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备战2024年高考化学考前手感保温训练（新高考卷）
专练09 14道选择题+主观流程题
完卷时间：40分钟
答案速查
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C D C A C D A D C D D D C D
一、选择题（共42分，只有1个正确选项）
1．化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法不正确的是
A．“煤制烯现代化成套技术开发及应用”中煤的气化属于化学变化
B．热压氮化硅具有高强度、低密度、耐高温等优点，是可用于制造汽车发动机的新型耐高
温结构材料
C．质检机构从某品牌液态奶中检测出违禁添加物丙二醇，丙二醇是乙醇的同系物
D．“嫦娥五号”采集的月壤样本中含有 ， 与 互为同位素
【答案】C
【解析】A．煤的气化是煤形成 、CO等气体的过程，有新物质生成，是化学变化，故A
正确；B． 具有高强度、低密度、耐高温等优点，是可用于制造汽车发动机的新型耐
高温结构材料，故B正确；C．一个丙二醇分子中含有2个羟基，一个乙醇分子中含有1个
羟基，两者不属于同系物，故C错误；D．质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素
互称为同位素， 、 两者互为同位素，故D正确；本题选C。
2．去羟加利果酸具有抗炎作用，它对LPS诱导的内毒性休克具有保护作用，其结构简式如
图所示。下列有关该物质的说法错误的是A．该物质有三种官能团，分子中含有12个手性碳原子
B． 该物质可消耗
C．该物质能发生氧化、取代、加成、加聚反应
D．可用酸性 溶液检验该物质中的碳碳双键
【答案】D
【解析】A．该物质含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，连接四种不同基团的碳为手性
碳原子，分子中含有12个手性碳原子，A正确；B． 该物质含1mol羧基可消耗
，羟基不与碳酸氢钠反应，B正确；C．该物质含有羟基、羧基、碳碳双键三
种官能团，能发生氧化、取代、加成、加聚反应，C正确；D．羟基、碳碳双键均能被酸性
溶液氧化使其褪色，无法用酸性 溶液检验该物质中的碳碳双键，D错误；
故选D。
3．先秦时期的《考工记》最早记载了我国古代精炼蚕丝工艺。“以涚水(草木灰水)沤(长
时间浸泡)其丝，七日……”可除去蚕丝中的丝胶等杂质。下列说法错误的是
A．草木灰经水浸、过滤得到涚水 B．涚水的主要溶质是碳酸钾
C．蚕丝纤维与棉纤维主要成分相同 D．丝胶在碱性溶液中比在水中易水解
【答案】C
【解析】A．草木灰主要成分是KCO，该物质易溶于水，因此草木灰经水浸、过滤得到涚
2 3
水中含有可以去除油脂的洗涤剂KCO 的水溶液，A正确；B．草木灰中含有多种可溶性物
2 3
质，其主要成分是碳酸钾，故涚水的主要溶质是碳酸钾，B正确；C．蚕丝纤维主要成分是
蛋白质，而棉纤维主要成分是纤维素，因此二者的主要成分不相同，C错误；D．丝胶属于
蛋白质，蛋白质是氨基酸脱羧缩合形成的高分子化合物，在碱性溶液中由于水解产生的羧
基能够与碱发生反应产生可溶性物质，因此其在碱性条件下比在中性水中更易发生水解反应，D正确；故合理选项是C。
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A． 溶液： 、 、
B． 稀硫酸： 、 、
C． 溶液： 、 、
D． 溶液： 、 、
【答案】A
【解析】A． 溶液： 、 、 不会发生化学反应，可以大量共存，
A正确；B． 稀硫酸存在情况下，硝酸根具有强氧化性，会氧化碘离子为碘单质，
不能大量共存，B错误；C．碳酸氢根离子会与铝离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，
不能大量共存，C错误；D．铁离子会与 发生反应生成Fe( )，不能大量共存，D
3
错误；故选A。
5．2024年春节过后，健康塑形成为人们热议的话题。化学也再次显示了其在生活中的重
要作用，以下有关说法正确的是
A．对于需要减重的人群，应减少脂肪摄入，但应保证必需的蛋白质摄入，蛋白质将在人体
内通过氧化反应转化成氨基酸
B．糖类是重要的供能物质，糖类包含单糖、二糖、多糖等，二糖、多糖属于非还原糖
C．运动也是健康塑形的重要手段，人在运动时会大量出汗，汗液中含有尿素，尿素（
）属于酰胺类有机物
D．人的体型除了与生活习惯有关，与遗传也关系密切，而核酸就是生物的遗传物质，核酸
包含DNA与RNA，一切生物都既有DNA又有RNA
【答案】C
【解析】A．蛋白质将在人体内通过水解反应转化成氨基酸，故A错误；B．麦芽糖是能发
生水解反应生成葡萄糖的二糖，麦芽糖是能发生银镜反应的还原糖，故B错误；C．由结构
简式可知，尿素分子的官能团为酰胺基，所以尿素属于酰胺类有机物，故C正确；D．大多
数生物体的遗传物质是DNA，少数生物体的遗传物质是RNA，一种病毒只含一种核酸DNA或
RNA，不会既有DNA又有RNA，故D错误；故选C。
6．用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是A．制取NaHCO B．为装有KMnO 溶液的滴定管排气泡
3 4
C．煅烧石灰石 D．制取无水MgCl
2
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．NH 极易溶于水，故通入NH 的导管需要防倒吸，即和CO 的导管互换，A不合
3 3 2
题意；B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管下端的橡胶管，应该使用酸
式滴定管中，B不合题意；C．煅烧石灰石应该使用坩埚，而不能是蒸发皿，C不合题意；
D．MgCl 2⋅6H
2
O在HCl气流中受热时，HCl能够抑制氯化镁水解，使用图中装置可以制备无
水MgCl，D符合题意；故答案为：D。
2
7．下列有关物质结构与性质的说法正确的是
A．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关
B．某基态原子的价层电子排布为4d25s2，该原子N层上有3个空轨道
C．C=C键的键能比C—C键的大，所以碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定
D．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
【答案】A
【解析】A．氢键具有方向性和饱和性，导致雪花内分子有序排列，故雪花都是六角形形状，
A正确；B．该元素第N层的电子排布为4s24p64d2，d有5个轨道，基态原子第N能层上还
有3个空轨道，但4f上有7个轨道均没有电子，故该原子N层上有10个空轨道，B错误；
C．C=C键的键能比C—C键的大，但碳碳双键中的π碱键能小于σ键，易断裂，所以碳碳
双键的化学性质比碳碳单键更不稳定，C错误；D．碘易溶于浓碘化钾溶液，发生的反应为I+I- ，与相似相溶原理无关，甲烷是非极性分子，HO是极性分子，故CH 难溶于水
2 2 4
可用“相似相溶”原理解释，D错误；故选A。
8．关于反应2CuS+14HNO=2CuSO+2Cu(NO)+5NO↑+5NO↑+7HO，下列说法不正确的是
2 3 4 3 2 2 2
A．HNO 在反应中体现氧化性和酸性
3
B．CuSO 和Cu(NO) 都是氧化产物
4 3 2
C．0.2mol CuS参加反应，转移电子2mol
2
D．随着产物中NO和NO 比例的改变，CuSO 和Cu(NO) 的比例也发生相应的改变
2 4 3 2
【答案】D
【解析】A．反应中N元素化合价从+5价降低到+2价，被还原，HNO 作氧化剂，体现了氧
3
化性；生成物有Cu(NO)，还体现了HNO 的酸性，A正确；B．反应中Cu元素化合价由+1
3 2 3
价升高到+2价，S元素化合价从-2价升高到0价，硫酸铜和硝酸铜都是氧化产物，B正确；
C．CuS作还原剂，Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价从-2价升高到0价，
2
0.2molCuS参与反应，转移2mol电子，C正确；D．根据原子守恒，每1molCuS参与反应，
2 2
S守恒则硫酸铜1mol，Cu守恒则硝酸铜1mol，硫酸铜与硝酸铜的比例一直是1：1，D错误；
答案选D。
9．已知 的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为a pm。下列说法正确的是
A．与 距离最近的 数目为4
B． 晶体中 与 之间的最近距离为
C． 晶体的密度为
D．晶胞中 围成的立方体棱长为 pm
【答案】C
【分析】由图知，该晶胞中，黑球在面心和顶点，共有4个，白球在晶胞内，共有8个，故黑球为 ，白球为 ，据此回答。
【解析】A．与 距离最近的 数目为8，A错误；B． 晶体中 与 之间的最近
距离为体对角线的四分之一，故最近距离为 ，B错误；C． 晶体的密度为
，C正确；D．晶胞中 围成的立方体
的体对角线为 ，故棱长为 pm，D错误；故选C。
10．某实验小组在探究 性质时，做了如下实验：
实验Ⅰ：向NaCl溶液中加入 溶液，溶液呈绿色。
实验Ⅱ：向 溶液中加入表面打磨掉氧化膜的金属Mg，产生大量气泡同时溶液中产生
绿色沉淀。
实验Ⅲ：向 溶液中加入适量氨水，溶液变为深蓝色。
实验Ⅳ：向实验Ⅲ的深蓝色溶液中加入 溶液，产生蓝色沉淀。
资料显示： 为黄色， 为绿色不溶物。
下列说法错误的是
A．实验Ⅰ： 在NaCl溶液中部分转化为
B．实验Ⅱ：Mg消耗了溶液中的 从而产生了
C．实验Ⅲ：有 生成
D．实验Ⅳ：获得的蓝色沉淀为
【答案】D
【解析】A．向NaCl溶液中加入 溶液后溶液呈绿色，是 在NaCl溶液中部分转
化为 ，A正确；B． 为绿色不溶物，实验Ⅱ：产生大量气泡同时溶
液中产生绿色沉淀，Mg消耗了溶液中的 从而产生了 ，B正确；C．实验Ⅲ
溶液变为深蓝色是因为有 生成，C正确；D．实验Ⅳ产生蓝色沉淀为
，D错误；故答案为：D。11． 是合成某种全氮阴离子配合物所需的中间体。其中，
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素基态原子的电子只有一种自旋
取向，Y与Z是同周期相邻非金属元素，且Y的第一电离能大于Z。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：Y>Z
B．简单离子的半径：W>Z>Y>X
C．该中间体所含的大π键为
D． 分子的VSEPR模型名称为四面体
【答案】D
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素基态原子的电子只有
一种自旋取向，所以X为H元素；Y与Z是同周期相邻非金属元素，且Y的第一电离能大于
Z，所以Y为VA族元素、Z为VIA族元素，则Y为N元素，Z为O元素；根据X为H、Z为O
以及 可知W为+2价金属元素，即W为Mg元素。
【解析】A．Y和Z的简单氢化物分别为NH、HO，沸点HO>NH，故A错误；B．N3-、O2-、
3 2 2 3
Mg2+的电子层结构相同，电子层结构相同的微粒，核电荷数越大、半径越小，H+的半径在四
种中最小，所以简单离子的半径：N3-> O2-> Mg2+>H+，故B错误；C．该中间体中N-含有大
5
π键，大π键表示为 ，故C错误；D．HO的中心原子O原子含有4个价层电子对、 2
2
对孤电子对，所以其VSEPR模型名称为四面体，故D正确；故答案为：D。
12．已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：
，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：
，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系
越富电子，碱性越强。下列说法错误的是
A．与Na反应的容易程度：
B．羟基的活性：CHOH>HO
6 5 2
C．酸性：
D．碱性： ＞
【答案】D
【解析】A．吸电子能力 ，因此 中C-H比 中C-H键更易断裂，则 比 更易与钠反应，A正确；B．苯环的吸电子能力强于H，故
羟基的活性：CHOH>HO，B正确；C．-Cl为吸电子基团， 中Cl原子数多，吸
6 5 2
电子能力强，导致-COOH更易电离，故酸性 ，C正确；D．甲基
为推电子基团，故 中六元环的电子云密度大，碱性强，D错误；故选：
D。
13．由于钠资源储量丰富，便于开采，价格便宜，钠离子电池有望成为下一代大规模储能
电池。我国化学家最近研制的一种钠离子电池如图所示。下列说法正确的是
A．膜是阴离子交换膜
B．充电时 向石墨电极移动
C．放电时正极的电极反应：
D．有机溶剂可选择乙醇
【答案】C
【分析】由图知，金属钠为负极，电极反应式为 ，
参杂石墨极为正极，电极反应式为
，据此回答。
【解析】A．由分析知， 通过膜由负极进入正极，膜是阳离子离子交换膜，A错误；
B．充电时 向金属钠电极移动，B错误；C．由分析知放电时正极的电极反应：
，C正确；D．乙醇能与钠反应，故有机溶
剂不能选择乙醇，D错误；故选C。
14．天然水体中的 与空气中的 保持平衡。某地溶洞(假设岩石成分只有 )
的水体中 ( 或 )与 的关系如图所示。下列说法正确的是
A．直线②的X表示
B．该溶洞水体 时，溶液中
C．体系中存在
D．体系中存在
【答案】D
【分析】根据图象分析，随着pH的增大，溶液的碱性增强， 、 浓度都增大，
pH较小时 浓度大于 ，而随着 浓度增大，逐渐生成CaCO 沉淀，溶液中
3
Ca2+逐渐减小，因此直线① 代表 ，②代表 ，③代表Ca2+。
【解析】A．根据分析可知，直线②的X表示 ，A错误；B． 越大，c(X)越小，
该溶洞水体 时，根据图中信息可知 ，故溶液中
，B错误；C．由于调节体系中pH值时所用的物质未知，所以
无法确定体系中存在的物料守恒，只有当体系中的物质只有CaCO 时才满足，但体系中还
3
有碳酸，故C错误；D．由图可知，b点时pH=9.0， ，则体系中
，D正确；答案选D。
二、主观题
15．（14分）硒和碲是重要的稀散元素，都可以作为半导体材料。一种从碲碱渣(碲和硒的含量较高，还含有少量 、 等元素)分离硒回收碲的工艺流程如下：
已知：①水浸液的主要成分为 、 及少量可溶性的铜、铅化合物等。
② 为两性氧化物，微溶于水。
③亚硒酸为二元弱酸， 、
回答下列问题：
(1)硒与氧同族，基态 原子价电子排布式为 。比较键角大小：
(填“>”“<”或“=”)，原因是 。
(2)“除杂渣”的主要成分为 。
(3)“中和”时控制 为 ，生成 沉淀，若硫酸过量，将导致 的回收率下降的
原因是 。
(4)“酸浸液”中硒主要以亚硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的 为2，此时溶液中
。
(5)“沉硒”时生成了一种无污染的单质气体，写出“沉硒”时发生的主要反应的化学方程
式 。
(6)一种以 和 为电极、 水溶液为电解质的电池，放电时， 插入
层间形成 。写出该电池放电时正极的电极反应式 。
【答案】(1)4s24p4（1分） >（1分） 的中心原子Se原子的价层电子对数
为 ，为sp3杂化，空间构型为三角锥形， 的中心原子Se原子的价层电
子对数为 ，为sp2杂化，空间构型为平面三角形（2分）
(2)CuS、PbS（2分）
(3)TeO 为两性氧化物，会与过量的硫酸反应进入中和液中导致碲元素损失（2分）
2(4) （2分）
(5) （2分）
(6) （2分）
【分析】碲碱渣加水水浸得到水浸渣和水浸液，水浸液的主要成分为 、
及少量可溶性的铜、铅化合物等，加入NaHS除杂，得到除杂渣，除杂渣主要成分为CuS、
PbS，除杂液加入硫酸中和得到中和固体物质，固体物质用盐酸酸浸得到酸浸渣和酸浸液，
酸浸液加入盐酸羟胺沉硒得到粗硒，溶液再加入亚硫酸钠还原得到还原液和还原碲粉；
【解析】（1）基态硒是第四周期ⅥA族元素，主族元素价电子数等于最外层电子数，所以
基态硒原子的价电子排布式为4s24p4 ； 的中心原子Se原子的价层电子对数为
，为sp3杂化，空间构型为三角锥形， 的中心原子Se原子的价层电子
对数为 ，为sp2杂化，空间构型为平面三角形，则键角大小： > ；
（2）由分析可知，“除杂渣”的主要成分为CuS、PbS；
（3） 为两性氧化物，微溶于水，“中和”时控制 为 ，生成 沉淀，若硫
酸过量，TeO 为两性氧化物，会与过量的硫酸反应进入中和液中导致碲元素损失，导致Te
2
的回收率下降；
（4） ；
（5）沉硒”时酸浸液加入盐酸羟胺沉硒得到粗硒，生成了一种无污染的单质气体，则为氮
气，发生的主要反应的化学方程式为 ；
（6）锌为活泼金属，放电时负极锌失去电子发生氧化反应生成锌离子： ；
为正极，得到电子发生还原反应生成 ，反应为：
。
