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备战2023 年高考化学考前手感保温训练（全国卷）
专练06 七道选择题+主观流程题
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
一、选择题（只有1 个正确选项）
7．化学推动着社会的进步和人类的发展，下列有关说法不正确的是
A．火箭表面涂层的成分为石墨烯，该成分是一种烯烃
B．ClO2是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，可代替氯气用于自来水消毒
C．月球上插着一面用芳纶纤维特制的五星红旗，芳纶纤维属于有机高分子材料
D．液晶显示器是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是介于液态和晶态之间的物质状态
【答案】A
【解析】A．火箭表面涂层的成分为石墨烯，该成分是碳单质，故A 错误；B．常用氯气对自来水消毒，
ClO2是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，可用于自来水消毒，故B 正确；C．芳纶纤维属于有机高
分子材料，故C 正确；D．液晶不是液态的晶体，液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，故D 正确。综
上所述，答案为A。
8．某化学实验探究小组欲探究
使品红溶液褪色的原理，设计了如表实验：
序号
实验操作
实验现象
①
将
气体经浓硫酸干燥后通入品红的乙醇溶
液中
30 min 后，品红溶液不褪色
②
将
气体通入品红的水溶液中
振荡试管后，品红溶液褪色
③
往10 mL 品红溶液中加入3 mL 0.1 mol·L
溶液
振荡试管后，品红溶液很快褪色，加热后，溶液
未恢复红色
④
往10 mL 品红溶液中加入3 mL 0.1 mol·L
溶液
振荡试管后，品红溶液褪色较慢，加热后，溶液
慢慢出现浅红色
下列有关说法错误的是
A．实验②中，加热褪色的溶液，溶液恢复红色
B．实验③中，
溶液与品红生成稳定的物质
C．实验④中，
溶液与品红生成不稳定的物质
1
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D．使品红溶液褪色的微粒是
、
、
【答案】D
【解析】由实验现象可知，二氧化硫不能使品红的乙醇溶液褪色，而溶液中的亚硫酸根离子和亚硫酸氢根
离子能使品红溶液褪色，加热后，溶液未恢复红色说明亚硫酸根离子与品红生成稳定的物质，加热后，溶
液慢慢出现浅红色说明亚硫酸氢根离子与品红生成不稳定的物质。A．由分析可知，二氧化硫与水反应生
成的亚硫酸在溶液中电离出亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子与品红生成不稳定的物质，则实验②中，加
热褪色的溶液，溶液会慢慢恢复红色，故A 正确；B．由分析可知，加热后，溶液未恢复红色说明亚硫酸
根离子与品红生成稳定的物质，故B 正确；C．由分析可知，加热后，溶液慢慢出现浅红色说明亚硫酸氢
根离子与品红生成不稳定的物质，故C 正确；D．由分析可知，使品红溶液褪色的微粒是亚硫酸根离子和
亚硫酸氢根离子，不是二氧化硫，故D 错误；故选D。
9．可以正确表示下列过程的离子方程式是
A．过量的Fe 与稀硝酸反应：
B．Zn 与浓硫酸反应：
C．
通入水中：
D．
与足量NaOH 溶液反应：
【答案】C
【解析】A．过量的Fe 与稀硝酸反应的离子方程式为3Fe+8H++2
=3Fe2++2NO↑+4H2O，A 错误；B．Zn
与浓硫酸反应的离子方程式为Zn+2H2SO4(浓)=Zn2++
+2H2O+SO2↑，B 错误；C．NO2通入水中，离子
方程式为
，C 正确；D．SO2与足量NaOH 溶液反应，离子方程式为
SO2+2OH-=H2O+
，D 错误；故答案选C。
10．分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对
胃、肠道有刺激性，可对该分子进行如图所示的分子修饰。下列说法错误的是
2
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A．乙的含氧官能团是酯基
B．甲和乙都能发生氧化反应和取代反应
C．乙分子中含有两个手性碳原子
D．甲修饰成乙可降低对胃、肠道的刺激
【答案】C
【解析】A．乙含氧官能团为-COO-R 为酯基，A 项正确；B．甲和乙苯环上的烷基均能被氧化，同时苯环、
羧基、酯基、烷基等都能发生去取代反应，B 项正确；C．手性碳特点：连接四个不同原子或基团，该分
子中只有1 个手性碳，C 项错误；D．甲呈酸性对胃肠有刺激，而乙不显酸性，D 项正确；故选C。
11．离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R 组
成的一种离子液体的结构如图所示，W 的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R 的简单阴离子含10 个电子。
下列说法正确的是
A．电负性：R＞X＞Z
B．氢化物的沸点：R＞Z
C．分子YR3的空间构型为三角锥形
D．最高价含氧酸的酸性：W＞Z
【答案】D
【解析】离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、
R 组成的一种离子液体的结构如图所示，W 的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，则W 为N，X、R 有1
个价态，则X 为H，R 的简单阴离子含10 个电子，则R 为F，Z 有四个价键，则Z 为C，Y 得到一个电子
形成四个价键，则Y 为B。A．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，
则电负性：R＞Z＞X，故A 错误；B．HF 虽存在分子间氢键，若C 的氢化物是固体，则氢化物的沸点可能
为：Z＞R，故B 错误；C．分子YR3(BF3)夹层电子对数为3+0=3，其空间构型为平面三角形，故C 错误；
D．根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，氮的非金属性比碳强，则最高价含氧酸的
酸性：W(硝酸)＞Z(碳酸)，故D 正确。综上所述，答案为D。
3
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12．电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，可用于降解去除废水中的持久性有机污染物，
其工作原理如图a 所示，工作
时，
、
电极产生量
与电流强度关系如图b 所示：
下列说法错误的是
A．电流流动方向：
电极→电解质→
电极
B．
是该电芬顿工艺的催化剂
C．根据图b 可判断合适的电流强度范围为55-60mA
D．若处理
苯酚，理论上消耗标准状况下62.72LO2
【答案】C
【解析】
电极上氧气、铁离子发生还原反应，为阴极，则
电极为阳极；A．由分析可知，
电极为阴极，则
电极为阳极，电流流动方向：
电极→电解质→
电极，A 正确；B．
转化为亚铁离子，亚铁离子和过氧化氢生成羟基自由基和铁离子，铁离子在反应前后没有改变，是该
电芬顿工艺的催化剂，B 正确；C．过量的过氧化氢会氧化亚铁离子，导致生成的羟基自由基减少，使得
降解去除废水中的持久性有机污染物的效率下降，故据图b 可判断合适的电流强度范围为40mA 左右，C
错误；D．反应中氧气转化为过氧化氢，苯酚转化为二氧化碳，9.4g 苯酚的物质的量为
=0.1mol，
苯酚转化为失去电子的物质的量为
，根据关系式
可知，阴极消耗氧气的物质的量为2.8mol，理论上消耗标准状
况下氧气的体积为
，D 正确；故选C。
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13．常温下，向浓度为0.01mol·L-1的H3AsO3溶液中滴加NaOH 溶液，溶液中含砷微粒的物质的量分数与
溶液pH 的关系如图所示。关于该过程的说法不正确的是
A．pH 为7.35~7.45 的溶液中含砷元素的主要微粒是H3AsO3
B．Ka1(H3AsO3)的数量级是10-10
C．当pH=13 时，溶液中的
=-0.8
D．c 点，c(Na+)>c(
)+3c(
)+2c(
)
【答案】C
【解析】如图所示，a 点
，
，同理根据b 点和
c 点，
，
。A．如图所示，pH 为7.35~7.45 的溶液中含砷元素的
主要微粒是H3AsO3，A 正确；B．根据分析，
，数量级是10-10，B 正确；C．当pH=13
时，
，
，
=0.8，C 错误；D．c 点溶液中溶质成分为等物质的量的Na3AsO3和Na2HAsO3，溶液呈碱性，根据电荷守恒：
，由于
，故
，溶液呈碱性，
，故
，D 正确；故选C。
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二、主观题
26．工业上以工业废渣(主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、 FeO、Fe2O3)为 原料制取(NH4)2SO4
晶体和轻质CaCO3，其实验流程如下：
已知：金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 范围[ pH =8.5 时Al(OH)3开始溶解]
金属离子
Al3+
Fe3+
Fe2+
Ca2+
开始沉淀时pH
3.4
2.7
7.6
11.3
完全沉淀时pH
4.7
3.7
9.6
回答下列问题：
(1)提高废渣脱硫速率的方法是_______ (写两点) 。
(2)在“脱硫”中CaSO4可以较完全的转化为CaCO3，用沉淀溶解平衡原理解释选择(NH4)2CO3的原因_____。
[Ksp(CaSO4)=4.8×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9]
(3)从滤液1 中获取(NH4)2SO4晶体必要的操作是_______、_______、过滤等。
(4)下列可检验H2O2是否过量的试剂是_______ (填字母)
A．KSCN B．K3[Fe(CN)6] C．KMnO4
(5)“调pH”除铁和铝时，应调节溶液的pH 范围为_______。
(6)利用轻质CaCO3可以按照以下流程制得过氧化钙晶体。步骤②中反应的化学方程式为_______；将步骤
③过滤得到的白色晶体依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，判断晶体已经洗涤干净的方法是_______； 使用乙醇
洗涤的目的是_______。
【答案】(1)加热、适当提高溶剂的浓度或粉碎废渣、搅拌等
(2)反应CaSO4(s)+
(aq)
CaCO(s)+
(aq)的平衡常数K=1.6× 104较大，CaSO4 可以比较完全的转
化为CaCO3
(3)蒸发浓缩 冷却结晶
(4)B
6
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(5)4.7≤pH<8.5
(6)CaCl2+ 2NH3·H2O +H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+ 2H2O 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO3和
AgNO3溶液，溶液不变浑浊，则晶体已洗涤干净 洗去表面的水分，利于干燥
【解析】由题给流程可知，废渣中加入碳酸铵溶液脱硫时，微溶的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，过滤得到
含有硫酸铵的滤液1 和滤渣；滤液1 经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作制得硫酸铵晶体；向滤渣中加入
盐酸酸浸，碳酸钙转化为氯化钙，金属氧化物溶解转化为可溶的金属氯化物，二氧化硅不与盐酸反应，过
滤得到含有二氧化硅的滤渣和含有金属氯化物的滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液，将亚铁离子氧化为铁
离子，加入氢氧化钙调节溶液pH 在4.7≤pH<8.5 范围内，将铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉
淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝滤渣和氯化钙溶液，氯化钙溶液经转化制得轻质碳酸钙。
（1）加热、适当提高溶剂的浓度、粉碎废渣、搅拌等措施能提高废渣脱硫速率，故答案为：加热、适当
提高溶剂的浓度或粉碎废渣、搅拌等；
（2）由题意可知，加入碳酸铵溶液脱硫的目的是将微溶的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子反应方程式
为CaSO4(s)+
(aq)
CaCO(s)+
(aq)，反应的平衡常数K=
=
=
=
1.6× 104，反应的平衡常数很大，所以加入碳酸铵溶液能使硫酸钙可以比较完全的转化为碳酸钙，
故答案为：反应CaSO4(s)+
(aq)
CaCO(s)+
(aq)的平衡常数K=1.6× 104较大，CaSO4 可以比较
完全的转化为CaCO3；
（3）由分析可知，滤液1 经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作制得硫酸铵晶体，故答案为：蒸发浓缩；冷
却结晶；
（4）由分析可知，加入过氧化氢溶液的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，若过氧化氢溶液过量，溶液中
不可能存在亚铁离子，所以为防止过氧化氢和盐酸干扰亚铁离子检验，检验试剂不能选用高锰酸钾，用选
用铁氰化钾，故选B；
（5）由分析可知，加入氢氧化钙调节溶液pH 在4.7≤pH<8.5 范围内的目的是将铁离子、铝离子转化为氢氧
化铁、氢氧化铝沉淀，防止氢氧化铝溶解转化为偏铝酸根离子，故答案为：4.7≤pH<8.5；
（6）由题给流程可知，向碳酸钙中加入稀盐酸，煮沸、过滤得到氯化钙溶液，向氯化钙溶液中加入氨水
和过氧化氢，在冰浴条件下将氯化钙转化为过氧化钙沉淀，过滤，依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，干燥得到
过氧化钙白色晶体，将氯化钙转化为过氧化钙沉淀的化学方程式为CaCl2+ 2NH3·H2O
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+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+ 2H2O；过滤得到的过氧化钙固体表面附有可溶的氯化铵，则检验断晶体已经洗涤
干净实际上就是检验洗涤液中不含有氯离子，检验的操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀
HNO3和AgNO3溶液，溶液不变浑浊，则晶体已洗涤干净；其中使用乙醇洗涤的目的是洗去表面的水分，
利于干燥，故答案为：CaCl2+ 2NH3·H2O +H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+ 2H2O；洗去表面的水分，利于干燥。
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