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备战2023 年高考化学考前手感保温训练（全国卷）
专练12 七道选择题+主观原理题
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
一、选择题（只有1 个正确选项）
7．化学与生活息息相关、密不可分。下列说法中不正确的是
A．抗原试剂盒提取管使用的PE 材料具有高阻隔性与生物相容性
B．北京冬奥会颁奖礼仪服装的内胆使用了有机高分子石墨烯发热材料
C．在沙漠、戈壁规划建设大型风电光伏基地可有效推进“双碳”目标实现
D．航天员在中国空间站展示色彩斑斓的奥运五环，应用了化学反应原理
【答案】B
【解析】A．PE 高分子材料的主要成分为聚乙烯，它是一种性能优良的通用塑料，具有优良的耐低温性、
耐化学性、电绝缘性等，具有高阻隔性与生物相容性，A 正确；B．石墨烯发热材料的主要成分是碳单质，
不是有机高分子材料，B 不正确；C．大型风电光伏设备能生产大量电能，从而减少化石能源的使用，有
效推进“双碳”目标实现，C 正确；D．航天员在中国空间站展示色彩斑斓的奥运五环，应用了物质之间
发生化学反应产生颜色变化的原理，D 正确；故选B。
8．维生素C 可参与机体的代谢过程，俗称抗坏血酸，结构如图，已知25℃时，其电离常数
，
。下列说法正确的是
A．维生素C 分子中含有3 个手性碳
B．维生素C 含碳原子较多，故难溶于水
C．维生素C 含有烯醇式结构，水溶液露置在空气中不稳定
D．1mol 维生素C 与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗2mol NaOH
【答案】C
1
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【解析】A．由图
可知，维生素C 分子中含有2 个手性碳，A 错误；B．由图可知维生
素C 中含有较多的羟基，羟基具有亲水性，则维生素C 易溶于水，B 错误；C．维生素C 含有烯醇式结构，
在水溶液中易被空气中的氧气氧化，生成去氢抗坏血酸，C 正确；D．根据结构可知，其中含有1 个酯基，
则1mol 维生素C 与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗1mol NaOH，D 错误；故选C。
9．下列反应的离子方程式表示正确的是
A．向HClO 溶液中滴加少量
溶液：
B．等物质的量的溴与碘化亚铁在溶液中反应：
C．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
D．用惰性电极电解氯化镁溶液：
【答案】C
【解析】A．由于酸性：
，所以向HCIO 溶液中无论滴加过量或少量
溶液都
只能生成
，离子方程式为：
，A 项错误；B．等物质的量的溴与碘化
亚铁反应，
的还原性比
的强，
先与溴反应，离子方程式为：
，B 项错误；C．向
硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
，C 项正确；
D．用惰性电极电解氧化镁溶液时会生成Mg(OH)沉淀，离子方程式为：
，D 项错误；故选：C。
10．一种新型AC/LiMn2O4体系，在快速启动、电动车等领域具有广阔应用前景。其采用尖晶石结构的
LiMn2O4作正极(可由Li2CO3和MnO2按物质的量比1:2 反应合成)，高比表面积活性炭AC(石墨颗粒组成)作
2
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负极，Li2SO4作电解液，充电、放电的过程如图所示：
下列说法正确的是
A．合成LiMn2O4的过程中可能有O2产生
B．放电时正极的电极反应式为：LiMn2O4+xe- = Li(1-x)Mn2O4+xLi+
C．充电时AC 极应与电源正极相连
D．可以用Na2SO4代替Li2SO4作电解液
【答案】A
【解析】A．
和
按物质的量比
反应合成
，Mn 元素化合价降低，根据得失电子守
恒，氧元素化合价升高，可能有
产生，故A 正确；B．放电时，锂离子向正极移动，正极的电极反应式
为
，故B 错误；C．放电时AC 作负极，充电时AC 极应与电源负极相连，
故C 错误；D．放电时，需要
参与正极反应，所以不能用
代替
作电解液，故D 错误；选
A。
11．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
溶于水，溶液中
、
、
的粒子数之和等于
B．
晶体(
)中含有
个晶胞结构单元
C．50 g 质量分数为46%的乙醇(
)水溶液中含有的氧原子总数为
3
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D．
，当反应放热
时，产生
的分子数小于
【答案】C
【解析】A．
溶于水中存在平衡
和
，根据氯原子守恒，
则
，则
、
、HClO 的粒子数之和小于
，故A 错误；
B．
晶体含有
，根据图示可知，
晶体为面心立方结构，所以每个
晶胞中有4 个
分子，则
分子可以形成0.25 mol 晶胞结构单元，故B 错误；C．乙醇和水分子中均含有氧原子，
50 g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为
，
故C 正确；D．根据热化学方程式可知，生成
时反应放热
，则生成
的分子数为
，故
D 错误；选C。
12．主族元素X、Y、Z、W 分别位于三个短周期，且原子序数依次增大。X、Y 可形成化合物A 的结构式
为：X－Y－Y－X；Y、Z、W 可形成具有强氧化性的化合物B，其电子式为
。下列说法错误的
是
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．W 的最高价氧化物的水化物为强酸
C．B 的浓溶液可用pH 试纸测其酸碱性
D．化合物A、B 都可用作新型冠状病毒的消毒剂
【答案】C
【分析】主族元素X、Y、Z、W 分别位于三个短周期，且原子序数依次增大，X 为H 元素。X、Y 可形成
化合物A 的结构式为：X-Y-Y-X，Y 为O 元素，A 是H2O2；Y、Z、W 可形成具有强氧化性的化合物B，其
电子式为
，Z 形成+1 价离子，则Z 是Na 元素，则B 为NaClO，故X 为H，Y 为O，Z 为Na，
W 为Cl；
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【解析】A．电子层数越大半径越大，原子半径Na>O>H，即Z>Y>X，选项A 正确；B．W 的最高价氧化
物的水化物HClO4为强酸，选项B 正确；C．B 的浓溶液即NaClO 溶液，具有强氧化性，使pH 试纸褪色，
不可用pH 试纸测其酸碱性，选项C 错误；D．化合物A、B 分别为双氧水和次氯酸钠，都具有强氧化性，
都可用作新型冠状病毒的消毒剂，选项D 正确；答案选C。
13．下列实验设计及现象、结论合理的是
选项
实验目的
实验设计及现象
结论
A
探究
是否
具有还原性
向一定浓度的
溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，高锰
酸钾溶液紫红色褪去
具有还原性
B
检验
气体
中是否混有
将气体依次通过饱和
溶液和澄清石灰水，澄清石灰水
变浑浊
气体中混有
C
探究HA 是否
是弱电解质
测某温度下一定浓度NaA 溶液的pH，pH>7
HA 是弱电解质
D
探究不同催化
剂的催化效率
两支试管中分别盛相同温度、相同浓度、相同体积的
溶
液，分别滴加相同浓度、相同体积的
溶液与
溶液，
滴加FeCl3溶液得试管中产生气体更快
对
分
解的催化效率更
高
【答案】D
【解析】A．向一定浓度的
溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去，不能说明
具有还原性，因为在酸性条件下，Cl-也能还原
，A 项错误；B．将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶
液和澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，不能说明
气体中混有
，因为
能与碳酸氢钠溶液反应生
成
，B 项错误；C．测某温度下一定浓度NaA 溶液的pH，pH>7，由于题目中没有指明温度是室温，
pH>7 不能说明NaA 是强碱弱酸盐，也就不能说明HA 是弱电解质，C 项错误；D．两支试管中分别盛相同
温度、相同浓度、相同体积的
溶液，分别滴加相同浓度、相同体积的
溶液与
溶液，滴加
溶液的试管中产生气体更快，能够说明
对
分解的催化效率更高，D 项正确；故选D。
二、主观题
5
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28．二甲醚是重要的化工原料，采用二氧化碳的有效转化，既是生成二甲醚的简便方法，又是实现“碳中
和”的重要途径。
Ⅰ.
催化加氢合成二甲醚是一种
转化方法，其过程中发生副反应：
①
已知反应：
②
(1)
催化加氢合成二甲醚的热化学方程式为___________，该反应自发进行的条件为___________。
(2)在恒压、
和
的起始量一定的条件下，
的平衡转化率和平衡时
的选择性随温度变化如
图。其中，
当温度高于300℃，
的平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。若起始投料比为
，不考虑其他副反应，则288℃时，反应①的化学平衡常数K=___________(
)。
Ⅱ.由
制备二甲醚的另一种方法为先合成甲醇，再经脱水，主要分为以下步骤。
反应③：
6
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反应④：
(3)在不同的压强下，按照
投料比合成甲醇，实验测定
的平衡转化率和
的平
衡产率随温度的变化关系如图甲或乙所示。
下列说法正确的是___________(填字母)。
A．图甲的纵坐标表示
的平衡产率
B．压强：
C．为了同时提高
的平衡转化率和
的平衡产率，应选择高温、高压的反应条件
D．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高
的平衡转化率的主要研究方向
(4)压强为4MPa，当
的混合气体以一定流速通过装有某种催化剂的反应器。在280℃时，
若
的平衡转化率为7.00%，甲醇的选择性为95.0%，则甲醇的收率为___________
(
)。
(5)甲醇脱水若条件控制不当可生成丙烯，反应为
，反应的Arrhenius 经
验公式的实验数据如图曲线所示，已知Arrhenius 经验公式为
(其中，
为活化能，k 为速
率常数，R 和C 为常数)。该反应的活化能
___________
。
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【答案】(1)
低温
(2)反应①的
，
转化为
的反应的
，温度升高，使
转化为CO 的平衡转化率上
升，而使
转化为
的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度 0.04
(3)A
(4)6.65%
(5)30
【解析】（1）则依据盖斯定律可知由“反应①×2＋反应②”即得到反应
；
反应
是熵减小的放热反应，依据
得到
自发条件为低温；故答案为：
；
低温。
（2）反应①的
，
转化为
的反应的
，温度升高，使
转化为CO 的平衡转化率
上升，而使
转化为
的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度；288℃时，二甲醚的选择性
是0.333，二氧化碳的平衡转化率是0.3，设起始时氢气是3mol、二氧化碳是1mol，则
8
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，
，因此，
，
，解得
、
，平衡时二氧化碳物质的量为0.7mol，氢气物质的量
为2.5mol，CO 物质的量为0.2mol，水物质的量为0.35mol，反应①的前后体积不变，则其平衡常数
；故答案为：反应①的
，
转化为
的反应的
，温度升高，使
转化为CO 的平衡转化率上升，而使
转化为
的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度；
0.04。
（3）A．温度升高，反应③的平衡逆向移动，反应④的平衡正向移动，
(g)的平衡产率会降低，所
以图甲的纵坐标表示
的平衡产率，故A 正确；B．反应③的正反应是气体体积减小的反应，在其他
条件不变时，增大压强，化学平衡正向移动、
的平衡转化率增大，
的平衡产率增大，压强
，故B 错误；C．反应③的正反应是气体体积减小的放热反应，为了同时提高
的平衡转化
率和
的平衡产率，根据平衡移动原理，可知应选择低温、高压的反应条件，故C 错误；D．一定温
度、压强下，寻找活性更高的催化剂，可以加快化学反应速率，但化学平衡不发生移动，因此不能提高
的平衡转化率，故D 错误；综上所述，答案为：A。
（4）当
，假设
，
的平衡转化率为7.00%，则
，甲醇的选择性为95.0%，则
，
，
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故甲醇的收率为
；故答案为：6.65%。
（5）根据图像可知
、
，解得该反应的活化能
；故答案为：
30。
10
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