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备战2024 年高考化学考前手感保温训练（全国卷）
专练08 七道选择题+主观原理题
答案速查
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
A
D
D
C
D
一、选择题（共7 小题，每小题6 分，共42 分，只有1 个正确选项）
7．下列说法正确的是
A．尼龙是天然纤维
B．食品添加剂应禁止使用，实现零添加
C．电影放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应
D．铅笔芯的原料是重金属铅，不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒
【答案】C
【解析】A．尼龙是合成纤维，A 错误；B．食品添加剂应合理使用，B 错误；C．胶体具有丁达尔效应，当
光穿过胶体时形成光柱，电影放映机到银幕间产生光柱是因为气溶胶的丁达尔效应，C 正确；D．铅笔芯的
主要成分是石墨，不是金属铅，D 错误；故选C。
8．化合物Z 是合成某种高性能有机颜料的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法错误的是
A．X 中所有碳原子可能位于同一平面
B．X 和Y 互为同分异构体
C．X 的熔点比Z 低
D．X 和Z 可用溴水鉴别
【答案】A
【解析】A．X 中六元环上与酯基相连的碳原子是饱和碳原子，以正四面体结构连接三个碳原子和一个氢原
子，故X 中所有碳原子不可能位于同一平面，A 错误；B．X 和Y 的分子式都为C10H12O6，X 和Y 互为同分异
构体，B 正确；C．X 和Z 相对分子量接近，Z 中有羟基，可以形成分子间氢键使沸点较高，故X 的熔点比Z
低，C 正确；D．X 与溴水不反应，Z 中有酚羟基，酚羟基邻位的氢可以被溴取代生成沉淀，X 和Z 可用溴水
鉴别，D 正确；本题选A。
9．下列装置可用于相应实验的是
1
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A．检查装置气
密性
B．转移溶液
C．喷泉实验
D．制备
胶体
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】A．关闭弹簧夹，通过长颈漏斗向锥形瓶中加入水，若长颈漏斗和锥形瓶中能形成稳定的液面差，
说明装置气密性良好，故A 正确；B．转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液溅出造成误差，故B 错误；
C．氢气不溶于水，不能因为溶于水而形成压强差，所以不能用氢气设计喷泉实验，故C 错误；D．饱和氯
化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，无法制得氢氧化铁胶体，故D 错误；故选A。
10．四种短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 的最高正化合价和最低负化合价的代数和为
0，Y 和W 的最外层电子数相同，Z 元素的焰色试验呈黄色，四种元素的最外层电子数之和为17。下列说法
错误的是
A．原子半径：
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
C．简单氢化物的沸点：
D．由X、Y 两种元素组成的化合物一定是极性分子
【答案】D
【分析】四种短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，由Z 的焰色试验呈黄色可知，Z 为钠元素，
由X 的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，则X 为氢元素或碳元素，由四种元素的最外层电子数
之和为17，结合Y 和W 的最外层电子数相同可知，X 的最外层电子数为偶数，故X 为碳元素，Y 和W 的最外
层电子数为
×(17-1-4)= 6，故Y 为氧元素，W 为硫元素。
【解析】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：
，A 正确；B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应的水化
物的酸性：H2SO4>H2CO3，B 正确；C．水、甲烷、硫化氢均为分子晶体，水分子能形成氢键，沸点最高，硫
2
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化氢相对分子质量大于甲烷，则甲烷沸点最低，故简单氢化物的沸点
，C 正确 ；D．二氧化
碳为非极性分子，D 错误；故选D。
11．下列化学反应与方程式不相符的是
A．
与足量
作用：
B．铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）
C．
溶液中加入少量
溶液：
D．苯酚钠溶液中通入少量
：
【答案】D
【解析】A．
与足量
发生取代反应，反应方程式为
，故
A 正确；B．铜片上电镀银，阳极银失电子生成阴离子，阴极银离子得电子生成金属银，总反应（银作阳极，
硝酸银溶液作电镀液）为
，故B 正确；C．
溶液中加入少量
溶
液生成氢氧化铝沉淀、硫酸钡沉淀、硫酸钾， 反应的离子方程式为
，故C 正确；D．酸性H2CO3>苯酚>
，苯酚钠溶
液中通入少量
生成苯酚和碳酸氢钠，
，故D 错误；选D。
12．一种可充电锌—空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：室溶液中，锌主要以
的形式存在，并存在电离平衡
。下列说法错误的是
3
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A．放电时，
室中的
通过阴离子交换膜进入室
B．放电时，室溶液中
浓度增大
C．充电时，每生成
，
室溶液质量理论上减少
D．充电时，
电极的电极反应为
【答案】C
【分析】已知：室溶液中，锌主要以
的形式存在，则锌为负极，发生氧化反应，电极反应
式为
，右边电极为正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e−+2H2O=4OH−。
【解析】A．放电时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，，
室中的Na+通过阳离子交换膜进入Ⅲ室，
室中的Cl−通过阴离子交换膜进入室，A 正确；B．Zn 电极为负极，电极反应式为
，
浓度增大，电离平衡
正向移动，导致室溶液中
浓度增大，B 正确；
C．充电时，Pt/C 电极为阳极，电极反应式为4OH--4e−=O2↑+2H2O，每生成1molO2转移4mol 电子，同时有
4molNa+通过阳离子交换膜进入Ⅱ室，Ⅲ室溶液质量理论上减少32g+4mol×23g⋅mol−1=124g，故充电时，每
生成0.2molO2，Ⅲ室溶液质量理论上减少24.8g，C 错误；D．充电时，
电极是阴极，发生还原反应，电
极反应为
，D 正确；故选C。
13．某温度下，PbCO3饱和溶液和PbI2饱和溶液中的阴、阳离子浓度满足如图所示的关系。
4
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下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ表示PbCO3的溶解平衡
B．该温度下Ksp(PbI2)：Ksp(PbCO3)=108
C．曲线Ⅱ上的b 点可通过改变温度移动至d 点
D．向PbI2的悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，可以将其转化成PbCO3
【答案】D
【分析】根据溶解平衡，PbCO3(s)⇌Pb2+(aq)+
(aq)，达到平衡时c(Pb2+)=c(
)；PbI2(s)⇌Pb2+(aq)
+2I-(aq)，达平衡时2c(Pb2+)=c(I-)，设-lg c(Pb2+) = y，-lg c(I-) = x1，-lg c(
) = x2，则y +
2x1 = -lgKsp(PbI2)，y + x2 =-lgKsp(PbCO3)，由斜率可知曲线I 为PbI2，曲线II 为PbCO3。
【解析】A．由上述分析可知 ，曲线II 对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(
)的关系变化，故A 错误；B．由b
点数据可知Ksp(PbCO3)=
=
，由c 点数据可知，Ksp(PbI2)=
=10-9，Ksp(PbI2)：
Ksp(PbCO3)=105，故B 错误；C．b 点与d 点Ksp相等，而改变温度要改变Ksp，故C 错误；D．由前面计算可知
Ksp(PbCO3)< Ksp(PbI2)，向PbI2的悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，可以将其转化成PbCO3，故D 正确。答案选
D。
二、主观题
28．（15 分）CH3OH 是一种绿色能源，也是一种化工原料。回答下列问题：
Ⅰ．合成甲醇。
工业上常用CO 和H2制备CH3OH，反应原理是
。
5
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(1)已知：①
kJ⋅mol
②
kJ⋅mol
③
kJ⋅mol
上述反应的
kJ⋅mol
(用含a、b、c 的代数式表示)。
(2)在恒温恒容密闭容器中充入1 mol
和1 mol
合成
。下列情况表明该反应一定
达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．气体压强不随时间变化
B．
C．气体密度不随时间变化
D．气体平均摩尔质量不随时间变化
(3)向体积相同的甲、乙恒容密闭容器中均充入1 mol
和3 mol
同时发生反应合成
，相对甲，乙仅改变温度，测得甲醇的物质的量与时间的关系如图所示。
①温度：甲 (填“高于”或“低于”)乙，判断依据是 。
②
(填“>”“<”或“=”)0，判断依据是 。
③若容器体积为1 L，甲容器中0~4 min 内用H2表示的平均反应速率为 mol⋅L
⋅min
。
Ⅱ．可用于合成有机物。
近日，中国科学院大连化学物理研究所丁云杰团队利用Rh 单核配合物催化剂以和CO 为原料合成了
CH3COOH，相关反应为
、
。
6
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(4)以CH3OH 和CO 为原料，从原子利用率分析，合成 (填“CH3COOH”或“CH3COOCH3”)是最理
想的绿色化学工艺。
(5)一定温度下，总压强保持1.5a kPa，向反应器中充入1 mol
和1 mol
，在一定条件
下合成
和
。达到平衡时，
的转化率为60%，
的选
择性为80%，(
的选择性
)。该温度下合成
反应的
平衡常数
(用含a 的代数式表示，
为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质
的量分数)。
【答案】(1)
(2 分)
(2)AD(2 分)
(3)低于(1 分) 乙容器中反应先达到平衡，反应速率快，温度高(2 分) ＜(1 分) 升高温度，
平衡向左移动，平衡时
减小，故
(2 分) 0.2(2 分)
(4)
(1 分)
(5)
(2 分)
【解析】（1）根据反应①
kJ⋅mol
②
kJ⋅mol
③
kJ⋅mol
可知，反应①
②-③可得
，根据盖斯定律，①
②-③得到目标反应，则
kJ⋅mol
，
故答案为：
；
（2）A．正反应是气体分子数减小的反应，当压强不变时达到平衡状态，A 符合题意；B．
时反应达到平衡状态，B 不合题意；C．气体总质量不变，体积不变，密度始终不变，C
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不合题意；D．总质量不变，气体总物质的量减小，故气体平均摩尔质量由小到大，不变时达到平衡，D 符
合题意；故答案为：AD；
（3）①根据图像可知，乙容器反应较快，相对甲，乙仅改变温度，故乙的温度高于甲，故答案为：低于；
乙容器中反应先达到平衡，反应速率快，温度高；②升高温度，平衡向左移动，平衡时
减小，
故
，故答案为：＜；升高温度，平衡向左移动，平衡时
减小，故
；③4 min 时，
甲醇为0.4 mol，则消耗0.8 mol H2，H2的平均反应速率
，故答案为：
0.2；
（4）合成CH3COOH 的反应
，是化合反应，原子利用率为100%，而合
成CH3COOCH3的总反应为2
有其他物质H2O 生成，原子利
用率小于100%，故答案为：CH3COOH；
（5）根据已知信息和原子守恒可知，平衡体系中各物质的物质的量如下表：
物质
物质的量/mol
0.4
0.5
0.1
0.4
0.1
8
