文档内容
备战2024年高考化学考前手感保温训练（新高考卷）
专练15 14道选择题+主观原理题
完卷时间：40分钟
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5
一、选择题（共42分，只有1个正确选项）
1．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是
材料 组成或结构变化 性质变化与解释
可在铁表面形成一层致密的镍、铬氧化膜，增
A 钢铁 加入适量铬、镍等合金元素
强铁的抗腐蚀性能
通过与硝酸反应，在苯环上 硝基的吸电子作用使三硝基苯酚O-H键极性增
B 苯酚
引入3个硝基 强，羟基上的H更易电离
C 橡胶 在橡胶中添加炭黑 炭黑具有还原性，可增强橡胶的抗老化性能
纤维 用乙酰基取代纤维素上的羟
D 纤维素链上的羟基减少，纤维素吸水能力下降
素 基
A．A B．B C．C D．D
2．下列表示不正确的是
A．基态N原子的价层电子排布图：
B． 分子的VSEPR模型：C．用电子式表示 的形成：
3．乙醇、乙醛和乙酸有以下转化关系。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A
A．1 mol CHCHOH含有的σ键的数目为8N
3 2 A
B．23 g CHCHOH参与反应①，转移的电子数目为N
3 2 A
C．常温常压下，88 g CHCHO含有的分子数目为2N
3 A
D．1mol·L-1的CHCOOH溶液中，CHCOOH、CHCOO-的数目之和为N
3 3 3 A
4．根据实验目的设计方案并进行实验，下列有关方案设计、实验现象或结论都正确的是
实验目的 方案设计 现象 结论
①先沉淀后溶
比较Cu和Fe的 取同浓度的① 、② 溶 金属性：Cu＜
A 解，②沉淀后
金属性强弱 液，滴加同浓度氨水 Fe
不溶解
检验己烯中的 取少量己烯，加入溴的四氯化碳 上下两层均无 己烯中含碳碳
B
碳碳双键 溶液，振荡 色 双键
向盛有少量蒸馏水的试管里加2
与
比较配离子的 溶液由黄色变
C 滴 ，然后再加2滴 形成的配离子
稳定性 血红色
硫氰化钾溶液 更稳定
将2mL 0.1mol/L 溶液
(A)浸入0℃水浴中、2mL
比较温度对反 B溶液比A溶液 温度越高，反
D 0.05mol/L 溶液(B)浸入
应速率的影响 先出现浑浊 应速率越快
50℃水浴中，再同时滴加
0.1mol/L稀硫酸2mL
A．A B．B C．C D．D
5．下列化学反应与方程式不相符的是
A．含等物质的量的 和 的溶液混合的离子方程式：B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
C．表示 气体燃烧热的热化学方程式：
D．对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶：n
6． YXEZM 是一种常见的营养强化剂。其中，元素周期表中 与Y、M相邻，基态 原子
4 9 2 4
的价电子排布式nsnnpn，Z的第一电离能大于 的，基态 原子与基态 原子的未成对电
子数相同； 为原子半径最小的元素； 的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正
确的是
A．电负性： B．非金属性：
C．简单氢化物的沸点： D．高温下， 的单质与 反应得到
7．物质的结构决定物质的性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是
选项 性质差异 结构因素
A 键角：CH（109°28′）大于NH（107.3°） 中心原子杂化方式
4 3
B 摩氏硬度：金刚石(10) 石英(7) 晶体类型
C 酸性：CFCOOH(pKa=0.23)＞CClCOOH(pKa=0.65) 羟基极性
3 3
苯酚的溶解度：高于65℃时(能与水互溶) 室温时
D 电离程度
(9.2g)
A．A B．B C．C D．D
8．实验室进行下列操作时，仪器选用错误的是
Ⅰ．用四氯化碳提取碘水中的碘 Ⅱ．量取一定体积的酸性 溶液A．分液漏斗 B．酸式滴定管
Ⅲ．灼烧胆矾 Ⅳ．用 固体和水制备少量氧气
C．坩埚 D．启普发生器
A．A B．B C．C D．D
9．药物来曲唑的结构简式如图所示，下列关于来曲唑的叙述正确的是
A．分子式为C HN
17 9 5
B．分子中碳原子的杂化轨道类型有sp、sp2、sp3
C．分子中所有的碳原子可能共面
D．1mol该分子最多可以和8molH 加成
2
10．利用CoP／CdS复合光催化剂可实现温和条件下废弃聚乳酸塑料(PLA)高选择性地转化
为丙氨酸小分子，其转化历程如下：下列说法错误的是
A．该过程光能转化为化学能
B．每生成1mol丙氨酸，催化剂吸收2.41eV的能量
C．乳酸铵转化为丙酮酸主要发生氧化反应
D．PLA转化为乳酰胺的化学方程式为： +nNH HO n +nHO
3 2 2
11．双阴极微生物燃料电池处理含NH 废水的工作原理如图2所示，双阴极通过的电流相等，
4
废水在电池中的运行模式如图1所示，下列说法错误的是
A．I、Ⅲ为阴极室，Ⅱ为阳极室
B．离子交换膜为阳离子交换膜
C．Ⅲ室会发生反应
D．生成3.5gN，理论上需要消耗10gO
2 212．通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷( )样品中 元素的含量，实验步骤如下：
I．取mg样品于锥形瓶中，加入足量的 溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；
II．向锥形瓶中加入0.1000 的 溶液50.00 ，使 完全沉淀；III．向其
中加入2 硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖：
IV．加入指示剂，用c 溶液滴定过量 至终点，记下所用体积为V
。
已知： ， 。
下列说法正确的是
A．滴定选用的指示剂为甲基橙
B．硝基苯的作用为防止 转化为
C．若取消步骤III，测定结果偏大
D．本次实验测得 元素的质量分数为
13． （摩尔质量为 ）的晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、b
nm、c nm，结构如图所示。下列说法正确的是
A． 的配位数为4
B． 的空间结构为正四面体形
C． 的密度为
D．配离子 中配体的中心原子价层电子对数为614．类比pH，对于稀溶液pc=-lgc，pK=-lgK 常温下，向某浓度HA溶液中加入
a a． 2
NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与pc(HA)、pc(HA-)、pc(A2-)变化如图所示。
2
下列说法正确的是
A．pH=3.05时，c(HA-)>c(A2-)>c(HA)
2
B．K (HA)的数量级为10-6
a1 2
C．c点时，c(Na＋)=(10-8.70＋3×10-0.7-10-5.30 ) mol·L-1
D．若醋酸的pK=4.76，则HA-与CHCOO-不能大量共存
a 3
二、主观题
17．（15分）丙烯是生产塑料、橡胶和纤维三大合成材料的重要基础化工原料。
(1)丙烷经催化脱氢可制丙烯： ，该
反应自发进行的条件是 。下列措施既能提高反应物 的平衡转化率，又能增大生
成 的反应速率的是 （填标号）。
a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂 d．恒容条件增加 的量
(2)已知丙烷和丙烯的燃烧热分别为 和 ，则丙烷氧化脱氢反应：
（填“ ”“ ”或“
”）。
(3)温度一定时，假定体系内只有反应 发生，反应过程中压强
恒定为 （即 的初始压强），平衡转化率为 ，该反应的平衡常数 为
kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 总压 物质的量分数）。
(4)在上述体系中压强恒定为 和 下，丙烷平衡转化率与温度的关系如下左图所
示。根据图中数据可得 。（已知 。计算结果保留一位小数）
(5)在催化剂条件下，向恒温恒容的 平衡体系中通入不同量的 。
已知：
经相同时间，体系中 、CO和 浓度随初始通入 量的关系如上右图。
由图可知，其中曲线b代表的产物是 ，理由是 。
