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备战2024 年高考化学考前手感保温训练（全国卷）
专练11 七道选择题+主观流程题
答案速查
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
B
B
D
D
B
C
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Ba 137 Pb 207
一、选择题（共7 小题，每小题6 分，共42 分，只有1 个正确选项）
7．科技是第一生产力，科技发展离不开化学，下列说法正确的是
A．合成了两种全新的芳香性环型碳
和
和
互为同位素
B．利用氨和二氧化碳合成尿素，实现了无机分子向有机分子的转变
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D．淀粉—聚丙烯酸钠可以增加土壤的肥力和保水性，淀粉—聚丙烯酸钠属于通用高分子材料
【答案】B
【解析】A．同位素为质子数相同，中子数不同的核素，C10 和C11,C10 和C11 互为同素异形体，A 错误；
B．氨和二氧化碳为无机物，尿素为有机物，则该转化为由无机分子转化为有机分子，B 正确；C．光缆的
主要成分是二氧化硅，二氧化硅具有良好的光学特性，C 错误；D．淀粉—聚丙烯酸钠属于功能性高分子材
料，D 错误；故答案为：B。
8．诺氟沙星是一种常见的抗菌药物，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是
A．属于芳香烃
B．能与盐酸发生反应
C．可以发生酯化反应和消去反应
D．1mol 该化合物可与6mol
发生加成反应
【答案】B
【解析】A．该物质中含除C、H 外的元素，不是烃类有机物，A 错误；B．该有机物中含氨基结构，具有碱
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性，可以盐酸反应，B 正确；C．该物质中含羧基，可发生取代反应，但不能发生消去反应，C 错误；D．苯
环和碳碳双键、羰基均能与H2发生加成反应，所以1mol 氧氟沙星最多可与5mol H2加成，D 错误；答案选
B。
9．下列实验或操作方法正确的是
A．制备氯气
B．验证某NaCl 固体样品中混有KCl
C．干燥和收集氨气
D．海带灼烧
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】A．实验室制氯气需要加热，A 错误；B．使用蓝色钴玻璃滤去黄光，B 正确；C．收集氨气应利用
向下排空气法，C 错误；D．海带灼烧使用坩埚，坩埚应放在泥三角上，D 错误；
故选B。
10．一种新型电池中电解质的结构如图所示。其中W、M、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 为
周期表中非金属性最强的元素，Z 的最高正价与最低负价的代数和为2.下列说法正确的是
A．工业上常采用电解NaW 的饱和溶液制备W 的单质
B．常温下，M 在空气中易被氧化生成M2O2
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C．Z 的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．Z 的简单离子半径大于Cl-半径
【答案】D
【分析】W、M、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素， W 为周期表中非金属性最强的元素，W 是F，Z
的最高正价与最低负价的代数和为2，Z 是P，由结构可知，M+是正一价离子，M 是Na。
【解析】A.工业上常采用电解熔融的NaF 制备F2单质，A 错误；B.常温下，Na 在空气中易被氧化生成
Na2O，B 错误；C. Z 的最高价氧化物对应的水化物是磷酸，磷酸是弱酸，C 错误；D.P 的简单离子和氯离子
的电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，D 正确；故答案为：D
11．火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，发生如下反应：
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol
所含共价键的数目为
B．标准状况下，22.4L
所含分子数为
C．44g
所含质子数为
D．反应生成1mol
，转移的电子数为
【答案】D
【解析】A．偏二甲肼分子是含有11 个共价键的共价化合物，则1mol 偏二甲肼分子中含有的共价键数目为
1mol×11×NAmol—1=11NA，故A 错误；B．四氧化二氮易转化为二氧化氮：N2O4
2NO2，则标准状况下，
22.4L 四氧化二氮含有的分子数大于
×NAmol—1=NA，故B 错误；C．
分子含有的质子数为
22、相对分子质量为48，则44g
含有的质子数小于
×22×NAmol—1=22NA，故C 错误；D．由方
程式可知，反应生成2mol 二氧化碳时，转移电子的物质的量为16mol，则反应生成1mol 二氧化碳时转移
电子的数目为1mol×8×NAmol—1=8NA，故D 正确；故选D。
12．某二次电池的工作原理如下图所示；储能时
转化为Pb，下列说法正确的是
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A．储能过程是化学能转变为电能
B．放电时右池溶液pH 减小
C．放电时负极极板的质量减小
D．充电时总反应：
【答案】B
【分析】该储能电池储能时为电解池，
转化为Pb 得电子为阴极，多孔碳电极为阳极，
失电子
生成
，放电时Pb 为负极，失电子结合硫酸根离子生成
，多孔碳电极为正极，正极上
得电子
转化为
。
【解析】A．该储能电池储能时为电解池是电能转化为化学能，A 错误；B．放电时右池多孔碳电极为正极，
发生反应
，电解质溶液中的阳离子向正极移动，左侧的H+通过质子交换膜移向右侧溶液，pH
减小， B 正确；C．放电时Pb 为负极，失电子结合硫酸根离子生成
，电极反应式为
，负极极板的质量增加，C 错误；D．充电时总反应
，D
错误；故选B。
13．
时，用氨水分别滴定浓度均为
的
、
、
三种溶液，
随
的变
化关系如图所示[
表示负对数，
表示
、
、
等]，已知
，溶液中离子浓度小于
可以认为已经除去。下列有关分析错误
的是
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A．
时，
B．
点对应的
C．可通过调节
的方法除尽
溶液（浓度为
）中含有的
D．氨水过量时，均可形成
（
表示
或
）
【答案】C
【分析】Cu(OH)2、Zn(OH)2的结构相似，二者的pM 随pH 的变化曲线应该是平行线，故曲线③代表滴定
CH3COOH 溶液的变化关系。根据曲线③pM=0 时，溶液的pH=4.76，可得K(CH3COOH)=10-4.76；根据曲线
①pM=0 时，溶液的pH=4.2，可得Ksp=10-19.6；根据曲线②pM=0 时，溶液的pH=5.85，可得Ksp=10-16.3；
Cu(OH)2更难溶，故曲线①②分别代表滴定CuSO4溶液、ZnSO4溶液的变化关系。
【解析】A．由分析可知，故曲线②代表滴定ZnSO4溶液的变化关系，pM=0 时，溶液的pH=5.85，可得Ksp
=c(Zn2+)c(OH-)2=
=10-16.3，A 正确；B．由分析可知，曲线②代表滴定ZnSO4溶液的变化
关系，曲线③代表滴定CH3COOH 溶液的变化关系，K(CH3COOH)=10-4.76，a 点，是②③的交点，有
=
，即
，进一步化简得，
，
，解得
c(OH-)=10-7.06mol/L，c(H+)=10-6.94mol/L，
，pM=2.18，B
正确；C．Ksp[Zn(OH)2]=10-16.3，Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6，溶液中c(Cu2+)小于10-5mol·L-1时，此时pH 大于
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6.7，计算可得，当pH=6.7 时，c(Zn2+)=10-1.7mol·L-1<0.1mol·L-1，由此可知，除尽Cu2+的同时，Zn2+也减
少了，故不能通过调节pH 的方法除尽ZnSO4溶液中含有的Cu2+，C 项错误；D．Zn(OH)2可溶于氨水生成
，Cu(OH)2可溶于氨水生成
，D 项正确；故选C。
二、主观题
26．（14 分）处理废旧铅酸电池中的含铅浆液（主要含
、
）的一种流程示意图如下。
已知：i.
，
，
ii.
和
均为可溶于水的强电解质。
(1)向含铅浆液中加入过量的
实现转化脱硫。
①结合离子方程式说明
溶液显碱性的原因： 。
②转化脱硫反应的离子方程式是 。
③检验
，证明固体a 已洗涤干净，操作和现象是 。
(2)受热时，
分解产生
，最终生成PbO。
将
样品置于氩气中加热，316℃时，剩余固体的质量为713mg，此时固体中
。［
、
］
(3)“还原”时加入
溶液，反应的化学方程式是 。
(4)“浸出”反应的离子方程式是 。
(5)以惰性电极电解
溶液制得Pb，溶液b 中可循环利用的物质是 。
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【答案】(1)①溶液中存在：
、
，
的水解程
度大于
的水解程度，溶液显碱性(2 分)
②
(2 分)
③取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入稀盐酸，再加入
溶液，无白色沉淀(2 分)
(2)3:1(2 分)
(3)
(2 分)
(4)
(2 分)
(5)
(2 分)
【分析】含铅浆液主要含
、
，加过量的碳酸铵把
转化为PbCO3，固体a 中含有
、
PbCO3，加热分解得到
、PbO 的混合物，用双氧水把
还原为PbO，再用HBF4溶液“浸出”，得到
Pb(BF4)2溶液，电解Pb(BF4)2溶液得HBF4溶液和Pb。
【解析】（1）①
溶液中存在：
、
，
的水解程度大于
的水解程度，所以
溶液显碱性。
②转化脱硫反应是
和
反应，
转化为PbCO3沉淀，反应的离子方程式是
。
③洗涤液中若不含
，证明固体a 已洗涤干净，操作和现象是取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入
稀盐酸，再加入
溶液，无白色沉淀。
（2）将
样品置于氩气中加热，316℃时，剩余固体的质量为713mg，反应生成二氧化碳的质
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量为88mg，二氧化碳的物质的量为
，则反应生成PbO 的物质的量为
，此时固体中
的质量为0.713g-
×223g/mol=0.267g，n(
)=
,
3:1。
（3）“还原”时加入
溶液把PbO2还原为PbO，反应的化学方程式是
；
（4）
和
均为可溶于水的强电解质，“浸出”时PbO 和HBF4反应生成Pb(BF4)2和水，反应的
离子方程式是
；
（5）以惰性电极电解
溶液，阴极生成Pb，阳极生成氧气和HBF4，溶液b 中可循环利用的物质是
HBF4。
8
