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备战2024年高考化学考前手感保温训练（新高考卷）
专练10 14道选择题+主观实验题
完卷时间：40分钟
答案速查
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D A D D B C B C B A C D C
一、选择题（共42分，只有1个正确选项）
1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列叙述错误的是
A．江西博物馆中“《论语》竹简”中竹简的主要成分是纤维素
B．安徽古代科学家方以智在其《物理小识》“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，其
中的“硇水”指醋酸
C．甘肃出土的春秋早期秦国的铜柄铁剑中，铁元素有化合态和游离态两种存在形式
D．广西壮锦的主要原料是蚕丝等，蚕丝属于有机高分子化合物
【答案】B
【解析】A．竹简由竹子做成，主要成分是纤维素，A正确；B．硇水可以溶解银块，醋酸
不能溶解银块，所以硇水是硝酸，B不正确；C．铁剑中部分铁生锈生成氧化铁，故铁剑中
铁元素有化合态和游离态两种存在形式，C正确；D．蚕丝属于蛋白质，是有机高分子化合
物，D正确；答案选B。
2．下列化学事实不符合“量变引起质变”的哲学观点的是
A．Fe与稀硫酸反应生成H，但与浓硫酸发生钝化
2
B．向NaAlO 溶液中滴入盐酸先产生沉淀后沉淀消失
2
C．NaSO 溶液中滴入少量稀盐酸生成NaHSO，但滴入过量稀盐酸生成SO
2 3 3 2
D．葡萄糖(单糖)能发生银镜反应，但纤维素(多糖)不能发生银镜反应
【答案】D
【解析】A．Fe是比较活泼金属，能够与稀硫酸发生置换反应产生FeSO、H，但浓硫酸主
4 2
要以酸分子形式存在，具有强氧化性，在室温下遇到浓硫酸会发生钝化而不能进一步发生
反应，符合“量变引起质变”的哲学观点，A不符合题意；B．向NaAlO 溶液中滴入盐酸先
2
发生反应：NaAlO+HCl+HO=NaCl+Al(OH)↓，反应产生Al(OH) 白色沉淀，该物质是两性氢
2 2 3 3氧化物，当盐酸过量时，又发生反应：Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO，因此看到反应产生的沉
3 3 2
淀又逐步溶解，直至沉淀消失，符合“量变引起质变”的哲学观点，B不符合题意；C．
HSO 是二元弱酸，向NaSO 溶液中滴入少量稀盐酸，发生反应：NaSO+HCl=NaHSO+NaCl，
2 3 2 3 2 3 3
生成了NaHSO；但当滴入过量稀盐酸时，又发生反应：NaHSO+HCl=NaCl+HO+SO↑，因此
3 3 2 2
又生成SO 气体。HCl的量不同，反应产物不同，符合“量变引起质变”的哲学观点，C不
2
符合题意；D．葡萄糖(单糖)的分子中含有醛基，能被弱氧化剂银氨溶液氧化而能发生银镜
反应，但纤维素(多糖)分子中无醛基，不能发生银镜反应，因此不符合“量变引起质变”
的哲学观点，D符合题意；故合理选项是D。
3．由大脑分泌的化合物X名为甲硫氨酸-脑啡肽，其结构如下图。下列叙述正确的是
A．X是一种五肽 B．组成X的氨基酸有5种
C．X含有4个手性碳原子 D．X不能使溴水褪色
【答案】A
【解析】A．根据结构图可知，该分子中含4个肽键，为五肽，A正确；B．化合物X水解后
可形成4种氨基酸，分别为 、 、 和 ，B错误；
C．连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，化合物X分子中含3个手性碳原
子， ,C错误；D．化合物X分子中含酚羟基，
可与溴水发生取代反应导致溴水褪色，D错误；答案选A。
4．下列离子方程式书写正确的是
A．向NaOH稀溶液中通入过量 气体：
B．向 溶液中滴加稀硝酸：
C．向 溶液中滴加澄清石灰水：
D．向 中加入浓盐酸：【答案】D
【解析】A．向NaOH稀溶液中通入过量 气体生成碳酸氢钠： ，A错
误；B．电荷不守恒，应该为 ，B错误；C．澄清石
灰水在写离子方程式时拆成离子形式，即 ，C错误；D．高锰酸钾和
浓盐酸反应： ，D正确。答案选D。
5．下列有关物质的结构与性质说法正确的是
A．第二、三周期B、Al的第一电离能高于相邻元素，N、P的第一电离能低于相邻元素
B．键能：F-F大于Cl-Cl
C．O 是极性分子，它在水中溶解度高于在四氯化碳的溶解度
3
D．甲醇分子间的氢键键能大于水分子间的氢键键能
【答案】D
【解析】A．处于全满、半满轨道的电子稳定性强，因此第二、三周期B、Al的第一电离能
低于相邻元素，N、P的第一电离能高于相邻元素，A错误；B．由于F－F的键长短，使两
核间的斥力及电子层间斥力增大，使F-F的键能减小，F－F的键能小于Cl－Cl的键能，实
际F－F的键能为157kJ/mol，Cl－Cl的键能为242.7kJ/mol，B错误；C．虽然O 是极性分
3
子，但它在水中溶解度低于在四氯化碳的溶解度，C错误；D．CHOH分子中CH-是推电子
3 3
基团，分子中O原子的电负性最大，整个分子负电和主要集中在O原子周围，因此甲醇分
子中O原子带上明显负电，而水分子中O原子周围的负电荷密度则相对小些，因此甲醇分
子间氢键键能更大，例如甲醇分子的氢键键能为25.9kJ/mol，而水分子间的氢键键能为
18.8kJ/mol，D正确；答案选D。
6．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是
选
实验操作 现象 解释或结论
项
向盛有2mL0.1mol/LNaOH溶液的试管中滴加4滴 先有白色沉
Ksp[Cu(OH)]HClO
2 2 2 3
产生
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．反应中NaOH过量，再加4滴0.1mol/LCuSO 溶液生成氢氧化铜沉淀，不能证明
4
发生沉淀转化，A错误；B．实验中变量为温度，30℃条件下出现蓝色的时间较短，说明其
他条件相同时，温度越高，反应速率越大，B正确；C．挥发的乙醇也会使得酸性高锰酸钾
溶液褪色，不能说明1-溴丁烷发生消去反应生成1-丁烯，C错误；D．次氯酸具有氧化性，
把二氧化硫氧化为硫酸，硫酸根离子与钙离子形成沉淀，不能确定二者的酸性强弱，D错
误；故选B。
7．氢能是一种重要的清洁能源，由 可以制得 。在催化剂作用下， 催
化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是
A． 催化释放氢的过程中有非极性键的断裂与形成
B． 催化释放氢反应除生成 外，还生成
C．在催化剂表面解离 键比解离 键难
D． 催化释放氢的热化学方程式为：
【答案】C
【解析】A．转化涉及到N-H键的断裂和形成、O-H键的断裂以及H-H键的形成，没有非极
性键的断裂，A错误；B．若用HCOOD代替HCOOH，反应为HCOOD分解，除生成CO 外，还生
2
成HD，没有H、D，B错误；C．由图可知，II→III过程中断裂O-H键，III→IV过程中断
2 2裂C-H键，III→IV的活化能大于II→III的，故在催化剂表面解离C−H键比解离O−H键
难，C正确；D．图2表示1分子HCOOH(g)生成CO(g)和H(g)时放出能量0.45eV，而热化
2 2
学方程式中ΔH为1mol反应的热量变化，故D错误；本题选C。
8．氮化钛(TiN)是新型耐热材料，其制备原理为6TiO+8NH 6TiN+12HO+N，实验装置
2 3 2 2
如图所示(夹持装置省略)。下列说法错误的是
A．试剂X可以是碱石灰或生石灰
B．装置的连接顺序为I→III→II→IV
C．先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关
D．棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞
【答案】B
【分析】装置Ⅰ制备氨气，装置Ⅱ是发生装置，装置Ⅲ吸收尾气同时防止空气中的水蒸气
进入装置Ⅱ中，装置Ⅳ干燥氨气，据此解答。
【解析】A．浓氨水中加入氧化钙、氢氧化钠或碱石灰可以产生氨气，因此试剂X可以是碱
石灰或生石灰，A正确；B．氯化钙能吸收氨气，不能干燥氨气，所以装置的连接顺序为
I→IV→II→III，B错误；C．需要利用氨气排尽装置中的空气，所以先打开恒压分液漏斗
旋塞，再打开管式炉加热开关，C正确；D．由于气体的气流也可能把固体小颗粒插入导管
中，所以棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞，D正确；答案选B。
9．制造硼合金的原料硼化钙晶胞结构如图所示。硼原子组成正八面体，各个顶点通过
键互相连接成三维骨架。已知该晶体晶胞参数为 ，硼八面体中 键的键长为
，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分
数坐标，如 点原子的分数坐标为 。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正
确的是A．该硼化钙的化学式为 B．与 原子等距最近的B原子数目为6
C． 点原子的分数坐标为 D．该晶胞的密度为
【答案】C
【解析】A．根据晶胞结构，Ca有1个，而硼原子组成正八面体得结构为B，且位于晶胞
6
顶点，个数为 ，所以其化学式： ，A错误；B．每个顶角的正八面体中都有3
个B与 原子等距最近，所以个数因为24个，B错误；C．N点所在的正八面体的体心为
原点坐标， 键的键长为 ，N点到原点的距离： ，晶胞参数为
，N点坐标参数： ，所以N点坐标： ，C正确；D．根据晶胞
结构，Ca有1个，而硼原子组成正八面体得结构为B，且位于晶胞顶点，个数为 ，
6
则晶胞密度： ，D错误；答案选C。
10．一定压强下，向 密闭容器中充入 和 ，发生反应
。 与 的消耗速率 与温度 的关系如图，下列
说法正确的是A． 四点中只有 点达到平衡状态
B．正反应的活化能小于逆反应的活化能
C．
D． ，反应达平衡后缩小容器体积，各物质浓度不变
【答案】B
【分析】Cl 的消耗速率表示正反应速率，SCl 的消耗速率表示逆反应速率，当
2 2
时，说明正逆反应速率相等，反应到达平衡，所以图像的平衡点应为
B和D点。
【解析】A． A点 ，未达到平衡，故A错误；B．随着温度升高，SCl
2
的消耗速率大于Cl 的消耗速率的二倍，则逆反应速率大于正反应速率，说明温度升高，
2
平衡逆向移动，是放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B正确；C．该反
应为放热反应，温度升高，K减小，由图可知，C点温度最低，则K最大，故
，故C错误；D．300℃时，反应达平衡后缩小容器体积，平衡不移动，
但是体积缩小，各组分浓度均增加，故D错误。故选B。
11．配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备
某些配位化合物，如 。设
是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A． 中含有 键的数目为
B． 和 的VSEPR模型完全相同
C． 与足量 在催化剂作用下合成氨，生成的 分子数为
D． 质量分数为 的 溶液中，氧原子总数为
【答案】A
【解析】A． 中含有 键的数目为 ，故A正确；
B． 和 的中心原子的杂化方式相同，但是孤电子对数不同，故VSEPR模型不完全
相同，故B错误；C．合成氨是可逆反应，生成 的分子数小于 ，故C错误；D．
中氧原子总数为 ，水中还含有氧原子，则氧原子总数大于
，故D错误 ；答案选A。12．为检测某品牌银耳中添加剂亚硫酸盐的含量，取 银耳样品和 蒸馏水放入
三颈瓶中；取 碘标准溶液和 淀粉溶液加入锥形瓶中，并加入适量蒸
馏水搅拌，部分装置如图。向三颈瓶中通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时
用 碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了 碘标准液。另做空白实验，消
耗 碘标准溶液。下列说法错误的是
A．选择的三颈瓶规格为1000mL
B．滴定终点溶液变为蓝色，读数时应单手持滴定管
C．“不通氮气”或者“先加磷酸再通氮气”，这两种做法都会使测定结果偏高
D．银耳样品中亚硫酸盐的百分含量(以 质量计)为
【答案】C
【解析】A．三颈烧瓶所盛液体体积通常占其容积的1/3~2/3，则本实验应选择的三颈烧瓶规格为
，A正确；B．将SO 消耗完后，过量的碘单质与淀粉反应使溶液显蓝色，读数时应单手持滴定管，
2
B正确；C．开始通入氮气的目的是将装置中的空气排出，防止空气中的氧气将亚硫酸盐部分氧化成硫酸
盐而影响实验，若“不通氮气”或者“先加磷酸再通氮气”，反应生成的SO 量较少，消耗的标准碘液也
2
少，所测结果偏低，C错误；D．反应中消耗I 的体积为0.4 mL +1.0mL-0.2mL=1.2mL，n(I)=1.2×10-
2 2
3L×0.01mol/L=1.2×10-5mol，根据关系式I~ SO 知，n(SO)= 1.2×10-5 mol，
2 2 2
m(SO)=64g/mol×1.2×10-5mol=7.68×10-4g=0.000768g，样品为10.00g，因此SO 的含量为
2 2
，D正确；答案选C。
13．利用双极膜电解含有 的溶液，使 转化成碳燃料，实现了 还原流动。电
解池如下图所示，双极膜中水电离的 和 在电场作用下可以向两极迁移。下列说法
不正确的是A．银网电极与电源负极相连
B．双极膜b侧应该用质子交换膜
C．阴极电极反应为：
D．双极膜中有0.1mol 电离，则阳极附近理论上产生0.05mol
【答案】D
【分析】根据示意图，右侧 生成CO，发生还原反应，为阴极区，即Ag网为阴极，与
电源的负极相连，阴极的反应式为： ；Ni网为阳极，电极
反应式为： ，双极膜中H+向右侧移动，即b为质子膜，OH-向左侧
移动，a为阴离子膜。
【解析】A．由上述分析可知，银网电极为阴极，与电源负极相连，故A正确；B．双极膜
中H+向右侧移动，即b为质子膜，故B正确；C．阴极的电极反应式为：
，故C正确；D．根据阳极反应式 ，
产生0.05mol 会消耗0.2molOH-，双极膜中有0.2mol 电离，故D错误。答案选D。
14． 为三元弱酸，在溶液中存在多种微粒形态。将 溶液滴到 溶
液中，各种含R微粒的分布分数 随 变化曲线如图所示。下列说法正确的是A． 的
B．当 调至11~12时发生反应的离子方程式为：
C． 时，溶液中
D． 时，溶液中
【答案】C
【分析】因为HRO 为三元弱酸，电离过程分步进行，则图中a、b、c、d分别表示HRO、
3 3 3 3
、 、 分布分数随pH变化曲线，据此解答。
【解析】A．图中pH=9.22时， ，则HRO 的 ，故A错误；
3 3
B．由图可知，当pH调至11~12时， 迅速减小， 迅速增大，则 与
OH−反应生成 ，发生反应的离子方程式为： ，故B错误；
C．pH=12.8时，溶液中由电荷守恒得：
，且 ，
则 ，故C正确；D．pH=14时，
c(OH−)=1mol/L，且由图可知： ，且各种含R微粒的浓度
都小于1mol/L，则溶液中 ，故D错误；故选
C。
二、主观题
16．（14分）无水四氯化锡 是一种重要的工业原料，其在常温下
为无色液体，沸点114℃，在空气中极易水解生成 ，液态四氯化锡对很多非极
性分子有一定的溶解度。实验室可选用以下装置用熔融的锡与氯气反应制备无水 ，
请回答有关问题：(1)四氯化锡分子的空间结构为 。
(2)A中盛放 晶体的仪器名称为 ，在其中发生反应的化学方程式是 。
(3)整个实验装置的连接顺序是A→ →B→C→ （装置可重复选用），若缺少装
置F，则收集器C中发生反应的化学方程式为 。
(4)收集器C中收集到的液体略显黄色，原因是 ，C中上方冷水的作用是 。
(5)除氯后测定最后产品的纯度。量取 ，ag/mL的样品，置于已称重含20mL水的称量
瓶中，混合后，移入锥形瓶，加入200mL水和2滴1%甲基橙指示液，用b mol/L的NaOH标
准液滴定，消耗标准液 （接近终点时，每滴加一滴标准液须待沉淀沉降后观察澄清
液体的颜色）。滴定到达终点的实验现象为 ，产品的纯度为 %。
【答案】(1)正四面体形（1分）
(2)圆底烧瓶 （1分） （2分）
(3)E→F （1分） F→D（1分） （2分）
(4)有氯气溶在了液态四氯化锡里（1分） 冷凝 （1分）
(5)滴入最后半滴NaOH标准液，溶液由红色变为黄色，且半分钟内不褪色（2分）
（2分）
【分析】装置 A 中KClO 与浓盐酸反应生成 KCl 、Cl、HO，混有 HCl 和水蒸气的Cl 进
3 2 2 2
入装置 E （盛装饱和食盐水）中，除去氯气中的 HCl 气体，再将气体通入装置 F （盛装
浓硫酸）中，除去水蒸气，再将干燥的 Cl 通入装置 B 中，与 Sn 在加热的条件下反应，
2
生成SnCl，再通过装置 C 对SnCl 蒸汽进行冷凝回流，多余的尾气经过 F 干燥装置，再
4 4
用装置 D 中 NaOH 溶液吸收处理，同时浓硫酸还起着防止水蒸气进入装置 C 的作用；
【解析】（1） 中心原子价电子数为 ，无孤电子对，分子空间构型为正四面体形；
（2）由装置图可知，A中盛放 晶体的仪器名称为圆底烧瓶，发生的反应方程式为：
；
（3）根据分析可得，整个实验装置的连接顺序是A→E→F→B→C→F→D；故答案为：
E→F；F→D；若缺少装置F，则收集器C中发生反应的化学方程式为：
；
（4）根据题干液态四氯化锡对很多非极性分子有一定的溶解度，氯气可溶于 ，收集
器C中收集到的溶解了氯气，使液体略显黄色；常温时 为无色液体，沸点(114℃)较
低，C中上方的冷水的作用是冷凝；（5）量取 ，ag/mL的样品，置于已称重含20mL
水的称量瓶中，混合后，移入锥形瓶，加入200mL水和2滴1%甲基橙指示液，发生反应
，溶液为红色，用b mol/L的NaOH标准液滴定，反应
为 ，消耗标准液 ，溶液滴定完后为碱性，滴定达到终点的实
验现象为滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由红色变为黄色，且半分钟内不褪色，根据反应过
程的关系式为 ，产品的纯度为
。
