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备战2024 年高考化学考前手感保温训练（全国卷）
专练13 七道选择题+主观原理题
答案速查
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
C
D
C
C
C
C
一、选择题（共7 小题，每小题6 分，共42 分，只有1 个正确选项）
7．化学处处呈现美。下列说法正确的是
A．瓷器的青釉主要是
显色而成的
B．环己烷呈现对称美，是正六边形平面结构
C．“铁水打花”又叫打铁花，利用了铁元素的焰色试验
D．缺角的
晶体在饱和
溶液中变为完美立方体块，体现了晶体的自范性
【答案】D
【解析】A．Fe2O3为红色，瓷器的青釉不会是Fe2O3显色而成的，A 项错误；B．环己烷中碳原子为饱和碳原
子，为四面体结构，6 个碳原子不可能在同一平面，B 项错误；C．“铁水打花”又叫打铁花，利用了铁和
空气中氧气反应生成四氧化三铁，不是铁元素的焰色试验，C 项错误；D．晶体具有规则的几何形状，有自
范型，因此缺角的
晶体在饱和
溶液中变为完美立方体块，体现了晶体的自范性，D 正确；答案
选D。
8．尼龙6 是电子电器、军工、铁路、汽车、纺织、农业配件等领域的重要应用材料，一种合成尼龙6 的路
线如图。下列说法错误的是
A．化合物甲能发生加成、氧化和取代反应
B．化合物乙和化合物丙互为同分异构体
C．此路线中各物质的氮原子杂化轨道类型均相同
D．若某尼龙6 的平均相对分子质量为12448，则平均聚合度约为110
【答案】C
【解析】A．甲含羰基，可发生加成，氧化和取代，A 正确；B．分子式组成相同，结构不同，互为同分异
构体，B 正确；C．NH2OH 分子中氮原子的杂化类型是sp3杂化，乙中N 的杂化类型是sp2，丙中N 的杂化类
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型是sp3，C 错误；D．平均相对分子质量为12448，则平均聚合度约为
110，D 正确；故选C。
9．某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：
，取溶液分别
进行如下实验：
①加入
酸化的
溶液产生白色沉淀；②加入淀粉
溶液，呈蓝色；③加入
溶液产生
白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。
下列说法错误的是
A．由①②可知一定有
B．若将①中的试剂换成盐酸酸化的
溶液，不影响成分的判断
C．
D．不能确定有无
【答案】D
【分析】①加入
酸化的
溶液产生白色沉淀，则该白色沉淀为硫酸钡，原溶液中可能含有
，也可能含有
被硝酸氧化生成
导致；②加入淀粉
溶液，呈蓝色，说明溶液中存在强氧
化性离子，能将KI 氧化生成碘单质，则应含有
，从而排除
，则原溶液中肯定存在
；③
加入
溶液产生白色沉淀，可知存在
，加热后产生有刺激性气味的气体，则存在
；又因各
离子浓度相同，结合电荷守恒可知溶液中一定存在
，不存在
，据此分析解答。
【解析】A．由②可推知溶液中存在氧化性离子，则存在
，从而排除
，再结合①中白色沉淀
现象，可知存在
，故A 正确；B．若将①中的试剂换成盐酸酸化的
溶液，则可通过白色沉淀现象
直接确定
存在，对最终成分的判断无影响，故B 正确；C．加入
溶液产生白色沉淀，可知存在
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，加热后产生有刺激性气味的气体，则存在
，反应为：
，故C 正确；D．由以上分析可知溶液中存在
，故D 错误；
故选：D。
10．在实验室中进行以下实验，下列操作能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
操作
A
除去甲苯中的苯酚
向混合溶液中加入适量的浓溴水，然后过滤
B
证明氯气与水反应存在限度
取两份新制氯水，分别滴加
溶液和淀粉
溶液，观察两溶液中的现象
C
检验甲烷中是否含有乙烯
将混合气通入溴气的四氯化碳溶液中
D
检验
溶液中是否含
有
向溶液中加入少量酸性
溶液，观察有无
沉淀生成
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【解析】A．苯酚与
生成的三溴苯酚可溶解在甲苯中，因此无法用过滤的方法除去，A 项错误；B．氯水
中的
也能使淀粉-KI 溶液变蓝，因此不能说明氯气与水的反应存在限度，B 项错误；C．乙烯与溴可
发生加成反应，甲烷不反应，所以将混合气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，则说明甲烷中含有
乙烯，
项正确；D．酸性条件下，
能将
氧化为
，则不能检验Na2SO3溶液中是否含有
Na2SO4，D 项错误；故选C。
11．M、X、Y、Z、Q 为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。这五种元素可形成化合物甲，
其结构式如图所示，1mol 甲含58mol 电子，并且含有1mol 配位键。下列说法正确的是
A．Q 是五种元素中原子半径最大的
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B．水中溶解性
C．Q、Y、Z 三种元素的最简单氢化物具有相同的电子数
D．
中所有原子均达到
稳定结构
【答案】C
【分析】M、X、Y、Z、Q 为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。M 的原子序数最小，且在化
合物甲中形成一个共价键，则M 为H；X、Y、Z、Q 为第二周期元素。根据它们在化合物甲中形成化学键的
个数可知，X 为B(形成了一个配位键)，Y 为C，Z 为O(和B 形成一个配位键)，Q 为F，符合1mol 甲含
58mol 电子。
【解析】A．F 位于第二周期第ⅦA 族，是第二周期元素原子半径最小的(除了稀有气体)，故A 错误；B．
HF 能和水形成氢键，而CO2不能和水形成氢键，所以HF 在水中的溶解度大于CO2在水中的溶解度，故B 错
误；C．Q、Y、Z 三种元素的最简单氢化物分别是HF、CH4、H2O，电子数均为10 个电子，故C 正确；D．BF3
中B 原子没有达到8 电子稳定结构，B 最外层只有6 个电子，故D 错误；故选C。
12．甲酸燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是
A．物质A 是
B．半透膜是阳离子交换膜
C．a 极电极反应为式：
D．
可以看作是该反应的催化剂，可以循环利用
【答案】C
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【分析】由图可知，a 电极上HCOOH 被氧化为
，作负极；则b 电极作正极，发生还原反应。
【解析】A．铁的两种离子存在环境为酸性，且生成物为K2SO4，故物质A 为H2SO4，A 正确；B．装置中K+由
负极流向正极，则半透膜是阳离子交换膜，B 正确；C．a 电极上HCOOH 被氧化为
，其电极反应式为：
HCOO−−2e−+2OH−=
+H2O，C 错误；D．Fe3+先被还原为Fe2+，Fe2+又被O2氧化生成Fe3+，Fe3+可以循环，
可看作是该反应的催化剂，D 正确；故选C。
13．某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠(NaHPO3)溶液的过程，得到电极电位U 和溶液pH 随
盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是
已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，
进而确定滴定终点。
②亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，其电离常数分别是Ka1=10-14，Ka2=10-6.7。
A．a 点对应溶液的pH>7
B．b 点对应第二次电极电位突跃，溶液的溶质是H3PO3
C．c 点对应的溶液中存在：c(H+)<c(OH-)+c(
)+2c(
)
D．水的电离程度：a>b>c
【答案】C
【解析】A．分析可知，a 点为第一次电极电位突跃，恰好完成第一步反应，对应溶质为NaH2PO3、NaCl，
的电离平衡常数Ka2=10-6.7，
水解平衡常数
，
的电离程度大
于水解程度，即pH<7，故A 错误；B．发生第二次突跃是NaH2PO3和盐酸恰好完全反应，溶液的溶质是NaCl
和H3PO3，故B 错误；C．c 点对应溶质为NaH2PO3、NaCl、H3PO3，根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(
)+2c(
)+c(Cl-)，根据物料守恒c(Na+)> c(Cl-)，所以c(H+)<c(OH-)+c(
)+2c(
)，故
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C 正确；D．Na2HPO3水解促进水电离，盐酸抑制水电离，加盐酸过程中水的电离程度逐渐减小，所以水的电
离程度a>c >b，故D 错误；故选：C。
二、主观题
28．（15 分）异丁烯（
）是重要的化工生产原料，可由异丁烷（
）催化脱氢制备，反应
如下：
主反应：
副反应：
已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成
纯物质的热效应被称为该物质的摩尔生成焓。上述物
质的摩尔生成焓如下表：
气态物质
C2H4
CH4
摩尔生成焓
-134.5
20.4
52.3
-74.8
请回答下列问题：
(1)
(2)有利于提高异丁烷平衡转化率的条件是 （填标号）。
A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E.催化剂
(3)其他条件相同，在恒压
密闭容器中充入异丁烷和
各
（
作惰性气体），经过相同时间
测得相关数据如图1 和图2 所示。[
空速（GHSV）表示单位时间通过单位体
积催化剂的气体量]（不考虑温度对催化剂活性的影响，异丁烷分子在催化剂表面能较快吸附）
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①图1 中，在该时间段内，
时异丁烯产率为 。
②下列说法错误的是 （填标号）。
A．由图1 可知，温度越高，异丁烷的转化率越大，丙烯的产率越小
B．混入
的目的之一是减小异丁烷的吸附速率，同时带走催化剂局部多余的热量，从而抑制催化剂的积
碳
C．图2 中，空速增加，异丁烷转化率降低的原因可能是原料气在催化剂中停留时间过短
D．图2 中，空速增加，异丁烯选择性升高的原因可能是原料气将产物迅速带走，抑制了副反应的发生
③图1 中，随着温度升高，异丁烷转化率升高而异丁烯选择性下降的原因可能是 。
④温度为
，反应
后达到平衡，此时异丁烷的转化率为
，异丁烯的选择性为
，
内，
的分压平均变化率为
；该条件下，主反应的平衡常数
。
【答案】(1)+80.1（2 分）
(2)BC（2 分）
(3)①27.3%（2 分） ②A （2 分）
③温度升高，反应速率增大，异丁烷转化率增大，副反应反应速率增大的程度更大，异丁烯选择性下降
（2 分）
④
（2 分）
（3 分）
【解析】（1）根据以上几种物质的摩尔生成焓可知：①4C(s)+5H2(g)=
(g)
=-134.5kJ/mol；②3C(s)+3H2(g)=
(g)
=+20.4kJ/mol；③C(s)+2H2(g)=CH4(g)
=-74.8kJ/mol；则副反应可由反应②+反应③-反应①得到，
=(20.4-74.8+134.5)kJ/mol=+80.1kJ/
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mol。
（2）A．主反应和副反应都为吸热反应，低温化学平衡逆向移动，异丁烷转化率减小，A 错误；B．主反应
和副反应都为吸热反应，高温化学平衡正向移动，异丁烷转化率增大，B 正确；C．主反应和副反应都是气
体体积增大的反应，降低压强，化学平衡正向移动，异丁烷转化率增大，C 正确；D．主反应和副反应都是
气体体积增大的反应，增大压强，化学平衡逆向移动，异丁烷转化率减小，D 错误；E．催化剂对化学平衡
没有影响，异丁烷转化率不变，E 错误；故答案选BC。
（3）①从图中可知，600℃时异丁烷的转化率为35%，则消耗异丁烷0.35mol，异丁烯选择性为78%，则生
成异丁烯物质的量为0.273mol，则异丁烯的产率为
。
②A．由图1 可知，温度越高，异丁烷的转化率越大，但是随着温度升高，异丁烯的选择性减小，即更多
的异丁烷转化为丙烯，丙烯的产率增大，A 错误；B．氮气不参与反应，混入氮气的目的之一是减小异丁烷
的吸附速率，同时能带走催化剂局部多余的热量，从而抑制催化剂的积碳，B 正确；C．从图2 可知，空速
增加，异丁烷的转化率减小，原因可能为通入异丁烷的速率过快，原料气在催化剂中停留的时间过短，催
化不完全，导致异丁烷转化率减小，C 正确；D．图2 中，空速增加，异丁烯的选择性升高，原因可能为通
入异丁烷的速率增大，原料气将生成的异丁烯吹出，产物浓度减小，主反应化学平衡正向移动，抑制了副
反应的发生，D 正确；故答案选A。
③主副反应都是吸热反应，升高温度，两个反应的化学平衡均正向移动，异丁烷的转化率增大，但是温度
升高对副反应平衡移动的影响更大，副反应反应速率增大的程度更大，故异丁烯选择性下降。
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