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备战2023 年高考化学考前手感保温训练（全国卷）
专练11 七道选择题+主观流程题
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
一、选择题（只有1 个正确选项）
7．化学与社会、环境、生活息息相关，下列说法正确的是
A．非遗油纸伞伞面涂刷桐油，桐油的成分是烃
B．CO2排放量的增加将促进海洋珊瑚的疯长
C．PM2.5 在空气中所形成的分散系稳定性弱于云雾
D．服饮葡萄糖口服液可迅速补充人体发烧损失的电解质
【答案】C
【解析】A．桐油的主要化学成分是脂肪酸甘油三酯，不是烃类化合物，故A 错误；．CO2+H2O+CaCO3
Ca(HCO3)2，CO2排放量的增加将影响珊瑚生存，故B 错误；C．能形成胶体的分散质颗粒直径在1nm
～100nm 之间，云雾属于胶体，具有介稳性，PM2.5 中颗粒物的直径接近于2.5×10−6m，大于胶体直径，不
能形成气溶胶，稳定性弱于胶体，故C 正确；D．葡萄糖口服液是葡萄糖的水溶液，属于混合物，不属于
电解质，故D 错误。综上所述，答案为C。
8．氧化二氯(
)是净化饮用水的一种有效的净水剂，浓度过高或加热时易发生分解并爆炸，制备反应
为
，反应装置如图所示(夹持装置已略)。
相关物质数据
物质
熔点
沸点
-116℃
3.8℃
1
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—
-34.6℃
液氨
—
-33.5℃
下列说法错误的是
A．检查虚框中装置气密性可用液差法
B．装置B 中试剂是浓硫酸
C．装置D 收集Cl2O
D．通入
可降低爆炸风险
【答案】B
【分析】本实验目的是制备Cl2O，实验原理是
，A 装置
中制备氯气，氯气中混有HCl，为防止HCl 干扰实验，需要除去，即装置B 盛放饱和食盐水，C 装置为发
生装置，D 装置为收集装置；
【解析】A．虚框中装置气密性检验，可用液差法，将止水夹夹住装置A 两端橡胶管，打开分液漏斗活塞，
加水，一段时间后，水不能顺利流下，则气密性良好，故A 说法正确；B．因反应
，需要有水参与，不能用浓硫酸除去水，装置B 中试剂
应是饱和食盐水，除去HCl，故B 说法错误；C．根据Cl2O 的沸点，并且在液氨中冷凝，所以装置D 为收
集装置，故C 说法正确；D．Cl2O 浓度过高易发生分解并爆炸，通入N2可稀释Cl2O，降低爆炸风险，故D
说法正确；答案为B。
9．离子反应在生产、生活中有许多应用。下列离子方程式书写正确的是
A．氯气与烧碱溶液反应制备漂白液：
B．和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：
C．漂白粉在空气中久置变质：
D．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：
【答案】A
【解析】A．漂白液的有效成分是NaClO，氯气与烧碱反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A
正确；B．食醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，不能拆分，故B 错误；C．漂白粉在空气中久置，会与空
气中的二氧化碳发生反应得到次氯酸，不是水溶液中，不存在离子反应，方程式为
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，故C 错误；D．NH3·H2O 是弱碱，不能拆分，故D 错误；答案为A。
10．脱落酸是一种能促进叶子脱落、提高植物的抗旱和耐盐力的植物激素，其结构简式如图所示。下列有
关该化合物的叙述中错误的是
A．该物质的分子式为
B．该物质的同分异构体中含有芳香族化合物
C．1mol 该物质最多能与2mol
反应
D．1mol 该物质最多能与4mol
反应
【答案】C
【解析】A．键线式中端点和拐点均为C，按照C 的四价结构补充H，根据该物质的结构简式可确定其分
子式为
，A 项正确；B．由该物质的结构简式可知其不饱和度是6，大于4，所以其同分异构体中
含有芳香族化合物，B 项正确；C．1mol 该物质只含1mol 羧基，最多只能与0.5mol 碳酸钠反应，C 项错误；
D．1mol 该物质含有3mol 碳碳双键、1mol 铜羰基，最多能与4mol 氢气发生加成反应，D 项正确；故选
C。
11．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 比X 原子的核外电子数多1 个，X 与Z 原子最外
层电子数之比为
。下列说法错误的是
A．X、Y 一定位于同一周期，Y、Z 可能不位于同一周期
B．X 气态氢化物分子的空间构型一定是正四面体
C．Y 最高价氧化物对应的水化物可能是强电解质
D．若Y、Z、W 位于同一周期，则电负性：
【答案】B
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 比X 原子的核外电子数多1 个，则X、Y 位
于同一周期，即第二周期或第三周期，X 与Z 原子最外层电子数之比为
，则X 位于ⅣA 族，Y 位于
ⅤA 族，Z 位于ⅥA 族。
【解析】A．结合分析可知X、Y 一定位于同一周期，若二者位于第二周期，则X 为C、Y 为N，Z 可能为
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O 或S，即Y、Z 可能不位于同一周期，也可能位于同一周期，故A 正确；B．根据分析可知，X 为C 或
Si，其气态氢化物分子如CH4、SiH4的空间构型是正四面体，若为乙烷、乙烯、丙烯等则不为正四面体，
故B 错误；C．Y 为O 或S，当Y 为 S 时，其最高价氧化物对应的水化物为硫酸，是强电解质，故C 正确；
D．若Y、Z、W 位于同一周期，则原子序数Y＜Z＜W，则电负性：
，故D 正确；故答案选
B。
12．科学工作者提出了一种在室温条件下以
和甲醇为原料合成碳酸二甲酯
的电化学方案，
其原理如图所示。下列说法中错误的是
A．催化电极b 连接电源的正极
B．
数目在反应过程中减少了
C．阴极的电极反应为
D．电路中转移2mol
时，理论上会产生90g 碳酸二甲酯
【答案】B
【解析】A．根据催化电极b 处
转化为
，发生氧化反应，可知催化电极b 为阳极，催化电极b 连接
电源的正极，故A 正确；B．
和甲醇为原料生成碳酸二甲酯
和水，溴离子的数目在反应
过程中不发生变化，故B 错误：C．根据图示，阴极(催化电极a)的电极反应为
，故C 正确；D．根据
，电路中
转移2moleˉ 时，理论上会产生1mol 碳酸二甲酯，其质量为90g，故D 正确。选B。
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13．草酸(
)存在于自然界的植物中，其在常温下的电离平衡常数
，
。碳
酸及其钠盐的溶液中
、
、
分别在三者中所占的物质的量分数(
)随溶液pH 变化的关系如
图所示。下列说法中不正确的是
A．在pH=10.25 的碳酸及其钠盐的溶液中：
B．在pH 为7~9 的碳酸及其钠盐的溶液中：
C．人体血液的pH 约为7.4，则
在血液中主要以
的形式存在
D．向
溶液中加入少量
溶液，发生反应：
【答案】D
【解析】A．根据电荷守恒，有
，由图中曲线可知，在
pH=10.25 时，
，故有
，A 项正确；B．由图中曲
线可知，
，
，故
，B 项正确；C．由图中曲线可以看出，当溶液的pH 为
7~9 时，
主要以
的形式存在，C 项正确；D．由于
，因此向
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溶液中加入少量
溶液时，发生的反映为
，D 项错误；故选D。
二、主观题
26．金属锂、钴是重要但又匮乏的战略资源，利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔、
LiCoO2等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)“滤液①”主要成分是_______________；“操作②”的分离方法是_____________________。
(2)“酸溶”中H2O2的作用是：_____________________；若用Na2S2O3代替H2O2则有两种硫酸盐生成，写出
Na2S2O3在“酸溶”时发生的化学方程式：__________。
(3)H2O2的电子式为________________________________。
(4)Co2+萃取的反应原理如下：Co2++2HR(有机层) =CoR2+2H+，若酸浸后的浸取液pH=1.000，c
(Co2+ )=0.01001mol·L-1，多次萃取后水相中c(H+)为0.1200mol·L-1，则钴的萃取率为_____。(变化忽略，用
百分数表示，保留小数点后两位)
(5)“碱浸”时少量未浸出的残余铝可在“酸浸”时浸出，萃取锂后的溶液需调pH 至5.0 以上将铝离子沉淀
除去。若c(Co2+)=0.16mol·L-1，为避免析出Co(OH)2沉淀，则调pH 不能超过_____________。(已知Ksp
[Co(OH)2]=1.6×10-15)。
(6)在空气中煅烧CoCO3生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为24.1g， CO2的体积为6.72L
(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为 _____________。
【答案】(1)NaAlO2 分液
(2)做还原剂或将钴元素还原为二价钴 4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O
(3)
(4)99.90%
(5)7
(6)Co3O4
【分析】由题给流程可知，含钴废料加入氢氧化钠溶液碱浸时，铝箔与氢氧化钠溶液反应转化为偏铝酸钠，
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四氧化三钴和钴酸锂不与氢氧化钠溶液反应，过滤得到含有偏铝酸钠的滤液和钴渣；向钴渣中加入过氧化
氢和稀硫酸的混合溶液酸溶，将四氧化三钴和钴酸锂转化为硫酸钴和硫酸锂，过滤得到含有硫酸钴和硫酸
锂的滤液；向滤液中加入有机磷萃取剂萃取、分液得到无机相硫酸锂溶液和有机相；向有机相中加入稀硫
酸反萃取、分液得到无机相硫酸钴溶液；向溶液中加入碳酸钠溶液，将硫酸钴转化为碳酸钴沉淀，过滤得
到碳酸钴。
【解析】（1）由分析可知，滤液①主要成分是偏铝酸钠，操作②为分液，故答案为：NaAlO2；分液；
（2）由分析可知，加入过氧化氢和稀硫酸的混合溶液酸溶目的是将四氧化三钴和钴酸锂转化为硫酸钴和
硫酸锂，反应中过氧化氢做反应的还原剂；由钴渣与硫代硫酸钠溶液反应得到两种硫酸盐可知发生的反应
为四氧化三钴与硫代硫酸钠、稀硫酸反应生成硫酸钠、硫酸钴和水，反应的化学方程式为
4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O，故答案为：做还原剂或将钴元素还原为二价钴；
4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O；
（3）过氧化氢为共价化合物，电子式为
，故答案为：
；
（4）由多次萃取后水相中氢离子浓度为0.1200mol/L 可知，钴的萃取率为
×100%≈99.90%，故答案为：99.90%；
（5）由氢氧化钴的溶度积可知，溶液中钴离子浓度为0.16mol/L 时，溶液中氢氧根离子浓度为
=1×10—7mol/L，溶液pH 为7，则为避免析出氢氧化钴沉淀，则调溶液pH 不能超过7，故答案
为：7；
（6）由碳酸钴的化学式可知，氧化物中钴原子的物质的量与碳原子的物质的量相等，煅烧得到标准状况
下二氧化碳的体积为6.72L，则氧化物中钴原子的物质的量为
=0.3mol，氧原子的物质的量为
=0.4mol，钴原子与氧原子的物质的量比为0.3mol：0.4mol=3：4，所以氧化物的化
学式为Co3O4，故答案为：Co3O4。
7
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