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备战2024 年高考化学考前手感保温训练（全国卷）
专练01 七道选择题+主观流程题
答案速查
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
C
A
A
B
C
C
一、选择题（共7 小题，每小题6 分，共42 分，只有1 个正确选项）
7．《美国化学文摘》近期对2024 年值得期待的科技突破作出了预测。其中包括绿色化学加速扩张、脱碳
能源、CRISPR 临床验证、生物材料兴起。下列说法错误的是
A．寻找电池“濒危元素”替代品、发现更可持续的催化剂等均可减少化学过程对环境的影响
B．用不产生或少产生二氧化碳的能源取代基于化石燃料的能源，实现能源生产脱碳
C．纳米材料具有巨大的比表面积和表面活性，被广泛用于医疗领域。纳米材料属于胶体
D．大飞机C919 采用大量先进复合材料、铝锂合金等。铝锂合金属于金属材料
【答案】C
【解析】A．利用可持续的催化剂减少化学过程对环境的影响，故A 正确；B．能源生产脱碳主要是用不
产生或少产生二氧化碳的能源取代基于化石燃料的能源，故B 正确；C．纳米材料不属于胶体，胶体属于
混合物，故C 错误；D．铝锂合金属于金属材料，属于混合物，故D 正确。综上所述，答案为C。
8．光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是
A．该高分子材料可降解
B．异山梨醇分子中有4 个手性碳
C．反应式中化合物X 为水
D．1mol 该聚碳酸异山梨醇酯最多可消耗2n mol NaOH
【答案】C
【解析】A．该高分子材料中含有酯基，在一定条件下可以水解，因此可以降解，A 正确；B．连接四个不
同原子或者原子团的碳原子为手性碳原子，异山梨醇分子中存在4 个手性碳原子，如图中*所示
，B 正确；C．异山梨醇与碳酸二甲酯之间发生反应生成聚碳酸异山梨醇酯和
X，对比有机物的结构简式可知，X 应该为甲醇，C 错误；D．根据聚碳酸异山梨醇酯的链节可知，一个链
节中含有两个酯基，聚合度为n，则1mol 该聚碳酸异山梨醇酯最多可消耗2nmolNaOH，D 正确；故答案
选C。
1
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9．下列装置和试剂均合理且能达到实验目的的是
装置
目的
除去
中混有的
除去
胶体中的
、
选项
A
B
装置
目的
蒸发
溶液获得
晶体
分离乙酸和乙酸乙酯的混合物
选项
C
D
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】A．
和饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，CO2不和饱和NaHCO3溶液反应，可以用饱和
NaHCO3溶液除去CO2中混有的
，A 正确；B．
胶体和Na+、Cl-都能透过滤纸，不能通过过滤
的方法除去
胶体中的
、
，B 错误；C．在蒸发过程中，会促使Fe3+水解生成Fe(OH)3，最终
得不到FeCl3晶体，C 错误；D．乙酸和乙酸乙酯互溶，应该通过蒸馏分离，D 错误；故选A。
10．已知蓝色环保颜料
由原子序数依次增大的W、X、Y、Z、R 五种短周期主族元素组成，
W、R 位于同一主族，W 元素原子的核外电子数是其周期序数的4 倍；X、Y、Z、R 位于同一周期，其原
子序数之和为54，且只有Y、Z 相邻；X 的单质可与冷水剧烈反应，下列有关说法正确的是
A．简单离子半径：
B．最简单氢化物的稳定性：
C．Y 的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．W、Z 形成的二元化合物为离子化合物
【答案】A
【分析】W、X、Y、Z、R 五种短周期主族元素原子序数依次增大，X 的单质可与冷水剧烈反应，则X 为
Na 元素；W、R 位于同一主族，W 元素原子的核外电子数是其周期序数的4 倍，X、Y、Z、R 位于同一周
期，其原子序数之和为54，且只有Y、Z 相邻，则W 为O 元素、Y 为Al 元素、Z 为Si 元素、R 为S 元
2
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素。
【解析】A．同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径
越小，则三种离子的离子半径大小顺序为S2->Na+>Al3+，故A 正确；B．元素的非金属性越强，最简单氢化
物的稳定性越强，元素的非金属性强弱顺序为O>S>Si，则最简单氢化物的稳定性强弱顺序为
H2O>H2S>SiH4，故B 错误；C．氢氧化铝是两性氢氧化物，不是强酸，故C 错误；D．二氧化硅是只含有
共价键的共价化合物，故D 错误；故选A。
11．下列各组微粒在溶液中既可以大量共存，且加入试剂M 后发生反应的离子方程式书写也正确的是
选项
微粒组
试剂M
发生反应的离子方程式
A
Fe3+、H+、
、
通入少量SO2
B
、Fe2+、
、
Na+
少量硫酸
C
Cl-、Na+、
、K+
过量醋酸溶液
D
K+、
、
、
适量HNO3溶
液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】A．Fe3+、H+、
、
在溶液中能大量共存，但通入SO2后，发生的是
与SO2的氧化
还原反应，而不是Fe3+与SO2的氧化还原反应，A 不正确；B．
、Fe2+、
、Na+在溶液中能大量共
存，加入H2SO4后，溶液呈酸性，
的氧化能力增强，能将Fe2+氧化为Fe3+，从而发生反应
，B 正确；C．Cl-、Na+、
、K+在溶液中能大量共存，加入过
量醋酸溶液，
转化为H2SiO3，但醋酸为弱酸，不能改写成H+和CH3COO-，应以化学式表示，离子方
程式为
，C 不正确；D．K+、
、
、
在溶液中不
能大量共存，因为
、
能发生离子互换反应：
+
+H2O=Al(OH)3↓+
，D 不正确；故
选B。
12．氨是生产生活中重要的化工原料，也是一种重要的无碳存储介质，其生产技术一直受到广泛的关注。
某团队利用电解法处理含
废水的同时制备
的工作原理如下。已知双极膜由阳离子交换膜和阴离子
交换膜构成，溶液中水渗透到双极膜内界面解离成
和
分别向两极移动。下列说法正确的是
3
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A．电极b 接电源负极
B．双极膜的左侧为阴离子交换膜，右侧为阳离子交换膜
C．a 电极的电极反应式为
D．电解时，理论上生成
【答案】C
【分析】电极a 把
转化为
，
，发生还原反应，为阴极，连电源
的负极，电极b 发生氧化反应，
，为阳极，接电源的正极。
【解析】A．根据分析知，电极b 接电源正极，A 错误；B．根据阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动
知，双极膜的左侧为阳离子交换膜，右侧为阴离子交换膜，B 错误；C．a 电极的电极反应式为
，C 正确；D．根据电极反应式，转移相同电子数时，
，D 错误；故选C。
13．已知HA 是一元弱酸，MA 是难溶盐，且
不发生水解。常温下，向某
的溶液中逐滴加入MOH 溶液后，溶液中
和
随
的变化关系如下图所示。下列说
法错误的是
4
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A．曲线
表示
随
的变化
B．
C．pH：a>c
D．b 点时溶液中存在：
【答案】C
【分析】已知HA 是一元弱酸，MA 是难溶盐，且
不发生水解。常温下，向某
的溶液中逐滴加入MOH 溶液，发生反应：HA+OH-=H2O+A-，
-
=
=lgKa(HA)，温度不变，lgKa(HA)是定值，则L1代表
随
的变化关
系，L2代表
随
的变化关系，以此解答。
【解析】A．由分析可知，L1代表
随
的变化关系，A 正确；B．由图可知，当
=4
时，
=
=-4，则
，B 正确；C．常温下，向某
的溶液中逐滴加入MOH 溶液后，随着MOH 加入量的增大，
增大，
溶液中c(OH-)增大，pH 增大，则pH：a<c，C 错误；D．b 电
=
，即
，由电
荷守恒：
可知，
，则b 点时溶液中存在：
，D 正确；故选C。
二、主观题
26．（14 分）GaN 作为第三代半异体材料广泛应用于大功率充电器和5G 通讯技术，某工厂利用炼锌矿渣
［主要成分
、
、CuO 和
］制备并提取GaN，工艺流程如下：
已知：ⅰ．镓和铝位于同一主族，性质相似
ⅱ．
可溶于过量氨水生成
ⅲ．常温下，酸浸后浸出液中可能存在的各离子浓度、形成氢氧化物沉淀的pH 和金属离子在该工艺条件
下的萃取率见下表：
5
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金属离子
浓度
—
0.78
0.22
开始沉淀pH
8.0
1.7
5.6
3.0
4.5
完全沉淀pH
9.6
3.2
8.0
4.9
a（a>5.5）
萃取率/%
0
99
0
97~98.5
93
（萃取率指进入有机层中金属离子的百分数；
难被萃取；离子浓度
时即认为沉淀完
全）
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中
发生反应的化学方程式为 。
(2)滤液①中
的浓度为： ；从工业经济性考虑，电解滤液①得到的产物，可用于回收金
属，还可用于 ；滤液①中的主要溶质之一可采用加热浓缩、降温结晶的方法提取，不同降温方
法对析出固体的颗粒大小影响如图所示，若工业生产对产品粒径均一度有要求，则应选用 （填
“快速”“缓慢”或“变速”）降温的方法，原因是 。
(3)物质A 的化学式为 。反萃取过程中物质B 会溶于水相分离，生成物质B 的离子方程式为
；若通过电解物质B 的溶液可以得到单质Ga，则阴极电极反应式为 。
【答案】(1)
（2 分）
(2)
或
（2 分） 在酸浸中循环利用O2和
（2 分） 变速（1
分） 变速降温下析出的固体颗粒大小更集中（粒径统一度大）等（2 分）
(3)Fe（1 分）
（2 分）
（2 分）
【分析】锌矿渣［主要成分
、
、CuO 和
］通入空气，加入硫酸进行酸浸，去除
浸出渣，再加入氨水调节pH 为5.5，得到滤液①，
、
转化为沉淀，固体①加入过量氨水，洗涤得
到滤液②和固体②，固体②加入盐酸和物质A 溶解转化，物质A 为Fe，还原Fe3+，转化为Fe2+，使之在萃
取的时候不会被萃取出来（题中Fe3+的萃取率比Ga3+高），镓和铝位于同一主族，性质相似，利用萃取剂
6
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萃取去水相，有机相再加入过量氢氧化钠溶液反萃取得到有机相和物质B 为[Ga(OH)4]-，经一系列操作得
到GaN；
【解析】（1）“酸浸”过程中
与硫酸反应生成硫酸镓和硫酸铁，发生反应的化学方程式为
；
（2）根据表中数据可知，
开始沉淀时浓度为0.22mol/L，pH=4.5，则c(OH-)=10-9.5mol/L，
=
，用氨水调节pH=5.5，故滤液①中
的浓度
为：
；或完全沉淀时pH=a，c(OH-)=10a-14mol/L，
的浓度
，
=
，用氨水调节pH=5.5，故滤液①中
的浓
度为：
；从工业经济性考虑，电解滤液①得到的产物，可用于回
收金属，还可用于在酸浸中循环利用O2和
；结合图中信息可知，在变速降温的情况下析出的固体颗
粒大小更集中（粒径统一度大）等；
（3）根据分析可知，物质A 的化学式为Fe；反萃取过程中物质B 会溶于水相分离，生成物质B 的离子方
程式为
；若通过电解物质B 的溶液可以得到单质Ga，则阴极上[Ga(OH)4]-得电
子产生Ga，电极反应式为
。
7
