文档内容
押新高考卷第 11-12 题
微型实验、微型工艺流程、晶胞分析与计算
核心考点 考情统计 考向预测
2023·福建卷，7 结合文字叙述或实验装置，考查物质的检验、物质的制备、
2023·湖北卷，8 性质的验证、化学性质递变规律与化学反应规律的研究、化
微型实验
2023·湖北卷， 学常见仪器的使用、物质的分离除杂提纯过程中的方法、试
13 剂的选择与操作、实验方案的设计与评价等
2023·福建卷，6
2023·辽宁卷， 选择题中的微型工艺流程题常以工艺流程图为载体，考查元
10 素化合物、化学实验、氧化还原反应等知识点，常涉及滤
微型工艺流
2023·山东卷， 渣、滤液的成分判断、pH的调节范围、可循环利用的物
程
13 质、物质的分离和提纯操作方法、反应条件的选取、氧化还
2023·河北卷， 原反应的计算等
10
2023·重庆卷，9
2023·河北卷，11
根据所给晶胞结构进行分析、推断和计算，常涉及晶体类型
2023·辽宁卷，
晶胞分析与 判断、均摊法求晶体的化学式；配位数；晶体熔沸点比较及
14
计算 原因解释；晶体密度、晶胞粒子间距、微粒半径、晶胞粒子
2023·湖北卷，
分数坐标、空间利用率等的计算
15
2023·湖南卷，11
考点一 微型实验
1．（2023·福建卷）从苯甲醛和 溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下：已知甲基叔丁基醚的密度为 。下列说法错误的是
A．“萃取”过程需振荡、放气、静置分层
B．“有机层”从分液漏斗上口倒出
C．“操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸
D．“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好
2．（2023·湖北卷）实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用
环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原
理：
下列说法错误的是
A．以共沸体系带水促使反应正向进行
B．反应时水浴温度需严格控制在69℃
C．接收瓶中会出现分层现象
D．根据带出水的体积可估算反应进度
3．（2023·湖北卷）利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：
下列操作错误的是A．红磷使用前洗涤以除去表面杂质
B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气
C．从a口通入冷凝水，升温使红磷转化
D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集
考点二 微型工艺流程
4．（2023·辽宁卷）某工厂采用如下工艺制备 ，已知焙烧后 元素以 价形式存在，下列说法错
误的是
A．“焙烧”中产生
B．滤渣的主要成分为
C．滤液①中 元素的主要存在形式为
D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
5．（2023·山东卷）一种制备 的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液 在3~4之间，反应Ⅲ需及时
补加 以保持反应在 条件下进行。常温下， 的电离平衡常数
。下列说法正确的是A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
B．低温真空蒸发主要目的是防止 被氧化
C．溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ
D．若 产量不变，参与反应Ⅲ的 与 物质的量之比 增大时，需补加 的量减少
6．（2023·湖南卷）处理某铜冶金污水(含 )的部分流程如下：
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 如下表所示：
物质
开始沉淀 1.9 4.2 6.2 3.5
完全沉淀 3.2 6.7 8.2 4.6
② 。
下列说法错误的是
A．“沉渣Ⅰ”中含有 和
B． 溶液呈碱性，其主要原因是
C．“沉淀池Ⅱ”中，当 和 完全沉淀时，溶液中
D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
7．（2022·湖南卷）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有 和
D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
8．（2022·福建卷）用铬铁合金(含少量 单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“浸出”产生的气体含有 B．“除杂”的目的是除去 元素
C．流程中未产生六价铬化合物 D．“滤渣2”的主要成分是
9．（2022·山东卷）高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主
要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。
Fe(OH) Cu(OH) Zn(OH)
3 2 2
开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2
沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2
下列说法错误的是
A．固体X主要成分是Fe(OH) 和S；金属M为Zn
3
B．浸取时，增大O 压强可促进金属离子浸出
2
C．中和调pH的范围为3.2~4.2
D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成考点三 晶胞分析与计算
10．（2023·新课标卷）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为 ，部分晶体结构
如下图所示，其中 为平面结构。
下列说法正确的是
A．该晶体中存在N-H…O氢键 B．基态原子的第一电离能：
C．基态原子未成对电子数： D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同
11．（2023·山东卷）石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润
滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是
A．与石墨相比，(CF) 导电性增强
x
B．与石墨相比，(CF) 抗氧化性增强
x
C．(CF) 中 的键长比 短
x
D．1mol(CF) 中含有2xmol共价单键
x
12．（2023·湖南卷）科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为 。阿
伏加德罗常数的值为 。下列说法错误的是A．晶体最简化学式为
B．晶体中与 最近且距离相等的 有8个
C．晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面
D．晶体的密度为
13．（2023·湖北卷）镧La和H可以形成一系列晶体材料 ，在储氢和超导等领域具有重要应用。
，属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下， 中的每个H结合4个H形成类似 的
结构，即得到晶体 。下列说法错误的是
A． 晶体中La的配位数为8
B．晶体中H和H的最短距离：
C．在 晶胞中，H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼
D． 单位体积中含氢质量的计算式为
14．（2023·辽宁卷）晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，
进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是
A．图1晶体密度为 g∙cm-3 B．图1中O原子的配位数为6
C．图2表示的化学式为 D． 取代产生的空位有利于 传导
一、微型实验设计中易出现的7大误区
(1)进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H 还原CuO时应先通H ，再加热。可燃性气体点燃前先验纯
2 2等)。
(2)防氧化(如H 还原CuO后要“先灭灯再停氢”，切割白磷宜在水中进行等)。
2
(3)防吸水(实验取用和制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施防止吸水，以保证达到实验目
的)。
(4)冷凝回流：有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回
流装置(如长玻璃管、冷凝管等)。
(5)易挥发液体产物(导出时为蒸气)的及时冷却。
(6)仪器拆卸的科学性与安全性(可从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)。
(7)其他，如实验操作顺序，试剂加入顺序等。
二、常见易错的实验操作
实验操作及现象 结论 判断 解释
结论混淆了范围：NaOH焰色反应火
一定是钠盐，该
用铂丝蘸取某溶液进行焰色 焰也是黄色，检验钾要透过蓝色钴玻
（1） 溶液中一定不含 错
反应，火焰呈黄色 璃，透过蓝色钴玻璃呈现紫色说明含
有K+
有钾元素，否则不含有
向乙醇中加入浓硫酸，加
热，溶液变黑，将产生的气 挥发的乙醇、乙烯、副反应生成的
（2） [来 该气体是乙烯 错
源:学#科#网] 体通入酸性KMnO 4 溶液，溶 SO 2 都能使酸性 KMnO 4 溶液褪色
液褪色
向溶液 X中滴加NaOH稀溶 NH 极易溶于水，在溶液中加入稀
3
（3） 液，将湿润的红色石蕊试纸 溶液X中无N 错 NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不
置于试管口，试纸不变蓝 加热NH 不会挥发出来
3
淀粉−碘化钾试纸检验的是具有强氧
用湿润的淀粉−碘化钾试纸检
（4） 该气体是Cl 错 化性的气体，Y可能是Cl，也可能是
2 2
验气体Y，试纸变蓝
O、NO 等气体
3 2
将某气体通入品红溶液中， 该 气 体 一 定 是
（5） 错 O、Cl 也能使品红褪色
3 2
品红褪色 SO
2
溶液Y中可能含有Ag+；②若溶液Y
向溶液Y中滴加硝酸，再滴
Y 中 一 定 含 有
中含有SO2，滴加硝酸时能被氧化成
3
（6） 加BaCl 溶液，有白色沉淀生 错
成
2 SO2
4
[来源:Z*xx*k.Com] SO2 4 ，加入BaCl 2 也会有白色沉淀产
生
碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾
向 CH CHCHO 中 滴 入 该有机物中含有
2
（7） 错 褪色，故用KMnO 溶液无法证明分
4
KMnO 酸性溶液，溶液褪色 碳碳双键
4
子中含有碳碳双键
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶
只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的
（8） X一定是浓盐酸 错
液X，有白烟产生
玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合
稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未
在淀粉溶液中加入适量稀硫
中和硫酸的情况下加入的新制
酸微热，向水解后的溶液中
（9） 说明淀粉未水解 错 Cu(OH) 会与硫酸反应生成CuSO ，
2 4
加入新制 Cu(OH) 并加热，
2
在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧
无砖红色沉淀
化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)
2
向某溶液中滴加 KSCN 溶
（ 10 该溶液中一定含
液，溶液不变色，滴加氯水 正确 Fe2+的检验方法正确
） Fe2+
后溶液显红色
溴乙烷与 NaOH 溶液共热 NaOH 与 AgNO 溶液反应生成的
3
（ 11 溴乙烷未发生水
后，滴加AgNO 溶液，未出 错 AgOH极不稳定，分解生成黄褐色的
3
） 解
现淡黄色沉淀 氧化银，干扰溴离子的检验
在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸 溶解度大的容易向溶解度小的物质转
（ 12 说明K (BaCO)<
sp 3
钠溶液充分搅拌后，取沉淀 错 化；但K 相近时，溶解度小的也能
sp
） K (BaSO)
sp 4
(洗净)放入盐酸中有气泡产生 向溶解度大的物质转化
三、晶体的化学式、晶体中原子的配位数、晶体类型
1．晶胞结构的分析
(1)判断某种微粒周围等距且紧邻的微粒数目时，要注意运用三维想象法。如NaCl晶体中，Na＋周围的Na＋
数目(Na＋用“ ”表示)：
每个面上有4个，共计12个。
(2)记住常见晶体如干冰、冰、金刚石、SiO 、石墨、CsCl、NaCl、K、Cu等的空间结构及结构特点。当题
2
中信息给出的某种晶胞空间结构与常见晶胞的空间结构相同时，可以直接套用该种结构。
2．晶胞中微粒数目的计算方法——均摊法
(1)原则：晶胞中任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额
就是。
(2)方法
A.长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的微粒数的计算方法如图所示：
B.非长方体晶胞中粒子视具体情况而定：a．三棱柱 b．六棱柱
熟记几种常见的晶胞结构及晶胞含有的粒子数目。当题中信息给出的某种晶胞空间结构与常见晶胞的空间
结构相同时，可以直接套用该种结构。
A．NaCl(含4个Na，4个Cl-)
B．干冰(含4个CO)
2
C．CaF (含4个Ca2+，8个F-)
2
D．金刚石(含8个C)
E．体心立方(含2个原子)
F．面心立方(含4个原子)
3．“均摊法”在晶胞组成计算中的应用
(1)计算一个晶胞中微粒的数目
非平行六面体形晶胞中微粒数目的计算同样可用“均摊法”，其关键仍是确定一个微粒为几个晶胞所共
有。例如，石墨晶胞：
每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)对六边形的贡献为，那么一个六边形实际有6×＝2个碳原
子。
又如，六棱柱晶胞(MgB 晶胞)如图： 。顶点上的原子为6个晶胞(同层3个，上层或下层
2
3个)共有，面上的原子为2个晶胞共有，因此镁原子个数为12×＋2×＝3个，硼原子个数为6。
(2)计算化学式
(3)①单位换算：1 nm＝10－7 cm、1 pm＝10－10 cm
②金属晶体中体心立方、面心立方堆积中的几组公式(设棱长为a)
a．面对角线长：a b．体对角线长：a c．体心立方堆积：4r＝a(r为原子半径)
d．面心立方堆积：4r＝a(r为原子半径)
4．晶胞中的配位数
(1)概念：在晶体中某一个原子（离子）周围所接触到的同种原子（异性离子）的数目。如NaCl的晶胞模型如图，Na＋配位数为6，Cl－配位数为6。
金属Po为简单立方堆积，Po的配位数为6
金属Na、K、Fe为体心立方堆积，配位数为8
(2)晶胞中微粒配位数的确定方法
5．判断晶体类型的方法
(1)主要是根据各类晶体的特征性质判断
如低熔、沸点的化合物形成分子晶体；熔、沸点较高，且在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物形成离
子晶体；熔、沸点很高，不导电，不溶于一般溶剂的物质形成原子晶体；晶体能导电、传热、具有延展性
的为金属晶体。
(2)根据物质的类别判断
金属氧化物(如KO、NaO 等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体；大多数非金属单
2 2 2
质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO 外)、酸、绝大多数有机物
2
(除有机盐外)是分子晶体。常见的共价晶体中单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的共价晶体中化合
物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质(注：汞在常温为液体)与合金是金属晶体。
四、熟记常见晶体结构特征及分析方法
1．常见分子晶体结构分析
晶体 晶体结构 结构分析
(1)每8个CO 构成1个立方体且在6个面的面心又各有1个CO
2 2
干冰 (2)每个CO 分子周围紧邻的CO 分子有12个
2 2
(3)密度＝(a为晶胞边长，N 为阿伏加德罗常数)
A(1)面心立方最密堆积
白磷
(2)密度＝(a为晶胞边长，N 为阿伏加德罗常数)
A
2．常见原子晶体结构分析
晶体 晶体结构 结构分析
(1)每个C与相邻4个C以共价键结合，形成正四面体结构
(2)键角均为109°28′
金刚石 (3)最小碳环由6个C组成且6个C不在同一平面内
(4)每个C参与4个C—C键的形成，C原子数与C—C键数之比为1∶2
(5)密度＝(a为晶胞边长，N 为阿伏加德罗常数)
A
(1)每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构
(2)每个正四面体占有1个Si,4个“O”，因此二氧化硅晶体中Si与O的个数
SiO 比为1∶2
2
(3)最小环上有12个原子，即6个O,6个Si
(4)密度＝(a为晶胞边长，N 为阿伏加德罗常数)
A
(1)每个原子与另外4个不同种类的原子形成正四面体结构
SiC、BP、
(2)密度：ρ(SiC)＝；ρ(BP)＝；ρ(AlN)＝(a为晶胞边长，N 为阿伏加德罗常
A
AlN
数)
3．常见离子晶体结构分析
(1)典型离子晶体模型
NaCl型 CsCl型 ZnS型 CaF 型
2
晶胞
配位
6 8 4 F－：4；Ca2＋：8
配位数及影响 数
因素 影响 阳离子与阴离子的半径比值越大，配位数越多，另外配位数还与阴、阳离子的电
因素 荷比有关等
密度的计算(a为晶胞边
长，N 为阿伏加德罗常
A
数)
(2)晶格能
①定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量。晶格能是反映离子晶体稳定性的数据，可以用来衡量离子键的强弱，晶格能越大，离子键越强。
②影响因素：晶格能的大小与阴阳离子所带电荷、阴阳离子间的距离、离子晶体的结构类型有关。离子所
带电荷越多，半径越小，晶格能越大。
③对离子晶体性质的影响：晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。
4．常见金属晶体结构分析
(1)金属晶体的四种堆积模型分析
堆积模型 简单立方堆积 体心立方堆积 六方最密堆积 面心立方最密堆积
晶胞
配位数 6 8 12 12
原子半径(r)和晶胞边
2r＝a 2r＝ 2r＝
长(a)的关系
一个晶胞内原子数目 1 2 2 4
原子空间利用率 52% 68% 74% 74%
(2)金属晶胞中原子空间利用率计算
空间利用率＝×100%，球体积为金属原子的总体积。
①简单立方堆积
如图所示，原子的半径为r，立方体的棱长为2r，则V ＝πr3，V ＝(2r)3＝8r3，空间利用率＝×100%＝
球 晶胞
×100%≈52%。
②体心立方堆积
如图所示，原子的半径为r，体对角线c为4r，面对角线b为a，由(4r)2＝a2＋b2得a＝r。1个晶胞中有2个
原子，故空间利用率＝×100%＝×100%＝×100%≈68%。
③六方最密堆积
如图所示，原子的半径为r，底面为菱形(棱长为2r，其中一个角为60°)，则底面面积S＝2r×r＝2r2，h＝
r，V ＝S×2h＝2r2×2×r＝8r3,1个晶胞中有2个原子，则空间利用率＝×100%＝×100%≈74%。
晶胞④面心立方最密堆积
如图所示，原子的半径为r，面对角线为4r，a＝2r，V ＝a3＝(2r)3＝16r3,1个晶胞中有4个原子，则空间
晶胞
利用率＝×100%＝×100%≈74%。
(3)晶体微粒与M、ρ之间的关系
若1个晶胞中含有x个微粒，则1 mol该晶胞中含有x mol 微粒，其质量为xM g(M为微粒的相对分子质
量)；若该晶胞的质量为ρa3 g(a3为晶胞的体积)，则1 mol晶胞的质量为ρa3N g，因此有xM＝ρa3N 。
A A
考点一 微型实验
1．（2024·广东省佛山一模）一种制备 的改进装置如图所示，下列说法错误的是
A．配制 溶液时需加入硫酸
B．实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和 溶液
C．装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽
D．用铁粉代替 粉末，也能排尽空气
2．（2024·山东临沂一模）氮化钛(TiN)是新型耐热材料，其制备原理为6TiO+8NH
2 36TiN+12HO+N，实验装置如图所示(夹持装置省略)。下列说法错误的是
2 2
A．试剂X可以是碱石灰或生石灰
B．装置的连接顺序为I→III→II→IV
C．先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关
D．棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞
3．（2024·广东广州·二模）某实验小组用 作催化剂，以乙炔为原料制备草酸( )，反应原
理为： 。下列说法不正确的是
A．装A使用多孔球泡可增大反应速率
B．向装置C通入氧气的目的是排除装置内的空气
C．装置D的作用是吸收氮氧化物，防止污染空气
D．装置A、B、C中的现象分别为有红棕色、无色、红棕色
4．（2024·广西·校联考模拟预测）实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备环己酮缩乙二醇。
实验中利用苯—水的共沸体系带出水分，其反应原理：下列有关说法错误的是
A．以共沸体系带水促使反应正向进行
B．当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出
C．管口A是冷凝水的进水口
D．根据带出水的体积可估算反应进度
5．（2024·广东省江门一模）实验室用 和 溶液制备碳酸亚铁的装置如图所示（夹持装置已
省略），三颈烧瓶中产生白色沉淀及无色气体。下列说法不正确的是
A．装置甲产生 可排除装置中的空气
B．装置乙中盛装的试剂为饱和 溶液
C．装置丙中发生反应的离子方程式：
D．反应结束后，将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁
6．（2024·黑龙江齐齐哈尔·统考一模）钛白(TiO)是重要的化工原料，呈白色粉末，不溶于水。气相氧化
2
法制取钛白的反应原理为TiCl (g)+O(g) TiO(s)+2Cl (g)。实验室模拟制备二氧化钛的气相氧化装置如
4 2 2 2
图所示(部分夹持仪器及加热装置已略去)。已知：TiCl 熔点为－24. 1℃，沸点为136.4℃，在空气中发烟，
4
生成二氧化钛固体和白雾。下列说法错误的是A．装置Ⅰ中反应的化学方程式可能为2HO 2HO+O↑
2 2 2 2
B．装置Ⅲ采用的加热的方式为油浴加热
C．冷凝管的作用是冷凝回流，从a口进水，b口出水
D．试剂X为无水CaCl ，防止空气中的水分进入装置
2
7．（2023·吉林长春·校考一模） 是一种难溶于水和乙醇的白色固体，易被氧化为高价绿色铜盐、见
光受热易分解。可利用如图装置(夹持装置略去)将 通入新制氢氧化铜悬浊液中制备 。下列说法正
确的是
A．装置A中液体为98%浓硫酸
B．装置B的作用是除去 气体中的余质
C．将装置C中混合物过滤，依次用水和乙醇洗涤后，烘干后密封保存
D．制备 的反应方程式为：
8．（2024·广西·统考一模）实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备环己酮缩乙二醇。
实验中利用苯—水的共沸体系带出水分，其反应原理：
下列有关说法错误的是
A．以共沸体系带水促使反应正向进行
B．当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出
C．管口A是冷凝水的进水口D．根据带出水的体积可估算反应进度
9．（2024·广西北海·统考一模）KMnO 是一种常用的氧化剂，某实验小组利用Cl 氧化KMnO 制备
4 2 2 4
KMnO 的装置如图所示(夹持装置略)。
4
已知：KMnO 在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
2 4
。
下列说法错误的是
A．试剂X可以是漂白粉或MnO
2
B．装置连接顺序是
C．装置C中每生成1 mol KMnO，消耗Cl 的物质的量大于0.5 mol
4 2
D．若去掉装置A，会导致KMnO 产率降低
4
10．（2023·山东日照·统考三模）无水CrCl 是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气
3
氧化。制取CrCl 的反应方程式为 ，实验装置如图所示：
3
已知 有毒，遇水发生水解。下列说法错误的是
A．甲中的试剂为浓硫酸
B．若实验过程中乙处出现堵塞，用酒精灯加热乙处即可
C．丙中发生反应的离子方程式为
D．实验前、后均需通入一段时间的 ，其作用相同
考点二 微型工艺流程
11．（2023·河北保定·校联考三模）实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为锌铜合金)回收Cu并制备
ZnCl 的部分实验过程如图所示。下列说法不正确的是
2A．“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为Cu＋HO＋2H+=Cu2＋＋2HO，
2 2 2
B．因为升高温度可以加快反应速率，所以“溶解”时适宜采用高温
C．“调节pH=2”后，溶液中大量存在的离子有Cu2＋、Zn2＋、H＋、Cl－、Na+
D．将ZnCl 溶液在HCl的气氛中加热蒸干即可获得无水ZnCl
2 2
12．（2024·甘肃张掖·高三一模）以含钴废渣(主要成分为CoO和Co O，含少量Al O 和ZnO)为原料制备
2 3 2 3
CoCO 的工艺流程如图所示：
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下列说法错误的是
A．酸浸时加入HO 做还原剂
2 2
B．除铝时加入NaCO 溶液可以促进 Al3+ 的水解
2 3
C．若萃取剂的总量一定，则一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好
D．将含NaCO 的溶液缓慢滴加到Co2+溶液中沉钴，目的是防止产生 Co(OH)
2 3 2
13．（2024·甘肃兰州·高三一模）通过下列实验以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH )]Cl )为原
3 4 2
料制备还原性物质CuCl。下列说法不正确的是
A．“沉铜”得到的沉淀主要为Cu(OH)
2
B．“还原”时离子方程式为SO +Cu2++Cl-+H O=CuCl↓+SO +2H+
2
C．“过滤”、“洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行
D．可循环利用的物质为HSO
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14．（2024·山东淄博一模）从废弃的声光器件（ ，含 、 、 杂质）中提取粗磅的工艺流程
如图，已知 性质与 相似，氧化沉碲得 ，下列说法错误的是A．滤渣的主要成分为
B．滤液1和滤液2混合可能产生白色沉淀
C．“氧化沉碲”中离子方程式为
D．“溶解还原”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3
15．（2023·陕西渭南·统考一模）一种利用废铜渣(主要成分 ，及少量 等杂质)制备超细铜
粉的流程如下：
下列说法正确的是
A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为
B．“沉铁”发生反应的离子方程式为
C．“沉铜”发生的反应为复分解反应
D．“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：
16．（2024·河北·统考一模）以硫铁矿烧渣(主要是Fe O，少量Fe O 和SiO)为原料制备黄铵铁矾
2 3 3 4 2
[NH Fe (SO )(OH) ]的工艺流程如下：
4 3 4 2 6
下列说法错误的是
A．滤渣为SiO，试剂X可以是HO，其作用是作氧化剂
2 2 2
B．可以用KSCN溶液和稀硝酸检验滤液中含有的Fe2+离子
C．沉铁反应的离子方程式为
D．适当增大(NH )SO 的浓度有利于提高黄铵铁矾的产率
4 2 4
17．（2023·江西·校联考模拟预测）一种从某钒矿石(主要成分为VO、Al O、Fe O 和SiO)中提钒的工艺
2 5 2 3 2 3 2
流程如图所示。已知：酸浸的温度应控制在80℃，(VO )SO ，易水解。
2 2 4
下列说法错误的是
A．“氯化焙烧”时气体与矿料逆流而行的目的是使反应物充分接触，加快反应速率
B．“氯化焙烧”“酸浸”和“还原”的操作过程中均有氧化还原反应发生
C．“酸浸”的温度不宜过高的目的是防止VO 过度水解
D．“操作X”使用的主要玻璃仪器有梨形分液漏斗、烧杯
18．（2024·山东菏泽一模）锡碲渣废料(主要成分为 ，还含有少量铁、砷、铅等元素的氧化物)
为原料，制备锡酸钠晶体和碲的工艺流程如下。已知水碎液中溶质主要成分为 、
；碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。下列说法正确的是
A．“除碲”时，碲的脱除率随温度升高持续增大
B．“除铅”时，主要反应的化学方程式为
C．制备碲的过程中，若每步消耗等物质的量的含碲物质，则转移电子数相等
D．经“溶析结晶”获得产品的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥
考点三 晶胞分析与计算
19．（2024·吉林长春·高三一模）氮化铬的晶胞结构如图所示，A点分数坐标为(0，0，0)。氮化铬的晶体
密度为dg/cm3，摩尔质量为M g/mol，晶胞参数为anm，N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．铬原子的价电子排布式为
B．Cr原子位于N原子构成的四面体空隙中C．距离Cr原子最近的Cr原子有8个
D．
20．（2023·北京海淀·校考三模）钛酸钙是典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质，比
如吸光性、电催化性等，其晶体结构如图所示。下列说法正确的是
A．基态钛原子价电子排布式为4s23d2
B．钛酸钙的化学式为CaTiO
2
C．每个晶胞中含有8个Ca2+
D．每个Ca2+周围距离最近且等距的O2-有12个
21．（2024届·江西南昌·统考一模）半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。通过晶体衍射测得晶胞中，面心
上硒与顶点硒之间距离为anm，代表阿伏加德罗常数的值。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示
晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在ZnSe晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为 ，B点锌原子坐
标为 。下列说法不正确的是
A．Se原子的配位数为4
B．C的原子坐标参数为( ， ， )
C．硒化锌晶体密度为
D．已知SeO 的熔点为165℃，在126℃时升华，则SeO 晶体类型与ZnSe晶体不同
3 3
22．（2024·山东聊城一模）科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数
为a pm，设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是
A．O位于由Ce构成的四面体空隙中B．Ce在晶胞中的配位数为8
C．Ce与Ce最近的距离为
D．该晶体的摩尔体积
23．（2023·广东梅州·统考三模） 晶体的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是
A．阴、阳离子个数比为
B． 晶体中距离 最近的 的数目为12
C．若晶胞边长均为 ，则 和 之间的最短距离为
D．阳离子位于由阴离子构成的正八面体空隙中
24．（2024·黑龙江·高三一模）砷化镉晶胞结构如图，图1中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为
apm，建立如图2，①号位的坐标为( ， ， )。已知：砷化镉的摩尔质量为Mg·mol-1，N 为阿伏加德罗
A
常数的值，下列说法错误的是
A．砷化镉中Cd与As原子个数比为3：2
B．两个Cd原子间最短距离为0.5a pm
C．③号位原子坐标参数为( ，1， )
D．该晶胞的密度为N (a×10—10)3g·cm-3
A
25．（2024·广西·校联考模拟预测）氧化铈(CeO)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂YO，
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Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应
用。假设CeO 晶胞边长为apm，下列说法错误的是
2A．CeO 晶胞中 与最近 的核间距为
2
B．CeO 立方晶胞中铈离子的配位数为4
2
C．CeO 晶胞中氧离子填充在铈离子构成的四面体空隙中
2
D．若掺杂YO 后得到n(CeO)∶n(Y O)=0.8∶0.1的晶体，则此晶体中O2−的空缺率为5%
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