文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
备战2023 年高考化学考前手感保温训练（全国卷）
专练02 七道选择题+主观实验题
答案速查
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
C
D
A
D
C
B
一、选择题（共7 小题，每小题6 分，共42 分，只有1 个正确选项）
7．2023 年10 月26 日11 时14 分，神舟十七号载人飞船点火升空成功发射，我国航天航空事业再次迎来飞
速发展。下列有关说法错误的是
A．神舟十七号宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料
B．返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是有机高分子材料
C．神舟十七号载人飞船所用燃料偏二甲肼[(CH3)2N-NH2]，属于烃的衍生物
D．神舟十七号使用砷化镓(
)太阳能电池，供电时的能量转化形式为化学能转化为电能
【答案】D
【解析】A．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，A 正确；B．芳纶是有机高分子材料，B 正确；C．
烃的衍生物是指烃分子中的氢原子被其它原子或原子团取代后形成的一系列有机化合物，偏二甲肼
[(CH3)2N-NH2]，属于烃的衍生物，C 正确；D．太阳能电池工作时，将太阳能(光能)转化为电能，D 错误；
故选D。
8．莫西赛利(
)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗
症等症状。下列关于莫西赛利的说法错误的是
A．分子式为
B．能发生水解反应和加成反应
C．分子中所有碳原子可能处于同一平面
D．组成元素中基态N 的第一电离能最大
【答案】C
【解析】．线段的端点与交点省略了碳原子以及与碳原子相连的氢原子，分子式为
，A 错正
确；B．含有酯基，能发生水解反应，含有苯环，能发生加成反应，B 正确；C．
标记1 号碳原
子与周围原子构成四面体，则分子中所有碳原子不可能处于同一平面，C 错误；D．同周期从左到右，元
素的第一电离能有逐渐增大的趋势，第
与第
族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能
大，所以基态N 的第一电离能最大，D 正确；故选C。
9．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器和连接装置)
实验序
号
实验目的
玻璃仪器
试剂
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
①
萃取碘水中的碘单
质
长颈漏斗、烧杯
、碘水
②
制乙炔
启普发生器、试管、导管
电石、饱和食盐水
③
配制100
一定物
质的量浓度的
溶液
100
容量瓶、烧杯、玻璃棒
蒸馏水、
固体
④
葡萄糖的银镜反应
实验
试管、酒精灯、烧杯、量筒、胶
头滴管
10%葡萄糖溶液、新制
的银氨溶液
A．①
B．②
C．③
D．④
【答案】D
【解析】A．萃取碘水中的碘单质需要用分液漏斗，不是长颈漏斗，A 错误；B．制取乙炔不能用启普发生
器，碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不能控制，应该用分液漏斗和圆底烧瓶来制取，B 错误；C．配制
一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴
签，仪器中还缺少胶头滴管，C 错误；D．葡萄糖的银镜反应实验用试剂是：10%葡萄糖溶液、新制的银
氨溶液，用温水浴加热，所用仪器有试管、酒精灯、烧杯、量筒、胶头滴管，D 正确；答案选D。
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
含有电子的数目为0.8NA
B．
中有共价键的数目为6NA
C．
的
溶液中含有氧原子的数目为0.5NA
D．
与足量
反应生成
分子的数目为NA
【答案】A
【解析】A．1 个
中含有8 个电子，则
含有电子的数目为0.8NA，A 项正确；B．1 个
分子中含有5 个C-H 键、1 个C-C 键、1 个C-Br 键，共含有7 个共价键，则
中
含有共价键的数目为7NA，B 项错误；C．
的
溶液中，OH-含有的O 原子数为0.5NA，H2O
中也含有O 原子，则O 原子数大于0.5NA，C 项错误；D．
与
的反应是可逆反应，则1molSO2与足量
O2反应生成SO3的数目小于NA，D 项错误；故选A。
11．X、Y、Z、W、P、Q 为短周期元素，其中Y 的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图
所示。下列说法正确的是
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．X 和W 的简单离子半径：X>W
B．PQ6满足8 电子稳定结构
C．氧化物对应水化物的酸性：QPZ
D．Y 的氢氧化物具有两性
【答案】D
【分析】由题干信息可知，X 半径最大且化合价为+1 价，故X 为Na,Y 为+2 价，原子序数最小，故为Be，
Z 为+4 价，原子半径大于Y，故Z 为Si，W 化合价为+5 价，半径比Z 小，故为P，P 为+6 价，故为S，都
为短周期，故Q 为Cl,
【解析】A．X 为Na+，W 为P3-，P3-的电子层数大于Na+，故半径P3-> Na+,A 错误；B．PQ6为SCl6，硫的
最外层电子数为6，只需要两个电子达到稳定结构，而氯最外层电子数为7，只需要一个电子达到稳定结
构，故SCl6未满足8 电子稳定结构，B 错误；C．氧化物对应水化物的酸性应为最高正价所对应的酸，而
题目没有最高正价，无法比较，C 错误；D．Y 为Be，处在金属和非金属的交界线处，故既具有金属性又
具有非金属性，氢氧化物具有酸性和碱性，D 正确；故选D。
12．有机电化学合成是目前公认的绿色可持续合成策略，利用电化学合成1，2－二氯乙烷的装置如图所
示。若该装置工作时中间室NaCl 溶液的浓度不变，电解时阴极生成气体的速率为xmol·h－1，下列说法正
确的是
A．惰性电极M 的电极反应4OH－－4e－=O2↑+2H2O
B．离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜
C．合成室内发生的反应为CH2=CH2+2CuCl2→CH2ClCH2Cl+2CuCl
D．中间室补充NaCl 的速率为xmol·h－1
【答案】C
【分析】根据图中氯化亚铜失去电子，与氯离子反应生成氯化铜，因此惰性电极N 为阳极。
【解析】A．惰性电极M 为阴极，则电极反应2H2O +2e－= 2OH－+H2↑，故A 错误；B．根据A 中分析，左
边负电荷增多，为平衡电荷，因此中间的钠离子移动到左边，因此离子交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，由于右
边电极不断消耗氯离子，因此Ⅱ为阴离子交换膜，故B 错误；C．根据图中得到合成室内发生的反应为
CH2=CH2+2CuCl2→CH2ClCH2Cl+2CuCl，故C 正确；D．电解时阴极生成气体的速率为xmol·h－1，则电子
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
转移有2xmol·h－1，因此中间室补充NaCl 的速率为2xmol·h－1，故D 错误。综上所述，答案为C。
13．类比pH，对于稀溶液pM=－lgc(M)(M：H2A、HA－、A2－)，pKa=－lgKa，室温下，向某浓度H2A 溶
液加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH 与p(H2A)、p(HA－)、p(A2－)变化如图所示。下列说
法正确的是
A．a 点c(A2－)等于b 点c(H2A)
B．常温下，pKa1=0.80
C．b 点时，c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(HA－)+c(A2－)
D．pH=6.00 时，c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)
【答案】B
【分析】根据题意和图中信息，随pH 增大，c(H2A)逐渐减小，c(HA-)先增大后减小，c(A2-)逐渐增大，
pM=-lgc(M)，则pc(H2A)逐渐增大、pc(HA-)先减小后增大、pc(A2-)逐渐减小，即曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表
的粒子为H2A、A2-、HA-，据此分析解答。
【解析】A．根据c 点得到Ka2=
，根据b 点
，则
，
a 点pH=0.80，根据图中信息a 点
，根据b 点纵坐标得到
，故A 不正确；B．根据A 选项得到
，则pKa1=0.80，故B 正确；C．根据b 点电
荷守恒，则c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(HA－)+2c(A2－)，故C 不正确；D．pH=6.00 时，pM 越小，则其物质的
量浓度越大，根据图中信息得到c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)，故D 不正确。综上所述，答案为B。
二、主观题
27．（14 分）某实验小组利用硫渣(主要成分为Sn，含少量CuS、Pb 等)与氯气反应制备四氯化锡，其过程
如图所示(夹持、加热及控温装置略)。
已知：SnCl4遇水极易水解。
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
相关产物的熔沸点：
物质性质
SnCl4
SnCl2
CuCl2
PbCl2
S
熔点/℃
-33
247
426
501
112
沸点/℃
114
623
1490
950
444
(1)仪器b 的名称 ，为了使浓盐酸顺利滴入烧瓶中，可以将仪器a 更换为 ，A 中盛
装试剂为二氧化锰时发生反应的化学方程式为 。
(2)整套装置的连接顺序 。(填写仪器下方字母)
(3)碱石灰的作用为 。
(4)实验结束后，得到粗产品中常溶有少量SnCl2杂质，可用 方法提纯。
(5)产品中含少量SnCl2，测定SnCl4纯度的方法：取2.00g 产品溶于50.00mL 的稀盐酸中，加入
溶液作指示剂。用0.0100 mol/LKIO3标准溶液滴定至终点，消耗KIO3标准液20.00mL，反应原理为
3SnCl2+KIO3+6HCl=3SnCl4+KI+3H2O，
+5I-+6H+=3I2+3H2O，判断滴定终点的依据为 ，产品
的纯度为 。
【答案】(1)蒸馏烧瓶（1 分） 恒压滴液漏斗（1 分） MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O（2 分）
(2)ADBEC（2 分）
(3)防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，且吸收剩余的Cl2防止污染；（2 分）
(4)过滤（1 分）
(5)淀粉（1 分）滴入最后一滴(或半滴)标准液，溶液变蓝且半分钟内不褪色（2 分） 94.3%（2 分）
【分析】实验装置A 制备Cl2，B 装置干燥Cl2，D 装置用于除去Cl2中混有的HCl 气体，E 装置用于制备四
氯化锡，装置C 接在n 之后，球形管中碱石灰可以防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，且吸收剩余的Cl2
防止污染；
【解析】（1）仪器b 的名称为蒸馏烧瓶，A 中，如果不打开分液漏斗上方玻璃塞浓盐酸无法持续滴下，如
果打开分液漏斗上方玻璃塞浓盐酸会挥发HCl 气体，为了使浓盐酸顺利滴入烧瓶中，可以将仪器a 更换为
恒压滴液漏斗，A 中盛装试剂为二氧化锰时发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）由分析，A 制备氯气，通过D 除去HCl，再通过B 干燥，通入E 制备四氯化锡，最后连接C，整套装
置的连接顺序为ADBEC；
（3）碱石灰的作用为防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，且吸收剩余的Cl2防止污染；
（4）由表格中数据，SnCl2常温为固态，SnCl4常温为液态，提纯的方法为过滤；
（5）由题中所给反应原理，加入淀粉溶液做指示剂，反应到达终点有I2生成，在淀粉溶液作指示剂的情
况下，当滴入最后一滴(或半滴)标准液，溶液变蓝且半分钟内不褪色即为终点，根据化学方程式可知
3SnCl2~KIO3，n(SnCl2)=3(KIO3)=3×0.01mol/L×20×10-3L=6×10-4mol，则产品纯度为
。
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
6
