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备战2024年高考化学考前手感保温训练（新高考卷）
专练13 14道选择题+主观流程题
完卷时间：40分钟
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案
可能用到的相对原子质量：O 16 Cu 64 Ba 137 Hg 201
一、选择题（共42分，只有1个正确选项）
1．化学促进了科技进步和社会发展。下列有关说法错误的是
A．高性能聚酰亚胺薄膜是有机高分子材料制成的
B．电动车的模块化电池放电时化学能转化成电能
C．软磁铁氧体磁芯的制作材料属于合金
D．双低超净(超低 、CO)高效节能燃烧技术的应用有利于环保
2．下列化学用语或表述正确的是
A．丙炔的键线式：
B．顺-2-丁烯的分子结构模型：
C． 的空间结构：V形
D．基态碳原子的轨道表示式：
3．实验室中，关于下列仪器使用的说法正确的是A．①和③可用于配制10%的NaCl溶液
B．③和④可用于分离苯酚和水
C．②可用于量取酸性高锰酸钾溶液
D．瓷材质的⑤可用于煅烧石灰石
4．下列有关物质结构与性质的说法错误的是
A．简单氢化物分子间形成的氢键越多，物质的熔、沸点越高
B．超分子具有分子识别和自组装的重要特征
C．通过X射线衍射实验可区分晶体 和非晶体
D．离子晶体中阴、阳离子有配位数说明离子键有饱和性
5．周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。 极易水解生成 ( 在水溶液中完
全电离为 和 )和硼酸( )，硼酸是一元弱酸，能溶于水；硼酸和甲醇在浓硫酸
存在下生成挥发性的硼酸甲酯 ； 是一种重要还原剂，其与热水反应生
成 和硼酸钠( )；高温下 和焦炭在氯气的氛围中反应，生成 及一种剧
毒气体；GaN是第三代半导体研究的热点。下列化学反应表示正确的是
A． 与热水反应：
B． 溶液与NaOH溶液反应：
C．用石墨作电极电解 制备Al的阴极反应式：
D．高温下 、焦炭在氯气中反应：
6．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y、Z位于同一周期，且
互不相邻，三者的最外层电子数之和为15，基态Y原子的价电子层中有3个未成对电子，Z
与Q同主族，M原子在同周期中原子半径最大，下列说法不正确的是
A．化学键中离子键成分的百分数：MZ>MQ
B．键角：XZ<YQ
3 3
C．Z、M、Q原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：M<Z<Q
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Y7．下列实验不能达到目的的是
选
目的 实验
项
A 除去苏打中混有的少量小苏打 用酒精灯加热固体至恒重
比较碳酸和亚硫酸两种电解质
B 分别测量碳酸、亚硫酸饱和溶液的pH
的强弱
C 用95%酒精制备无水乙醇 向95%酒精中加入足量生石灰，蒸馏
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热数分钟，冷却后
D 检验淀粉水解是否完全
滴加碘水
A．A B．B C．C D．D
8．氯苯在液氨溶液中可以与氨基钠反应生成苯胺。某研究小组提出了三种可能的机理。经
过一系列实验，最终确定该反应按“机理3”进行。
机理1： 机理2：
机理3：
捕获“中间体4”的反应： 。下列说法错误的是
A．产物分子含有4种不同化学环境的氢原子
B．产物分子中存在2个手性碳原子
C．产物分子能够使溴的 溶液褪色
D．参照捕获反应“中间体4”与异戊二烯反应得到
9．以废料铅膏（ 、 、 、 等）为原料，制备超细 ，实现铅循环再利
用的流程如下：已知：① ， 。② 溶解在 溶液中
（杂质不溶于 ）的溶解度曲线如图所示：
下列说法错误的是
A．步骤Ⅰ发生的主要反应有
B．步骤Ⅱ，若滤出的 沉淀中混有 ，该滤液中
C．过程中为提高产品产率，滤液3应循环使用
D．精制的操作是在 用碱溶解，然后趁热过滤、洗涤、干燥
10．周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。BF 极易水解生成HBF(HBF 在水溶液中完
3 4 4
全电离为H+和 )和硼酸(HBO)，硼酸是一元弱酸，能溶于水；硼酸和甲醇在浓硫酸存在
3 3
下生成挥发性的硼酸甲酯 ； 是一种重要还原剂，其与热水反应生成
和硼酸钠( )；高温下 和焦炭在氯气的氛围中反应，生成 及一种剧毒气体；
GaN是第三代半导体研究的热点。下列说法正确的是
A． 分子中不存在配位键 B．每个HBO 分子中含有5个共价键
3 3
C． 分子的空间结构为三角锥形 D． 中B原子的杂化方式为
11．超导现象一直吸引着广大科学家的关注。某超导材料的晶体结构属于四方晶系，其晶
胞如图所示。下列说法错误的是A．第一电离能: B．与 等距且最近的 有12个
C．该超导材料的化学式为 D．该晶体的密度为
12．某学习小组进行如下实验：向均为 某浓度的 和 溶液中分别
滴加 的盐酸，溶液 随滴加 溶液体积 的变化如下图。下列说法正
确的是加入
A．曲线I是 溶液的滴定曲线
B． 三点，水的电离程度为
C． 点存在
D．II曲线上任意一点存在
13．利用下图电池装置可验证不同化合价铁元素的相关性质。已知：电池装置中，盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率
(如下表)应尽可能地相近；两烧杯中溶液体积相等。
离子 Li+ Na+ Ca2+ K+ Cl-
4.07 5.19 6.59 7.62 4.61 7.40 7.91 8.27
下列说法正确的是
A．根据上表数据，盐桥中应选择KNO 作为电解质
3
B．石墨电极上对应的电极反应式为：
C．反应一段时间后，当右池中 时，左池中
D．盐桥中的阴离子进入石墨电极一侧溶液中
14．湖北省十堰地区发现大量铌、钽等稀土矿产。萃取剂P204用于萃取稀土金属铌的反应
为 。某温度下，萃取
铌离子的溶液中 与时间变化关系如图所示。
下列叙述正确的是
A．其他条件不变， 时萃取反应已停止
B． 增大，萃取平衡向左移动，平衡常数减小
C．萃取反应的正反应速率：D． 段 平均反应速率
二、主观题
15．（14分）草酸镍( )是一种不溶于水的浅绿色粉末，常用于制镍催化剂和镍粉
等。以铜镍合金废料(主要成分为镍和铜，含有一定量的铁和硅)为原料生产草酸镍的工艺
流程如图：
已知：①“浸出”液含有的离子主要有 、 、 、 、 、 ；②pH增
大， 被氧化的速率加快，同时生成的 水解形成的胶体能吸附 ；③草酸的
， 。
回答下列问题：
(1)Ni在元素周期表中的位置是 。
(2)生产时为提高合金废料浸出率，下列措施可行的是 (填字母)。
A．适当延长浸出时间 B．高温浸出 C．分批加入混酸浸取并搅拌
(3)“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是 。
(4)“氧化”过程中，控制70℃、pH小于3的条件下进行。
①“氧化”过程的离子方程式为 ；②若pH大于3镍的回收率降低的原因是
。
(5)“过滤”后的滤液中加入 溶液反应得到草酸镍，过滤得到的草酸镍需要用
蒸馏水洗涤，检验晶体是否洗涤干净的方法是 ；已知常温下
，当溶液 时， 沉淀完全[ 认为
完全沉淀]，则此时溶液中草酸的浓度 (保留两位有效数字)。
(6)在空气中加热二水合草酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为 。
