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2024 高考化学考点必杀300 题（全国新高考卷）
选择题提升必杀75 题
专练13 微型化工流程题（15 题）
答案速查
题号
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答案
B
B
A
B
D
D
C
C
C
C
D
C
D
B
C
【基础题】
1．（23-24 高三上·贵州贵阳·期中联考）利用油脂厂的废铁屑(主要成分为
，含有沙土、油污、
和
等)制备磁性纳米
的流程如图所示：
下列说法错误的是
A．预处理可用
溶液，适当升温有助于加快油脂的水解
B．纳米
属于胶体，能发生丁达尔效应
C．步骤③可能发生反应
，标况下
参与反应，理论上转移电子数为
D．步骤⑤发生反应的离子方程式为
【答案】B
【分析】废铁屑经预处理除去油污，再与盐酸反应获得滤液A FeCl3、FeCl2溶液，滤液A 经Fe 还原后得到
1
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滤液B FeCl2溶液，滤液B 部分氧化后再以一定配比与B 混合，得到产物Fe3O4。
【解析】A．碱煮水洗可促进油脂水解，达到去油污的目的，A 正确；B．纳米Fe3O4为纯净物，不与分散剂
形成分散系不能属于胶体，不发生丁达尔效应，B 错误；C．Fe(OH)2具有较强还原性，容易被O2氧化生成
红褐色Fe(OH)3，0.5 mol O2参与反应转移电子2 NA，C 正确；D．步骤⑤两者混合得到Fe3O4，方程式为
，D 正确；答案选B。
2．（2024·福建龙岩·二模）工业上用石英砂(主要成分为
)和原料气(含
和少量
)制备
的
流程如下(粗硅中含少量杂质Fe、Cu，高温氮化时杂质未参加反应)。下列说法正确的是
A．“还原”步骤中，C 元素被还原
B．“操作X”是为了除去
中的
C．“高温氮化”时发生了置换反应
D．“酸洗”步骤中，可以加入稀硫酸
【答案】B
【分析】石英砂经过焦炭还原后得到粗硅，原料气中含氮气和氧气，经过操作X 除去氧气，高温氮化：粗
硅和氮气反应生成氮化硅，杂质铜和铁不反应，酸洗除去铁和铜，经过一系列操作得到氮化硅。
【解析】A．石英砂经过焦炭还原后得到粗硅，焦炭反应后生成CO，C 元素被氧化，A 错误；B．由分析可
知，“操作X”是为了除去
中的
，B 正确；C．高温氮化：粗硅和氮气反应生成氮化硅，为化合反应，
C 错误；D．“酸洗”步骤中，可以加入稀硝酸，除去铁和铜，铜与稀硫酸不反应，D 错误；故选B。
3．（2024·山东烟台·一模）环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法错误的是
2
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A．可用酸性
溶液检验粗品中的环己烯
B．饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层
C．分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出
D．操作a 用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管等
【答案】A
【解析】A．环己烯中的碳碳双键使高锰酸钾褪色，环己醇也能使高锰酸钾褪色，A 错误；B．饱和食盐水
的作用是降低环己烯的溶解度，便于溶液分层，B 正确；C．环已烯密度为0.823g/cm3，其密度小于水的，
所以分液后有机相从分液漏斗上口倒出，C 正确；D．操作a 为蒸馏的步骤，用到的仪器有酒精灯、直形冷
凝管、温度计等，D 正确；答案选A。
4．（2024·广东深圳·二模）某粗苯甲酸样品中含有少量
和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流
程如图(已知：常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇；
和
时苯甲酸在水中的溶解度分别为
和
)。下列说法不正确的是
A．“过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出B．为除去
，“结晶”时应采用蒸发结晶
C．“洗涤”时，不宜用乙醇作洗涤剂
D．可通过酸碱中和滴定测定所得苯甲酸晶体的纯度
【答案】B
【分析】粗苯甲酸样品中含有少量
和泥沙，由于苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，溶解、加热后需
趁热过滤，除掉泥沙；对热的滤液进行冷却结晶，再次过滤得到苯甲酸固体，洗涤、干燥后得到苯甲酸晶
体。
【解析】A．由上述分析可知，由于苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，“过滤1”需趁热，以减少苯甲酸
的析出，故A 正确；B．NaCl 的溶解度随温度变化不大，为除去
，“结晶”时应采用冷却结晶，使
NaCl 留在滤液中，故B 错误；C．常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，洗涤时不宜用乙醇，应用冷水，
故C 正确；D．苯甲酸可以与碱发生中和反应，可通过酸碱中和滴定测定所得苯甲酸晶体的纯度，故D 正确。
答案选B。
5．（2024·全国·二模）工业制备硫酸的主要过程如下：
3
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已知
，下列说法错误的是
A．硫酸粘度较高，与其分子间氢键有关
B．
中含有离子键、非极性共价键
C．第②步，每转移2mol 电子，放出98.3kJ 能量
D．氟氢化钾(
)与发烟硫酸反应可生成氟磺酸(
)，说明硫酸的酸性大于氟磺酸
【答案】D
【分析】黄铁矿与空气反应将硫元素转化为SO2，SO2在催化剂高温情况下转化为SO3，SO3最后转化为
H2SO4，据此回答。
【解析】A．硫酸
中的氢原子与另一分子的氧原子形成分子间氢键，故硫酸流动性差，粘度较高，A
正确；B．
中含有
、
，
中含有非极性共价键，B 正确；C．每转移
电子转移，即有
完全转化，故放出
能量，C 正确；D．氟原子的电负性大，吸电子能力强，使氟磺酸中的羟
基极性大，故酸性大于硫酸，D 错误；故选D。
6．（2024·浙江宁波·二模）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中海水提溴工艺流程如下所示：
下列说法中不正确的是
A．吹出塔中利用了溴单质的挥发性将溴分离出来
B．吸收塔中Br2与SO2发生反应以达到富集目的
4
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C．蒸馏塔中利用物质沸点不同进行分离
D．吸收时可用Fe2(SO4)3溶液代替SO2和水
【答案】D
【分析】利用氯气的氧化性强于溴单质，向海水中通入氯气和酸，氧化溴离子为溴单质，液溴易挥发的液
体，通入热空气，吹出溴单质，溴的氧化性强于SO2，溴单质被二氧化硫还原为HBr，将HBr 蒸出，蒸馏塔
中发生反应Cl2+2HBr=2HCl+Br2，蒸出溴蒸气，然后冷凝，得到液溴；
【解析】A．因为液溴易挥发，采用热空气吹出溴单质，A 正确；B．吸收塔中发生
Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，使得溴得到富集，B 正确；C．蒸馏塔中利用物质沸点使得溴单质被蒸馏出来，
得到分离，C 正确；D．SO2被氧化，二氧化硫作还原剂，Fe2(SO4)3中Fe3+具有强氧化性，不与溴单质反应，
因此Fe2(SO4)3不能代替SO2，D 错误；故选D。
7．（2024·北京门头沟·一模）为吸收工业尾气中的
和
，设计如图流程，同时还能获得连二亚硫
酸钠(
，其结晶水合物又称保险粉)和
产品。(
为铈元素)
下列说法不正确的是
A．工业尾气中的
和
排放到大气中会形成酸雨
B．装置Ⅱ的作用是吸收
C．
从阴极口流出回到装置Ⅱ循环使用
D．装置Ⅳ中氧化
，至少需要标准状况下
【答案】C
【分析】装置Ⅰ中加入NaOH 溶液吸收SO2，装置Ⅱ中加入Ce4+，酸性条件下，NO 和Ce4+发生氧化还原反应，
5
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生成
、
，装置Ⅲ(电解槽)中阳极发生反应
，从阳极口流出回到装置Ⅱ循环使用，
阴极得到
，装置Ⅳ中
被氧气氧化为
，
与氨气生成硝酸铵。
【解析】A．工业尾气中的
可与氧气生成NO2，NO2与水反应得硝酸，形成硝酸型酸雨，
与水反应得
H2SO3，H2SO3被氧气氧化为硫酸，会形成硫酸型酸雨，故A 正确；B．装置Ⅱ中加入Ce4+，酸性条件下，NO
和Ce4+发生氧化还原反应，生成
、
，故B 正确；C．装置Ⅲ(电解槽)中阳极发生反应
，从阳极口流出回到装置Ⅱ循环使用，故C 错误；D．装置Ⅳ中
被氧气氧化为
的
离子方程式为：
，
物质的量为1L×2mol/L=2mol，即消耗1molO2，标况
下体积为22.4L，故D 正确；故选C。
8．（2024·陕西西安·二模）七水硫酸锌在农业中可用作微量元素肥料，也被广泛用于工业领域。锌渣
制备
的工艺流程如下。
锌渣的主要成分为
，含有少量
下列说法正确的是
A．滤渣①为
，滤渣③为
和
B．氧化操作发生的反应为：
C．加入
的主要作用是调节溶液的
D．操作X 用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、漏斗
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【答案】C
【分析】锌渣的主要成分为ZnO，含有少量CuO、FeO、PbO、SiO2，加入硫酸酸浸，二氧化硅不反应，PbO
与硫酸反应生成硫酸铅沉淀，所以滤渣1 中为SiO2和PbSO4，滤液①溶质主要为硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚
铁，加入漂白粉将Fe2+氧化为Fe3+，次氯酸根离子转化为氯气，再加ZnO 调节溶液pH 值，使Fe3+沉淀，滤
渣②为Fe(OH)3，滤液②主要溶质为硫酸锌和硫酸铜，加入Zn 置换硫酸铜生成Cu，滤渣③中为Cu 和过量
的锌，滤液③主要为硫酸锌，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4⋅7H2O，据此回答。
【解析】A．根据分析可知，滤渣①中为SiO2和PbSO4，滤渣③中为Cu 和过量的锌，A 错误；B．氧化操作
发生的反应为：
，B 错误；C．根据分析可知，ZnO 调节溶液pH 值，
使Fe3+沉淀，C 正确；D．操作X 用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，D 错误；故选C。
【提升题】
9．（2024·黑龙江大庆·模拟预测）一种以钛铁矿(FeTiO3，含Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)为主要原料制备
钛白粉(TiO2)的工艺流程如图所示。
已知：“酸浸”后钛元素主要以
形式存在，
在80℃左右水解生成
。
下列说法不正确的是
A．“酸溶”时不宜用硝酸替换硫酸
B．滤渣①的主要成分为
和
C．常温下溶解度：
小于
D．制备过程中硫酸可以循环使用
【答案】C
7
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【分析】钛铁矿的主要成分是FeTiO3，还含Fe2O3、CaO、SiO2等杂质，钛铁矿中加入稀硫酸酸浸，
FeTiO3、Fe2O3、CaO 分别和稀硫酸反应生成FeSO4、钛的硫酸盐、Fe2（SO4）3、CaSO4，SiO2不溶于稀硫酸，
然后加入铁粉，Fe3+被还原为Fe2+，过滤得到的滤渣①中含有CaSO4、SiO2和过量Fe 粉；滤液①中含有
FeSO4、钛的硫酸盐，将滤液①冷却结晶得到滤渣②为硫酸亚铁晶体，过滤后滤液②中加热水解得到
H2TiO3，滤液③中含有未水解的钛的硫酸盐和生成的硫酸，H2TiO3灼烧得到TiO2，据此分析解题。
【解析】A．由分析可知，酸溶后需将CaO 转化为CaSO4除去，故“酸溶”时不宜用硝酸替换硫酸，A 正确；
B．由分析可知，滤渣①的主要成分为
和
，B 正确；C．由分析可知，将滤液①冷却结晶得
到滤渣②为硫酸亚铁晶体，则常温下溶解度：TiOSO4大于FeSO4•7H2O，C 错误；D．由分析可知，滤液③中
含有未水解的钛的硫酸盐和生成的硫酸，硫酸在制备过程中可以循环使用，D 正确；故答案为：C。
10．（2024·黑龙江·二模）KMnO4是重要氧化剂，广泛用于化工、防腐以及制药等领域。以软锰矿(主要
成分为MnO2)为原料，经中间产物K2MnO4制备KMnO4的流程如图。下列说法错误的是
A．“熔融”过程中，
B．滤渣2 经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率
C．用盐酸替代CO2能加快“酸化”时的速率
D．得到KMnO4晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥
【答案】C
【分析】软锰矿加入氢氧化钾、空气碱熔，发生反应2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O，然后水浸，在K2MnO4溶
液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和KHCO3，经过
一系列反应得到产品，以此解答该题；
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【解析】A．由分析可知，“熔融”过程中发生的反应方程式为：2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O，反应中O2
为氧化剂，MnO2为还原剂，故
，A 正确；B．由分析可知，滤渣2 为MnO2经处理
后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率，B 正确；C．由于KMnO4和K2MnO4均能与HCl 发生氧化还
原反应，故不能用盐酸替代CO2，可用稀硫酸代替CO2来加快“酸化”时的速率，C 错误；D．由题干图示可
知，KMnO4 的溶解度随温度升高而明显增大，故得到KMnO4晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、
低温干燥，D 正确；故答案为：C。
11．（2024·辽宁朝阳·二模）碲被誉为金属性最强的非金属，某科研小组从碲渣(主要含有Cu2Te )中提
取粗碲的工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是
已知：①“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在；②TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱。
A．“焙烧”后铜以Cu2O 形式存在
B．“碱浸”后过滤用到的主要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒
C．“酸化”后生成Te(SO4)2
D．“还原”后，溶液的酸性减弱
【答案】D
【分析】碲渣(主要含有Cu2Te )中通入O2焙烧，由于Cu2O 在高温时比CuO 稳定，所以Cu 元素转化为
Cu2O，Te 元素转化为TeO2；加入NaOH 溶液，Cu2O 不溶，TeO2转化为Na2TeO3，过滤后得Cu2O 滤渣，滤液为
Na2TeO3溶液；加入稀硫酸进行酸化，Na2TeO3转化为Te(SO4)2，再加入Na2SO3还原，发生反应为Te4++2
+2H2O=Te+2
+4H+。
【解析】A．由分析可知，“焙烧”后铜以Cu2O 形式存在，A 正确；B．“碱浸”后得到固液混合物，需进
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行过滤操作，过滤时用到的主要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，B 正确；C．TeO2微溶于水，易溶于强酸，
则加酸后，Na2TeO3先转化为TeO2，TeO2继续与硫酸反应，生成Te(SO4)2，C 正确；D．“还原”时，发生反
应为Te4++2
+2H2O=Te+2
+4H+，则溶液的酸性增强，D 错误；故选D。
12．（2024·浙江温州·二模）某学习小组欲从含有
、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙
醇并制备硫酸铜铵
晶体，设计方案如下，下列说法不正确的是
A．试剂X 是硫酸，其中发生的反应之一：
B．步骤②蒸馏实验可用水浴加热
C．若得到的粗乙醇中乙醇的含量明显偏低，可能是蒸馏时加热温度偏低
D．将残留液加热浓缩、冷却结晶可得到硫酸铜铵
晶体
【答案】C
【分析】欲从含有
、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵
晶体，需要将
转化为硫酸铜、将氨水中的一水合氨和NH3转化
为硫酸铵，所以加入的试剂X 是硫酸，充分反应后溶液Y 为无机盐和乙醇的水溶液，回收乙醇可利用沸点
的差异采取蒸馏的方法。
【解析】A．根据以上分析可知试剂X 是硫酸，加硫酸可以除去络合离子，其中发生的反应之一为
，故A 正确；B．由于乙醇的沸点为78.3℃，所以步骤②蒸馏实验可用水
浴加热，故B 正确；C．若得到的粗乙醇中乙醇的含量明显偏低，可能是蒸馏时加热温度偏高，馏出速度太
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快，故C 错误；D．据以上分析可知，废液中加硫酸反应后，蒸馏出乙醇后剩下的残留液加热浓缩、冷却结
晶可得到硫酸铜铵
晶体，故D 正确；故答案为：C。
13．（2024·辽宁抚顺·模拟预测）镓是化学史上第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学
元素。镓的活动性与锌相似，比铝低。粉煤灰(主要成分为Ga2O3，含CaO、Al2O3等杂质)中提取镓的工艺流
程如下图所示。
下列叙述错误的是
A．粉煤灰与纯碱在“焙烧”中会产生CO2
B．“溶浸”可使镓、铝化合物溶于溶液，同时将CaO 转化为CaCO3而滤出
C．向“滤液1”中加入酸性物质使pH 减小，“滤渣2”是Al(OH)3
D．工业上采用电解Ga2O3的方法制备金属Ga
【答案】D
【分析】流程图中，从粉煤灰到Ga 是镓元素守恒，从粉煤灰到“滤渣2”是铝元素守恒，周期表中镓在铝
的正下方，活动性与锌相似，属于两性元素，氧化镓和氧化铝都是两性氧化物，“溶浸”的目的是溶解氧
化镓和氧化铝，使之生成NaGaO2和NaAlO2，同时使氧化钙转化为碳酸钙沉淀，过滤除去碳酸钙；
【解析】A．粉煤灰(主要成分为Ga2O3，含CaO、Al2O3等杂质)与纯碱在“焙烧”中会生成NaGaO2和
NaAlO2，同时产生CO2，A 正确；B．“溶浸”的目的是使镓、铝化合物以NaGaO2和NaAlO2溶于溶液，，同
时使氧化钙转化为碳酸钙沉淀，过滤除去碳酸钙，B 正确；C．“滤液1”的溶质主要有Na2CO3、NaGaO2和
NaAlO2，显碱性，加入酸性物质中和OH-使溶液的pH 减小，偏铝酸根转化为氢氧化铝沉淀，过滤与NaGaO2
溶液分离，C 正确；D．“镓的活动性与锌相似”，工业上大规模制备为了降低成本，采用还原剂还原的方
法，D 错误；答案选D。
【挑战题】
14．（2024·浙江·二模）下图是利用铜与浓硫酸反应的产物制备Cu2O 的工艺流程，（已知：常温下，
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H2SO3：
，
；
：
，
）下列说法正确的是
A．反应Ⅰ的反应为：
B．溶液2 中
C．反应Ⅱ应需及时补充
维持溶液
D．
溶液中存在
，则该溶液中粒子浓度：
【答案】B
【分析】根据常温下所给电离常数可知酸性
，二氧化硫与碳酸钠溶发生反应
Ⅰ使溶液pH 控制在3~4 之间，反应I 为
。
【解析】A．碳酸钠溶液、亚硫酸钠溶液呈碱性、亚硫酸氢钠溶液呈酸性。二氧化硫与碳酸钠溶液发生反
应Ⅰ使溶液pH 控制在3~4 之间，说明反应生成了亚硫酸氢钠和二氧化碳，即
，A 错误；B．调节pH=11 得溶液2，
，
，故
，B 正确；C．实际反应为铜离子氧化亚硫
酸氢根离子得到氧化亚铜、硫酸根离子和氢离子，发生的离子反应方程式为
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，反应生成氢离子，欲控制pH 仍为5 应加入碱性物质而不是硫酸，
C 错误；D．假设亚硫酸氢钠电离水解程度不大，平衡时亚硫酸根浓度约为0.1mol/L，则
，
，
，代入质子守恒式
可求得c(H+)=8.5×10-5，c(H2SO3)=6.5×10-4，D 错误；故选B。
15．（2024·湖南怀化·二模）工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有
等杂质)制备
晶
体的工艺流程如下图：
已知：PbCl2(s)+2Cl-(aq)
[PbCl4]2-(aq)；
。
下列说法错误的是
A．由该工艺可知，PbCl2(s)+2Cl-(aq)
[PbCl4]2-(aq)为吸热反应
B．滤渣2 的主要成分是氢氧化铁
C．“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中
D．“浸取”时可发生反应：
【答案】C
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【分析】方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和MnO2中加入稀盐酸浸取，盐酸与MnO2、PbS 发生反
应生成PbCl2和S，MnO2被还原成Mn2+，加入的NaCl 可促进反应
平衡正向
移动，使更多的Pb 元素存在于溶液中；加入M 为MnO 调节溶液pH，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，然
后过滤，得到滤渣2 为氢氧化铁沉淀；PbCl2 难溶于冷水，将滤液冷水沉降过滤得到PbCl2晶体；之后加入
N 为稀硫酸发生沉淀转化，生成硫酸铅晶体，滤液a 中主要成分为HCl，据此分析作答；
【解析】A．
，温度降低，反应逆向移动，即平衡向左移，有利于PbCl2
沉淀更完全，反应为吸热反应，A 正确；B．由分析可知，滤渣2 的主要成分是氢氧化铁，B 正确；C．“沉
淀转化”过程中，沉淀的转化方程式为
，溶液中达到平衡时溶
液中
，C 错误；D．“浸取”
时盐酸与MnO2、PbS 发生反应生成PbCl2和S，MnO2被还原成Mn2+，加入的NaCl 可促进反应
平衡正向移动，使更多的Pb 元素存在于溶液中，离子方程式为：
，D 正确；故选C。
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