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备战2024 年高考化学考前手感保温训练（全国理综卷）
专练09 七道选择题+主观选做物质结构与性质题
答案速查
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
B
B
B
B
D
B
一、选择题（共7 小题，每小题6 分，共42 分，只有1 个正确选项）
7．龙是中华民族精神的象征，以下与龙有关文物的叙述错误的是
A．“月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用丝的主要材质为纤维素
B．“东汉玛瑙龙头雕刻品”的主要成分为二氧化硅
C．“战国青铜双翼神龙”的主要材质为铜合金
D．“龙首人身陶生肖俑”是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
【答案】A
【解析】A．月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用丝为蚕丝，主要材质为蛋白质，A 项错误；B．玛瑙的主要
成分是SiO2， B 项正确；C．青铜主要材质是铜合金，C 项正确；D．陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧
结而成，D 项正确；答案选A。
8．甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．该分子中有一个手性碳原子
B．在酸性和碱性条件下均可以发生水解反应
C．可以和
溶液发生显色反应
D．可以和
溶液反应
【答案】B
【解析】A．连接4 个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，所以甘草素中有1 个手性碳原子，如图所
1
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示位置
，A 正确；B．根据甘草素的结构可知，结构中存在醚键，酸性
条件下可水解，碱性条件下不能水解，B 错误；C．由结构简式可知，异甘草素分子中含有酚羟基，能与氯
化铁溶液发生显色反应，C 正确；D．酚羟基比较活泼，有一定酸性，可以和Na2CO3溶液反应，D 正确；故
选B。
9．下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
A．蒸馏法分离乙醇和乙醚：③⑤⑥
B．重结晶法提纯
(含少量
)：①②③
C．可用
硫酸溶液配制
硫酸溶液：④⑦⑧⑨
D．用
溶液滴定水中游离氯：④⑥
【答案】B
【解析】A．蒸馏法需要用到温度计以测量蒸气温度，蒸馏烧瓶用来盛装混合溶液，锥形瓶用于盛装收集
到的馏分，A 项选择合理；B．利用重结晶来提纯
，具体操作为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶，使
用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，B 项选择不合理；C．稀释硫酸溶液需要的玻璃仪器可用酸式滴定管、
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，C 项选择合理；D．滴定需要滴定管和锥形瓶，D 项选择合理；答案选
B。
10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．电解
制取11.2L
转移的电子数目为NA
2
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B．7.8g
含有共价单键的数目可能为1.5NA
C．2
NaClO 水溶液中阴离子数目之和大于2NA
D．常温下，足量浓硝酸与2.7g 铝粉充分反应，转移的电子数目为0.3NA
【答案】B
【解析】A．没有注明标准状况，不能通过11.2L 计算D2的物质的量，故A 错误；B．7.8g
的物质的
量为
=0.1mol，
存在多种同分异构体，其中一种不含双键的立体结构（每个碳原子形成3 个C
—C 键和1 个C—H 键的立体结构）可形成共价单键的数目为1.5NA，故B 正确；C．溶液体积未知，不能计
算阴离子数目之和，故C 错误；D．常温条件下，铝与浓硝酸发生钝化，故D 错误；答案选B。
11．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 与W、Z 相邻，且X、Z 同主族，W、X、Y、Z 的最外层
电子数之和为18，Y 的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．简单氢化物的还原性：
C．Y、Z 形成的化合物中有共价键
D．W 的氧化物的水化物均为强酸
【答案】B
【分析】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y 的金属性是短周期元素中最强的，则Y 与Z 同周
期，Y 为Na 元素。X 与W、Z 相邻，且X、Z 同主族，设X 元素原子的最外层电子数为n，则W 原子的最外层
电子数为n-1，Z 元素原子的最外层电子数为n，W、X、Y、Z 的最外层电子数之和为18，则
n-1+n+n+1=18，n=6，从而得出W、X、Y、Z 分别为N、O、Na、S。
【解析】A．X、Y、Z 分别为O、Na、S，硫离子电子层数最多，半径最大，氧离子和钠离子核外电子相同，
钠离子核电荷数更大，半径更小，故简单离子半径：S2-＞O2-＞Na+，A 错误；B．W、X 分别为N、O，非金属
性N＜O，非金属性越强，简单氢化物还原性越弱，则简单氢化物的还原性：NH3>H2O，B 正确；C．Y、Z 形
成的化合物为Na2S，属于离子化合物，不含共价键，C 错误；D．W 为N 元素，W 的氧化物的水化物可能为
HNO3、HNO2等，HNO3为强酸，HNO2为弱酸，D 错误；故选B。
12．电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，通过电解过程中产生的羟基自由基(·OH)处
理酸性废水中有机污染物［如
］，其工作原理如图a 所示，一段时间内，
或
电极产生
量与电流强度关系如图b 所示。下列说法错误的是
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A．图a 电解装置内部，
的移动方向为Pt 电极→HMC-3 电极
B．HMC-3 电极反应有：
、
C．根据图b 可判断合适的电流强度约为40mA
若外电路转移14mol
，理论上最多能处理废水中0.5mol
【答案】D
【分析】由图可知，HMC-3 电极上铁元素、氧元素价态降低得电子，故HMC-3 电极为阴极，电极反应式分
别为
、
，后发生反应
，·OH 氧化
苯酚，反应为
，Pt 电极为阳极，电极反应式为
。
【解析】A．由分析可知，Pt 电极为阳极，HMC-3 电极为阴极，图a 电解装置内部，
的移动方向为Pt 电
极→HMC-3 电极，A 正确；B．HMC-3 电极为阴极，电极反应式分别为
、
，B 正确；C．过量的过氧化氢会氧化亚铁离子，导致生成的羟基自由基减少，使得降解去
除废水中的持久性有机污染物的效率下降，故据图b 可判断合适的电流强度范围为40mA 左右，C 正确；
D．苯酚转化为二氧化碳和水：
，由图可知，每产生1mol·OH，阴极共转
移3mol
，处理1mol
，需转移84mol
，D 错误；故选D。
13．常温下，将
溶液滴入三元酸
溶液中，混合溶液中
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随
的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线表示
随
的变化关系
B．当
时，混合溶液中
C．常温下，
溶液中：
D．当
时，
【答案】B
【分析】当
，
，同理，当
，
，当
，
，即曲线与横坐标的交点对应的氢离子浓度表示电离常数，又
，故曲线I 表示
随
的变化关系，曲线II 表示
随
的变化关系，曲线III 表示
随
的变化关系。
【解析】A．曲线表示
随
的变化关系，故A 错误；B．
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，当
时，混合溶液中
，故B 正确；C．由曲线II 上的点(10，-2.8)，可知，
，同理，
，
的电离常数为
，
的水解常数为
，
的电离程度大于其水解程度，故常温下，
溶液中：
，
故C 错误；D．溶液中存在电荷守恒：
，当
时，
，故
，则
，故
D 错误；故选B。
二、主观题
35．【物质结构与性质】（15 分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。锌元素在周期表
中的位置如图所示。
(1)基态Zn2+电子排布式为 ，其核外电子共占据 条轨道。
(2)自然界中共存在五种常见的锌的稳定同位素，其中丰度最高的核素含有34 个中子，该核素可以表示为
___________。
A．34Zn
B．34Zn
C．64Zn
D．64Zn
(3)中医典籍中记载了炉甘石(ZnCO3)可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，负离子的空间构型为
，Zn、C、O 的电负性由小到大的顺序是 。
锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌
能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2+。
(4)Zn(OH)2溶于强碱生成[Zn(OH)4]2﹣，结构如图所示。该微粒中OH﹣提供孤电子对，Zn2+提供 ，
Zn2+的杂化方式为 。
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(5)已知常温下Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17，pH=6.0 的溶液中，可溶解的c(Zn2+)= 。
(6)根据上述信息，写出一种除去硫酸铝中的硫酸锌杂质的方法。
两种卤锌的性质如表所示：
卤化锌
ZnCl2
ZnBr2
熔点/℃
283
394
(7)解释ZnCl2与ZnBr2熔点存在差异的原因 。
(8)ZnF2晶胞如图所示，一个晶胞中含有 个F﹣。
A．2 B．4 C．6 D．8
若NA表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF2晶体(摩尔质量为M)的密度为 g•cm-3(用含a、c、M、NA
的代数式表示，1nm=1×10-7cm)。
【答案】(1)[Ar]3d10(1 分) 14(1 分)
(2)D(1 分)
(3)平面三角形(1 分) Zn＜C＜O(1 分)
(4)空轨道(1 分) sp3杂化(1 分)
(5)0.12mol∙L-1(1 分)
(6)加入过量的氨水，过滤，洗涤沉淀后再加稀硫酸溶解(2 分)
(7)ZnCl2与ZnBr2为结构相似的分子晶体，ZnBr2的相对分子质量比ZnCl2大，分子间作用力更大，熔点更
高(2 分)
(8)B(1 分)
×1021(2 分)
【解析】（1）Zn 为30 号元素，核外电子排布式为[Ar]3d104s2，形成离子先失去最外层电子，基态Zn2+电
子排布式为[Ar]3d10，占据1s、2s、2p、3s、3p、3d 共14 个轨道。
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（2）Zn 为30 号元素，该核素有34 个中子，则质量数为64，故该核素可表示为
；故答案为D。
（3）
中C 原子的价层电子对数为3+
=3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形；通常金
属元素的电负性小于非金属，非金属性：C＜O，则电负性由小到大的顺序为：Zn＜C＜O。
（4）[Zn(OH)4]2﹣中，Zn2+与4 个OH﹣形成配位键，Zn2+提供空轨道，OH﹣中O 原子提供孤电子对形成配位键，
Zn2+的价层电子对数为4，为sp3杂化。
（5）)Zn(OH)2(s)
Zn2+(aq)+2OH﹣(aq)，达到溶解平衡后，pH=6.0 的溶液中，c(OH﹣)=1.0×10﹣8mol/L，
Ksp[Zn(OH)2]=c2(OH﹣)×c(Zn2+)，c(Zn2+)=
mol∙L﹣1=0.12mol∙L﹣1。
（6）根据氢氧化铝不溶于氨水而氢氧化锌能溶于氨水可知，除去硫酸铝中的硫酸锌杂质的方法：加入过
量的氨水，过滤，洗涤沉淀后再加稀硫酸溶解。
（7）ZnCl2与ZnBr2为结构相似的分子晶体，ZnBr2的相对分子质量比ZnCl2大，ZnBr2分子间作用力比ZnCl2
大，故ZnBr2的熔点更高。
（8）白球位于顶点和体心，个数为8×
+1=2，黑球位于面上和体内，个数为4×
+2=4，白球：黑球
=2∶4=1∶2，由化学式ZnF2可知，白球为Zn2+，黑球为F﹣，即一个晶胞中含有4 个F﹣；晶胞质量为
g，晶胞体积为(a2c×10﹣21)cm3，晶体密度ρ=
g ∙cm﹣3=
×1021g ∙cm﹣3。
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