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备战2023 年高考化学考前手感保温训练（全国卷）
专练07 七道选择题+主观原理题
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
一、选择题（只有1 个正确选项）
7．2022 年中国空间站全面建成，标注着中国航天的崭新高度。下列说法错误的是
A．用于“天和”核心舱推进系统的氮化硼陶瓷是新型无机非金属材料
B．空间站搭载的太阳能电池板的核心材料是二氧化硅
C．载人舱所用钛合金的性能可以通过改变合金元素的种类、含量加以调节
D．航天服使用的尼龙、氯丁橡胶、聚酯纤维均为有机高分子材料
【答案】B
【解析】A．氮化硼陶瓷是新型无机非金属材料，A 正确；B．太阳能电池板的核心材料是硅，B 错误；
C．钛合金的性能可以通过改变合金元素的种类、含量加以调节，C 正确；D．尼龙、氯丁橡胶、聚酯纤维
均为有机高分子材料，D 正确；故选B。
8．邯郸市曲周县某公司利用天然植物提取分离产业化技术生产叶黄素，创造了产销量世界第一的佳绩。
叶黄素结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．叶黄素能发生加成反应、氧化反应、取代反应
B．叶黄素含有3 个手性碳原子，存在立体异构体
C．叶黄素中所有的碳原子可能共平面
D．叶黄素是天然色素，可用作食品添加剂
【答案】C
【解析】A．由该分子结构可知，分子中含有碳碳双键、羟基，可以发生加成反应、氧化反应、取代反应，
A 正确；B．同一个碳原子上链接四个不同的原子或原子团，该原子为手性碳原子，由该分子结构可知，
有3 个手性碳原子，因为分子中含有碳碳双键，存在立体异构体，B 正确；C．分子中碳原子链接饱和碳原
子，所以所有的碳原子不可能共平面，C 错误；D．由题目信息可知，叶黄素是天然色素，可用作食品添
加剂，D 正确；故选C。
9．下列有关铁及其化合物转化过程中的离子方程式书写正确的是
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：
B．铁溶于盐酸：
1
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C．醋酸除铁锈：
D．三氯化铁腐蚀铜板：
【答案】D
【解析】A．氧化亚铁溶于稀硝酸，稀硝酸氧化亚铁离子，会有一氧化氮生成，反应的离子方程式为
3FeO+10H＋+
=3Fe3++NO↑+5H2O，A 错误；B．铁溶于盐酸生成二价亚铁，
，B
错误；C．醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆开，
，C 错误；
D．三价铁离子具有氧化性，会把铜氧化为铜离子，
，D 正确；故选D。
10．上海交通大学利用光电催化脱除
与制备
相耦合，高效协同转化过程如图。(BPM 原可将水解
离为
和
，向两极移动)
已知：①
②
下列分析中正确的是
A．
是负极，电势更高
B．正极区每消耗22.4L 氧气，转移
C．当生成
时，负极区溶液增加6.4g
D．总反应
，该过程为自发过程
【答案】D
【解析】A．由图示信息可知
上二氧化硫失电子生成
，
为负极，负极电势低于正极
电势，故A 错误；B．气体不是标准状况，不能根据气体体积确定气体的物质的量，故B 错误；C．正极
反应：
，生成
时，转移0.2mol 电子，结合负极反应：
，转移0.2mol 电子时，负极吸收0.1mol 二氧化硫，负极区增加13g，故C 错误；
D．根据盖斯定律可知，总反应可由
①+②得到，总反应的
2
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，
<0，反应可自发进行，
故D 正确；故选：D。
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1LpH=1 的H2C2O4溶液中含有阳离子总数为0.2NA
B．12.0g 二氧化硅晶体中含Si-O 键的数目为0.4NA
C．常温下，1.6gO2与O3的混合气体中所含的原子数目为0.1NA
D．含0.4molHCl 的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2NA
【答案】C
【解析】A．1LpH=1 的H2C2O4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，氢离子为0.1mol，含有阳离子总数为
0.1NA，A 错误；B．12.0g 二氧化硅晶体为0.2mol，1 个硅原子形成4 个硅氧键，则含Si-O 键的数目为
0.8NA，B 错误；C．常温下，1.6gO2与O3的混合气体中只含有氧原子，氧原子为1.6g÷16g/mol=0.1mol，则
所含的原子数目为0.1NA，C 正确；D．随着反应的进行盐酸浓度减小，反应不再进行，故转移电子数目小
于0.2NA，D 错误；故选C。
12．W、X、Y、Z、M、N 为六种短周期主族元素。W 的核外电子数等于其周期数，X、Y、Z 是原子序数
依次增大的同周期元素且W2Z 是最常用的溶剂。W、X、Y、Z 的最外层电子数之和与N 的质子数相等。
只有M 是金属元素。下列说法正确的是
A．由W、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是强电解质
B．氢化物的沸点：Z>N>X
C．离子半径：N>M>Z>Y
D．W 和M 形成的化合物溶于水显酸性
【答案】A
【解析】W、X、Y、Z、M、N 为六种短周期主族元素。W 的核外电子数等于其周期数，W 为氢；X、
Y、Z 是原子序数依次增大的同周期元素且W2Z 是最常用的溶剂，则XYZ 分别为碳、氮、氧；W、X、
Y、Z 的最外层电子数之和与N 的质子数相等，则N 为硫；只有M 是金属元素，M 可能为钠、镁、铝等；
A．由W、Y、Z 三种元素组成的化合物硝酸铵，硝酸铵为强电解质，A 正确；B．碳可以和氢形成相对分
子质量很大的高聚物，沸点能很高，B 错误；C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越
大，半径越小；离子半径：N > Y>Z> M，C 错误；D．若M 为钠，则W 和M 形成的化合物氢化钠和水生
成氢氧化钠，为碱性，D 错误；故选A。
13．钼酸钠是一种白色结晶性粉末，广泛应用于颜料和化工等领域。工业上用钼精矿(主要成分是
，
含少量的
)制备钼酸钠晶体(
)的简化流程如图所示。下列说法错误的是
3
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已知：浸取液溶质主要为
和
。
A．焙烧时发生反应
B．气体X 为
，废渣的主要成分为
C．从滤液中获得
的操作为蒸发结晶
D．利用纯碱吸收
，可获得副产品亚硫酸钠
【答案】C
【解析】钼精矿，主要成分是
，含少量的
，在空气中焙烧，
被氧化成
，
生成
，S 元素变成
，再加入纯碱溶液浸取，得到
和
，加入
，得到
而除
去Pb 元素，最后将
溶液蒸发浓缩，冷却结晶，得到产品
。A．焙烧时，
被氧化成
，反应的方程式为：
，A 正确；B．向溶液中加入纯碱溶液
浸取，得到
和
和
气体，再加入
，得到
而除去Pb 元素，B 正确；C．
为含有水分子的结晶水合物，所以将
溶液蒸发浓缩，冷却结晶，得到产品
，不能直接蒸发结晶，C 错误；D．因为
，可以发生反应：
，所以利用纯碱吸收
，可获得副产品亚硫酸钠，D 正确；故选C。
二、主观题
27．有效去除大气中的H2S、SO2以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。
(1)氨水可以脱除烟气中的SO2.氨水脱硫的相关热化学方程式如下：
2NH3(g) + H2O(1) + SO2(g)=(NH4)2SO3(aq) ΔH=akJ/mol
2NH4HSO3(aq)=((NH4)2SO3 (aq) + H2O(l) + SO2(g) ΔH =bkJ/mol
2(NH4)2SO3(aq) + O2(g)= 2(NH4)2SO4 (aq) ΔH = ckJ/mol
反应2NH3(g) + 2NH4HSO3(aq)+O2(g)= 2(NH4)2SO4+(aq)的 ΔH =_______ kJ/mol(用含a、 b、c 的代数式表示)。
(2)H2S 与CO2在高温下发生反应： H2S(g) + CO2(g)
COS(g)+ H2O(g)。在610K 时，将。0.40 mol H2S 与
0.20 mol CO2充入5 L 的空钢瓶中，反应达到平衡后水的物质的量分数为0.2。
①上述条件下H2S 的平衡转化事α1=_______ %。
②若在620 K 重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.3，该反应的ΔH _______ 0(填“<” “>”“<或=”)。
③在610 K 时反应H2S(g) + CO2(g)
COS(g) + H2O(g)平衡建立的基础上，改变下列一种条件，能使H2S 平
衡转化率增大的是_______ (填标号)。
A．向容器中通入H2S B．向容器中通入CO2
C．加入催化剂 D．缩小容器的体积
(3)在气体总压强分别为p1和p2时，反应2SO3(g)
2SO2 g) + O2(g)在不同温度下达到平衡， 测得SO3(g)及
SO2(g)的物质的量分数如图所示：
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①压强： p2_______ p1(填：“>”或”<”) ：判断的理由是_______。
②若p1=8.1MPa，起始时充入a mol 的SO3(g)发生反应，计算Q 点对应温度下该反应的平衡常数
Kp=_______ MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压-总压×物质的量分数)。
【答案】(1)a+b+c
(2)①30 ②> ③B
(3)①< 其他条件相同时，增大压强平衡朝着气体体积减小的方向移动，再达平衡时SO3物质的量分数增
大，SO2物质的量分数减小 ②0.6
【解析】（1）①2NH3(g) + H2O(1) + SO2(g)=(NH4)2SO3(aq) ΔH=akJ/mol
②2NH4HSO3(aq)=((NH4)2SO3 (aq) + H2O(l) + SO2(g) ΔH =bkJ/mol
③2(NH4)2SO3(aq) + O2(g)= 2(NH4)2SO4 (aq) ΔH = ckJ/mol
根据盖斯定律①+②+③得2NH3(g) + 2NH4HSO3(aq)+O2(g)= 2(NH4)2SO4+(aq)的 ΔH =( a+b+c )kJ/mol
（2）①
x=0.12mol；上述条件下H2S 的平衡转化事α1=
。
②若在620 K 重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.3，说明升高温度，平衡正向移动，该反应的
ΔH>0。
③A．向容器中通入H2S，平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，但H2S 平衡转化率减小，故不选A；B．
向容器中通入CO2，平衡正向移动，H2S 平衡转化率增大，但CO2平衡转化率减小，故选B；C．加入催化
剂，平衡不移动，H2S 平衡转化率不变，故不选C；D．反应前后气体系数和相同，缩小容器的体积，平衡
不移动，H2S 平衡转化率不变，故不选D；选B。
（3）①增大压强平衡朝着气体体积减小的方向移动，增大压强，2SO3(g)
2SO2 g) + O2(g)平衡逆向
移动，SO3(g)的物质的量分数增大，所以压强： p2<p1。
5
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②
，
，若p1=8.1MPa，Kp=
。
6
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7
