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备战2023 年高考化学考前手感保温训练（全国卷）
专练04 七道选择题+主观选做物质结构与性质题
答案速查
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
B
A
D
B
C
D
一、选择题（共7 小题，每小题6 分，共42 分，只有1 个正确选项）
7．化学与生产生活息息相关，下列生产生活实例与所述化学知识没有关联的是
选项
生产生活实例
化学知识
A
补铁剂与维生素C 同时服用效果更佳
维生素C 具有还原性
B
用小苏打作发泡剂烘焙面包
NaHCO3受热分解
C
用Na2S 标准液检测污水中Cu2+含量
CuS 属于难溶电解质
D
用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜
聚乙烯燃烧能生成CO2和H2O
【答案】D
【解析】A．维生素C 具有还原性，能防止补铁剂中Fe2+被氧化为Fe3+，故A 不符合题意；B．面包师用小
苏打作发泡剂烘培面包，利用NaHCO3受热分解生成的CO2遇热体积膨胀的性质，故B 不符合题意；C．
CuS 属于难溶电解质，用Na2S 溶液将Cu2+转化为沉淀来检测污水中Cu2+含量，故不符合题意；D．用聚乙
烯塑料制作食品保鲜膜，利用的是聚乙烯塑料无毒，对人体无害的性质，与燃烧产物无关，故D 符合题
意； 故答案为：D。
8．药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说法正确的是
A．X 分子中一定共面的碳原子有8 个
B．有机物X 可发生取代、加成、氧化反应
C．Y 在碱性溶液中反应可用于生产肥皂
D．1 mol 有机物Z 与足量的氢气发生加成反应最多可消耗6 mol 氢气
【答案】B
【解析】A．苯环、羰基中7 个碳原子共平面，甲基中的1 个碳原子有可能与苯环共平面，则该分子中一
定共面的碳原子有7 个，A 项错误；B．有机物X 中含有羰基和苯环可以发生加成反应和取代反应，含有
羟基可以发生氧化反应，B 项正确；C．Y 不是油脂，不能发生皂化反应，C 项错误；D．Z 中含有1 个苯
环、2 个碳碳双键，1 mol 有机物Z 与足量的氢气发生加成反应最多可消耗5 mol 氢气，D 项错误；故选
B。
1
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9．某白色固体混合物可能含有
、
、
、
、
、
。取少量样品进行
如下实验：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A；②取--定量溶液A 于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液
不褪色；③取少量溶液A 进行焰色实验，火焰呈黄色；④取少量溶液A 加入过量的氨水，生成白色沉淀。
根据实验现象可判断该样品确定存在的是
A．
、
B．
、
C．
、
D．
、
【答案】A
【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A，可知
、
与镁离子不能同时存在；②取--
定量溶液A 于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，说明不存在能和高锰酸根离子反应的亚
硫酸根离子、氯离子，故不存在
、
；③取少量溶液A 进行焰色实验，火焰呈黄色，则含有钠
元素；④取少量溶液A 加入过量的氨水，生成白色沉淀，则含有镁离子
，故不存在
，则存
在
；故选A。
10．化学是以实验为基础的学科，下列实验操作、现象、结论均合理的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将
样品溶于稀
，滴加KSCN
溶液
观察到溶液变红
样品
已氧化变质
B
将乙醇和浓硫酸混合溶液加热至170℃，将
产生的气体通入溴水中
溴水褪色
有乙烯生成
C
取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先
加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘
水
溶液未变蓝
淀粉已经完全水
解
D
向盛有
溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶
液
产生白色沉淀
结合氢离子
的能力比
强
【答案】D
【解析】A．酸性条件下
能把Fe2+氧化为Fe3+，将
样品溶于稀
，滴加KSCN 溶液，
观察到溶液变红，可能是
把Fe2+氧化为Fe3+，不能证明
样品已氧化变质，故A 错误；B．将
乙醇和浓硫酸混合溶液加热至170℃，产生的气体中可能有SO2，SO2、乙烯都能使溴水褪色，将产生的气
体通入溴水中，溴水褪色，不能证明有乙烯生成，故B 错误；C．取少量酸催化后的淀粉水解液于试管
中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，碘能与碱反应，溶液未变蓝，不能证明淀粉已经完
全水解，故C 错误；D．向盛有
溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀，发生反应
+
2
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+H2O=Al(OH)3↓+
，证明
结合氢离子的能力比
强，故D 正确；选D。
11．主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增加，且均不超过20。X、Y、Z 最外层电子数之和为15。W+
[Z-X≡Y]-是实验室常用的一种化学试剂，所有元素都满足8 电子稳定结构。下列说法中正确的是
A．简单离子半径：W>Z>Y
B．W2Z 的水溶液中滴入酚酞显红色
C．简单氢化物沸点高低：Y>X
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Y
【答案】B
【分析】主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增加，且均不超过20，W+[Z-X≡Y]-为实验室一种常见试
剂，由结构式可知，W 为第IA 族元素，X 为第IVA 族元素，Y 为第VA 族元素，由 X、Y、Z 最外层电子
数之和为15，Z 为第VIA 族元素，因此X 为C 元素，Y 为N 元素，Z 为S 元素，W 为K 元素。
【解析】A．K+和S2-有3 个电子层，N3-有2 个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层数相等时，核电
荷数越大，简单离子半径越小，则简单离子半径：S2->K+>N3-，A 错误；B．K2S 的水溶液呈碱性，滴入酚
酞后溶液为红色，B 正确；C．N 元素的非金属性强于C，其简单氢化物的沸点高于C，C 错误；D．非金
属性性：N>C，非金属性越大，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：HNO3>H2CO3，D 错误；
故选B。
12．
是一种绿色能源，一种
燃料电池工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，
从交换膜右侧向左侧移动
B．放电过程中右侧溶液的
减小
C．每生成
，理论上消耗
D．负极电极反应式为
【答案】C
【分析】通入甲醇一端为负极，发生氧化反应，电极方程式为
，通入
氧气一端为正极，发生还原反应，电极式为
，据此回答。
【解析】A．左边甲醇被氧化为
，失去电子，为负极区，氧气得电子为正极区，放电时，原电池内部
阳离子由负极移向正极，即
从左侧移向右侧，
错误；B．
为正极，放电过程中，
得电子生成
，
移向右侧使
浓度增大，
增大，
错误；C．根据电极方程式可知，每生成
3
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，电路中转移
电子，故理论情况下消耗1.5mol O2，
正确；D．负极甲醇被氧化为
，其电极反
应式为
，D 错误；故选C。
13．室温下，通过下列实验探究0.0100mol/L Na2C2O4溶液的性质。
【实验1】用pH 计测得该溶液pH=8.60。
【实验2】取5mL 该溶液，滴加等体积等浓度稀盐酸。
【实验3】另取5mL 该溶液，滴加等体积0.02mol/L CaCl2溶液，出现白色沉淀。已知室温下
Ksp(CaC2O4=2.5×10-9)下列说法错误的是
A．该Na2C2O4溶液中满足：
＞2
B．实验2 滴加盐酸过程中可能存在；c(Na+ )= c(
)+2c(
)+c(C1-)
C．实验3 所得上层清液中：c(
)=5×10-7mol L
⋅
-1
D．实验3 所得上层清液中：2c(Ca2+)+c(H+ )=c(
)+2c(
)+0.01+c(OH-)
【答案】D
【解析】A．0.0100 mol•L−1 Na2C2O4溶液中，根据物料守恒有：
，
则有
＞2，A 正确；B．根据电荷守恒可知，实验2 中满足：c(Na+ )+c(H+ )=c(
)
+2c(
)+c(C1-)+c(OH-)，当溶液pH=7 时，c(H+ )=c(OH-)，则该过程中可能存在：c(Na+ )= c(
)
+2c(
)+c(C1-)，B 正确；C．实验3 两者反应生成草酸钙，反应后剩余钙离子浓度为
=0.0050mol L−1
⋅
，Ksp(CaC2O4)=c(
) c(Ca
⋅
2+)=c(
)×0.0050=2.5×10-9，c(
)=
＝5×10-7mol L
⋅
-1，C 正确；D．根据电荷守恒可知，实验3 所得上层
清液中有：c(Na+ )+2c(Ca2+)+c(H+ )=c(
)+2c(
)+c(C1-)+c(OH-)，其中c(C1-)=0.02mol/L，
c(Na+)=0.01mol/L，故有： 2c(Ca2+)+c(H+ )=c(
)+2c(
)+0.01+c(OH-)，D 错误；故答案为：D。
二、主观题
35．【物质结构与性质】（15 分）氟化镁(
)晶体广泛应用在光学、冶金、国防、医疗等领域。
Ⅰ.氟化镁晶胞是长方体，其结构如下图所示：
(1)F 原子的价层电子排布式是 。
4
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(2)
晶胞示意图中：
a．○表示 (填离子符号)；b．离子半径：
，结合离子结构示意图解释原因：
。
(3)已知
晶胞体积为
，阿伏伽德罗常数的值为
，则其晶体密度=
(用代数式
表示)。
Ⅱ.一种由Mg 制备
的工艺流程如下：
已知：i．
易溶于甲醇；ii．
，
，
(4)上述流程中，可循环利用的物质是 。
(5)比较相同条件下化学反应速率的大小：①Mg 与
；②Mg 与
。
a．小组同学预测化学反应速率：①<②，理由 。
b．实验表明化学反应速率：①>②，分析其原因可能是 。
(6)上述流程中
转化为
可以选择HF 或NaF，结合数据判断哪种试剂的转化效果更好：
。
【答案】(1)2s22p5（2 分）
(2)Mg2+（2 分） 两种离子的核外电子排布相同，Mg2+的核电荷数大于F—，对核外电子的吸引力大于
F—（2 分）
(3)
（2 分）
(4)CH3OH（1 分）
(5)CH3为供电子基团，导致CH3OH 中羟基的极性弱于H2O（2 分） Mg(OCH3)2易溶于CH3OH，
Mg(OH)2难溶于水，覆盖在Mg 表面，阻碍Mg 与H2O 的接触面积（2 分）
(6)氢氧化镁与氢氟酸溶液反应的方程式为Mg(OH)2+2HF
MgF2+2H2O，反应的平衡常数K1=
=
=
=
=1020.6，氢氧化镁与氢氟
酸溶液反应的方程式为Mg(OH)2+2F—
MgF2+2OH—，反应的平衡常数K2=
=
=
=
=0.1，平衡常数K1远远大于K2，说明氢氟酸的转化效果更好（2 分）
【解析】（1）氟元素的原子序数为9，基态原子的价层电子排布式为2s22p5，故答案为：2s22p5；
（2）a．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心白球的个数为8×
+1=2，位于面上和体内黑球的个数为
5
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4×
+2=4，由氟化钙的化学式可知，白球为镁离子，故答案为：Mg2+；b．F—、Mg2+的结构示意图分别为
、
，两种离子的核外电子排布相同，镁离子的核电荷数大于氟离子，对核外电子的吸引
力大于氟离子，所以镁离子的离子半径小于氟离子，故答案为：两种离子的核外电子排布相同，Mg2+的核
电荷数大于F—，对核外电子的吸引力大于F—；
（3）由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心镁离子的个数为8×
+1=2，位于面上和体内氟离子的个数
为4×
+2=4，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：
=vd，解得d=
，故答案为：
；
（4）由题给流程控制，镁与甲醇反应生成甲醇镁，甲醇镁与水反应生成甲醇和氢氧化镁，氢氧化镁与氢
氟酸或氟化钠溶液反应生成氟化镁，则流程中可循环利用的物质是甲醇，故答案为：CH3OH；
（5）a．甲醇分子中甲基为供电子基团，导致甲醇中羟基的极性弱于水，所以小组同学预测化学反应速率
①小于②，故答案为：CH3为供电子基团，导致CH3OH 中羟基的极性弱于H2O；b．实验表明化学反应速
率①大于②是因为Mg(OCH3)2易溶于CH3OH，Mg(OH)2难溶于水，覆盖在Mg 表面，阻碍Mg 与H2O 的接
触面积所致，故答案为：Mg(OCH3)2易溶于CH3OH，Mg(OH)2难溶于水，覆盖在Mg 表面，阻碍Mg 与
H2O 的接触面积；
（6）氢氧化镁与氢氟酸溶液反应的方程式为Mg(OH)2+2HF
MgF2+2H2O，反应的平衡常数K1=
=
=
=
=1020.6，氢氧化镁与氢氟
酸溶液反应的方程式为Mg(OH)2+2F—
MgF2+2OH—，反应的平衡常数K2=
=
=
=
=0.1，平衡常数K1远远大于K2，说明氢氟酸的转化效果更好，故答案为：氢氧化镁
与氢氟酸溶液反应的方程式为Mg(OH)2+2HF
MgF2+2H2O，反应的平衡常数K1=
=
=
=
=1020.6，氢氧化镁与氢氟
酸溶液反应的方程式为Mg(OH)2+2F—
MgF2+2OH—，反应的平衡常数K2=
=
=
6
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=
=0.1，平衡常数K1远远大于K2，说明氢氟酸的转化效果更好。
7
