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备战2023 年高考化学考前手感保温训练（全国卷）
专练03 七道选择题+主观实验题
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
一、选择题（只有1 个正确选项）
7．古诗词是我国传统文化的瑰宝，其中有很多与化学有关。下列解读错误的是
A．《傅鹑觚集·太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”其中“朱”指的是朱砂，古代常用的
一种红色颜料，主要成分是氧化铁
B．《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的气属
于烃类物质
C．《客中行》中记载：“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。”用谷物酿酒的过程中发生了氧化还原反
应
D．《诗经》中有“周原膴膴，堇荼如饴(麦芽糖)”，麦芽糖完全水解后只生成葡萄糖
【答案】A
【解析】A．朱砂的主要成分是HgS，选项A 错误；B．文中的“气”具有催熟水果的作用，应为乙烯，
乙烯属于烃类，选项B 正确；C．酿酒是采用富含糖类的谷物经缓慢氧化生成乙醇的过程，选项C 正确；
D．一分子麦芽糖水解得到两分子葡萄糖，选项D 正确；答案选A。
8．设
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．4.0g 由
与
组成的物质中所含中子数为
B．5.85g 氯化钠固体中含有
个氯化钠分子
C．
溶液中含有的
数目一定小于
D．标准状况下，
中含有的
键的数目为
【答案】A
【解析】A．
的摩尔质量为
，1 个分子中含中子数
，
的摩尔质量为
，1 个分子中含中子数
，4.0g 由
与
组成的物质的物质的量为
1
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，则其中所含中子数为
，故A 正确；B．氯化钠是离子晶体，
氯化钠固体中无氯化钠分子，故B 错误；C．溶液体积不明确，故溶液中
的个数无法判断，故C 错误；
D．标准状况下，
为液体，
中含有的
键的数目应大于
，故D 错误；故选A。
9．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
溶液刻蚀铜电路板
金属性强弱：
B
用Fe 和
焊接铁轨
反应放出大量热量
C
煤干馏可得到焦炉气、煤焦油等产
品
煤干馏的原理是利用焦炉气、煤焦油的沸点不同
D
酸性：
羟基的极性：
【答案】D
【解析】A．
溶液刻蚀铜电路板，发生反应：
，氧化性：
，不能判
断
的金属性的强弱，A 错误；B．用
和
反应，放出大量的热，得到熔融的铁，可用于焊接
铁轨，B 错误；C．煤干馏的原理是在隔绝空气的条件下加强热，使煤炭发生复杂的物理变化和化学变化，
可得到焦炉气、煤焦油等产品，C 错误；D．甲酸中羟基的极性强于乙酸，所以甲酸的酸性比乙酸的强，D
正确；故选D。
10．双酚A 是重要的有机化工原料，可用苯酚和丙酮利用以下原理来制备。下列说法正确的是
A．双酚A 分子中共线的碳原子最多有5 个
B．双酚A 与足量氢气加成后的分子中六元环上的一氯代物有4 种(不考虑空间异构)
C．苯酚与双酚A 均为酚类物质，互为同系物
D．苯酚与双酚A 可以与NaHCO3溶液反应
【答案】B
2
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【解析】A．苯环对角线上的原子共线，中心C 为四面体结构，则最多共线的C 原子有3 个，A 错误；B．
双酚分子加成后为对称结构，
，六元环上的一氯代物有4 种，B 正确；
C．苯酚中含有1 个苯环，双酚A 中含有两个苯环，不属于同系物，C 错误；D．苯酚的酸性小于碳酸，强
于碳酸氢根离子，故苯酚与碳酸氢钠不反应，D 错误；故答案为：B。
11．软包电池的关键组件结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q 为原子序数依次增大的短周期元素，X 元
素最外层电子数是次外层电子数的一半，W 和Q 同主族。下列说法错误的是
A．简单离子半径
B．简单气态氢化物的热稳定性
C．常温下M 单质可以置换出W 单质
D．X 的含量制约了其在电池领域的广泛应用
【答案】A
【解析】X、Y、Z、W、M、Q 为原子序数依次增大的短周期元素，X 元素最外层电子数是次外层电子数
的一半，又X 为+1 价，X 为Li；通过结构可知Q 有2 个单键2 个双键，故Q 为S；W 和Q 同主族，W 为
O；Y 连接4 个单键，Y 为C，Z 为N，M 为F。A．简单离子的层数越多，质子数越小半径越大，所以S2-
>O2->F->Li+，A 项错误；B．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，HF>H2O>H2S，B 项正确；
C．2F2+2H2O=4HF+O2，常温下F2单质可以置换出O2单质，C 项正确；D．锂在地壳中储量不高，分布不
均，这些都制约了锂电发展，故我国提出发展钠电池的规划，D 项正确；故选A。
12．难溶物
可溶于盐酸。常温下，用
调节
浊液的
，测得在不同
条件下，体系中
(X 为
或
与
的关系如图所示。下列说法正确的是
3
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A．
代表
与
的变化曲线
B．a、c 两点的溶液中均存在
C．
的数量级为
D．c 点的溶液中存在
【答案】B
【解析】A．设HF 的电离平衡常数Ka，
，随
增大，F-浓度增
大，
难溶于水，F-浓度越大，
的浓度越小，所以
代表
与
的变化曲线，L2代表
与
的变化曲线，故A 错误；B．溶液中Sr、F 两种元素均有SrF2提供，根据物料守恒，
a、c 两点的溶液中均存在
，故B 正确；C．根据图像可知，
=1 时
4
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，
=
，
的数量级为
，故C 错误；D．根
据电荷守恒，
，c 点
，溶液呈酸性，所以
，故D 错误；选B。
13．一种成本低、稳定性好的全碱性多硫化物---空气液流二次电池工作时，原理如图所示。下列说法正确
的是
A．连接负载时，电极A 为正极
B．连接负载时，阳极区的电极反应式为2
- 2e- =
C．连接电源时，电路中每通过2 NA个电子，生成NaOH 的质量为80 g
D．膜a 为阴离子交换膜，膜b 为阳离子交换膜
【答案】B
【解析】该电池为碱性多硫化物---空气液流二次电池，所以放电时通入空气的一极为正极，即电极B 为正
极，电极A 为负极，充电时电极B 为阳极，电极A 为阴极。A．连接负载时为原电池，电极B 为正极，A
错误；B．连接负载时为原电池，电极A 为负极，发生氧化反应为阳极区，电极反应为2
- 2e- =
，
B 正确；C．连接电源时为电解池，电极B 反应为4OH--4e-=O2+2H2O，电极A 反应为
+ 2e- =2
，不产
生NaOH，C 错误；D．放电时，正极发生还原反应，反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；负极发生氧化反应，反
5
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应为2
- 2e- =
；正极区氢氧根离子向左侧运动，离子交换膜b 为阴离子交换膜；负极区钠离子向右
侧运动，离子交换膜a 为阳离子交换膜，D 错误；综上所述答案为B。
二、主观题
27．某小组实验探究不同条件下
溶液与
溶液的反应。
已知：
i.
在一定条件下可被还原为：
(绿色)、
(无色)、
(棕黑色)。
ii.
在中性、酸性溶液中不稳定，易发生歧化反应，产生棕黑色沉淀，溶液变为紫色。
实验
序号
物质a
实验现象
4 滴物质a6 滴(约0.3mL)0.1
溶液
2mL0.01
溶液
I
3
溶液
紫色溶液变浅至几乎无色
II
紫色褪去，产生棕黑色沉淀
III
6
NaOH
溶液
溶液变绿，⼀段时间后绿色消失，产
生棕黑色沉淀
(1)实验I～III 的操作过程中，加⼊
溶液和物质a 时，应先加___________。
(2)实验I 中，
的还原产物为___________。
(3)实验II 中发生反应的离子方程式为___________。
(4)已知：可从电极反应⻆度分析物质氧化性和还原性的变化。用电极反应式表示实验III 中溶液变绿时发
⽣的氧化反应___________。
(5)解释实验III 中“⼀段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀”的原因___________。
(6)若想观察
溶液与
溶液反应后溶液为持续稳定的绿色，设计实验方案___________。
(7)改用0.1
溶液重复实验I，发现紫色溶液变浅并产生棕黑沉淀，写出产生棕黑色沉淀的
离子方程式___________。
6
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【答案】(1)物质a
(2)
(3)
(4)
(5)⽣成的
继续氧化未反应完的
导致绿色消失，产生棕黑色沉淀，
(6)向2mL 0.01
溶液滴加4 滴6
NaOH 溶液，再滴加2 滴(约0.1mL)0.1
溶液
(7)
【解析】本实验探究不同条件下KMnO4与Na2SO3溶液的反应，利用高锰酸钾溶液的强氧化性，将SO
氧
化成SO
，根据Mn 元素被还原成不同物质，发生颜色变化或有无沉淀生成，判断不同条件的反应；
（1）因为探究不同条件下高锰酸钾溶液与亚硫酸钠反应，因此先让高锰酸钾溶液处于不同环境，然后再
滴加亚硫酸钠，根据表中数据，应先加物质a；故答案为物质a；
（2）根据实验Ⅰ现象紫色溶液变浅至几乎无色，根据题中含Mn 元素微粒的颜色，判断出实验Ⅰ中MnO
的还原产物为Mn2+；故答案为Mn2+；
（3）根据实验Ⅱ实验现象：紫色褪去，产生棕黑色沉淀，即高锰酸钾被还原成MnO2，根据化合价升降法
和电荷守恒，实验Ⅱ反应离子方程式为2MnO +3SO
+H2O=2MnO2↓+3SO
+2OH-；故答案为2MnO
+3SO
+H2O=2MnO2↓+3SO
+2OH-；
（4）实验Ⅲ溶液变绿，说明生成MnO
，Mn 的化合价降低，发生还原反应，发生氧化反应应是硫元素化
7
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合价升高，即电极反应式为SO
-2e-+2OH-= SO
；故答案为SO
-2e-+2OH-= SO
；
（5）变绿说明生成MnO
，棕黑色沉淀为MnO2，Mn 元素化合价继续降低，说明生成MnO
继续氧化未
反应完的SO
，使绿色消失产生棕黑色沉淀，其离子方程式为MnO
+SO
+H2O=MnO2↓+SO
+2OH-；
故答案为生成MnO
继续氧化未反应完的SO
，使绿色消失产生棕黑色沉淀， MnO
+SO
+H2O=MnO2↓+SO
+2OH-；
（6）根据实验Ⅲ，要想观察到持续的绿色，说明KMnO4与Na2SO3恰好完全反应生成MnO
，KMnO4与
Na2SO3物质的量之比为2∶1，设计方案为向2mL0.01mol/LKMnO4溶液滴加4 滴6mol/LNaOH 溶液，再滴
加2mL(约0.1mL)0.1mol/LNa2SO3溶液；故答案为向2mL0.01mol/LKMnO4溶液滴加4 滴6mol/LNaOH 溶液，
再滴加2mL(约0.1mL)0.1mol/LNa2SO3溶液；
（7）改用0.1mol/LKMnO4溶液重复实验Ⅰ，高锰酸钾溶液浓度增大，高锰酸钾溶液过量，有棕黑色沉淀
产生，说明过量的高锰酸钾溶液与Mn2+发生反应生成MnO2，其离子方程式为2MnO +3Mn2+
+2H2O=5MnO2↓+4H+，故答案为2MnO +3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+。
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