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备战2023 年高考化学考前手感保温训练（全国卷）
专练12 七道选择题+主观原理题
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
一、选择题（只有1 个正确选项）
7．化学与生活息息相关、密不可分。下列说法中不正确的是
A．抗原试剂盒提取管使用的PE 材料具有高阻隔性与生物相容性
B．北京冬奥会颁奖礼仪服装的内胆使用了有机高分子石墨烯发热材料
C．在沙漠、戈壁规划建设大型风电光伏基地可有效推进“双碳”目标实现
D．航天员在中国空间站展示色彩斑斓的奥运五环，应用了化学反应原理
8．维生素C 可参与机体的代谢过程，俗称抗坏血酸，结构如图，已知25℃时，其电离常数
，
。下列说法正确的是
A．维生素C 分子中含有3 个手性碳
B．维生素C 含碳原子较多，故难溶于水
C．维生素C 含有烯醇式结构，水溶液露置在空气中不稳定
D．1mol 维生素C 与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗2mol NaOH
9．下列反应的离子方程式表示正确的是
A．向HClO 溶液中滴加少量
溶液：
B．等物质的量的溴与碘化亚铁在溶液中反应：
C．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
D．用惰性电极电解氯化镁溶液：
10．一种新型AC/LiMn2O4体系，在快速启动、电动车等领域具有广阔应用前景。其采用尖晶石结构的
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LiMn2O4作正极(可由Li2CO3和MnO2按物质的量比1:2 反应合成)，高比表面积活性炭AC(石墨颗粒组成)作
负极，Li2SO4作电解液，充电、放电的过程如图所示：
下列说法正确的是
A．合成LiMn2O4的过程中可能有O2产生
B．放电时正极的电极反应式为：LiMn2O4+xe- = Li(1-x)Mn2O4+xLi+
C．充电时AC 极应与电源正极相连
D．可以用Na2SO4代替Li2SO4作电解液
11．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
溶于水，溶液中
、
、
的粒子数之和等于
B．
晶体(
)中含有
个晶胞结构单元
C．50 g 质量分数为46%的乙醇(
)水溶液中含有的氧原子总数为
D．
，当反应放热
时，产生
的分子数小于
12．主族元素X、Y、Z、W 分别位于三个短周期，且原子序数依次增大。X、Y 可形成化合物A 的结构式
为：X－Y－Y－X；Y、Z、W 可形成具有强氧化性的化合物B，其电子式为
。下列说法错误的
是
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．W 的最高价氧化物的水化物为强酸
C．B 的浓溶液可用pH 试纸测其酸碱性
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D．化合物A、B 都可用作新型冠状病毒的消毒剂
13．下列实验设计及现象、结论合理的是
选项
实验目的
实验设计及现象
结论
A
探究
是否具有
还原性
向一定浓度的
溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，
高锰酸钾溶液紫红色褪去
具有还原性
B
检验
气体中是
否混有
将气体依次通过饱和
溶液和澄清石灰水，澄清石
灰水变浑浊
气体中混有
C
探究HA 是否是弱
电解质
测某温度下一定浓度NaA 溶液的pH，pH>7
HA 是弱电解质
D
探究不同催化剂的
催化效率
两支试管中分别盛相同温度、相同浓度、相同体积的
溶液，分别滴加相同浓度、相同体积的
溶液与
溶液，滴加FeCl3溶液得试管中产生气体更快
对
分
解的催化效率更
高
二、主观题
28．二甲醚是重要的化工原料，采用二氧化碳的有效转化，既是生成二甲醚的简便方法，又是实现“碳中
和”的重要途径。
Ⅰ.
催化加氢合成二甲醚是一种
转化方法，其过程中发生副反应：
①
已知反应：
②
(1)
催化加氢合成二甲醚的热化学方程式为___________，该反应自发进行的条件为___________。
(2)在恒压、
和
的起始量一定的条件下，
的平衡转化率和平衡时
的选择性随温度变化如
图。其中，
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当温度高于300℃，
的平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。若起始投料比为
，不考虑其他副反应，则288℃时，反应①的化学平衡常数K=___________(
)。
Ⅱ.由
制备二甲醚的另一种方法为先合成甲醇，再经脱水，主要分为以下步骤。
反应③：
反应④：
(3)在不同的压强下，按照
投料比合成甲醇，实验测定
的平衡转化率和
的平
衡产率随温度的变化关系如图甲或乙所示。
下列说法正确的是___________(填字母)。
A．图甲的纵坐标表示
的平衡产率
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B．压强：
C．为了同时提高
的平衡转化率和
的平衡产率，应选择高温、高压的反应条件
D．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高
的平衡转化率的主要研究方向
(4)压强为4MPa，当
的混合气体以一定流速通过装有某种催化剂的反应器。在280℃时，
若
的平衡转化率为7.00%，甲醇的选择性为95.0%，则甲醇的收率为___________
(
)。
(5)甲醇脱水若条件控制不当可生成丙烯，反应为
，反应的Arrhenius 经
验公式的实验数据如图曲线所示，已知Arrhenius 经验公式为
(其中，
为活化能，k 为速
率常数，R 和C 为常数)。该反应的活化能
___________
。
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