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备战2023 年高考化学考前手感保温训练（全国卷）
专练05 七道选择题+主观选做有机化学基础题
答案速查
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
C
A
A
B
B
D
一、选择题（共7 小题，每小题6 分，共42 分，只有1 个正确选项）
7．生活中处处有化学。下列说法正确的是
A．食醋属于纯净物
B．豆浆煮沸后蛋白质转化为氨基酸
C．氧化钙干燥食品过程中只发生物理变化
D．“胃得乐”(主要成分为碳酸镁)是一种抗酸药
【答案】D
【解析】A．食醋为含醋酸的水溶液，为混合物，A 错误；B．豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，而没有水解
生成氨基酸，B 错误；C．氧化钙和水生成氢氧化钙发生化学变化，可以作为干燥剂，C 错误；D．碳酸镁
能和胃酸盐酸反应，是一种抗酸药，D 正确；故选D。
8．许多具有特殊功能的高分子材料不断改善我们的生活，某高分子材料的结构如图所示（R 代表烃基）。
下列说法正确的是
A．该高分子材料耐酸、碱的腐蚀
B．经过多次分离提纯得到的该物质属于纯净物
C．该高分子材料可能具有较好的吸水、保水能力
D．该高分子材料能使溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】C
【解析】A．该物质含有羧基具有弱酸性，能与碱反应，含酰胺基，能与酸发生水解反应，不具备耐酸、
碱的腐蚀性质，故A 错误；B．高分子材料的聚合度不确定，属于混合物，故B 错误；C．该高分子材料
含有多个羧基，属于亲水基，可能具有较好的吸水、保水能力，故C 正确；D．该高分子材料不具有碳碳
双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D 错误；故选：C。
9．下列对应的离子方程式正确的是
A．向偏铝酸钠溶液中加入小苏打：
B．过量氯气通入到
溶液中：
1
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C．用铜电极电解饱和食盐水：
D．
溶液中通入少量的
气体：
【答案】A
【解析】A．向偏铝酸钠溶液中加入小苏打(NaHCO3)，生成碳酸根和氢氧化铝，选项所给离子方程式正
确，A 正确；B．过量氯气通入到FeI2溶液中，由于氯气过量，FeI2完全被反应，Fe2+和I−反应比为1:2，故
所给离子方程式错误，正确离子方程式为3Cl2+2Fe2++4I−=2Fe3++6Cl−+2I2，故B 错误；C．用铜电极电解饱
和食盐水，由于铜电极不是惰性电极，阳极铜会溶解，阴极产生氢气，正确的离子方程式为Cu+2H2O
H2↑+Cu(OH)2，C 错误；D．NaClO 溶液中通入少量的CO2气体，酸性HClO>
，通入少量CO2，应生
成
，所以NaClO 溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为ClO−
+H2O+CO2=HClO+
，D 错误；本题选A。
10．我国科研人员研究出了通过电耦合直接将空气转化为硝酸的方法，其反应原理如图所示(
表示自由
基，具有强氧化性)，下列说法不正确的是
A．与a 相连的电极上发生的反应为：
B．离子交換膜是阴离子交换膜
C．反应②为：
D．每生成
，阳极产生
(标准状况下)
【答案】A
【分析】与a 相连的电极发生氧化反应，为原电池的阳极，，酸性环境下阳极发生的电极反应为：
；与b 相连的电极为原电池的阴极，阴极反应为
；离子交换膜为阴离子交
换膜。
【解析】A．根据分析可知，a 的电极反应为
，A 项错误；B．离子交换膜为阴离子交
换膜，不会对反应产生影响，B 项正确；C．由图可知，反应②的化学方程式为：
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，，C 项正确；D．
由氮气得到1mol 硝酸需要转移5mol 电子
能，根据电子守恒，转移5mol 电子时，生成1.25mol
，即标况下28L
，D 项正确；答案选A。
11．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6L
含有中子的数目为
B．常温下，
的
含有离子总数为
C．
与
充分反应后分子总数小于
D．
的
溶液含有
数目小于
【答案】B
【解析】A．5.6L
的物质的量为0.25mol，1 个
分子中含有12 个中子，则标准状况下，5.6L
含有中子的数目为
，A 错误；B．
的物质的量为0.5mol，1 个
中含有3 个离
子，则
的
含有离子总数为
，B 正确；C．氢气和单质碘的反应是分子数不变的反应，则
与
充分反应后分子总数是
，C 错误；D．没有给出溶液的体积，无法计算其物质的
量，D 错误；故选B。
12．某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示，X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，W 原
子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y
B．含X、Y 元素的盐溶液可能呈碱性
C．W 的最高价氧化物对应水化合物是强酸
D．Y 和Z 分别形成的最简单氢化物的稳定性：Y＞Z
【答案】B
【分析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，W 原子的最外层电子数是内层电子数的一半，
则W 的原子核外电子排布为2、8、5，其为P 元素；由结构式可以看出，X 形成4 个共价键，表明其原子
核外最外层电子数为4，其为C 元素；Y 形成2 个共价键，表明其原子 核外最外层电子数为6，其为O 元
素；Z 形成1 个共价键，其原子核外最外层电子数为7，其为F 元素。从而得出X、Y、Z、W 分别为C、
O、F、P。
【解析】A．Y、Z、W 分别为O、F、P，O、F 同周期且左右相邻，P 比它们多一个电子层，则原子半
径：P＞O＞F，A 不正确；B．含X、Y 元素的盐可能为Na2CO3、NaHCO3等，它们的水溶液都呈碱性，B
正确；C．W 为P 元素，它的最高价氧化物对应水化物H3PO4是中强酸，C 不正确；D．Y 和Z 分别为O、
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F，O 的非金属性弱于F，则形成的最简单氢化物的稳定性：H2O＜HF，D 不正确；故选B。
13．已知溶剂分子结合
的能力会影响酸给出
的能力，某温度下部分酸在冰醋酸中的
如下表所
示，下列说法错误的是
分子式
HCl
4.87
7.24(一级)
8.9
9.4
A．
在冰醋酸中的电离方程式：
B．在冰醋酸中酸性：
C．结合
的能力：
D．相同温度下醋酸在液氨中的
大于其在水中的
【答案】D
【解析】A．由表格数据可知，高氯酸在冰醋酸中部分电离出高氯酸根离子和CH3COOH 离子，电离方程
式为
，故A 正确；B．由表格数据可知，四种酸在冰醋酸中的电
离常数的大小顺序为
，则在冰醋酸中酸性的大小顺序为
，故B 正确；C．由表格数据可知，在水中完全电离的四种强酸在冰醋酸中
均不能完全电离，说明水分子结合氢离子的能力强于醋酸，故C 正确；D．相同温度下醋酸在液氨中的电
离程度大于在水中的电离程度，所以在液氨中的
小于其在水中的
，故D 错误；故选D。
二、主观题
36．【有机化学基础】（15 分）化合物F 是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如下：
已知：
ⅰ．
ⅱ．
→
ⅲ．R5-NH2+
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(1)X 的化学名称为 ；C 中含氧官能团的名称为 。
(2)B→C 和E→F 的反应类型分别为 、 。
(3)设计A→B 反应的目的为 。
(4)D→E 的化学方程式为 。
(5)M 为F 的同分异构体，满足下列条件的M 有 种(不考虑立体异构)，任写其中一种核磁共振
氢谱有4 组峰的M 的结构简式 。
ⅰ．含苯环；ⅱ．1mol M 与足量银氨溶液反应最多能生成6mol Ag。
(6)参照上述信息和合成路线，设计以乙醇为原料制备
的合成路线：(无机试剂任选) 。
【答案】(1)1,3-丙二醇（1 分） 醚键和羟基（1 分）
(2)还原反应（1 分） 取代反应（1 分）
(3)保护醛基，防止其被氧化破坏（2 分）
(4)
+H2O
+HOCH2CH2CH2OH（2 分）
(5)15 （2 分）
或
（2 分）
(6)
（3 分）
【分析】由题干合成路线图可知，根据A、B 的结构简式和X 的分子式可知，X 的结构简式为：
HOCH2CH2CH2OH，由C 的分子式和已知信息i 以及B 转化为C 的条件可知，C 的结构简式为：
，由D 的分子式以及C 到D 的转化条件结合已知信息iii 可知，D 的结构简式为：
，由E 的分子式和D 到E 的转化条件并结合已知信息ii 可知，E 的结构简式为：
，E 再发生取代反应生成F，据此分析解题。
【解析】（1）由分析可知，X 的结构简式为：HOCH2CH2CH2OH，则X 的化学名称为1,3-丙二醇，C 的结
构简式为：
，则C 中含氧官能团的名称为醚键和羟基，故答案为：1,3-丙二醇；醚键和羟基；
（2）由分析可知，B→C 即B 分子中的硝基转化为C 分子中的氨基，故为还原反应，E 再发生取代反应生
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成F，故答案为：还原反应；取代反应；
（3）由分析可知，比较A 到B 和D 到E 步骤的生成物可知，设计A→B 反应的目的为保护醛基，防止其
被氧化破坏，故答案为：保护醛基，防止其被氧化破坏；
（4）由分析可知，D 的结构简式为：
，E 的结构简式为：
，故D→E 的化学方
程式为：
+H2O
+HOCH2CH2CH2OH，故答案为：
+H2O
+HOCH2CH2CH2OH；
（5）由题干流程图可知，F 的分子式为：C9H7NO3，M 为F 的同分异构体，满足下列条件ⅰ．含苯环，
ⅱ．1mol M 与足量银氨溶液反应最多能生成6mol Ag，结合O 原子个数可知分子中含有3mol 醛基，若苯
环上两个取代基即：-CHO 和-N(CHO)2有邻、间、对三种位置异构，若有三个取代基即-CHO、-CHO 和-
NHCHO 则有6 种位置异构，若有4 个取代基即3 个-CHO 和一个-NH2，则有6 种位置异构，故M 一有
3+6+6=15 种，其中一种核磁共振氢谱有4 组峰的M 的结构简式为：
或
，故答
案为：15；
或
；
6
