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备战2023 年高考化学考前手感保温训练（全国卷）
专练09 七道选择题+结构与性质综合题
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
一、选择题（只有1 个正确选项）
7．化学知识是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据，下列说法正确的是
A．赤铁矿的主要成分是
B．工业上通过电解熔融氯化物的方式获得
等金属
C．通过煤的液化可得到清洁能源甲醇
D．利用生石灰中和酸性工业废水符合绿色化学的理念
【答案】C
【解析】A．赤铁矿的主要成分是
，
为磁铁矿的主要成分，A 错误；B．工业上电解熔融氯化物
的方式获得
等金属，因为
为共价化合物，熔融状态下不导电，所以冶炼Al，是加入冰晶石
电解熔融的
，B 错误；C．通过煤的气化可以得到可燃气体
和
，再通过液化可得到清洁能源甲
醇，C 正确；D．生石灰为
，中和酸性工业废水，没有从根源上解决环境污染，不符合绿色化学的理
念，D 错误；故选C。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
固体中含有的离子数目为
B．标况下
所含的分子数为
C．一定条件下，
与足量的
反应，转移的电子数为
D．
溶液中含有的氧原子数为
【答案】A
【解析】A．1molNa2O2中含2mol 阳离子（Na+）和1mol 阴离子（
），A 正确；B．标况下，CH3OH 为
液体，B 错误；C．SO2与O2反应可逆，C 错误；D．Na2SO4溶液中还需要考虑水中的氧原子，D 错误。故
答案为A。
9．进行下列封管实验都产生明显现象，其中不涉及化学反应的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
1
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【解析】A．加热氯化铵的化学反应方程式是
，故A 不符合题意；B．碘是加热升华，属
于物理过程，不涉及化学反应，故B 符合题意；C．氨气能溶于水并与水反应生成氨水，能使无色酚酞溶
液变红色，氨水又是一种不稳定的碱，加热后又分解为氨气和水，酚酞溶液又由红色变成无色，涉及化学
反应；故C 不符合题意；D．品红中的有色物质与SO2发生化合反应生成不稳定的无色物质，加热会恢复
品红的颜色项，故D 不符合题意；故答案选B。
10．羟基茜草素具有止血、化瘀、通经络等功效，其结构简式如图。下列关于羟基茜草素说法错误的是
A．能发生氧化反应和消去反应
B．分子中所有原子可能共平面
C．苯环上的氢原子被4 个氯原子取代的结构有5 种
D．1mol 羟基茜草素最多能与8molH2发生加成反应
【答案】A
【解析】A．羟基茜草素不能发生消去反应，A 项错误；B．该分子中所有的碳原子都是sp2杂化，所有原
子可能共平面，B 项正确；C．苯环上有五个不同化学环境的H，苯环上的H 原子被4 个Cl 原子取代和被
1 个Cl 原子取代的结构数目相同，均为5 种，C 项正确；D．一定条件下，苯环和羰基均能和H2发生加成
反应，所以1mol 羟基茜草素最多能与8molH2发生加成反应，D 项正确。答案选A。
11．一种麻醉剂的结构式如图所示。元素X 的原子核只有1 个质子，元素Y 、Z、W 的原子序数依次增大，
且均位于X 的下一周期，元素E 的原子比元素W 的原子多8 个电子。下列说法错误的是
A．Y 的简单氢化物沸点比Z 的低
B．简单离子半径：Z>W>E
C．ZW2中，Z 的化合价为+2 价
D．X、Z、E 能形成具有漂白性的化合物
【答案】B
【解析】X 原子核只有1 个质子，推出X 为H，元素Y、Z、W 原子序数依次增大，且均在H 原子的下一
周期，即Y、Z、W 元素位于第二周期，根据该分子结构，W 只形成一个共价键，因此W 为F，Z 形成2
个共价键，即Z 为O，Y 形成4 个共价键，推出Y 为C，元素E 的原子比W 原子多8 个电子，说明E 和W
位于同一主族，即E 为Cl。A．H2O 分子间可以形成氢键，使沸点升高，则H2O 的沸点高于CH4的沸点，
A 正确；B．离子电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半
径：Cl->O2->F-，B 错误；C．OF2中，O 的化合价为+2 价，F 的化合价为-1 价，C 正确；D．H、O、Cl 能
形成具有漂白性的化合物HClO，D 正确；故选B。
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12．25℃时，将HCl 气体缓慢通入
的氨水中，体系中粒子浓度的对数值(
)、反应物的物质的
量之比[
]与溶液pH 的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是
A．25℃时，
的电离平衡常数为
B．
时，
C．
点所示溶液：
D．
点所示溶液：
【答案】C
【解析】A．题图中
点溶液的
，
，此时
，则
的电离平衡常数
，A 正确；B．
时，溶液中溶质为
等物质的量的
和
，由题图可知此时溶液显碱性，则
的电离程度大于
的水解
程度，溶液中离子浓度的大小顺序为
，B 正确；C．
点所示溶液
，
，根据
的电离常数得
，故
，C 错误；D．
点时
，根据元素质量守恒可得
，D 正确；选C。
13．科学家研发了一种以Al 和Pd@石墨烯为电极的Al-
电池，电池以
离子液体作电解质，
放电时在提供能量的同时实现了人工固氮，示意图如下。下列说法不正确的是
3
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A．充电时Al 电极是阴极
B．放电时
离子浓度增大，
离子浓度减少
C．放电时正极反应为
D．放电时电路中每通过6mol
，电池总质量理论上增加28g
【答案】B
【解析】A．充电时，Al 电极发生反应是，8
+6e-=2Al+14
，发生还原反应，故作为阴极，A 正
确；B．放电时，Al 作为负极，发生氧化反应，电极反应是2Al+14
-6e－=8
。正极发生反应是
，总反应是2Al+N2=2AlN，
，
浓度均不变，B 错误；C．
放电时，正极发生反应是
，C 正确；D．由以上电极反应可知，放电时
电池总质量增加相当于是增加了N2，每通过6mol 电子，参加反应N2是1mol，增加质量是28g/
mol×1mol=28g，D 正确；故选B。
二、主观题
35．【物质结构与性质】铁及其化合物在生活、生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。
(1)基态Fe 原子的简化电子排布式为____。
(2)因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构、密度和性质均不同。
①用____实验测定铁晶体，测得A、B 两种晶胞，其晶胞结构如图：
②A、B 两种晶胞中含有的铁原子个数比为____。
③在A 晶胞中，每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有____个。
(3)常温下，铁不易和水反应，而当撕开暖贴(内有透气的无纺布袋，袋内装有铁粉、活性炭、无机盐、水、
吸水性树脂等)的密封外包装时，即可快速均匀发热。利用所学知识解释暖贴发热的原因：___。
(4)工业盐酸因含有[FeCl4]—而呈亮黄色，在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。
①[FeCl4]—的中心离子是____，配体是____；其中的化学键称为____。
②取4mL 工业盐酸于试管中，逐滴滴加AgNO3饱和溶液，至过量，预计观察到的现象有____，由此可知
4
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在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。
【答案】(1)[Ar]3d64s2
(2)①X 射线衍射 ②1：2 ③8
(3)暖贴无纺布袋内的铁粉和活性炭在水、无机盐的环境中与氧气接触形成了铁碳原电池，铁粉做负极，失
去电子被氧化，氧气在碳粉正极得电子被还原，原电池反应加速了铁粉被氧化放热
(4)①Fe3+ Cl— 配位键 ②白色沉淀、亮黄色逐渐变浅
【解析】（1）铁元素的原子序数为26，基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d64s2，故答案为：[Ar]3d64s2；
（2）①用X 射线衍射可以测得铁晶体的晶胞结构，故答案为：X 射线衍射；②由晶胞结构可知，晶胞A
中位于顶点和体心的铁原子个数为8×
+1=2，晶胞B 中位于顶点和面心的铁原子个数为8×
+6×
=4，则
A、B 两种晶胞中含有的铁原子个数比为1：2，故答案为：1：2；③由晶胞结构可知，在A 晶胞中，位于
顶点的铁原子与位于体心的铁原子的距离最近，则每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有8 个，
故答案为：8；
（3）由铁的吸氧腐蚀原理可知，解释暖贴发热的原因是暖贴无纺布袋内的铁粉和活性炭在水、无机盐的
环境中与氧气接触形成了铁碳原电池，铁粉做负极，失去电子被氧化，氧气在碳粉正极得电子被还原，原
电池反应加速了铁粉被氧化放热，故答案为：暖贴无纺布袋内的铁粉和活性炭在水、无机盐的环境中与氧
气接触形成了铁碳原电池，铁粉做负极，失去电子被氧化，氧气在碳粉正极得电子被还原，原电池反应加
速了铁粉被氧化放热；
（4）①四氯合铁离子中具有空轨道的铁离子为配离子的中心离子，具有孤对电子的氯离子是配体，中心
离子铁离子与配体氯离子形成配位键，故答案为：Fe3+；Cl—；配位键；②亮黄色的工业盐酸中存在如下平
衡：[FeCl4]—
Fe3++4Cl—，向盐酸中逐滴滴加硝酸银饱和溶液至过量时，溶液中氯离子与滴入的银离子反
应生成氯化银白色沉淀，溶液中的氯离子浓度减少，络合平衡向右移动，四氯合铁离子的浓度减小，溶液
的亮黄色逐渐变浅说明在高浓度氯离子的条件下四氯合铁离子才是稳定存在的，故答案为：白色沉淀、亮
黄色逐渐变浅至褪去。
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