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2024 高考化学考点必杀300 题（全国新高考卷）
选择题提升必杀75 题
专练10 分子结构与性质（15 题）
答案速查
题号
1
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15
答案
D
B
C
D
D
C
A
B
C
B
D
C
A
B
B
【基础题】
1．（2024·江苏盐城·模拟预测）检验微量砷的原理为
。AsH3常温下为无色气体。下列说法正确的是
A．As 的基态核外电子排布式为[Ar]4s24p3
B．H2O 的VSEPR 空间构型为V 型
C．固态AsH3属于共价晶体
D．AgNO3中含有离子键和极性键
【答案】D
【解析】A．As 的基态核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，A 错误；B．H2O 的中心原子价层电子对数为2+
=4，且含有2 个孤电子对，VSEPR 空间构型为四面体形，B 错误；C．AsH3常温下为无色气体，熔
沸点较低，固态AsH3属于分子晶体，C 错误；D．AgNO3是离子化合物，含有离子键，
中含有极性键，D
正确；故选D。
2．（2024·全国·模拟预测）已知：大π 键可用符号
表示，其中m 代表参与形成大π 键的原子数，n
代表参与形成大π 键的电子数，如苯分子中的大π 键可表示为
。下列说法正确的是
A．
的第二电离能小于
的第二电离能
B．
与
均为直线形结构，
中存在大π 键，可表示为
1
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C．基态
和基态
的核外电子排布中，未成对电子数之比为
D．
中
的键角小于
分子中
的键角
【答案】B
【解析】A．
失去1 个电子得到钠离子为1s22s22p6，最外层为8 电子稳定结构，而镁失去1 个电子得到
离子为1s22s22p63s1，则镁更容易失去第二个电子，故钠的第二电离能大于
的第二电离能，A 错误；B．
与
的中心原子均为碳，价层电子对数均为2，无孤电子对，均为直线形结构，其中
存在3 中
心4 电子大π 键，可表示为
，B 正确；
C．
的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，未成对电子数之比为
5:4，C 错误；D．孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，
中氧的1
对孤电子对和铁离子形成配位键，所以
中
的键角大于
分子中
的键角，
D 错误；故选B。
3．（2024·河北沧州·二模）下列说法正确的是
A．
是由极性键构成的非极性分子
B．
中均存在非极性键
C．
中，
提供空轨道，
提供孤对电子
D．
分子之间能形成氢键，因此
的热稳定性比
的强
【答案】C
【解析】A．OF2中氧原子为sp3杂化，分子构型为V 形，是由极性键构成的极性分子，A 错误；B．Na2O2中
过氧根离子中氧原子间为非极性键，CaH2中钙离子和氢负离子之间是离子键，无共价键，故B 错误；C．
2
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[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子，形成配合物离子，C 正确；D．H2O 分子之间能形成氢
键，但热稳定性与分子间氢键无关，D 错误；本题选C。
4．（2024·北京·模拟预测）下列叙述中，事实与对应解释不正确的是
事实
解释
A
酸性：HCOOH > CH3COOH
H3C–是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小
B
在CS2中的溶解度：H2O < CCl4
H2O 为极性分子，CS2和CCl4是非极性分子
C
硬度：金刚石>石墨
金刚石属于共价晶体只含共价键，石墨属于混合
型晶体，既存在共价键又存在范德华力
D
热稳定性：H2O > H2S
水分子间存在氢键作用
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．H3C–是推电子基团，使羧基中氧氢键极性减小，氢离子不易电离，所以酸性：HCOOH >
CH3COOH，A 正确；B．H2O 为极性分子，CS2和CCl4是非极性分子，根据相似相溶，在CS2中的溶解度：H2O <
CCl4，B 正确；C．金刚石为共价晶体，石墨为混合型晶体，层内共价键，层间为范德华力，所以硬度：金
刚石>石墨，C 正确；D．范德华力、氢键影响物质的部分物理性质，稳定性属于物质的化学性质，H2O 的稳
定性强于H2S，是因为O 的原子半径比S 小，O 的非金属性比S 强，导致H-O 键能强于H-S，即H2O 的稳定性
强于H2S，D 错误；故选D。
5．（2024·山东临沂·一模）关于反应NCl3+3H2O=NH3+3HClO，下列说法正确的是
A．NCl3属于非极性分子
B．H2O 分子间的范德华力强于氢键
C．NH3的VSEPR 模型和空间结构一致
D．HClO 的电子式为
【答案】D
【解析】A．NCl3其空间构型为三角锥形，属于极性分子，A 错误；B．氢键是一种特殊的分子间作用力，
强度强于范德华力，B 错误；C．NH3的VSEPR 模型为四面体形，因氨分子中存在一对孤电子对，空间结构
3
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为三角锥形，VSEPR 模型和空间结构不一致，C 错误；D．HClO 的电子式为
，D 正确。故选D。
6．（2024·江苏南通·二模）氮化镓（GaN）被誉为第三代半导体材料，其结构与金刚石相似。一种制备
GaN 的方法为
，下列说法正确的是
A．Ga 基态核外电子排布式为
B．
的空间构型为平面三角形
C．GaN 晶体属于共价晶体
D．GaN 中Ga 元素的化合价为-3
【答案】C
【解析】A．Ga 原子核外有31 个电子，基态Ga 原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或
，A 项错误；B．NH3分子中N 的价层电子对数为3+
×(5-3×1)=4，NH3分子的空间构型为
三角锥形，B 项错误；C．GaN 具有硬度大、熔点高的特点，结构与金刚石相似，属于共价晶体，C 项正确；
D．GaN 中N 为-3 价，Ga 元素的化合价为+3，D 项错误；答案选C。
7．（2024·江苏南通·二模）下列含氮化合物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A．
中N 存在孤电子对，
可用作配体B．
硬度大，可用作半导体材料
C．
具有氧化性，可用于制备
D．
分子间存在氢键，
热稳定性高
【答案】A
【解析】A．NH3中N 存在1 对孤电子对，NH3可用作配体，A 正确；B．GaN 可用作半导体材料是因为与晶体
硅具有类似结构，与硬度大小无关，B 错误；C．HNO3具有酸性，可用于制备NH4NO3，C 错误；D．NH3分子
间存在氢键，NH3熔沸点较高，NH3热稳定性与氢键无关，D 错误；故选A。
8．（2024·广西柳州·三模）下列有关物质结构和性质的说法错误的是
A．
晶体中存在
与
之间的离子键，为强烈相互作用
4
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B．依据价层电子对互斥理论预测，
的空间结构为三角锥形
C．液氧和煤油可做火箭推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起
D．NaCl(800.7℃)的熔点远高于
(-68.8℃)，原因是两者晶体类型不同
【答案】B
【解析】A．离子键属于化学键，为强烈相互作用，A 正确；B．
形成3 个共价键，且无孤电子对，空
间结构为平面三角形，B 错误；C．液氧为分子晶体，分子间靠范德华力凝聚在一起，C 正确；D．氯化钠为
离子晶体、
为分子晶体，NaCl(800.7℃)的熔点远高于
(-68.8℃)，原因是两者晶体类型不同，D
正确；故选B。
【提升题】
9．（2024·江苏盐城·模拟预测）Cu2S 可用于钾离子电池的负极材料.冶炼铜时可使Cu2S 在高温下与O2反
应转化为Cu2O，生成的Cu2O 与Cu2S 进一步反应得到Cu。Cu2O 在酸性溶液中会转化为Cu 和Cu2＋；Cu2S 能被
浓硝酸氧化为Cu(NO3)2.Cu 在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2＋；Cu(OH)2能与NaOH 反应生成
Na2[Cu(OH)4]。O3、O2的沸点分别为-111℃、-182℃。下列说法正确的是
A．SO2的键角比SO3的大
B．SO2是非极性分子
C．1mol[Cu(NH3)4]2＋含有16mol 的σ 键
D．O2分子间作用力比O3的大
【答案】C
【解析】A．SO2中心原子价层电子对数为2+
=3，构型为V 型，SO3中心原子价层电子对数为3+
=3，构型为平面三角形，键角为120°，SO2的键角比SO3的小，A 错误；B．SO2中心原子价层电
子对数为2+
=3，构型为V 型，正负电中心不重合，SO2是极性分子，B 错误；C．[Cu(NH3)4]2＋
中配位键和N-H 都是σ 键，1mol[Cu(NH3)4]2＋含有4mol+4×3mol=16nol 的σ 键，C 正确；D．O3相对分子
质量更大，分子间作用力大，O2是非极性分子，O3是极性分子，极性分子分子间作用力大，D 错误；故选
5
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C。
10．（2024·河北张家口·模拟预测）物质的结构决定其性质。下列实例与解释相符的是
选项
实例
解释
A
为极性分子
中心原子采用
杂化，存在孤电子对所以结构为V 形
B
Ge 原子间难以形成
键
Ge 的原子半径较大，未杂化的p 轨道很难重叠
C
的熔点高于
原子半径：O<S，键能：H-O>H-S，所以
的熔点较高
D
的酸性强于
属于推电子基团，使—COOH 更易电离出
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】A．
中心原子采用
杂化，没有孤电子对，所以结构为V 形，正负电荷的重心不重合，故为
极性分子，A 错误；B．Ge 的原子半径较大，未杂化的p 轨道很难重叠，所以Ge 原子间难以形成
键，B 正
确；C．因为
可以形成分子间氢键，所以
的熔点高于
，C 错误；D．
属于吸电子基团，使
—COOH 更易电离出
，所以
的酸性强于
，D 错误；故选B。
11．（2024·重庆·二模）下列说法正确的是
A．
是由非极性键构成的非极性分子
B．酸性
溶液可检验
溶液中的
C．铁和铝发生腐蚀均生成相应的氧化物
D．通过晶体的X 射线衍射实验可获得键长和键角的数值
【答案】D
6
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【解析】A．
为V 形结构，正负电荷中心不重合，是由非极性键构成的极性分子，故A 错误；B．酸性高
锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化
和Fe2+，所以不能用酸性
检验
溶液中的
，故B 错误；
C．铁和铝在酸性环境中发生化学腐蚀时，生成的是盐，而不是氧化物，故C 错误；D．X 射线衍射实验可
以测定晶体的结构，即可获得键长和键角的数值，故D 正确；故答案为：D。
12．（2024·北京东城·一模）下列对事实的分析正确的是
选项
事实
分析
A
键角：
电负性：C<N<O
B
第一电离能：P>S
原子半径：P>S
C
沸点：CO>
CO 为极性分子，
为非极性分子
D
热稳定性：HF>HCl
HF 中存在氢键，HCl 中不存在氢键
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【解析】A．CH4分子中的中心原子C 的价层电子对数为4，无孤电子对，NH3分子中的中心原子N 的价层电
子对数为4，孤电子对数为1、H2O 分子中的中心原子O 的价层电子对数为4，孤电子对数为2，由于孤电子
对对成键电子对的斥力大于成键电子对对成键电子对的斥力，所以键角大小为
，故A 错误；
B．P、S 位于第二周期，同一周期主族元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，但P 的3p 轨道半充满，
比较稳定，其第一电离能高于同周期相邻的两种元素，故B 错误；C．CO 和N2结构相似，相对分子质量相
等，但CO 为极性分子，N2为非极性分子，因此CO 的沸点高于N2的沸点，故C 正确；D．F、Cl 位于同一主
族，同一主族从上到下，原子半径增大，元素非金属性减弱，对应氢化物的稳定性减弱，所以热稳定性：
HF>HCl，故D 错误；故答案为：C。
13．（2024·河北邢台·二模）
的结构式为
，一定条件下可发生反应：
7
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，下列说法不正确的是
A．
为共价化合物，属于非电解质
B．
分子中所有原子均满足8 电子稳定结构
C．
是由极性键构成的非极性分子
D．该反应中所有物质的中心原子均为
杂化
【答案】A
【解析】A．
为共价化合物，
一定条件下可发生反应：
，说明
能电离出氯离子和铝离子，属于电解质，A 错误；B．
中Al 原子与4 个Cl 原子分别共用1 对
电子对,最外层电子数为8，每个Cl 原子与2 个Al 各共用1 对电子对，还含有2 对孤电子对，则
中
所有原子都满足8 电子结构，B 正确；C．根据
的结构式可知，
分子是对称性分子，为极性键
构成的非极性分子，C 正确；D．根据结构式以及方程式，所有物质中心原子均为
杂化，结构中有两种
Cl 原子，中间的2 个Cl 原子采取
杂化，另外外围的4 个Cl 原子没有参与杂化，D 正确；故选A。
【挑战题】
14．（2024·湖南·一模）甘氨酸铜是一种优质的有机铜源，其化学结构稳定，对环境污染也比无机铜低。
甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。下列说法正确的是
8
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A．铜原子的杂化类型为
杂化
B．O→Cu 的配位键键能小于N→Cu 的配位键键能
C．顺式甘氨酸铜溶解度小于反式甘氨酸铜
D．甘氨酸铜晶体中相邻微粒通过范德华力相连，堆积成超分子
【答案】B
【解析】A．甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，则甘氨酸铜中Cu、与铜形成σ 键的2 个O、2 个N 处
于同一平面，则铜原子的杂化类型为dsp2杂化，故A 错误；B．由于O 的电负性大于N，所以N 原子更易形
成配位键，O→Cu 的配位键键能小于N→Cu 的配位键键能，故B 正确；C．由结构简式可知，顺式甘氨酸铜
是极性分子，反式甘氨酸铜是非极性分子，根据“相似相溶”原理可知顺式甘氨酸铜在水中的溶解度更大，
故C 错误；D．从结构可看出，顺式甘氨酸铜相邻微粒间还有氢键相连，故D 错误；故选B。
15．（2024·安徽·模拟预测）烟气脱硫可有效减少
引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统
湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，
由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知
时，几种酸的电离常数：
，
；
，
；
(乳酸)
。研究发现：乳酸和乙醇胺(
)作用得到的离子液体——乙醇胺乳酸盐(
)，既可脱硫，也可吸收CO2。下列说法错误的是
A．液态时的导电性：
乳酸
B．乳酸和乙醇胺中均含有
键、
键和氢键
9
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C．
是直线形非极性分子，
是
形极性分子
D．相同条件下，
能吸收气体的体积：
【答案】B
【解析】A．乳酸和乙醇胺(
)作用得到的离子液体——乙醇胺乳酸盐(
)，既可脱
硫，也可吸收
，说明
是离子化合物，液态时能电离出自由移动的离子，具有导电性，而乳酸
是共价化合物，液态时不能电离出自由移动的离子，不具有导电性，故A 正确；B．乙醇胺中不含有
键，
故B 错误；C ．二氧化碳中，碳原子采取sp 杂化，是直线型非极性分子，二氧化硫中硫原子采取sp2的杂
化，是
形极性分子，故C 正确；D．
的
大于
(乳酸)
大
于
的
，据酸性强弱可知，相同条件下，
能吸收气体的体积：
，故D
正确；故答案为：B。
10
