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备战2023 年高考化学考前手感保温训练（全国卷）
专练02 七道选择题+主观原理题
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
一、选择题（只有1 个正确选项）
7．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是
A．自然界中“氮循环”过程一定包括氧化还原反应和非氧化还原反应
B．重油裂解为轻质油作燃料有助于实现“碳中和”
C．快餐餐盒使用的聚乳酸材料可由乳酸(
)缩聚制得
D．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯互为同素异形体
【答案】B
【解析】A．自然界中“氮循环”过程一定包括氧化还原反应(比如氮的固定)和非氧化还原反应(比如硝酸
转化为硝酸盐)，故A 正确；B．重油裂解为轻质油作燃料，轻质油燃烧一样会产生二氧化碳，不能减少二
氧化碳的排放量，无法有效促进碳中和，故B 错误；C．聚乳酸是一种新型的生物降解材料，快餐餐盒使
用的聚乳酸材料可由乳酸经缩聚反应制得，故C 正确；D．碳纳米管、石墨烯都是碳元素形成的不同单质，
它们互为同素异形体，故D 正确。综上所述，答案为B。
8．某种兴奋剂的结构简式如下所示，有关该物质的说法正确的是
A．该有机物的分子式为C15H18O3
B．该物质所有的碳原子一定在同一个平面上
C．lmol 该化合物最多可与3molNaOH 发生反应
D．lmol 该化合物最多可与含5molBr2的溴水发生取代反应
【答案】C
【解析】A．由结构简式可知该有机物的分子式为C16H16O3，故A 错误；B．两个苯环为平面结构，通过单
键相连，单键可以旋转，因此所有碳原子不一定在一个平面上，故B 错误；C．1mol 该有机物中含3mol
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酚羟基，能与3molNaOH 反应，故C 正确；D．该有机物中只有酚羟基邻对位氢能与溴水发生取代反应，
由结构简式可知含3 个酚羟基邻对位的氢，则1mol 该化合物最多可与含3molBr2的溴水发生取代反应，故
D 错误；故选：C。
9．孔雀石古称石绿，是铜的表生矿物[化学式
，“水色”从植物中提取，如花青(分子式
)。下列说法错误的是
A．“石绿”耐酸、耐碱
B．
属于纯净物
C．保存不善的国画，“水色”容易变色
D．从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取
【答案】A
【解析】A．石绿为碱式碳酸铜，能和酸反应，故不耐酸，A 错误；B．
只含有一种物质，
属于化合物，属于纯净物，B 正确；C．花青为有机物，根据分子式分析，含有不饱和键，容易被氧化，
所以容易变色，C 正确；D．花青为有机物，能溶于有机溶剂，从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取，D
正确；故选A。
10．由实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
实验操作
现象
结论
A
将铜丝插入 FeCl3溶液中
铜丝溶解
铜的金属性大于铁
B
向Zn-Fe-酸化的NaCl 溶液形成的原电池
的铁电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液
铁表面有蓝色
沉淀生成
锌不能作为保护铁的牺牲阳极
C
25℃时测盐(MR)溶液的pH
pH=7
不能判断MOH 和HR 是否均为强电解
质
D
向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液
浊液变澄清
苯酚的Ka大于碳酸的Ka1
【答案】C
【解析】A．将铜丝插入FeCl3溶液中，铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁的金属性强于铜，A 错
误；B．Zn 比Fe 活泼，在发生吸氧腐蚀时，Zn 失电子作负极，铁作正极、被保护，但向铁及附近滴入
K3[Fe(CN)6]溶液时，Fe 与K3[Fe(CN)6]电离出的Fe3+发生反应生成Fe2+，生成的Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成
有特征蓝色的沉淀，B 错误；C．由于M＋和R－均可能水解，且水解程度相同，溶液显中性，因此不能依
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据pH＝7 判断MOH 和HR 是否均为强电解质，C 正确；D．向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液生成苯酚
钠和碳酸氢钠，所以苯酚的Ka大于碳酸的Ka2，但小于Ka1，D 错误；答案选C。
11．W、X、Y、Z 为原子序数递增的短周期主族元素，四种元素可组成一种新型化合物
，其中W
的原子半径在短周期主族元素中最大，X 的质子数是Z 核外最外层电子数的2 倍。下列叙述正确的是
A．四种元素对应的最高价氧化物的水化物中，只有一种是强酸
B．W 与另外三种元素形成的二元化合物均含离子键，水溶液呈碱性
C．简单离子半径：Z>Y>W
D．简单气态氢化物的稳定性：X>Z
【答案】A
【解析】W 的原子半径在短周期主族元素中最大，W 为Na；X 的质子数是Z 核外最外层电子数的2 倍，
分情况讨论：若Z 核外最外层电子数为7，则Z 为Cl、X 为Si，由化合物中元素化合价代数和为0 可知，
Y 元素化合价为-3，Y 为P；若Z 核外最外层电子数为6，则Z 为S、X 为Mg，Y 元素化合价为+7，不合理；
若Z 核外最外层电子数为5，则X 的质子数为10，不合理；可知Z 为Cl、X 为Si、Y 为P。A．氢氧化钠
为强碱，硅酸为弱酸，磷酸为中强酸，高氯酸为强酸，A 项正确；B．氯化钠水溶液呈中性，B 项错误；
C．核外电子排布相同的离子，原子序数大的半径小，磷离子的半径大于氯离子的，C 项错误；D．同周期
主族元素从左到右，非金属性依次增强，则简单气态氢化物的稳定性Cl>Si，D 项错误；故答案为：A。
12．利用双极膜电渗析法处理废水，可实现废水的高效净化，其原理如图所示。双极膜是特种离子交换膜，
它是由一张阳膜和一张阴膜制成的阴、阳复合膜。在直流电场的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O 分子解
离成H+和OH-并分别通过阳膜和阴膜。下列说法正确的是
A．电极X 连接电源的正极，其电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
B．Z 为淡水，M 为H2SO4溶液，b 膜为阳离子交换膜
C．理论上，每转移2mol 电子，两极共产生1.5mol 气体
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D．该装置中，电子的转移方向为电极X→电解质溶液→电极Y
【答案】C
【解析】在直流电场的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O 分子解离成H+和OH-并分别通过阳膜和阴膜，电
解过程中，阳离子
向阴极移动，则电极X 为阴极，连接电源的负极，Y 为阳极，连接电源的正极。A．
电解过程中，阳离子
向阴极移动，则电极X 为阴极，连接电源的负极，A 项错误；B．
、
向阴
极移动，a 膜为阳离子交换膜，
向阳极移动，b 膜为阴离子交换膜，Z 为淡水，N 为
溶液，B 项
错误；C．阴极上
放电，产生
，阳极上
放电，产生
，根据得失电子守恒，理论上每转移2mol
电子，产生1mol
和0.5mol
，C 项正确；D．电子通过外电路移动，不会经过电解质溶液，D 项错误。
故选C。
13．用0.1mol/L 的NaOH 溶液滴定20mL0.1mol/L 的CH3COOH 溶液时，溶液的温度(I)、pH(II)随NaOH 体
积的变化如下图(图中虚线为校正至25℃时的pH 曲线)，V1时溶液中
=1。
下列说法正确的是
A．x 点溶液中，CH3COOH 电离程度小于CH3COONa 的水解程度
B．y 点溶液中，c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)= c(OH-)
C．w 点溶液的碱性强于z 点溶液的碱性
D．25℃时，CH3COOH 的电离常数Ka=1×10-a
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【答案】D
【解析】用0.1mol/L 的NaOH 溶液滴定20mL0.1mol/L 的CH3COOH 溶液，V(NaOH)=20mL 时，恰好完全
反应，溶质为CH3COONa，即w、z 点pH>7。A．x 点溶液pH 不知道，无法判断CH3COOH 电离程度和
CH3COONa 的水解程度哪个大，A 项错误；B．y 点溶液中，无法判断溶液是否呈中性，因此不能确定溶
液中
，B 项错误；C．w 和z 点均为等浓度的醋酸钠溶液，w 点为25℃，z 点对应实际温度，
温度高于25℃，醋酸根水解程度更大，z 点碱性更强，C 项错误；D．醋酸的
，
25℃、
时，pH=a，则25℃时
，D 项正确；答案选D。
二、主观题
28．二甲醚具有含氢量高、环境友好、易于储存和运输等优点，将二氧化碳加氢转化为二甲醚是实现碳中
和的途径之一。已知：
①CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(l) △H1=-93.0kJ•mol-1
②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(l) △H2=-67.5kJ•mol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H3=-44kJ•mol-1
回答下列问题：
(1)反应④(各物质均为气态)的K=
，写出反应④的热化学方程式_____。
(2)下列叙述错误的是_____(填标号)。
a.升高温度，反应①、反应②、反应④平衡常数均减小
b.减小压强，有利于提高反应①和反应④的CO2的平衡转化率
c.使用催化剂，单位体积内活化分子的数目增大，反应速率加快
(3)利用反应①制甲醇是工业上的重要反应。某温度下反应的平衡常数K=100，该温度下，向2L 的恒容密
闭容器内投入0.8molCO2(g)、0.4molH2(g)、0.8molCH3OH(g)和0.6molH2O(l)，则反应___(填“正”或
“逆”)向进行。
(4)一定条件下，向某2L 恒容密闭容器中充入amolCO 和bmolH2发生反应④。反应相同时间时H2的转化率
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随反应温度的变化关系如图1 所示。
①若a=1、b=3，v 逆(m) ______(填“＞”“＜”或“=”)v 逆(n)。T2K 时，起始压强为4MPa，
Kp=______MPa-4(保留3 位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
②已知反应的速率方程v 正=k 正•c2(CO2) •c6(H2)、v 逆=k 逆•c(CH3OCH3) •c3(H2O)，k 正、k 逆是速率常数，只与
温度有关。速率常数的对数lgk 与温度的倒数
的关系如图2 所示，A、B、C、D 点对应图1 中m 点、n 点
的速率常数的对数，______点对应n 点的lgk 逆。
(5)为了节能减排，科学家设计了多种吸收利用CO2的电池，其中以碳酸钠和碳纳米管为复合电极，以熔融
的钠盐为电解质，制备出Na－CO2电池。吸收的CO2转化为Na2CO3固体和碳，沉积在多壁碳纳米管
(MWCNT)电极表面。该电池中钠电极的电势______(填“高”或“低”)于碳酸钠和碳纳米管复合电极的电
势。
【答案】(1)2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2(g)△H=-121.5kJ•mol-1
(2)b
(3)逆
(4)①＜ 370 ②A
(5)低
【解析】（1）第一步：根据反应④的平衡常数K 的表达式推出反应④为
。第二步：根据盖斯定律，由反应①×2+反应②﹣反应③×3
得到反应④
。
（2）反应①、反应②、反应④均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数均减小，a 项正确；反
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应①和反应④均为气体分子数减小的反应，减小压强，平衡逆向移动，不利于提高
的平衡转化率，b
项错误；使用催化剂，降低反应所需活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，增大单位体积内活化分
子的数目，反应速率加快，c 项正确。
（3）
，则反应逆向进行。
（4）①由图1 可知，n 点的温度高于m 点，温度高，反应速率快，即
。
时，起始压强
为4MPa，则起始时
的分压为
，
的分压为
，
的平衡转化率为
80%，则
的变化分压为
，可列三段式：
达到平衡时
、
、
、
的分压分别为0.2MPa、0.6MPa、0.4MPa、1.2MPa，则
。
②达到平衡时，
，
，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，即
越小，
、
越大，且
受
的影响更大，故A 点对应n 点的
。
（5）电池总反应为
，钠电极为负极，负极的电势低于正极的电势。
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