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备战2023 年高考化学考前手感保温训练（全国卷）
专练13 七道选择题+主观实验题
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
一、选择题（只有1 个正确选项）
7．“2022 年中国十大科技”之一——谢和平团队开创全新原理海水无淡化原位直接电解制氢。该技术以
疏水多孔聚四氟乙烯透气膜作为气路界面，以氢氧化钾溶液作为电解质溶液，将分子扩散、界面相平衡与
电化学结合，破解科技界难题。下列说法正确的是
A．聚四氟乙烯可通过乙烯为单体制备，其孔径限制海水离子通过
B．KOH 的电子式：
，其浓度不影响制氢速率
C．该技术破解了析氯反应、钙镁沉积、催化剂失活等难题，有极大推广价值
D．有效控制水蒸气的迁移速率大于水的电解速率时，可实现海水稳定制氢
【答案】C
【分析】该技术原理为隔膜两侧存在浓度差，且膜的孔径只允许气体通过，导致海水侧的液态水转化为水
蒸气透过隔膜，进入电解质侧再液化，完美阻隔了海水离子的通过，从而后续对水电解制备氢气。
【解析】A．聚四氟乙烯通过四氟乙烯为单体制备，A 错误；B．KOH 的电子式：
，其电离出
的钾离子与氢氧根离子可增强溶液的导电性，且其浓度可影响海水中水蒸气气的气化迁移速率，会影响制
氢速率。B 错误；C．传统海水电解制氢存在析氯反应(氯离子放电生成氯气)、钙镁沉积(氢离子放电，生
成的氢氧根离子与海水中钙镁离子沉淀)、催化剂失活(海水高浓度氯离子腐蚀、钙镁沉积占位催化剂活性
中心致使其中毒失活)等难题，海水占据地球表面72%，该技术破解了这些难题，有极大推广价值，C 正确；
D．控制水蒸气的迁移速率等于水的电解速率时，才能维持稳定膜两侧的渗透压，可实现海水稳定制氢，
D 错误；
故答案选C。
8．摩尔日(Mole Day)是一个流传于化学家之间的节日，通常在10 月23 日的上午6：02 到下午6：02 之间
庆祝，被记为6：02 10/23，恰似阿佛加德罗常数。设
为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol 肼
含有的孤电子对数为
1
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B．
固体中含有
个阳离子
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为
D．
与足量
充分反应，生成
个
分子
【答案】A
【解析】A．肼的电子式为
，每个氮原子上各有一个孤电子对，故0.1mol 肼
含有
的孤电子对数为
，正确；B．
的物质的量为
=0.2mol，1molNaHSO4 中含有
1molNa+和1molHSO ，故含有
个阳离子，错误；C．无标准状况，无法计算气体的物质的量，错误；
D．乙酸和乙醇的反应为可逆反应，故
生成的
分子的个数小于
，
错误；故选A。
9．
是实验室中的一种常用试剂。下列与
有关的实验，描述正确的是
A．将铁钉浸没在
溶液中可验证铁的析氢腐蚀
B．模拟“侯氏制碱”时，应向饱和
溶液中先通入
再通入
C．进行粗盐提纯时，可向上层清液中继续滴加2~3 滴
溶液以检验
是否除尽
D．配制一定物质的量浓度的
溶液时，若加水超过刻度线，应将多余液吸出
【答案】C
【解析】A．NaCl 溶液呈中性，故将铁钉浸没在NaCl 溶液中可验证铁的吸氧腐蚀而不能验证析氢腐蚀，A
错误；B．由于CO2难溶于水，而易溶于NH3碱化后溶液中，且NH3极易溶于水，故模拟“侯氏制碱”时，
应向饱和NaCl 溶液中先通入NH3再通入CO2，B 错误；C．进行粗盐提纯时，可向上层清液中继续滴加
2~3 滴BaCl2溶液以检验
是否除尽，若无明显现象则有除尽，C 正确；D．配制一定物质的量浓度的
NaCl 溶液时，若加水超过刻度线，不能将多余液吸出，应该重新配制，D 错误；故答案为：C。
10．D 是一种具有交联结构的吸附性高分子材料，其部分合成路线如下图。
2
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下列说法不正确的是
A．A、B、C 生成D 的反应是加聚反应
B．C 中的核磁共振氢谱图吸收峰面积之比为2：1：1：1
C．D 在碱性条件下水解可以生成NH3
D．生成 1mol D 参与反应的A、B 物质的量之比为1：1
【答案】B
【解析】A．由于BC 中的碳碳双键，A 是苯乙烯，故该反应是加聚反应，A 正确；
B．C 有三种环境的氢，吸收峰面积之比为2：2：1，B 错误；C．D 在碱性条件下水解，C-N 键断裂，—
NH2结合H 原子生成NH3，C 正确；D． 从D 的结构中可以看出，合成1molD，A 使用了(m+n)mol，B 使
用了(m+n)mol，故生成 1mol D 参与反应的A、B 物质的量之比为1：1，D 正确；故选B。
11．X、Y、Z、Q、R 为原子序数依次增大的1~36 号元素，基态X 原子核外最外层有2 个未成对的电子，
且没有空轨道，Y 的简单离子在同周期中离子半径最小，Z 和X 同主族，Q 的一种氧化物常用作水处理剂，
R 原子的M 层全充满，且最高能层只有一个电子，下列说法错误的是
A．
为含有非极性键和极性键的极性分子
B．简单氢化物的键角：
C．Z 单质和R 单质直接化合生成
D．
分子中存在配位键
【答案】C
【分析】基态X 原子核外最外层有2 个未成对的电子，且没有空轨道，则X 为O；Y 的简单离子在同周期
中离子半径最小，Y 为
；Z 和X 同主族，Z 为S；Q 的一种氧化物常用作水处理剂，Q 为
，R 原子的
M 层全充满，且最高能层只有一个电子，R 为
。
【解析】A．
分子的结构式为
，为含有非极性键和极性键的极性分子，故A 正确；B．S
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原子半径大于O 原子，H2O 分子中成键电子对的排斥作用大，所以简单氢化物的键角：
，故B
正确；C．硫和铜直接化合生成硫化亚铜，故C 错误；D．
分子中原子间成键关系如图：
，所以
具有配位键，D 正确；选C。
12．已知常温下FeS、PbS 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．可用FeS 除去废水中的重金属离子
B．将饱和FeS、PbS 溶液等体积混合后，溶液中
C．常温下，向b 点溶液中加入
，可得到c 点溶液
D．d 点没有FeS 沉淀生成
【答案】A
【解析】A．由题意可得，除去Pb2+的反应方程式为
，
，由图中信息可求出
，
，故
，即该反应进行得很彻底，可用FeS 除去废水中的重金属离子
，A 项正确；B．由于
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，故等体积混合后，FeS 溶液不饱和，即
，B 项错误；C．加
入
后，
平衡向右移动，
减小，但
增大，故不可能得到
c 点溶液，C 项错误；D．d 点是FeS 的过饱和溶液，会有FeS 沉淀生成，D 项错误。故选A。
13．磷氰酸根负离子对构建新型含磷化合物的研究有着重要的意义。以惰性材料为电极，将白磷转化为二
氰基磷负离子的锂盐，工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．Li[P(CN)2]中 P 元素的化合价为+1
B．装置工作时，b 极电势高于c 极电势
C．阴极反应为2HCN+2e- =2CN- +H2↑
D．外电路中通过0.2 mol 电子时，阴极室质量减少0.2g
【答案】D
【分析】由图可知，该装置为电解池，c 电极+1 价氢变为0 价，则c 电极为阴极，b 电极为阳极。
【解析】A．根据正负化合价为零的原则，Li[P(CN)2]中 P 元素的化合价为+1，A 正确；B．由分析可知，
c 电极为阴极，b 电极为阳极，则b 极电势高于c 极电势，B 正确；C．由图可知，在阴极HCN 得到电子生
成氢气，电极方程式为：2HCN+2e- =2CN- +H2↑，C 正确；D．由选项C 分析可知，阴极反应为2HCN+2e-
=2CN- +H2↑，则外电路中通过0.2 mol 电子时，阴极室会生成0.1mol 氢气，其质量为0.2g，但是同时会有
0.2molCN-转移到阳极室，故阴极室质量减少大于0.2g，D 错误；故选D。
二、主观题
27．某小组同学探究MnO 、MnO
的性质。
资料：i.MnO 的氧化能力与溶液的酸碱度有关，在酸性环境、中性环境、碱性环境能
被SO
分别还原为Mn2+(无色)、MnO2、MnO
(绿色)。
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ii. MnO
在强碱溶液中能稳定存在，在酸性或纯水环境中易转化为MnO 和MnO2。
I.验证MnO 与SO
的反应，实验如下：
实验
序号
试剂X
现象
1mL0.01mol·L−1 KMnO4溶液
①
2 滴3mol·L−1 H2SO43 滴
0.1mol·L−1 Na2SO3
溶液褪为无色
②
2 滴纯水3 滴0.1mol·L−1 Na2SO3
产生棕色沉淀
③
2 滴6mol·L−1 NaOH3 滴0.1
mol·L−1 Na2SO3
溶液变为绿色
④
2 滴6mol·L−1 NaOH10 滴
0.1mol·L−1 Na2SO3
溶液变为绿色溶液，有浑
浊，绿色很快消失，有大
量棕色沉淀生成
(1)实验①参与反应的高锰酸钾和亚硫酸钠物质的量之比为_______。
(2)实验④中绿色很快消失，有大量棕色沉淀生成，结合离子方程式分析可能的原因 _______。甲同学补做
了实验_______(填操作和现象)，证明猜测合理。
II.验证 MnO
的性质。
某同学用b 试管得到的绿色溶液设计实验如下：
(3)c 试管中得到紫色溶液和棕色浑浊的离子反应方程式为_______。继续滴加醋酸，沉淀溶解，得到无色透
明溶液，有如下两种猜想：
① MnO 、MnO2可能被CH3COOH 还原。
设计实验：将1mL 0.01mol·L−1 KMnO4溶液与少量MnO2固体混合，再向其中加入少许2mol·L−1 CH3COOH
溶液，_______(填现象)，证明猜想不合理。
② MnO 、MnO2 可能被_______还原，发生的反应：_______，_______。
经实验验证，猜想合理。
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由以上实验可知：MnO 、MnO2的性质不仅与溶液的酸碱度有关；还与试剂的用量等有关。
【答案】(1)2:5
(2)原因： SO
过量，过量的SO
与MnO
反应，MnO
+ SO
+H2O =MnO2 ↓+ SO
+ 2OH- 实验：
取③的绿色溶液少量，向其中滴加Na2SO3溶液可以观察到相同的现象(绿色很快消失，有大量棕色沉淀生
成)
(3)3MnO
+4CH3COOH = MnO2 ↓+ 2MnO +2H2O+4CH3COO- ①无明显现象 ②SO
( Na2SO3)
MnO2+ SO
+2CH3COOH = Mn2+ + SO
+H2O +2CH3COO- 2MnO + 5SO
+6 CH3COOH = 2Mn2+ +
5SO
+3H2O +6CH3COO-
【解析】（1）根据题干可知，MnO 在酸性环境能被SO
分别还原为Mn2+(无色)，根据得失电子守恒和
元素守恒配平可得
，则实验①参与反应的高锰酸钾和亚硫酸钠物
质的量之比为2:5；
（2）根据题干信息可知，棕色沉淀为MnO2，则实验④中绿色很快消失，有大量棕色沉淀生成，结合离子
方程式分析可能的原因SO
过量，过量的SO
与MnO
反应，MnO
+ SO
+H2O =MnO2 ↓+ SO
+
2OH-；甲同学补做了实验取③的绿色溶液少量，向其中滴加Na2SO3溶液可以观察到相同的现象(绿色很快
消失，有大量棕色沉淀生成)，证明猜测合理；
（3）c 试管中得到紫色溶液和棕色浑浊，说明生成了MnO 、MnO2，其离子反应方程式为3MnO
+4CH3COOH = MnO2 ↓+ 2MnO +2H2O+4CH3COO-；
①将1mL 0.01mol·L−1 KMnO4溶液与少量MnO2固体混合，再向其中加入少许2mol·L−1 CH3COOH 溶液，
无明显现象，说明MnO 、MnO2没有被CH3COOH 还原，证明猜想不合理；
②MnO 、MnO2 可能被SO
( Na2SO3) 还原，根据得失电子守恒和元素守恒配平可知发生的反应为
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MnO2+ SO
+2CH3COOH = Mn2+ + SO
+H2O +2CH3COO-，2MnO + 5SO
+6 CH3COOH = 2Mn2+ +
5SO
+3H2O +6CH3COO-。
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