D．根据图像，当温度高于
250℃，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则平衡逆向移动，但催化剂只影响反应速率，不影响平衡
移动和转化率，所以与催化剂的催化效率降低无因果关系，故D 错误；故选：B。
12．（2024·江苏盐城·模拟预测）工业上用S8与CH4为原料制备CS2，涉及的反应如下：
反应I：S8(g)
4S2(g) ΔH1
反应II：2S2(g)＋CH4(g)
CS2(g)＋2H2S(g) ΔH2
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一定条件下，S8分解产生S2的体积分数[
]、CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说
法不正确的是
A．ΔH2<0
B．保持恒温恒压下充入氦气，不影响 CH4的转化率
C．工业上一般控制反应温度高于600℃，其原因是低于600℃时，S2浓度较小，速率较慢
D．某温度下若S8(g)完全分解为S2(g)，在密闭容器中投入1mol S8(g)和2mol CH4反应，当CS2(g)的体积
分数为10%时，CH4的转化率为30%
【答案】B
【解析】A．由图可知，升高温度，CH4的平衡转化率减小，说明反应II 逆向移动，反应II 是放热反应，
ΔH2<0，A 正确；B．反应I 是气体体积增大的反应，反应II 是气体体积不变的反应，保持恒温恒压下充入
氦气，体积增大，相当于减小压强，反应I 正向移动，S2(g)浓度增大，反应II 平衡正向移动，CH4的转化
率增大，B 错误；C．工业上一般控制反应温度高于600℃，其原因是低于600℃时，S2浓度较小，速率较
慢，会导致单位时间内产品产率下降，C 正确；D．某温度下若S8(g)完全分解为S2(g)，在密闭容器中投入
1mol S8(g)和2mol CH4反应，则1mol S8(g)完全转化为4mol S2(g)，反应Ⅱ为气体分子数不变的反应，当
CS2(g)的体积分数为10%时，生成（2mol+4mol）×10%=0.6mol CS2(g)，则反应甲烷0.6mol，CH4的转化率
为
=30%，D 正确；故选B。
12
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13．（2024·河北张家口·模拟预测）燃煤烟气中去除氮氧化物的过程被称为脱硝过程，一氧化碳脱硝是
碳和氮的氧化物综合处理的重要方式，其反应原理为：
。在不同温度和压强下，分别在两密闭容器中发生上述反应，已知
。下
列说法错误的是
温度
压强
平衡时的体积分数
容器Ⅰ
1∶1
容器Ⅱ
1∶1
A．
B．NO 平衡转化率：容器Ⅰ<容器Ⅱ
C．平衡常数：
D．达到平衡时所需时间：
【答案】A
【解析】A．该反应为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡时CO2的体积分数减小，
增大压强，平衡正向移动，平衡时CO2的体积分数增大，已知
，而容器Ⅰ的
小于容器Ⅱ，无
法判断p1和p2的大小关系，A 错误；B．容器Ⅰ的
小于容器Ⅱ，说明容器Ⅱ中正反应进行的程度大
于容器Ⅰ，则NO 平衡转化率：容器Ⅰ<容器Ⅱ，B 正确；C．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，
K 值减小，已知
，则
，C 正确；D．温度越高，化学反应速率越快，由B 可知容器Ⅱ中正反应
进行的程度大于容器Ⅰ，已知
，则容器Ⅰ中化学反应速率大于容器Ⅱ，则达到平衡时所需时间：
，D 正确；故选A。
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【挑战题】
14．（2024·湖南·二模）在600K 下，按初始投料比
分别为1∶1，1∶2，1∶3 投料，发生
反应为
。测得不同压强下，CO 平衡转化率如图所示。下列说法
错误的是
A．曲线Z 代表起始投料比为1∶1
B．m 点对应的转化率：
C．若其他条件不变，降低温度会使对应的曲线上移
D．若其他条件不变，通过压缩体积增大压强，达到平衡后，
的值减小
【答案】D
【分析】相同条件下，氢气投料越多，一氧化碳的平衡转化率越大，所以曲线X 代表1:3 投料，所以曲线
Y 代表1:2 投料，所以曲线Z 代表1:1 投料。
【解析】A．相同条件下，氢气投料越多，CO 的平衡转化率越大，故曲线Z 代表起始投料为1∶1，故A 正
确；B．m 点起始投料比为1∶2，正好是方程式中CO 和
的化学计量数之比，则反应过程中转化率：
14
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，故B 正确；C．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，CO 的平衡转化率增大，对
应的曲线上移，故C 正确；D．若其他条件不变，压缩体积压强增大，平衡将正向移动，但根据勒夏特列原
理可知
增大，而平衡常数
是定值，则
的值增大，故D 错
误；故答案为：D。
15．（2024·湖南岳阳·二模）二氧化碳加氢制甲醇可以实现温室气体资源化利用，过程中的主要反应为
密闭容器中，反应物起始物质的量比
时，在不同条件下(①温度为250℃下压强变化，②压强为
下温度变化)达到平衡时
物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．反应
的焓变
B．在250℃、
条件下，平衡时甲醇的物质的量分数为0.10
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C．当甲醇的物质的量分数为0.03 时，
的平衡转化率为11.3％
D．提高
转化为
的平衡转化率，需要研发在高温区的高效催化剂
【答案】B
【解析】A．根据盖斯定律，由题中所给反应直接相加可以得反应：
，故A 错误；B．由
可知，恒温加压平衡正向移动，甲醇的物质的量
分数增加，恒压升温平衡逆向移动，甲醇的物质的量分数减小，所以图中斜率为正的线表示温度为250℃
时甲醇的物质的量分数随压强的变化图像、斜率为负的线表示压强为5×105kPa 时甲醇的物质的量分数随
温度的变化图像，由图像可知在250℃、9×105kPa 条件下，平衡时甲醇的物质的量分数为0.10，故B 正确；
C．设起始时二氧化碳和氢气的物质的量分别为1mol 和3mol，平衡时消耗二氧化碳的物质的量为a，生成
的甲醇的物质的量为b，三段式表示
、
，平衡时n(总)=(4-2b)mol，n(CH3OH)=bmol，甲醇的物质的
量分数为0.03 时，即
，解得b=0.113mol，CO2的平衡转化率为
，若a=b，CO2的平衡转
化率为11.3％，但是若a=b，平衡时无CO，即 a 与b 不等，所以二氧化碳的平衡转化率不可能为11.3%，
故C 错误；D．催化剂只能够改变化学反应速率，不能够改变平衡转化率，故D 错误；故答案为：B。
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