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备战2024 年高考化学考前手感保温训练（全国理综卷）
专练14 七道选择题+主观选做物质结构与性质题
答案速查
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
D
C
C
C
D
C
可能用到的相对原子质量：F 19 Ca 40 Cu 64
一、选择题（共7 小题，每小题6 分，共42 分，只有1 个正确选项）
7．化学与生产、生活、科技密切相关，下列叙述不正确的是
A．石灰石是一种重要的工业原料，可用于工业生产玻璃、水泥，以及炼铁、海水提镁
B．液晶用途广泛，已经获得实际应用的热致液晶均为刚性棒状强极性分子
C．以氨基葡萄糖为单体的高聚物—壳聚糖可用于制造药物载体、手术缝合线、环保包装袋等
D．高吸水性树脂可用于制造婴儿的纸尿裤，其属于通用高分子材料
【答案】D
【解析】A．石灰石主要成分碳酸钙，工业上制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱；生产水泥的原
料：黏土、石灰石；炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石；海水提镁是将贝壳制成石灰乳，加入海水中，
生成氢氧化镁沉淀，再与盐酸反应制得氯化镁，然后经电解得到镁，故石灰石可用于工业生产玻璃、水泥，
以及炼铁、海水提镁，A 选项正确；B．液晶用途广泛，已经获得实际应用的热致液晶均为刚性棒状强极性
分子，B 选项正确；C．以氨基葡萄糖为单体的高聚物-壳聚糖可用于制造药物载体、手术缝合线、环保包
装袋等，C 选项正确；D．高吸水性树脂属于功能高分子材料，D 选项错误。故答案为：D。
8．非天然氨基酸
是一种重要的药物中间体，其部分合成路线如下：
下列说法不正确的是
A．
分子存在顺反异构体
B．
分子中含有2 个手性碳原子
C．
的反应类型为还原反应
D．
能与
反应，不能与
反应
1
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【答案】D
【解析】A．顺反异构体是要求分子中至少有一个键不能自由旋转即碳碳双键，且双键上同一碳上不能有
相同的基团，观察X 的结构可知满足条件，存在顺反异构体，故A 正确；B．手性碳原子指与四个各不相同
原子或基团相连的碳原子，
分子中与氨基相连的碳原子为手性碳原子，与羧基相连的碳原子也是手性碳
原子，故B 正确；C．观察X 生成Y 的变化可知，硝基变为了氨基，因此反应类型为还原反应，故C 正确；
D．
中含有羧基可以与
反应，含有氨基可以与
反应，故D 错误；故答案选D。
9．下列实验操作正确的是
A．验证SO2具有漂白性
B．配制
NaOH 溶液
C．苯萃取碘水中I2放出下层液体
D．乙酸乙酯的制备和收集
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【解析】A．将SO2通入酸性KMnO4溶液使其褪色，是验证SO2具有还原性，而不是漂白性，A 错误；B．容
量瓶不可以用来溶解固体，固体的溶解应当在烧杯中进行，然后冷却至室温后再转移到容量瓶中，B 错误；
C．苯的密度小于水，水层在下层，当水层从下口放出以后，苯层应从分液漏斗的上口倒出，C 正确；D．
乙酸乙酯的的收集应用饱和碳酸钠溶液，不能用氢氧化钠溶液，否则会与乙酸乙酯反应，D 错误；答案选
C。
10．阿伏加德罗常数的值为NA 。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L 苯中含C-H 键数为6 NA
B．电解精炼铜时阳极质量减轻32g，电路中转移电子数为NA
C．0.1molH2和0.1molI2在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA
D．常温下，1LpH=10 的氨水中，发生电离的水分子数为1×10-4NA
2
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【答案】C
【解析】A．标准状况下，苯呈液态，无法求出22.4L 苯的物质的量，也就无法求出含C-H 键的数目，A 不
正确；B．电解精炼铜时，阳极不仅有铜失电子，还有铁、锌等失电子，则阳极质量减轻32g，电路中转移
电子数不一定是NA，B 不正确；C．0.1molH2和0.1molI2在密闭容器中虽然发生可逆反应，但反应前后分子
数不变，所以充分反应后，其分子总数为0.2 NA，C 正确；D．常温下，1LpH=10 的氨水中，H+全部来自水
电离，则发生电离的水分子数为1×10-10NA，D 不正确；故选C。
11．X、Y、Z、W、Q 为短周期主族元素，原子序数依次增大且原子序数总和为49。它们的化合物在常温下
有如图所示的转化关系：
已知：乙、戊分子都含有 10 个电子。甲为三元化合物，其他化合物均为二元化合物。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．化合物W2Q2中含有非极性键和离子键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
【答案】C
【分析】由题中转化关系可以看出，丁能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，所以丁是二氧化硫，乙、
戊分子都含有 10 个电子且丙和戊能产生白烟，所以戊是氨气，则五种元素中含H、N、O、S，又五种元素
原子序数总和等于49，则另一种元素的原子序数为49-16-8-7-1=17，为Cl，结合原子序数大小X、Y、Z、
W、Q 依次为H、N、O、S、Cl；乙为含10 电子的液态物质，乙为H2O；则甲中应含S、Cl，丙为HCl。
【解析】A．原子半径： S>Cl>O，A 正确；B．由于水中分子间氢键数目大于氨气中分子间氢键数目，硫化
氢中无氢键，所以简单氢化物的沸点：
，B 正确；C．化合物S2Cl2中不含离子键，C 错误；
D．非金属性Cl>S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>H2SO4，D 正确；故选C。
12．全固态锂金属电池具有更高比能和更高安全性。我国科研团队设计了基于LLZ-TO@Ag 复合层负极改性
的硫化物全固态锂电池，结构如图，放电时电池反应：
。下列说法
不正确的是
3
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A．充电时，电流流向为电源→b 极→固态电解质→a 极
B．放电时，
流向为a 极→复合层→固态电解质→b 极
C．充电时，b 极的电极反应为
D．放电前两电极质量相等，放电过程中，当两电极质量差值为1.4g 时，电路中转移0.2mol
【答案】D
【分析】放电时，a 极为负极，电极反应为Li-e−=Li+，b 极为正极，电极反应为：Li1-aNixCoyMnzO2+aLi++ae-
=LiNixCoyMnzO2，充电时，a 极为阴极，b 极为阳极，据此回答。
【解析】A．充电时，电流流向为电源→阳极→固态电解质→阴极，A 正确；B．放电时阳离子经电解质流
向正极b，B 正确；C．充电时b 极为阳极，电极反应为LiNixCoyMnzO2-ae-=Li1-aNixCoyMnzO2+aLi+，C 正确；
D．放电时a 极为负极，电极反应为Li-e−=Li+，b 极为正极，电极反应为：Li1-aNixCoyMnzO2+aLi++ae-
=LiNixCoyMnzO2，当两电极质量差值为1.4g 时，即负极减小0.7g，正极增加0.7g，转移0.1mol 电子，D 错
误；故选D。
13．常温下，用
溶液滴定
的某一元酸
溶液，滴定过程中溶液的
随
溶液体积变化的曲线如图所示，其中a 点对应的纵坐标
。下列说法正确的是(忽略稀
溶液混合时引起的体积变化)
A．
的电离常数
B．b 点对应溶液中存在：
4
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C．d 点对应溶液中存在：
D．滴定过程中由水电离产生的
：
【答案】C
【解析】A．根据a 点可知，
的电离常数
，故A 错误；B．b 点为半中
和点，此时溶质为等物质的量浓度的NaA 与HA 的混合溶液，由于溶液显酸性，则HA 的电离程度大于NaA
的水解程度，故对应溶液中存在：
，故B 错误；C．d 点为恰好反应点，此时溶质为NaA，溶
液体积为40.00mL，按物料守恒A 元素的物质的量浓度为
，故对应溶液中存在：
，故C 正确；D．滴定过程中
水的电离程度逐渐增大，d 点为恰好
反应点，d 点后NaOH 过量，水的电离程度又逐渐减小，故d 点水的电离程度最大，故D 错误；故选C。
二、主观题
35．【物质结构与性质】（15 分）CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。回答下列问题：
(1)基态钙原子的电子排布式 ，钙原子核外有 种能量状态的电子。
(2)CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)，乙炔中的σ 键与π 键数之比为 。
(3)CaF2与浓H2SO4反应生成HF，HF 的沸点高于C2H2，原因是 。
(4)F2通入稀NaOH 溶液中可生成OF2，OF2分子构型为 ，其中氧原子的杂化方式为 。
(5)CaF2晶胞结构见图，则距Ca2+最近且等距的F-有 个。晶胞中两个F-的最近距离为273.1pm，用
NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为 g·cm-3(列出计算式即可)。
(6)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是 (用离子方程式表示)。 已知AlF6
3-在溶液中
可稳定存在。
(7)NaF 溶液中c(F-)=0.02mol·L-1 ，向其中加入等体积的CaCl2溶液，使 F-沉淀完全，已知 Ksp
5
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(CaF2)=3.45×10-11，则所加 CaCl2溶液的浓度最小为 mol·L-1 。
【答案】(1)[Ar]4s2(1 分) 6(1 分)
(2)3：2(2 分)
(3)HF 分子之间存在氢键(2 分)
(4)V 形(1 分) sp3(1 分)
(5)8(1 分)
(2 分)
(6)3CaF2+Al3+= 3Ca2++AlF
(2 分)
(7)0.7(2 分)
【解析】（1）钙为20 号元素，基态钙原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2，相同轨道的电子的
能量相同，则钙原子核外有6 种能量状态的电子；
（2）乙炔结构为CH≡CH，单键均为σ 键，叁键含有1 个σ 键2 个π 键，乙炔中的σ 键与π 键数之比
为3:2；
（3）氟的电负性较强，在HF 分子之间存在氢键，使得其沸点高于乙炔；（4）OF2中氧原子的价层电子对
数为2+
=4，则中心原子为sp3杂化，有2 对孤对电子，立体构型为V 形；
（5）由图可知，以底面面心的Ca2+为例，上下层各有8 个F-，则距Ca2+最近且等距的F-有8 个；晶胞中两
个F-的最近距离为273.1pm，也为晶胞边长的二分之一，则晶胞的边长为
，根据“均
摊法”，晶胞中含
个Ca2+、8 个F-，则晶体密度为
；
（6）已知AlF 在溶液中可稳定存在，则CaF2和Al3+可以反应生产Ca2+和AlF ，反应为3CaF2+Al3+= 3Ca2+
+AlF
；
（7）向其中加入等体积的CaCl2溶液，使 F-沉淀完全，此时Ca2+浓度为
，则初始需Ca2+浓度为0.69mol·L-1，Ca2++2F-=CaF2，反
应消耗Ca2+浓度为0.01mol·L-1，则所加CaCl2溶液的浓度最小为0.7mol·L-1。
6
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