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备战2024 年高考化学考前手感保温训练（全国卷）
专练12 七道选择题+主观实验题
答案速查
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
C
C
A
B
B
C
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32
一、选择题（共7 小题，每小题6 分，共42 分，只有1 个正确选项）
7．化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法不正确的是
A．华为Mate60pro 系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅
B．用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石互为同素异形体
C．国产飞机C919 用到的氨化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D．“神舟十七号”飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
【答案】D
【解析】A．晶体硅是华为Mate60pro 系列“争气机”的芯片主要材，A 项正确；B．用机械剥离法从石墨
中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石均为碳的单质，它们互为同素异形体，B 项正确；C．氮化硅陶
瓷是新型无机非金属材料，则国产飞机C919 用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，C 项正确；D．芳
砜纶纤维是合成高分子化合物，属于合成纤维，D 项错误；答案选D。
8．有机化合物Z 具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线关键步骤如下：
有关有机物X、Y 和Z 的说法正确的是
A．有机物Z 中碳的杂化方式有3 种
B．有机物Y 含有3 种含氧官能团
C．有机物X 与丙烯酸互为同系物
D．有机物Z 中含有手性碳原子
【答案】C
【分析】由有机物的转化关系可知，一定条件下，
与
发生取代反应生成
1
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和水，则Y 为
。
【解析】A．由结构简式可知，
分子中苯环、酰胺基、碳碳双键上的碳原子为sp2
杂化，其余为饱和碳原子，为sp3杂化，故A 错误；B．由结构简式可知，
分子的含氧官能团
为醚键、酚羟基，共有2 种，故B 错误；C．由结构简式可知，
与丙烯酸含有结构相似，
分子组成上相差若干个CH2原子团，互为同系物，故C 正确；D．由结构简式可知，
分子中不含有连有4 个不同原子或原子团的手性碳原子，故D 错误；故选：
C。
9．根据实验操作和现象，得出相应结论正确的是
选
项
实验操作
现象
结论
A
向溴水中加入苯，振荡后静置
水层颜色变浅
溴与苯发生了加
成反应
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，
加入少量新制的
煮沸
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
向K2CrO4溶液中缓慢滴加5~10 滴
溶液
黄色
变为橙红
色
增大氢离子浓
度，
向生
成
的方向
移动
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊
试纸变红
氯乙烯加聚是可
逆反应
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
2
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【解析】A．向溴水中加入苯，苯萃取了溴水中的溴，振荡后静置，液体分为两层，下层为水，上层为溴
的苯溶液，并非是发生加成反应，A 错误；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶
液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不
能说明蔗糖没有发生水解，B 错误；C．K2CrO4溶液中存在平衡
，缓慢滴加硫酸，
浓度增大，平衡正向移动，故溶液由黄
色变成橙红色，C 正确；D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，
不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反
应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D 错误；故选C。
10．下列指定反应的离子方程式书写错误的是
A．向
溶液中滴入过量
溶液：
B．
与酸性
溶液反应的离子方程式：
C．在新制
浊液中加入甲酸甲酯共热，产生砖红色沉淀：
D．
与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
【答案】A
【解析】A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够将NaHSO3氧化为硫酸钠，离子方程式为
，A 项错误；B．
与酸性
溶液反应的离子方程式：
，B 项正确；C．在新制
浊液中加入甲酸
甲酯共热，产生砖红色沉淀：
，C 项正确；
D．
与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
，
3
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D 项正确；故选A。
11．
为原子序数依次增大的前四周期元素，X 的一种同位素原子没有中子，Y 是地壳中
含量最多的元素，Z 是非金属性最强的元素，
最外层均只有一个电子，但二者既不同周期，也不同
族，且N 的质子数是
四种元素质子数之和。下列说法正确的是
A．
的简单离子半径最大的是Y
B．
分别与M 形成的化合物的化学键类型均相同
C．X 与Y 形成的化合物的沸点比X 与M 形成的化合物高
D．M 的金属性比N 强，故M 可以将N 从其氯化物的水溶液中置换出来
【答案】B
【分析】
为原子序数依次增大的前四周期元素，X 的一种同位素原子没有中子，X 为H，
Y 是地壳中含量最多的元素，Y 为O，Z 是非金属性最强的元素，Z 为F，
最外层均只有一个电子，但
二者既不同周期，也不同族，且N 的质子数是
四种元素质子数之和，则
分别为Na、
Cu；
【解析】A．X、Y、Z、M 的简单离子分别是H+、O2-、F-、Na+，离子半径最大的是O2-，A 错误；B．X、Y、Z
分别与M 形成的化合物分别是NaH、Na2O、NaF，化学键类型是离子键，B 正确；C．X 与Y 形成的化合物是
H2O、H2O2，为分子晶体，X 与M 形成的化合物是NaH 为离子化合物，离子晶体沸点高，C 错误；D．M 是
Na，N 是 Cu，Na 不能将Cu 从其氯化物的水溶液中置换出来，D 错误；故选B。
12．近日，科学家开发
/
/
/NiOOH 光阳极用于持续太阳能制氢，装置如图所示。下列叙述
正确的是
A．能量转化形式太阳能→化学能→电能
B．阳极材料涉及元素均为前四周期元素
C．电极N 的反应式为
D．阴极区
越大，
产率越高
【答案】C
4
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【解析】A．如图装置利用太阳能制
，能量转化形式为“太阳能→电能→化学能”，A 错误；B．阳极材
料中W、Bi 不属于前四周期元素，B 错误；C．电极N 为阳极，水发生氧化反应，电极反应为：
2H2O−4e−=4H++O2↑，
⏐
C 正确；D．阴极区(电极M)的主反应为
，副反应为
，
产率等于实际产生
量与理论产生
量之比，根据电子守恒确定理论产生
量。由于
越大，
发生副反应程度越大，消耗电子数越多，产生
量越低，故
的产率越低，D 错误；故选C。
13．室温下，某
溶液体系中满足
，现利用平衡移动原理，
研究
在不同pH 的
体系中的可能产物。图1 中曲线表示
体系中各含碳粒子的物质的量
分数与pH 的关系；图2 为沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合
，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
，不同pH 下
由图1 得到。下列说法错误的是
A．由图1，
的水解平衡常数的数量级是
B．图2 中M 点，溶液中存在
C．图2 中P 点，存在
5
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D．沉淀
制备
时，选用
溶液比
溶液效果好
【答案】B
【分析】由图1 可知
时pH=10.25，则
，
时pH=6.37，则
；
【解析】A．
的水解平衡常数
，数量级是
，A 正确； B．．M
点时pH=8.25，pOH=5.75，c(OH-)=10-5.75mol/L，而由图1 可知，pH=8.25 时，碳酸氢根离子物质的量分数
约为1.0，则c(
)≈0.1mol·L-1，则
，
≈10-3mol·L-1，B 错误；
C．图2 中P 点在
曲线之下，则碳元素没有进入沉淀，由物料守恒可知，存在
，C 正确；D．由图2 可知，pH 大于8.25 时，
更容易转化为
沉淀，而pH 小于8.25 时，
更容易转化为
沉淀，结合图1 可知，沉淀
制备
时，选用
溶液比
溶液效果好，D 正确；故选B。
二、主观题
27．（14 分）抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体之一“2―噻吩乙醇”(
)的制备步骤如下：
ⅰ．制噻吩钠：向烧瓶中加入300mL 液体X 和mg Na，加热至Na 熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小Na 珠
出现。降温至10℃，加入25mL 噻吩，反应至Na 珠消失。
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ⅱ．制噻吩乙醇钠：降温至−10℃，加入稍过量的
的四氢呋喃溶液，反应30min(四氢呋喃
是有机
溶剂，沸点66℃，可防止因反应放热而导致温度过高而引发副反应)。
ⅲ．分离、提纯产品：①恢复室温，加入70mL 水，搅拌30min ②加盐酸调pH 至4~6，继续反应2h ③
分液，用水洗涤有机相，再二次分液 ④向有机相中加入无水
，静置，过滤 ⑤进行________，
分离出四氢呋喃、噻吩和液体X 等杂质 ⑥得到ng 产品。
按要求回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中液体X 可以选择 。
a．水 b．甲苯 c．乙醇 d．苯酚
(2)写出步骤ⅰ制2-噻吩钠的化学方程式为 。
(3)步骤ⅱ，加入溶液的方式为 (填“缓慢加入”或“一次性加入”)。
(4)写出步骤ⅲ中用盐酸调节pH 的化学方程式： 。加入无水
的作用为 。
(5)步骤ⅲ中⑤的操作的名称为 ；写出选择此分离提纯方法的理由是 。
(6)产品“2―噻吩乙醇”(
)的产率为 (用含m、n 的代数式表示)。
(7)某次平行实验所得产品质量比ng 低些，写出其中一种可能的原因： 。
【答案】(1)b(1 分)
(2)2
+2Na
2
+H2
(2 分)
(3)缓慢加入(1 分)
(4)
+HCl
+NaCl(2 分) 除去有机相中的水分(1 分)
(5)蒸馏(1 分) 四氢呋喃、噻吩和液体X 互溶，通过各组分沸点的不同进行分离(2 分)
(6)
(2 分)
(7)温度控制不恰当，导致发生副反应(2 分)
【解析】（1）水、乙醇、苯酚都和钠反应，不能作为反应的溶剂，故选b。
（2）根据反应前后化学式的不同，可推测噻吩和钠发生置换反应，生成氢气，故为2
+2Na
2
+H2
。
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（3）步骤ⅱ反应为放热反应，为防止温度过高引发副反应，故应该缓慢加入。
（4）步骤ⅲ中用盐酸调节pH 的化学方程式：
+HCl→
+NaCl；硫酸镁具有吸
水性，可以用来除去水分。
（5）四氢呋喃、噻吩和液体X 互溶，通过各组分沸点的不同进行分离，故使用蒸馏。
（6）步骤ⅰ中向烧瓶加入mg 的钠，钠的物质的量为
，钠完全反应，根据反应过程中物质的量关系
可知生成2―噻吩乙醇的物质的量为
，则质量为
，故产率为
。
（7）步骤ⅱ的过程中，温度太高，发生副反应，导致生成物产率降低。
8
