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2024 高考化学考点必杀300 题（全国新高考卷）
选择题压轴必杀45 题
专练14 水溶液中的离子平衡（15 题）
题号
1
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14
15
答案
【基础题】
1．（2024·广东·一模）常温下，向
次磷酸
(一元酸)中，逐滴加入
溶液，溶液的
与所加
溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A．a 点溶液中
B．b 点溶液中
C．
溶液显酸性
D．
的电离平衡常数约为
2．（2024·安徽黄山·二模）利用
传感器探究
溶液与硫酸、硫酸铜混合溶液发生反应时离子反
应的先后顺序，绘得三份曲线图如图所示。已知实验使用的
溶液浓度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸
铜溶液浓度相同；混合溶液中两溶质的浓度也相同。
1
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下列说法错误的是
A．混合溶液中滴加
溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应
B．
图
溶液
接近5 的原因是：
C．
点：
D．
段铜离子浓度保持不变
3．（2024·四川德阳·二模）某化学兴趣小组同学在室温下用未知浓度的盐酸溶液滴定
，溶液，通过数字化仪器监测
变化，得到如下滴定曲线，
段有大量气泡
产生，下列说法错误的是
2
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A．
溶液中：
B．C 点溶液中存在：
C．
段发生的主要反应为：
D．确定
两个滴定终点。可分别用酚酞和和甲基橙做指示剂
4．（2024·河南·三模）缓冲溶液是指加少量水稀释或外加少量酸、碱，自身pH 不发生显著变化的溶液。
1L 含1mol 乳酸(HLac)和1mol 乳酸钠(NaLac)的溶液就是一种缓冲溶液，该溶液的pH 为3.85。下图是此缓
冲溶液的pH 随通入HCl(g)或加入NaOH(s)的物质的量变化的示意图(溶液体积保持1L)，已知lg3=0.48。
下列说法错误的是
A．此缓冲溶液中(
B．通过计算可得出，a 点溶液的pH 约为3.37
3
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C．根据图像可以判断，b 点溶液已失去缓冲能力
D．当加入NaOH，且横坐标为0.5 时，对应溶液中(
5．（2024·浙江·模拟预测）已知
的
，
的
，下列有关说法正确的
是
A．温度一定时在
的叠氮酸中加入少量
的稀盐酸，溶液的
不会改变
B．等浓度等体积的
和溶液
前者所含离子总数比后者多
C．
的新制氯水中：
D．将
通入
溶液中，若溶液呈中性，则溶液中存在4 种微粒
6．（2024·全国·三模）异丁酸(C3H7COOH)是一种重要的有机合成的原料。常温时，用0.1000mol·L-1的
NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1C3H7COOH 溶液，滴定过程中溶液的温度(T/℃)与溶液pH 随NaOH 溶液
体积V[NaOH(aq)]/mL 的变化关系曲线如图所示。下列说法错误的是
A．选取酚酞作为滴定指示剂
B．常温时，异丁酸的电离平衡常数约为10-5
C．P 点：
D．
的水解平衡常数：
4
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7．（2024·北京·一模）向10mLHCOOH-NH4Cl 混合溶液(浓度均为0.1mol·L−1)中滴加0.1mol·L−1NaOH 溶
液，并监测溶液pH 变化，实验数据如图。由该实验可得到的结论是
A．HCOOH 电离方程式为HCOOH=H++HCOO−
B．由a 点数据可推出电离能力：HCOOH>NH3·H2O
C．b 点溶液中的OH−主要来自HCOO−水解
D．0.05mol·L−1氨水的pH<10.89
8．（2024·黑龙江·模拟预测）数字化实验是研究化学变化的重要手段，为验证次氯酸光照分解的产物，
某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、Cl-浓度、
体积分数的变化，实验数据如图所示，
下列叙述错误的是
A．从0s 到150s，溶液pH 降低的原因是
右移
B．氯水在光照过程中可能出现
C．从50 s 到150 s，
的平均生成速率约为
5
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D．从0 s 到150 s，溶液中
增加到起始浓度的
倍
【提升题】
9．（2024·北京朝阳·一模）常温下，用0.20mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.20mol·L-1NH3·H2O 溶液，所得
溶液的pH、NH4
+和NH3·H2O 的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线①代表x(NH3·H2O)
B．当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25.00mL
C．NH3·H2O 的电离常数约为1×10-9.26
D．a 点的溶液中存在c(NH )=c(NH3·H2O)>c(Cl-)
10．（2024·湖北·三模）已知溶剂分子结合
的能力会影响酸给出
的能力，某温度下部分酸在冰醋
酸中的
如下表所示，下列说法错误的是
分子式
HCl
4.87
7.24(一级)
8.9
9.4
A．
在冰醋酸中的电离方程式：
B．在冰醋酸中酸性：
6
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C．结合
的能力：
D．相同温度下醋酸在液氨中的
大于其在水中的
11．（2024·江苏泰州·模拟预测）室温下，某二元弱酸（用H2A 表示）的
、
，NH3⋅H2O 的
，通过下列实验探究NH4HA 溶液的性质。
实验
实验操作
1
用pH 试纸测定0.1mol·L-1NH4HA 溶液的pH，测得pH 约为4.5
2
将0.1mol·L-1NH4HA 溶液和0.1mol·L-1NaOH 溶液等体积混合，无气体产生
3
向实验2 所得溶液中继续滴加一定量0.1mol·L-1NaOH 溶液，加热，使产生的气
体完全逸出
4
将等体积0.1mol·L-1NH4HA 溶液与0.05mol·L-1ZnSO4溶液混合，产生ZnA 沉淀
下列有关说法正确的是
A．由实验1 可知，0.1mol⋅L-1NH4HA 溶液中由水电离出的
B．实验2 所得溶液中存在：
C．实验3 所得溶液中一定含有Na2A，故反应过程中一定有：
D．由实验4 可知
12．（2024·海南·三模）常温下，向20 mL 0.1 mol⋅L
HCOOH 溶液中滴加V mL 0.1 mol⋅L
NaOH 溶
液，混合溶液的pH 与
的关系如图所示。下列叙述错误的是
7
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A．当
时，随着
减小，水的电离程度增大
B．当
时达到图像c 点
C．当
时，该溶液呈碱性
D．常温下，HCOOH 的电离常数
的数量级为
13．（2024·湖南·二模）
盐酸与
碳酸钠溶液相互滴定，下图为反应过程中
、
、
微粒浓度以及pH 随溶液总体积变化曲线。下列说法不正确的是
A．上图是盐酸滴定碳酸钠溶液的曲线变化图
8
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B．
C．碳酸的电离平衡常数
数量级是
D．已知草酸酸性大于碳酸，若用同浓度
溶液代替
溶液，其它实验条件不变，则A 点下移
【挑战题】
14．（2024·四川遂宁·三模）常温下，用0.5mol·L-1NaHCO3溶液滴定25.00mL0.25mol·L-1CaCl2溶液，
消耗NaHCO3溶液的体积与混合液pH 关系如下图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡
产生。已知：碳酸Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；Ksp(CaCO3)=3.4×10-9。下列说法正确的是
A．ab 段溶液有白色沉淀生成
B．ab 段pH 升高的主要原因：
＋Ca2＋=CaCO3↓＋H＋
C．b 点：c(
)>c(H2CO3)
D．c 点2c(
)＋c(
)＜2c(Ca2＋)
15．（2024·四川成都·三模）秦俑彩绘中含有铅白
和黄色的
。常温下，
和黄色的
在不同溶液中分别达到溶解平衡时pM(阳离子浓度的负对数)与pR(阴离子浓度的负对数)的关系如图所示。
下列说法正确的是
9
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A．
表示
达到沉淀溶解平衡时pM 与pR 的关系
B．在1mol/L 的KI 溶液中，
的溶解度为
mol/L
C．对于分散质
，X 点：
10
