文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
备战2023 年高考化学考前手感保温训练（全国卷）
专练01 七道选择题+主观流程题
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
一、选择题（只有1 个正确选项）
7．我国历史悠久，文化灿烂，拥有众多的非遗技艺传承。下列说法正确的是
A．斑铜制作技艺在铜中掺杂金、银等金属，斑铜的熔点比纯铜低
B．蒸馏酒传统酿造技艺利用酒和水的密度不同，蒸馏提高酒精度
C．传统棉纺织、蚕丝制造技艺中的棉、丝主要成分相同
D．木版年画制作技艺使用的靛蓝、赭石等颜料均属于有机化合物
【答案】A
【解析】A．斑铜为铜的一种合金，熔点低于纯铜，A 正确；B．蒸馏是利用了酒和水的沸点不同，不是密
度，B 错误；C．丝的主要成分为蛋白质，C 错误；D．赭石主要成分为Fe2O3，为无机物，D 错误；综上
所述答案为A。
8．一种具有消炎止痛功效的有机物的结构简式如图所示(虚楔形线、实楔形线分别表示共价键由纸平面向
内、向外伸展)。下列说法正确的是
A．该物质可以发生消去反应、取代反应和还原反应
B．1 mol 该物质与足量溴的四氯化碳溶液反应，最多可消耗3 mol
C．利用质谱仪可测得该分子中官能团的种类有3 种
D．该物质的同分异构体中不存在含有酯基、醛基的芳香族化合物
【答案】A
【解析】A．该物质含有羟基且邻碳有氢可以发生消去反应、羟基酯化反应或者酯基水解反应都是取代反
应。碳碳双键与氢气的加成反应，又称为还原反应，故A 正确；
B．只有碳碳双键能与溴单质发生加成反应，所以1 mol 该物质与足量溴的四氯化碳溶液反应，最多可消耗
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
2 mol
，故B 错误；C．测定该分子中官能团的种类应该用红外光谱仪，故C 错误；D．根据分子的不
饱和度情况推断该物质的同分异构体中存在含有酯基、醛基的芳香族化合物，故D 错误；故选A。
9．铁铵矾[
]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是
A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：
B．向铁铵矾溶液中通入
气体：
C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成
；
D．向铁铵矾溶液中加入过量
溶液：
【答案】B
【解析】A．一水合氨为弱碱，应以化学式表示，则铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3+
+3NH3∙H2O=Fe(OH)3↓+3
，A 不正确；B．向铁铵矾溶液中通入
气体，Fe3+将H2S 氧化为S，Fe3+被
还原为Fe2+，离子方程式为：
，B 正确；C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸
钠反应生成
；
，另外还发生
与OH-的反应，C 不
正确；D．向铁铵矾溶液中加入过量
溶液：
，D 不正确；故选B。
10．原油中的硫化氢可采用电化学法处理，并制取氢气，其原理如图所示。下列说法错误的是
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．电解池中电极a 为阳极
B．H+由电解池的左池移向右池
C．从反应池进入电解池的溶液溶质为FeCl2和HCl
D．生成11.2LH2(标准状况)，理论上在反应池中生成0.25molS 沉淀
【答案】D
【解析】从图分析，FeCl3溶于经H2S 还原为FeCl2进入a 极再循环使用，那么a 极为Fe2+变为Fe3+发生氧化
反应为阳极，而b 极产生H2发生还原反应为阴极。A．由上分析，a 极为阳极，A 项正确；B．H+通过膜移
向阴极，即从左池经膜移向右池，C 项正确；C．反应池的反应为2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，所以进入
电解池的溶有FeCl2和HCl，C 项正确；D．电子守恒关系：H2~2e-~S，即每产生1molH2可以产生1molS 沉
淀，那么11.2L 即为0.5molH2产生0.5molS，D 项错误；故选D。
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．将标准状况下22.4LCl2与足量CH4混合并光照，生成CH3Cl 的分子数为NA
B．利用Fe3+数为0.1NA的溶液制备得到10.7gFe(OH)3胶粒
C．1L0.1mol•L-1NH4H2PO4溶液中离子总数大于0.2NA
D．3.2gO2和O3的混合气体中所含氧原于数为0.25NA
【答案】C
【解析】A．
与
的反应随机发生，生成4 种有机物
、
、
、
，
完
全反应，生成
的分子数小于
，A 项错误；B．
水解生成
胶体是可逆的，制得
10.7g(即0.1mol)
胶粒，所需
数大于
，B 项错误；C．
在溶液中全部电离为
和
，溶液中存在电离平衡和水解平衡。如
，
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
，
等，电离或水解可使溶液中离子总数增大，C
项正确；D．
和
均由O 原子构成，
和
的混合气体即3.2gO 原子的数目为
，D 项错误。
故选C。
12．已知25℃时，反应
的平衡常数
，
，
。用0.02 mol·L
的一元强酸HX 滴定20 mL 0.02 mol·L
溶液，所得pH-V(HX)关系如图所示。已知：
，下列说法错误的是
A．a 点溶液中滴加0.01 mol·L
溶液，先产生AgX 沉淀
B．a 点溶液显酸性
C．若b 点
，则b 点
D．c 点溶液中满足：
【答案】C
【解析】A．反应
的平衡常数
，可得
。a 点时加
入HX 10 mL，得到等物质的量的NaHA、Na₂A、NaX 的混合溶液，此时溶液中
mol·L
，由
得，开始生成AgX 沉淀
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
时
mol·L
，由
得，开始生成
沉淀时
mol·L
，因为
，所以a 点溶液中滴加0.01 mol·L
溶液时先产生AgX 沉淀，A 正确；B．结合A 项分析可知，a 点溶液中的
和
相等，
的电离常数
，
的水解常数
，可得
的电离程
度远大于其水解程度，
的水解常数
，可知
的电离常数远大于
的
水解常数，所以a 点溶液显酸性，B 正确；C．由
和
可知
，则
，C 错误；D．c 点加入30 mL 强
酸HX，此时溶液中
，即
，将其代入电荷守恒式：
得
，整
理得
，因为c 点溶液显酸性(a 点时已显酸性)，
，所以
，D 正确；故选：C。
13．以下部分元素为短周期元素，其原子半径及主要化合价见下表。
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
元素
X
Y
Z
W
T
原子半径/nm
0.152
0.186
0.066
0.102
0.099
最外层电子数
1
1
6
6
7
下列有关说法正确的是
A．简单离子的半径：Y>Z>X
B．气态氢化物的热稳定性：W>Z
C．Y 与Z 形成的化合物一定具有强氧化性
D．常温下，W 单质的分子间作用力小于T 单质
【答案】A
【解析】Z 和W 最外层电子均为6，且Z 原子半径小，所以Z 为O；W 为S；T 元素最外层电子书为7，其
原子半径介于Z 和W 之间，所以T 为F；X 和Y 最外层电子均为1，且半径均大于Z，Y 元素半径大于
W；所以X 为Na，Y 为K；据此分析解题。
A．据分析可知，Y 为K；Z 为O；X 为Na，电子层结构相同的离子，随着核电荷数的增大，离子半径减
小；所以简单离子的半径：Y>Z>X；故A 正确；B．W 为S；Z 为O；电负性大小为Z>W，所以气态氢化
物的热稳定性：Z>W；故B 错误；C．Y 为K；Z 为O；K 和O 形成的过氧化钾即可以做氧化剂又可以做
还原剂，而形成的K2O 无强氧化性；故C 错误；D．W 为S；T 为F；S 单质为分子晶体；F 单质为分子晶
体；分子晶体之间作用力与分子量大小有关，S 是以S8存在，F 以F2存在，所以W 单质的分子间作用力大
于T 单质；故D 错误；故答案选A。
二、主观题
26．高纯氟化镁具备优异的光学性质和抗腐蚀性被广泛应用于高端领域。某研究小组利用镁片(含
及少
量惰性杂质)制备高纯氟化镁流程如下，请回答：
已知：
①甲醇沸点：
②该实验条件得到的氟化镁并不是晶型沉淀，其颗粒细小，常常吸附水分成黏稠胶状。
(1)利用图1 装置可检测镁与甲醇反应速率。仪器A 的名称___________。
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(2)写出氟化反应涉及的化学方程式___________。
(3)下列有关说法不正确的是___________。
A．步骤Ⅰ：反应温度不选择
，主要由于在
反应过于剧烈难以控制。
B．步骤Ⅱ：待镁片上不再有微小气泡生成时，可进行步骤Ⅱ。
C．步骤Ⅲ：制备悬浊液B，应先将
通入高纯水达到饱和，再加到固体A 中。
D．步骤Ⅳ：在进行氟化反应时，应做好防护措施和配备应急药品。
(4)步骤Ⅱ的一系列操作目的是为获得固体A．从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤
[“_______”上填写一件最关键仪器，“(_______)”内填写一种操作，均用字母表示]________。
取仪器A 中的溶液，用___________(___________)→用___________(蒸馏减少溶剂)→用
___________(___________)→用漏斗(过滤得到固体A)
【仪器】a．烧杯；b．铜质保温漏斗；c．漏斗；d．空气冷凝管；e．直形冷凝管；f．球形冷凝管
【操作】g。过滤；h．趁热过滤；i．冷却结晶；j。蒸发结晶
(5)步骤Ⅴ：产品在不同温度下干燥
，对其进行红外光谱分析如下图，已知羟基引起的吸收峰在
波数处请选择最合适的温度___________。(填“
、
、
或
”)
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【答案】(1)三颈烧瓶
(2)
(3)AC
(4)bheai
(5)
【解析】镁和甲醇加热回流反应生成甲醇镁，分离出甲醇镁A，加入高纯水水解生成氢氧化镁，然后通入
二氧化碳将氢氧化镁转化为碳酸镁，过滤后加入氢氟酸发生氟化反应得到氟化镁；
（1）仪器A 的名称三颈烧瓶；
（2）氟化反应涉及的反应为碳酸镁和氟化氢生成氟化镁、水、二氧化碳，化学方程式
（3）A．甲醇沸点：
，故步骤I 中反应温度不选择
，主要减少甲醇挥发，A 错误；B．步骤Ⅱ
中待镁片上不再有微小气泡生成时，说明已经反应完全，可进行步骤Ⅱ，B 正确；C．步骤Ⅲ将
通入
高纯水达到饱和不利于甲醇镁的水解进行，制备悬浊液B 应先加入高纯水，使得甲醇镁水解后再通入二氧
化碳将氢氧化镁转化为碳酸镁，C 错误；D．氟化氢气体有毒，故步骤Ⅳ在进行氟化反应时，应做好防护
措施和配备应急药品，D 正确；故选AC；
（4）得到甲醇镁需要趁热过滤除去滤渣分离出甲醇镁溶液，故过滤中需使用铜质保温漏斗；过滤后滤液
加热蒸馏出过量的甲醇，需要使用直行冷凝管和烧杯；然后蒸发结晶得到甲醇镁；故答案为：bheai；
（5）由图可知，
时透过率稳定且温度较高干燥速率较快，故选择
。
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
9
