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备战2024 年高考化学考前手感保温训练（全国理综卷）
专练14 七道选择题+主观选做物质结构与性质题
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
可能用到的相对原子质量：F 19 Ca 40 Cu 64
一、选择题（共7 小题，每小题6 分，共42 分，只有1 个正确选项）
7．化学与生产、生活、科技密切相关，下列叙述不正确的是
A．石灰石是一种重要的工业原料，可用于工业生产玻璃、水泥，以及炼铁、海水提镁
B．液晶用途广泛，已经获得实际应用的热致液晶均为刚性棒状强极性分子
C．以氨基葡萄糖为单体的高聚物—壳聚糖可用于制造药物载体、手术缝合线、环保包装袋等
D．高吸水性树脂可用于制造婴儿的纸尿裤，其属于通用高分子材料
8．非天然氨基酸
是一种重要的药物中间体，其部分合成路线如下：
下列说法不正确的是
A．
分子存在顺反异构体
B．
分子中含有2 个手性碳原子
C．
的反应类型为还原反应
D．
能与
反应，不能与
反应
9．下列实验操作正确的是
A．验证SO2具有漂白性
B．配制
NaOH 溶液
1
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C．苯萃取碘水中I2放出下层液体
D．乙酸乙酯的制备和收集
A．A
B．B
C．C
D．D
10．阿伏加德罗常数的值为NA 。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L 苯中含C-H 键数为6 NA
B．电解精炼铜时阳极质量减轻32g，电路中转移电子数为NA
C．0.1molH2和0.1molI2在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA
D．常温下，1LpH=10 的氨水中，发生电离的水分子数为1×10-4NA
11．X、Y、Z、W、Q 为短周期主族元素，原子序数依次增大且原子序数总和为49。它们的化合物在常温下
有如图所示的转化关系：
已知：乙、戊分子都含有 10 个电子。甲为三元化合物，其他化合物均为二元化合物。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．化合物W2Q2中含有非极性键和离子键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
12．全固态锂金属电池具有更高比能和更高安全性。我国科研团队设计了基于LLZ-TO@Ag 复合层负极改性
的硫化物全固态锂电池，结构如图，放电时电池反应：
。下列说法
不正确的是
2
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A．充电时，电流流向为电源→b 极→固态电解质→a 极
B．放电时，
流向为a 极→复合层→固态电解质→b 极
C．充电时，b 极的电极反应为
D．放电前两电极质量相等，放电过程中，当两电极质量差值为1.4g 时，电路中转移0.2mol
13．常温下，用
溶液滴定
的某一元酸
溶液，滴定过程中溶液的
随
溶液体积变化的曲线如图所示，其中a 点对应的纵坐标
。下列说法正确的是(忽略稀
溶液混合时引起的体积变化)
A．
的电离常数
B．b 点对应溶液中存在：
C．d 点对应溶液中存在：
D．滴定过程中由水电离产生的
：
二、主观题
35．【物质结构与性质】（15 分）CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。回答下列问题：
(1)基态钙原子的电子排布式 ，钙原子核外有 种能量状态的电子。
(2)CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)，乙炔中的σ 键与π 键数之比为 。
(3)CaF2与浓H2SO4反应生成HF，HF 的沸点高于C2H2，原因是 。
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(4)F2通入稀NaOH 溶液中可生成OF2，OF2分子构型为 ，其中氧原子的杂化方式为 。
(5)CaF2晶胞结构见图，则距Ca2+最近且等距的F-有 个。晶胞中两个F-的最近距离为273.1pm，用
NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为 g·cm-3(列出计算式即可)。
(6)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是 (用离子方程式表示)。 已知AlF6
3-在溶液中
可稳定存在。
4
