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备战2024年高考化学考前手感保温训练（新高考卷）
专练03 14道选择题+主观原理题
完卷时间：40分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ni-59 La-139
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案
一、选择题（只有1个正确选项）
1．中国工笔画是我国传统美术的艺术珍品，在其创作过程中要使用笔、墨、纸绢、颜料、
胶矾水等。胶矾水主要成分是明胶和明矾，用于“生宣熟化”和“三矾九染”。下列说法
错误的是
A．“生宣熟化”工艺中明矾水解得到的 胶体可促进明胶的凝聚
B．纸、绢的主要成分分别是纤维素和蛋白质，均属于天然高分子化合物
C．绘制工笔画使用的矿物颜料石青［主要成分为 ］耐酸碱腐蚀
D．绘制工笔画使用的油烟墨的主要成分炭黑具有很强的稳定性，利于绘画保存
2．下列化学用语或表述正确的是
A．Ag位于元素周期表ds区
B． 的球棍模型为
C．基态Cr原子的价电子轨道表示式：
D．用电子式表示 的形成过程：
3．工业制备硝酸的重要反应之一为： 。设 为阿伏加德罗
常数的值，下列说法正确的是A． 水中 键数目为
B． 中质子数目为
C． 氨水中，含有的 数为
D．每生成 转移电子数目为
4．下列解释事实的离子方程式正确的是
A．室温下pH=2的盐酸中水电离出的c(H＋)=10-12mol·L-1
B．0.1mol·L-1KI溶液中以下离子能大量共存：Na＋、K＋、ClO-、OH-
C．室温下用稀HNO 溶解铜：Cu＋2NO ＋2H＋=Cu2＋＋2NO↑＋HO
3 2 2
D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘食盐中所含的IO ：
5．逆水煤气变换反应是一种 转化和利用的重要途径，发生的反应有
反应Ⅰ： kJ·mol
反应Ⅱ： kJ⋅mol
反应Ⅲ：
常压下，向密闭容器中投入1 mol 和2 mol ，达平衡时 和含碳物质的物质的量
随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是
A． kJ⋅mol
B．649℃时，反应Ⅰ的平衡常数
C．其他条件不变，在250℃~900℃范围内，随着温度的升高，平衡时 不断增大
D．800℃时，适当增大体系压强， 保持不变6．有机物Z是化妆品成分之一，其合成路线如图。下列有关叙述正确的是
A．X和Y都属于芳香烃 B．M分子中所有的碳原子可能共面
C．X最多能与 氢气发生加成反应 D．Z的分子中含有13个碳原子
7．下列实验设计方案和操作正确的是
C．析出
A．验证铁电极是否受到 B．分离苯酚和水 D．测定KI溶
保护 的混合物 液的浓度
晶体
A．A B．B C．C D．D
8．一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y 、W原子序数依
次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，Y
可与X形成空间构型为角形的分子，下列说法正确的是
A．第一电离能：Y>Z>Q
B．简单离子半径：W>Y>Z
C．Z元素的氧化物对应水化物为强酸D．Y的简单氢化物的中心原子的VSEPR构型为正四面体
9．氧泡泡是一种多功能新型漂白剂，其有效成分是过碳酸钠(xNaCO•yHO)。
2 3 2 2
Ⅰ.以芒硝(NaSO•10HO)、HO 等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如图：
2 4 2 2 2
Ⅱ.测定过碳酸钠化学式的实验步骤如下(样品中杂质不参加反应)：
①用电子天平称取两份质量均为mg的样品。
②将一份置于锥形瓶中，加水溶解，加催化剂使HO 充分快速分解(催化剂不参与其它反
2 2
应)，然后加酚酞作指示剂，用0.0500mol•L-1HSO 溶液滴定至终点，消耗硫酸VmL。
2 4 1
③将另一份置于碘量瓶中，加入50mL蒸馏水，并立即加入6mL2.0mol•L-1HPO 溶液，再加
3 4
入过量KI固体，摇匀后于暗处放置10min，加入适量指示剂，用0.1000mol•L-1NaSO 标准
2 2 3
溶液滴定至终点，消耗NaSO 标准溶液VmL。(已知：2NaSO+I=NaSO+2NaI)
2 2 3 2 2 2 3 2 2 4 6
测定过碳酸钠化学式的步骤中，下列说法错误的是
A．步骤③样品溶于水酸化后放置一段时间，然后再加入过量KI固体，导致x：y偏大
B．该过碳酸钠样品中x：y=V：V
1 2
C．该样品的纯度为 %
D．步骤②中滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，导致x：y偏大
10．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
选项 事实 解释
金属晶体中的自由电子在外电场作用下发生定向移
A 金属是电的良导体
动
NF 不易与Cu2+形成配位 F的电负性大，导致N原子核对其孤电子对的吸引力
3
B
键 大
C CO的沸点高于N CO的极性大于N
2 2S的原子半径较大，其价层σ键电子对之间的斥力
D 中的键角小于
较小
A．A B．B C．C D．D
11．用热再生氨电池处理含Cu2+电镀废液的装置如图。该装置由电池部分和热再生部分组
成：电池部分中，a极室为(NH)SO-NH 混合液，b极室为(NH)SO 溶液；热再生部分加热
4 2 4 3 4 2 4
a极室流出液，使[Cu(NH)]2+分解。下列说法不正确的是
3 4
A．装置中的离子交换膜为阳离子交换膜
B．a极的电极反应为：Cu-2e-+4NH=[Cu(NH)]2+
3 3 4
C．电池部分的总反应为：Cu2++4NH=[Cu(NH)]2+
3 3 4
D．该方法可以富集Cu2+并产生电能，同时循环利用NH
3
12．镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞可认为由两种结构不同的层交替堆积而成，如下图
所示，该合金的密度为p g·cm-3.已知该合金的晶胞中最多可容纳9个氢原子。下列叙述错
误的是A．基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2
B．该合金的化学式为LaNi
5
C．设La的原子坐标为(0，0，0)，则晶胞底面上Ni的原子坐标为系( ， ，0)或( ，
，0)
D．假定吸氢后体积不变，则合金中氢的最大密度为 ρg·cm-3
13．正溴丁烷可用于生产染料和香料，是稀有元素萃取的溶剂。某小组采用以下改进装置
（加热和夹持装置略）实现正溴丁烷粗产品的制备和蒸馏分离，其反应原理：
下列有关说法错误的是
A．烧杯中NaOH溶液可以吸收挥发出的溴单质和溴化氢
B．恒压滴液漏斗可以用于接收蒸馏出的粗产品
C．反应开始时应先加热三颈烧瓶一段时间，再滴入浓硫酸
D．粗产品可经水洗、NaOH溶液洗涤、水洗、干燥等步骤进一步提纯
14．向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加NaSO 溶液，发生反应Ag++
2 2 3
[Ag( )]-和[Ag( )]-+ [Ag( )]3-， lg[c(M)/(mol/L)、lgc(N)与
2
lg[c( )/mol/L)的关系如下图所示(其中M代表Ag+或Br-；N代表 或
)：下列说法错误的是
A．直线L 表示 随 浓度变化的关系
1
B．AgBr的溶度积常数K=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2
sp
C．反应AgBr+2 [Ag( )]3-+Br-的平衡常数K的值为101.2
2
D．c( )= 0.001 mol/L时，溶液中c(Br-)>c{[Ag( )]3-}>c{[Ag(SO)]-}
2 2 3
二、主观题
17．（15分）精脱硫技术主要用于煤气中羰基硫(COS)和二硫化碳(CS)的转化。回答下列
2
问题：
(1)利用焦炉煤气中的H 可脱除煤气中羰基硫(COS)。羰基硫氢化反应历程有途径I和途径
2
Ⅱ两种可能，如图所示：
①已知羰基硫氢化反应速率较快，推测其更合理的反应历程是途径 (填“I”或
“Ⅱ”)。②反应 的△H= kJ·mol-1。
(2)MoS 可作羰基硫氢化反应的催化剂，催化机理如图所示：
2
不同钼(Mo)含量的MoS 催化剂对COS转化率和HS的选择性不同，实验数据如图所示。
2 2
根据图中数据，选择 (填“3.4%Mo”或“8.7%Mo”)作催化剂效果最好；当HS
2
选择性低于100%时表明部分COS气体与催化剂发生了反应，催化剂有吸硫现象，若HS选
2
择性高于100%，可能的原因是 。
(3)金属Mo的晶胞如图所示，若原子a、b的坐标分别为(0，0，0)、(1，0，0)，则原子c
的坐标为 ，设晶体密度为ρg·cm3，则晶胞参数为 pm(阿伏加德罗
常数的值为N)。
A
(4)一定温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1：4的CS(g)和H(g)，发生反应
2 2
，容器内气体压强随时间变化如下表所示。时间/min 0 50 100 150 200 250 300
压强/kPa 100 88.0 79.8 72.4 68.2 65.0 65.0
①0-250min内，H 分压的平均变化值为 kPa·min-l。
2
②该温度下，平衡常数K= (kPa)-2(列出计算式)。
p
