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备战2023 年高考化学考前手感保温训练（全国卷）
专练06 七道选择题+主观流程题
答案速查
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
D
C
A
C
B
C
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Mn 55
一、选择题（共7 小题，每小题6 分，共42 分，只有1 个正确选项）
7．化学与科技密切相关。下列说法正确的是
A．超分子粘合剂具有很高的粘合强度，超分子以共价键连接其他分子
B．催化电解工业废水中的硝酸盐制取氨气，实现了氮的固定
C．弹道二维
晶体管有优异的光学性能，其成分是一种合金材料
D．全氟磺酸质子膜广泛用于水电解制氢，磺酸基具有很好的亲水性
【答案】D
【解析】A．超分子内的分子间作用力属于非共价键，A 错误；B．将游离态氮转变为化合态氮的过程叫氮
的固定，B 错误；C．Se 是非金属，故
不是合金材料，C 错误；D．水电解制氢膜是一种固体聚合物
电解质，是一种带有离子交换功能端基的全氟磺酸树脂均质膜，具有优良的耐热性能、力学性能、电化学
性能以及化学稳定性能，磺酸基具有很好的亲水性，可在强酸、强碱、强氧化剂介质等苛刻条件下使用，
D 正确；故选D。
8．下列实验装置使用正确的是
A．图①装置用于铜和稀硝酸反应的探究实验B．图②装置用于实验室制备
C．图③装置用于煤的气化实验
D．图④装置用于实验室制备
【答案】D
1
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【解析】A．铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮不稳定，能和装置空气中的氧气反应生成红棕色的
二氧化氮，干扰实验，故A 错误；B．氯化铵分解后生成氨气和氯化氢，二者遇冷后又会生成氯化铵，故B
错误；C．图③装置能用于煤的干馏实验，不能用于煤的气化实验，煤的气化是将煤转化为可燃性气体的
过程，主要反应为：C+H2O(g)
CO+H2，故C 错误；D．MnO2和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，用向
上排空气法收集氯气，用NaOH 溶液吸收尾气，故D 正确；故选D。
9．下列反应的离子方程式表述不正确的是
A．氯化铁溶液腐蚀铜板：
B．铝溶于NaOH 溶液中：
C．将少量
通入NaClO 溶液：
D．用纯碱溶液除去水垢中的
：
【答案】C
【解析】A．氯化铁溶液腐蚀铜板，生成氯化亚铁和氯化铜：
，A 正确；B．铝溶
于NaOH 溶液中，生成氢气和四羟基合铝酸钠：
，B 正确；C．将
少量
通入NaClO 溶液中，发生氧化还原反应：
，C 错误；D．用
纯碱溶液除去水垢中的
，发生沉淀的转化：
，D 正确；
答案选C。
10．树豆酮酸具有降糖活性，可用于糖尿病及其并发症的治疗，结构如图。下列关于树豆酮酸的说法正确
的是
A．分子式为
2
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B．能发生氧化反应和消去反应
C．可用酸性
溶液检验分子中的碳碳双键
D．与足量
溶液反应，最多可消耗2mol
【答案】A
【解析】A．根据该物质结构简式可知，其分子式：
，A 正确；B．该化合物有苯环、羧基、酚羟
基、C=O 和醚键，不能发生消去反应，B 错误；C．碳碳双键与酚羟基均可以被酸性
氧化，故不能
用于检验分子中的碳碳双键，C 错误；D．该有机物含1 个羧基，与足量
溶液反应，最多可消耗
1mol
，酚羟基不与碳酸氢钠反应，D 错误；选A。
11．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表。
元素代号
元素的性质或原子结构
Q
有一种原子不含中子
W
M 层上的电子数为4
X
常温下单质为双原子分子，其简单氢化物的水溶液显碱性
Y
L 层的电子数为次外层电子数的3 倍
Z
元素的最高化合价是
价
下列叙述中错误的是
A．原子半径大小：
B．W、X、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．由X、Y 和Q 三种元素形成的化合物一定为共价化合物
D．物质
在高温下可与
反应生成W 单质
【答案】C
【分析】由题给信息推知W、X、Y、Z、Q 分别是硅、氮、氧、氯、氢元素。
【解析】A．
元素分别为硅、氮、氧，原子半径大小：
，A 正确；B．W、X、Z 三种元素
3
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的最高价氧化物对应水化物分别为
，酸性：
，B 正确；C．
X、Y 和Q 元素分别为氮、氧、氢，由X、Y 和Q 三种元素形成的化合物可能为共价化合物
，也可能为
离子化合物
,C 错误；D．物质
为
，在高温下与
反应生成硅单质，D 正确；故选C。
12．电解硫酸钠溶液制取某正极材料的前驱体
，其工作原理如图所示：
下列说法正确的是
A．a 是直流电源的负极，石墨电极发生还原反应
B．当产生0.1mol 的
时，纯钛电极上产生标准状况下2.24L 气体
C．交换膜A 是阳离子交换膜，交换膜B 是阴离子交换膜
D．通电一段时间，Ⅰ室pH 不变
【答案】B
【分析】由图可知，前驱体在Ⅲ室产生，金属阳离子会进入Ⅲ室，与该极产生的OH-生成前驱体，纯钛电
极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，作为电解池的阴极，接电源负极(b)，故a 就为正极，石墨电极为阳极，阳
极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，发生氧化反应，Ⅱ室中的阴离子会通过交换膜A 移向阳极，故交换膜A 为
阴离子交换膜，据此分析解题。
【解析】A．由分析可知，a 是直流电源的正极，石墨电极为阳极，发生氧化反应，A 错误；B．产生
0.1mol 的
时，需要0.2molOH-，纯钛电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，产生氢气0.1mol，
标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L 气体时，B 正确；C．由分析可知，交换膜A 是阴离子交换
膜，交换膜B 是阳离子交换膜，C 错误；D．由分析可知，石墨电极为阳极，阳极反应式为2H2O-4e-=4H+
+O2↑，则通电一段时间，Ⅰ室pH 减小，D 错误；故答案为：B。
13．现有
的HCl 和
的混合溶液10mL，常温下用
的
4
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NaOH 标准溶液进行滴定。滴定过程中溶液的pH 随
［
］的变化曲线如下图所示。下列说
法正确的是
A．点a：
B．由点b 数据推知
约为
C．点c：
D．溶液中水的电离程度：点d<点e
【答案】C
【分析】NaOH 溶液与HCl 和CH3COOH 的混酸反应时，先与HCl 反应，再与CH3COOH 反应，由滴定曲线可知，
b 点时NaOH 溶液和HCl 恰好完全反应生成NaCl 和水，CH3COOH 未发生反应，溶质成分为NaCl 和CH3COOH；c
点时NaOH 溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COONa 和CH3COOH；d 点时NaOH 溶液与恰好完
全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；e 点时NaOH 过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa 和NaOH。
【解析】A．a 点存在物料守恒：
，故A 错误；B．由分析得，点b
溶质成分为NaCl 和CH3COOH，此时体积为20mL，CH3COOH 的浓度为0.01mol/L，H+浓度为10-3.4mol/L，
，故B 错误；C．c 点时NaOH 溶液反应掉一半的CH3COOH，溶
质成分为NaCl、CH3COONa 和CH3COOH，存在
，故C 正确；D．d 点时
NaOH 溶液与恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；e 点时NaOH 过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa
5
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和NaOH，即d 点水的电离程度更大，故D 错误；故选C。
二、主观题
26．（14 分）以菱锰矿(主要成分为MnCO3、CaCO3、MgCO3、SiO2和少量FeCO3等)为原料提纯MnCO3的一种流
程示意图如下。
已知：i．浸出渣C 的主要成分为SiO2、CaCO3、Fe2O3。
ii．常温时，部分物质的Ksp如下表所示：
物质
MnCO3
Mn(OH)2
MgCO3
Mg(OH)2
Ksp
1.8×10-
11
1.9×10-
13
6.8×10-
6
5.6×10-
12
iii．1mol·L-1的NH4HCO3溶液pH≈8，c(
)≈3.3×10-3mol·L-1
(1)将菱锰矿“研磨”的目的是 。
(2)写出MnCO3在“氯化焙烧”过程发生反应的化学方程式： 。
(3)用1mol·L-1的NH4HCO3溶液“沉锰”时浸出液pH 对产品中锰元素的质量分数和锰的回收率的影响如下
图。
注:锰的回收率=
①“沉锰”反应的离子方程式是 。
②分析浸出液pH=8 时，MnCO3产品中存在的杂质可能是 ，说明判断依据 。
(4)该流程中可以循环利用的物质有 。
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(5)检测产品中锰元素的质量分数，取agMnCO3产品溶于100mL 硫酸和磷酸的混合溶液中，取10mL 加入稍过
量的NH4NO3溶液，使Mn2+氧化为[Mn(PO4)2]3-。待充分反应后，加热使NH4NO3分解。冷却后用
bmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液标准液滴定，消耗cmL(NH4)2Fe(SO4)2溶液。
①产品中锰元素的质量分数为 。
②若未充分加热，则会使测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率，使反应充分进行(2 分)
(2)
(2 分)
(3)①
(2 分) ②MgCO3(1 分) ③MnCO3和Mn(OH)2中锰元素的质
量分数均大于38%，推知必有含镁难溶杂质(2 分)
(4)CO2、NH3、NH4Cl(2 分)
(5)
(2 分) 偏大(1 分)
【分析】菱锰矿(主要成分为MnCO3、CaCO3、MgCO3、SiO2和少量FeCO3等)研磨后与氯化铵固体氧化焙烧，
尾气未NH3和CO2，固体A 加水浸锰，浸出渣C 的主要成分为SiO2、CaCO3、Fe2O3，浸出液B 主要为氯化锰与
氯化镁，加入碳酸氢铵沉锰，得到碳酸锰，滤液D 为NH4Cl，气体E 为CO2，据此回答。
【解析】（1）将菱锰矿“研磨”的目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应充分进行；（2）MnCO3在
“氯化焙烧”时与氯化铵反应生成氯化锰、CO2、NH3、H2O，方程式为：
；
（3）①沉锰时，氯化锰与碳酸氢铵反应生成碳酸锰、二氧化碳、水、氯化铵，离子方程式为：
；②根据题中各沉淀的Ksp数据可知，形成MgCO3沉淀时，c（Mg2+）=
≈2×10-3 mol·L-1；同理可得，形成MnCO3沉淀时，c（Mn2+）=
≈0.5×10-8mol·L-1；形
成Mn(OH)2沉淀时，c（Mn2+）=
≈1.9×10-1 mol·L-1；形成Mg(OH)2沉淀时，c（Mg2+）=
≈5.6 mol·L-1；沉淀时所需的浓度越小，越易形成，MnCO3产品中存在的杂质可能是MgCO3；③已知在碳
7
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酸锰中，Mn%=
，在氢氧化锰中Mn%=
，MnCO3和Mn(OH)2中
锰元素的质量分数均大于38%，推知必有含镁难溶杂质；
（4）根据分析可知，CO2、NH3可以回到流程沉锰循环，NH4Cl 可以回到流程氧化焙烧循环；
8
