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备战2024 年高考化学考前手感保温训练（全国卷）
专练07 七道选择题+主观实验题
答案速查
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
D
C
A
D
B
D
一、选择题（共7 小题，每小题6 分，共42 分，只有1 个正确选项）
7．化学物质在农业劳动中应用广泛，下列有关说法错误的是
A．聚乙烯农用地膜在自然环境中会很快降解
B．含较多纯碱的盐碱地可加入适量石膏改良土壤
C．可采用一定浓度的
溶液处理种子
D．不可同时使用氯化铵、碳酸钾对作物施肥
【答案】A
【解析】A．聚乙烯是加聚反应生成的高分子化合物，降解速率慢，故A 错误；B．含较多纯碱的盐碱地上
通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性，离子方程式：CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4，故B 正确；C．
溶液有杀菌消毒的作用，通常采用高锰酸钾溶液浸泡处理提高种子的萌发率，故C 正确；D．铵根
与碳酸根水解会相互促进，铵根水解生成的一水合氨浓度增大，会分解为氨气而导致N 元素损失，故不可
同时使用氯化铵、碳酸钾对作物施肥，故D 正确。答案选A。
8．
表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．2g 氘化锂(
)中含有的中子数为2
B．25℃时，1L0.1
溶液中阳离子数小于0.2
C．28g
和
的混合气体完全燃烧生成CO2 的分子数介于2
~3
D．标准状况下，22.4L 氖气含有的原子数约为
【答案】D
【解析】A．2g 氘化锂(6LiD)中含中子数为：
×4NA=NA，故A 错误；B．25℃时，1L0.1
1
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溶液中含有0.1mol
和0.1molFe3+，
和Fe3+分别发生水解：
、
，则阳离子数大于0.2
，B 错误；C．
和
的最简式为CH2，28g CH2的物质的量为
=2mol，完全燃烧生成CO2的分子数2molCO2，C 错误；
D．标准状况下，22.4L 氖气的物质的量为1mol，含有的原子数约为
，D 正确；故选D。
9．下列实验能达到对应目的的是
选项
A
B
C
D
实验
目的
制备Fe(OH)3
胶体
检验待测液中
是否含有
检验溴乙烷中的
溴元素
制备并收集NO2
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【解析】A．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氯化铁滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，故A 错误；
B．待测液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，沉淀可能是硫酸钡或氯化银，则原溶液中可
能含有
或Ag+，故B 错误；C．溴乙烷和氢氧化钠反应后的溶液中，先加足量稀硝酸中和氢氧化钠，
再加硝酸银，有浅黄色沉淀生成证明溴乙烷中含溴元素，故C 正确；D．NO2和水反应，不能用排水法收集
NO2，故D 错误；选C。
10．化合物
可用于治疗囊性纤维化，其结构如图。下列说法错误的是
2
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A．A 中含有6 种常见官能团
B．分子式为C24H28N2O3
C．1molA 最多可以与2molNaOH 反应
D．A 与H2完全加成的产物分子中含有8 个手性碳原子
【答案】A
【解析】A．A 中含有酮羰基、氨基、碳碳双键、酰胺基、羟基共5 种常见官能团，A 错误；B．A 分子中含
有24 个C 原子、2 个N 原子、3 个O 原子，不饱和度为12，则含H 原子个数为26×2+2-12×2-2=28，分子
式为C24H28N2O3，B 正确；C．A 分子中的酰胺基、酚羟基都能与NaOH 反应，则1molA 最多可以与2molNaOH
反应，C 正确；D．A 与H2完全加成的产物分子
中，带“ ”的碳原子为手性碳原
∗
子，共含有8 个手性碳原子，D 正确；故选A。
11．化合物
可用作食品添加剂，其阴离子结构如图所示，其组成元素X、Y、Z、W 是原子序数依
次增大的短周期主族元素，其中Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。下列说法正确的是
A．原子半径：X＜Y＜Z＜W
B．该化合物中Y、W、Z 原子的最外层电子均满足8 电子稳定结构
C．X 元素分别与Y、Z 元素组成的简单化合物化学键的类型相同
D．Y 元素分别与X、Z 元素形成的化合物反应可能产生气体
【答案】D
3
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【分析】短周期主族元素X，Y、Z、W 的原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂的阴离子结构
如图所示，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，且Y 形成2 个共价键，则Y 为O，W 能形成5 个
共价键，且原子序数比O 大，故W 为P，X 能形成1 个共价键，且原子序数比O 小，则X 为H，Z 的原子序数
介于Y、W 之间，形成＋1 价阳离子，故Z 为Na。
【解析】A．原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期从左到右，原子半径减小，故原子半径：H＜O
＜P＜Na，即X＜Y＜W＜Z，故A 错误；B．由题干物质的结构式可知，该化合物中Y、Z 原子的最外层电子
均满足8 电子稳定结构，但W 原子的最外层电子不满足8 电子稳定结构，故B 错误；C．X 元素分别与Y、Z
元素组成的简单化合物为
和NaH，其化学键的类型不相同，故C 错误；D．Y 元素分别与X、Z 元素组成
的化合物中，
和
能发生反应生成
，故D 正确；本题选D。
12．我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂(
)，
并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气
电池，其工作原理如图所示。下列说法错
误的是
A．放电时，
向电极
移动
B．放电一段时间后，
溶液的浓度增大
C．放电时，
D．外电路中每转移
，理论上电极
上消耗
【答案】B
【分析】结合a 电极失去电子生成水，a 为负极，电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O，b 为正极，电极反应为
，总反应为
。
【解析】A．a 为负极，B 为正极，放电时，
向电极
移动，A 正确；B．总反应为
4
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，放电一段时间后，
溶液的浓度不变，B 错误；C．放电时，正极得到电子，
反应为
，C 正确；D．a 为负极，电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O，外电路
中每转移
，理论上电极
上消耗
，D 正确；故选B。
13．常温下，草酸钙在不同
体系中
与
关系如图所示(
代表
)，
已知
、
。下列有关叙述正确的是
A．
的
数量级为
B．A 点时，体系中：
C．
时，曲线①呈上升趋势的原因是部分
转化为
D．
溶于水所得饱和溶液中存在：
【答案】D
【分析】CaC2O4为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡，
、
、
，所以在
CaC2O4溶液中，
，即①表示
，②表示H2C2O4，③表示
，
5
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④表示Ca2+。
【解析】A．
，
，①③相交时
，从图中可知此
时pH 大于4 小于5，所以Ka2数量级为10-5，A 错误；B．据以上分析可知，①表示
，②表示H2C2O4，
③表示
，④表示Ca2+，所以A 点时①表示的
浓度小于此时溶液中的c(H+)，B 错误；C．由图像
可知，pH＞12 时，如pH=13，c(OH-)=0.1mol/L，则c(Ca2+)=10-4.5mol/L，此时
，即没有氢氧化钙沉淀析出，C 错误；D．根据
质子守恒知
溶于水所得饱和溶液中存在：
，D 正确；
故选D。
二、主观题
27．（14 分）环己基甲醇是重要的有机合成中间体，其合成方法如下：
相关物质的物理性质：
物质
氯代环己烷
正丁醚
环己基甲醇
沸点
142℃
143℃
182℃(熔点
)
6
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溶解性
难溶于水
难溶于水
难溶于水
密度
相对分子质量
118.5
139
114
注意：①环已基甲醇120-140℃易发生脱水反应。
②涉及格氏试剂的反应需要在无水的条件下进行。
具体步骤如下：
．制备
步骤1：(格氏试剂的制备)将2.67g 镁条及10mL 正丁醚加入250mL 三颈烧瓶中，于恒压滴液漏斗中加入
12.1mL(0.1mol)氯代环己烷和45mL 正丁醚。水浴条件下逐滴滴加混合液，冷凝回流直至反应完毕。
步骤2：分批量加入10g 干燥的多聚甲醛，加热至100-110℃，搅拌、反应0.5h。
步骤3：冷却反应混合物，加入30g 碎冰，搅拌至水解完全，加入稀硫酸，分液。
．环已基甲醇的分离和提纯
步骤4：向有机相中加入饱和氯化钠溶液，分液。
步骤5：向有机层加入无水碳酸钾，过滤，___________，得到产品6.3g。
回答下列问题：
(1)反应装置中仪器A 的名称为 ，实验中恒压滴液漏斗的作用是 。
(2)环己基甲醇的沸点高于氯代环己烷主要原因是 。
(3)制备过程中，步骤3 水解反应(i)的方程式为 ，加入稀硫酸的作用为 。
(4)分离提纯中，步骤饱和氯化钠的作用 。
(5)步骤5 得到产品的操作为 。
(6)产品的产率为 (用计算，精确至0.1%)。
【答案】(1)球形冷凝管（1 分） 平衡压强，使液体顺利留下，防止外界空气中的水进入，与格氏试剂发
生反应（2 分）
(2)环己基甲醇可以形成分子间氢键（2 分）
(3)
（2 分） 中和
（2 分）
(4)降低产品的溶解度，增大有机相与水相的密度差距，便于分层(提高分液效率)（2 分）
7
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(5)减压蒸馏（1 分）
(6)55.3%（2 分）
【分析】镁条、氯代环己烷制备格式试剂，格式试剂与多聚甲醛发生反应生成
，
发生水解反应生成
，再加入稀硫酸酸化，分液。在有机相中加入
饱和氯化钠溶液，分离出有机相，再加入无水碳酸钾干燥，过滤，减压蒸馏得到产品。
【解析】（1）反应装置中仪器A 的名称为球形冷凝管，实验中恒压滴液漏斗的作用是平衡压强，使液体顺
利留下，防止外界空气中的水进入，与格氏试剂发生反应。
（2）环己基甲醇含有O-H 键，故环己基甲醇的沸点高于氯代环己烷主要原因是环己基甲醇可以形成分子间
氢键。
（3）制备过程中，步骤3 水解反应(i)的方程式为
，加入稀硫酸的作
用为中和
。
（4）分离提纯中，步骤饱和氯化钠的作用降低产品的溶解度，增大有机相与水相的密度差距，便于分层
(提高分液效率)。
（5）环已基甲醇120-140℃易发生脱水反应，则步骤5 得到产品的操作为减压蒸馏，防止环已基甲醇发生
脱水反应。
（6）氯代环己烷物质的量为0.1mol，则理论上制取环己基甲醇的质量为
，则产品
的产率为
。
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