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备战2024 年高考化学考前手感保温训练（全国理综卷）
专练09 七道选择题+主观选做物质结构与性质题
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
一、选择题（共7 小题，每小题6 分，共42 分，只有1 个正确选项）
7．龙是中华民族精神的象征，以下与龙有关文物的叙述错误的是
A．“月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用丝的主要材质为纤维素
B．“东汉玛瑙龙头雕刻品”的主要成分为二氧化硅
C．“战国青铜双翼神龙”的主要材质为铜合金
D．“龙首人身陶生肖俑”是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
8．甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．该分子中有一个手性碳原子
B．在酸性和碱性条件下均可以发生水解反应
C．可以和
溶液发生显色反应
D．可以和
溶液反应
9．下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
A．蒸馏法分离乙醇和乙醚：③⑤⑥
B．重结晶法提纯
(含少量
)：①②③
C．可用
硫酸溶液配制
硫酸溶液：④⑦⑧⑨
D．用
溶液滴定水中游离氯：④⑥
1
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10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．电解
制取11.2L
转移的电子数目为NA
B．7.8g
含有共价单键的数目可能为1.5NA
C．2
NaClO 水溶液中阴离子数目之和大于2NA
D．常温下，足量浓硝酸与2.7g 铝粉充分反应，转移的电子数目为0.3NA
11．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 与W、Z 相邻，且X、Z 同主族，W、X、Y、Z 的最外层
电子数之和为18，Y 的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．简单氢化物的还原性：
C．Y、Z 形成的化合物中有共价键
D．W 的氧化物的水化物均为强酸
12．电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，通过电解过程中产生的羟基自由基(·OH)处
理酸性废水中有机污染物［如
］，其工作原理如图a 所示，一段时间内，
或
电极产生
量与电流强度关系如图b 所示。下列说法错误的是
A．图a 电解装置内部，
的移动方向为Pt 电极→HMC-3 电极
B．HMC-3 电极反应有：
、
C．根据图b 可判断合适的电流强度约为40mA
若外电路转移14mol
，理论上最多能处理废水中0.5mol
13．常温下，将
溶液滴入三元酸
溶液中，混合溶液中
2
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随
的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线表示
随
的变化关系
B．当
时，混合溶液中
C．常温下，
溶液中：
D．当
时，
二、主观题
35．【物质结构与性质】（15 分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。锌元素在周期表
中的位置如图所示。
(1)基态Zn2+电子排布式为 ，其核外电子共占据 条轨道。
(2)自然界中共存在五种常见的锌的稳定同位素，其中丰度最高的核素含有34 个中子，该核素可以表示为
___________。
A．34Zn
B．34Zn
C．64Zn
D．64Zn
(3)中医典籍中记载了炉甘石(ZnCO3)可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，负离子的空间构型为
，Zn、C、O 的电负性由小到大的顺序是 。
锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌
能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2+。
3
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(4)Zn(OH)2溶于强碱生成[Zn(OH)4]2﹣，结构如图所示。该微粒中OH﹣提供孤电子对，Zn2+提供 ，
Zn2+的杂化方式为 。
(5)已知常温下Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17，pH=6.0 的溶液中，可溶解的c(Zn2+)= 。
(6)根据上述信息，写出一种除去硫酸铝中的硫酸锌杂质的方法。
两种卤锌的性质如表所示：
卤化锌
ZnCl2
ZnBr2
熔点/℃
283
394
(7)解释ZnCl2与ZnBr2熔点存在差异的原因 。
(8)ZnF2晶胞如图所示，一个晶胞中含有 个F﹣。
A．2 B．4 C．6 D．8
4
